TALLER DE QUIMICA

1. a) Síntesis b) Descomposición.d) Doble sustitución e)- Sustitución

2. a) HClO3+NaOH --- NaClO3 + H2O b)2HNO3+Ca(OH)2--Ca(NO3)2 + 2H2O c)H2+F2--- 2HF d)2Al+3H2SO4--- Al2(SO4)3+3H2 E) CaCO3 + H3PO4 --- Ca3(PO4)2 +H3O..esta mal escrita porque no hay C en ambos lados F) NaO +H2O --,NAOH. no se g) 4K+O2---2 K2O h)Zn+2HCl --- ZnCl2 + H2 i) Cl2O7+H2O--2 HClO4 j) N2O3+H2O---HNO3,no se

3. Balance redox:2 Bi(OH)3 + 3 K2SnO2 ---> 2 Bi + 3 K2SnO3 + 3 H2O.

a) Bi(OH)3 + K2SnO2 -----------> Bi + K2SnO3 + H2O Bi(3+) + 3 e ---> Bi. Reduccion. Sea Bi(OH)3 + 3 e ---> Bi + 3 OH(-). SnO2(2-) + H2O ---> SnO3(2-) + 2 H(+) + 2 e. Oxidacion. Sea: SnO2(2-) + 2 OH(-) ---> SnO3(2-) + H2O + 2 e.

OXIDACIÓN: Pérdida de e(-) REDUCCIÓN: Ganancia de e(-) El oxidante es el que OXIDA a OTRO, por lo que el oxidante se reduce. El reductor es el que REDUCE a OTRO, por lo que el reductor se oxida. Entonces:

a) Bi(OH)3 + K2SnO2 ---> Bi + K2SnO3 + H2O

En el Bi(OH)3: Bi(+3) + 3 e(-) ---> Bi(0). El Bi gana 3 e(-) => se reduce (=> oxida a otro) => El Bi es el OXIDANTE. En el K2SnO2: Sn(+2) ---> Sn(+4) + 2 e(-) El Sn pierde 2 e(-) => se oxida (=> reduce a otro) => El Sn es el REDUCTOR.

Resumen: - Agente oxidante: Bi - Agente reductor: Sn - Sustancia oxidada: K2SnO3 - Sustancia reducida: Bi

b) Sb + HNO3 ---> Sb2O5 + NO +H2O

Sb(0) ---> Sb(+5) + 5 e(-) => Sb se oxida (reduce a otro) => Sb es el REDUCTOR. NO3(-) ---> NO . . . N(+5) + 3 e(-) --> N(+2) => N se reduce (oxida a otro) => N es el OXIDANTE

Resumen: - Agente oxidante: N - Agente reductor: Sb - Sustancia oxidada: Sb2O5 - Sustancia reducida: NO

c) H2S + (Cr2O7)(2-) + H1+ ---> S + Cr(3+) + H2O

S(-2) ---> S(0) + 2 e(-) => S se oxida (reduce a otro) => S es el REDUCTOR. Cr(6+) + 3 e(-) ---> Cr(3+) => Cr se reduce (oxida a otro) => Cr es el OXIDANTE

Resumen: - Agente oxidante: Cr - Agente reductor: S - Sustancia oxidada: H2S - Sustancia reducida: Cr(+3)

4. a)HgO + H2O ----> Hg(OH)2

Oxido mercurico mas agua se produce hidroxido mercurico

b) CO2 + H2O ------> H2CO3 dioxido de carbono o Anhidrido carbonico mas agua se produce Acido carbonico.

c) Li2O + H2O ------->LiOH Oxido de litio mas agua se produce hidroxido de litio

d) HClO4 + Ni(OH)2 -----> H2O + Ni(ClO4)2 Acido perclorico mas hidroxido de Niquel(II) se produce agua mas Perclorato de Niquel (II)

e) Co + O2 ------> CoO Cobalto mas oxigeno se produce oxido cobaltoso u oxido de cobalto (II)

f) KOH + HI --------------- KI + H2O

recuerda es una reacción de neutralización

hidroxido de potasio + ácido iohidrico----- yoduro de potasio + agua

g) ácido clorhídrico + Zinc ---- ZnCl2 + H2

ácido clorhídrico+ Zinc----- cloruro de zinc+ hidrógeno

5. a) óxido carbonoso: CO

e) óxido sulfúrico: SO3

f) óxido perclórico: Cl2O7

g) óxido clórico: Cl2O5

a) óxido carbonoso (g) + agua (l) ----------> ¿?

CO (g) + H2O (l) ----------> H2CO2 (ac)

el producto que se obtiene es el ácido carbonoso.

b) O2 + Cu2 -> OCu -> Oxido Cúprico OCu + H2O -> Cu (OH)2 -> Hidróxido Cúprico

c) O2 + Ni3 -> O2Ni3 -> Oxido Niquélico

O2Ni3 + H2O -> Ni (OH)3 -> Hidróxido Niquélico

d) O2 + Fe3 -> O2Fe3 -> Oxido Ferrico

O2Fe3 + H2O -> Fe (OH)3 -> Hidróxido Férrico

e) óxido sulfúrico (g) + agua (l) ----------> ¿?

SO3 (g) + H2O (l) ----------> H2SO4 (ac)

el producto que se obtiene es el ácido sulfúrico (H2SO4).

f) óxido perclórico (g) + agua (l) ----------> ¿?

Cl2O7 (g) + H2O (l) ----------> 2 HClO4 (ac)

el producto que se obtiene es el ácido perclórico (HClO4).

g) óxido clórico (g) + agua (l) ----------> ¿?

Cl2O5 (g) + H2O (l) ----------> 2 HClO3 (ac)

6.

a) Cl2O7 b) Sn O2 c) C O d) Pb O2 e) S O3 f) Hg2 O g) Cr O

8… a) ¿Cuáles son las formulas químicas de estos compuestos?

Hidróxido de Sodio : Na OH Hipoclorito de Sodio: NaClO

b) en que grupos funcionales inorgánicos clasificarías las sustancias que constituyen los limpia hornos?

Bases, o Hidróxidos

c) Que precauciones se deben tener en cuenta para la manipulación de estos productos?

-Hacerlo con cuidado -Usar guantes (Huantes) -De preferencia ventilar el lugar

-En caso de Ingestión, no inducir el vómito -En caso de contacto con la piel lavar con una mezcla de agua y vinagre

10.. K+1H-1, Ba+2 F-1(2), Na+1H+1 S+6 O-2(4) , H+1 N+5 O-2(3), S* (+/-6), S+6 N-4

11.. a) Hidróxido de Plomo (IV) ..... Pb(OH)4 b) Hidróxido de Litio -Solo tiene una valencia- ..... LiOH c) Hidróxido de Hierro (II) ..... Fe(OH)2 d) Hidróxido de Cobalto (III) ..... Co(OH)3 e) Hidróxido de Mercurio (I) ..... HgOH f) Hidróxido de Estaño (II) ..... Sn(OH)2 g) Hidróxido de Cobre (II) ..... Cu(OH)2 14.. a) ...en exceso...

b) sería cualquiera de estas cuatro: -la ley de la conservación de la materia - la ley de las proporciones constantes: en la sal el sodio y el cloro siempre están en proporción 1:1 - la ley de las proporciones múltiples: con carbono y oxígeno pueden formarse monóxido y bióxido de carbono. - ley de los pesos en equivalencia: un equivalente químico de un material siempre reacciona con otro el HF, Be(OH)₂ , HgCl siempre reaccionarán entre sí en proporción 19g:21.52g:236.4g

c) Reactivos

d) Hay elementos que pueden formar diferentes compuestos al reaccionar entre sípero pas proporciones se expresan en números sencillos: azufre y niquel pueden reaccionar en proporción (Ni:S =) 1:1 o 2:3

e) Reactivo Limitante

15.. a) Bueno aunque no es un producto las pilas son esencialemnte peligrosas para la salud y el medio ambiente, por las sustancias toxicas que liberan cuando se termina su vida útil que puede ser plomo mercurio, litio etc, elementos tóxicos, las pinturas son otro ejemplo por los productos toxicos que posees, los insecticidas pueden provocar intoxicación, de igual forma se me viene a la mente el gas domestico :) Inclusive aparatos electrónicos o medicinas

b) Seguir las instrucciones es muy importante, por que si hay instrucciones no es por que les guste decirte como hacer la cosas, te las pones para que hagas un uso adecuado de dicho producto y no exponerte ante riesgos que pudieras evitar, por que algunso productos son esencialmente peligrosos y por eso no se dejan al alcance de los niños c)Bueno si piden guardarse en un lugar fresco y seco puede ser por que puedan reaccionar los compuestos quimicos que tienen y provocar un desastre por asi decirlo, o tambien puede ser por que la humedad los daña y puede liberar sustancias toxicas o dañinas d) no se mezclan por que veces no sabemos lo que contienen y como pueden afectar a los otros productos o por que entre los compuestos que los formas puedan provocar una reaccion que genere un compuesto dañino, o un gas toxico o una explosion :) bueno es todo.

17… Cal viva .-Oxido. de calcio .- CaO Cal apagada .- Hidroxido de calcio = Ca(OH)2 Vinagre .- Acido acético CH3COOH Leche de magnesia .- Hidróxido de magnesio .- Mg(OH)2 Acido de batería .- Ácido sufúrico .- H2SO4 marmol ,.- carbonato de calcio.- CaCO3

18… a) PM Na2CO3 = 106 gr/mol = 0,106 Kg PM NaOH = 40 gr / mol = 0,040 Kg PM Ca(OH)2 = 74 gr/mol = 0,074 Kg

Na2CO3 + Ca(OH)2 ----------> 2 NaOH + CaCO3 0,106 Kg Na2CO3 + 0,074 Ca(OH)2 -----> 2(0,040)kg NaOH

Si con 0,106 kg Na2CO3 se producen --------------------- 0,08 Kg NaOH con 5 Kg Na2CO3 se producen ---------------------- X

X = 5 Kg Na2CO3 x 0,08 Kg NaOH / 0,106 kg Na2CO3

X = 3,773 Kg NaOH

b)?

19…a) 3H2 +N2------->2NH3

reacciona todo el N pero de H sobra.Proporción en la reacción(14x2)N /(1x6)H= 28N / 6H

b) 28N / 6H =x N/ 10 H; x=40....deN que no tenemos.Esto explica lo que te he dicho.Hacemos los cálculos con el reactivo que reacciona totalmente.

------------(14·2+1·6)gNH3-------30x34 30g N2x------------------------ = ------------ =realiza la operación=gNH3 ----------------(14·2)gN2-------------... �

c) -----------------3molesH2 b)5molesN2x---------------- = 15molesH2 -----------------1molN2

20… a) Al a H2O4: 2mol : 3mol

b) H2 a Al2(SO4)3: 3mol :1mol

c) H2SO4 a Al2(SO4)3: 3mol : 1mol

d) Al2(SO4)3 a H2: 1mol : 3mol

e) Al a H2: 2mol : 3mol

21… a) Teorico: Es lo que esperas obtener a partir de la reaccion balanceada aplicando la estequiometria de la reaccion y las cantidades que utilizas para llevar a cabo el proceso

Real: Es lo que mides despues de que se realizo la reaccion.

..b) "Reactante "

son dos o más sustancias químicas iniciales que están presentes en una reacción química y que al combinarse, dan origen al producto del cambio químico.

"Producto Químico"

se entiende toda sustancia, sola o en forma de mezcla o preparación, ya sea fabricada u obtenida de la naturaleza, excluidos los organismos vivos. Ello comprende las siguientes categorías: plaguicida, (incluidas las formulaciones plaguicidas extremadamente peligrosas) y producto químico industria.

..c) la masa molecular es la masa de una cierta molécula por ejemplo la masa del H2SO4 es de 98g.

mientras que los coeficientes estequiometriccos son los numeros que balacean en masa la ecuacion quimica, son importante ya que esto nos brinda la informacion necesaria de relacion entre reactivos y productos,

..e) el reactivo limitante se consume totalmente en la reaccion quimica, el reactivo en exceso "sobra"

la formacion de productos en una reaccion quimica entonces estara determinada por la cantidad de reactivo limitante.

23.. a) realizamos un calculo de masa a masa, pasamos los 100 g de HF a gr de H2SO4

100gr..HF...x...98gr..H2SO4...=..490gr...

......................20gr..HF

B) los 490gr de H2SO4 los podemos pasar a moles asi

490gr de H2SO4...x.....1mol..de ..H2SO4..=..5mol de H2SO4

..................................98gr...

24.. determina los gramos de oxido de hierro 2 (fe2o) q se forma cuando reacciona 6,02 x 10 ^23 moleculas de oxigeno con 0,5 g de hierro.

primero se plantea la ecuacion

2Fe + O2 ----------- 2FeO

se puede observar que 2 moles de Fe reaccionan con 1 mol de O2 para dar 2 moles de FeO

PA Fe = 55.8 grs luego

2 moles corresponden a 55.8*2 = 111.6 grs

peso 2FeO = 55.8*2+ 16*2 = 143.6 grs

111.6 grs Fe ---------------143.6 grs FeO

0.5 grs ------------------------ X

X = 143.6*0.5/111.6

X = 0.64 grs FeO

El O2 esta en exceso ya que 6*10^23 moleculas corresponde a 1 mol de O2 y este si reaccionara completo necesitaria 111.6 grs de Fe, luego se forma solo 0.64 grs FeO

25.. a) Pa K =39 Cl = 35.5 O=16

peso 2KClO3= 245 grs

100 grs impuros --------------- 80 grs puros

15.31 grs imp---------------- X puros

X = 12.2 grs puros

2 moles KClO3 forman 2 moles de KCl + 3moles O2

245 grs KClO3 ---------------------- 2 moles KCl

12.2----------------------------------... X

x = 2*245/12.2

X = 0.099 moles KCl

245 grs KClO3 ------------- 3 moles O2

12.2 grs KClO3-------------- X

X = 3*12.2/245

X = 0.149 moles de O2

b) rendimiento

245 grs KClO3 --------------- 2 moles KCl

15.31 grs -------------------- X

X = 2*15.31/245

X = 0.124 moles de KCl

0.099 moles se forman en vez de 0.124 luego el rendimiento es

0.0199 -------------------- 0.124

X ------------------------- 100

x = 0.0199*100/0.124

X = 16 %

245 grs KClO3 ---------------- 2 moles de KClO3

12.2 grs----------------------- X

c) X = 2*12.2/245

X = 0.099 moles de KClO3

26…. PA Ca=40 F = 19 H=1

1 mol de CaF2 + 1 mol de H2SO4 --------- 1 mol de CaSO4 + 2 moles de HF

peso de CaF2 = 78 grs/mol

peso 2HF = 40 grs

78 grs CaF2---------------------- 40 grs HF

X -------------------------------------100 grs HF

X = 78*100/40

X = 195 grs CaF2 puros

100 grs impuros -------------- 90 grs puros

X ---------------------------------- 195 grs

X = 195*100/90

X = 216 grs impuros

27… Me parece que es porque en esos ciertos casos los cálculos teóricos se equivocan por por cierto margen de error el cual se produce por la clase de reactivos que se utilice.

28… 3 grs. de HCl por litro, dos litros por día = 6 grs. de HCl.

Si el AlOH neutralizara al HCl en proporción 1:1 por peso en gramos, entonces, si 500 mgs son medio gramo, necesitarías doce tabletas de 500 mgs. para neutralizar, 1:1, al HCl. (12 tabs. por 1/2 gr. = 6 grs de AlOH.