Taller Estequiometria de Gases
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Departamento de Química Principios de Química 1000024 Grupo 17 Primer Semestre de 2015 Taller: Leyes y Estequiometria de Gases 1. Cuando el carbón se quema, el azufre presente en él se convierte en dióxido de azufre (SO 2 ), responsable del fenómeno de lluvia ácida. Si 2,54 k g de S reaccionan con oxígeno , calcule el volumen de SO 2 gaseoso (en mL) formado a 30,5 °C y 1,12 atm. 2. Las moléculas de ozono en la estratosfera absorben una buena parte de la radiación solar nociva. La temperatura y presión típicas del ozono en la estratosfera son de 250 K y 1,0 × 10 – 3 atm, respectivamente. ¿Cuántas moléculas de ozono están presentes en 1,0 L de aire en estas condiciones? 3. Cierto anestésico contiene 64,9 % de C, 13,5 % de H y 2 1,6 % de O en masa. A 1 20 ºC y 750 mmHg, 1,00 L del compuesto gaseoso pesa 2,30 g. ¿Cuál es la fórmula molecular y masa molar del compuesto? 4. El etanol (C 2 H 5 OH) se quema en el aire: Haga el balanceo de la ecuación y determine el volumen de aire en litros a 35,0° C y 790 mmHg que se requieren para quemar 227 g de etanol. Suponga que el aire contiene 21,0 % de O 2 en volumen. 5. Le piden que diseñe una bolsa de aire para un automóvil. Sabe que debe llenarse con un gas con presión más alta que la atmosf érica, por ejemplo 829 mmHg, a temperatura de 22,0 °C. La bolsa tiene un volumen de 45,5 L. ¿Qué cantidad de azida de sodio, se deberá emplear para generar la cantidad de gas necesaria? La reacción productora de gas es: 6. El halotano, C 2 HBrClF 3 , es un gas no irritante, no inflamable y no explosivo, que se emplea comúnmente como anestésico inhalable. Suponga que se mezclan 15,0 g de vapor de halotano con 23,5 g de oxígeno gaseoso. Si la presión total de la mez cla es 855 mmHg, ¿Cuál es la presión parcial de cada gas? 7. Magnesium metal reacts with hydrochloric acid to produce hydrogen gas, H 2 . Calculate the volume (in li ters) of hydrogen produced at 33°C and 665 mmHg from 0,0840 mol Mg and excess HCl.
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7/17/2019 Taller Estequiometria de Gases
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Departamento de Química
Principios de Química 1000024 Grupo 17
Primer Semestre de 2015
Taller: Leyes y Estequiometria de Gases
1. Cuando el carbón se quema, el azufre presente en él se convierte en dióxido de azufre (SO2), responsable
del fenómeno de lluvia ácida.
Si 2,54 kg de S reaccionan con oxígeno, calcule el volumen de SO2 gaseoso (en mL) formado a 30,5 °C y
1,12 atm.
2. Las moléculas de ozono en la estratosfera absorben una buena parte de la radiación solar nociva. La
temperatura y presión típicas del ozono en la estratosfera son de 250 K y 1,0 × 10 – 3 atm, respectivamente.
¿Cuántas moléculas de ozono están presentes en 1,0 L de aire en estas condiciones?
3. Cierto anestésico contiene 64,9 % de C, 13,5 % de H y 21,6 % de O en masa. A 120 ºC y 750 mmHg,
1,00 L del compuesto gaseoso pesa 2,30 g. ¿Cuál es la fórmula molecular y masa molar del compuesto?
4.
El etanol (C2H5OH) se quema en el aire:
Haga el balanceo de la ecuación y determine el volumen de aire en litros a 35,0° C y 790 mmHg que serequieren para quemar 227 g de etanol. Suponga que el aire contiene 21,0 % de O2 en volumen.
5. Le piden que diseñe una bolsa de aire para un automóvil. Sabe que debe llenarse con un gas con presión
más alta que la atmosférica, por ejemplo 829 mmHg, a temperatura de 22,0 °C. La bolsa tiene un volumen de
45,5 L. ¿Qué cantidad de azida de sodio, se deberá emplear para generar la cantidad de gas necesaria? La
reacción productora de gas es:
6.
El halotano, C2HBrClF3, es un gas no irritante, no inflamable y no explosivo, que se emplea comúnmentecomo anestésico inhalable. Suponga que se mezclan 15,0 g de vapor de halotano con 23,5 g de oxígeno
gaseoso. Si la presión total de la mezcla es 855 mmHg, ¿Cuál es la presión parcial de cada gas?
7. Magnesium metal reacts with hydrochloric acid to produce hydrogen gas, H2.
Calculate the volume (in liters) of hydrogen produced at 33°C and 665 mmHg from 0,0840 mol Mg and excess
HCl.
7/17/2019 Taller Estequiometria de Gases
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8. Calculate the density of hydrogen sulfide gas, H2S, at 56 °C and 967 mmHg. Obtain the density in
grams per liter.
9. El amoniaco puede fabricarse directamente a partir de los elementos:
Si se emplean 15,0 L de H2 (g), ¿qué volumen de N2(g) se requerirá para la reacción completa? (ambos gasesse encuentran a la misma T y P) ¿Cuál será el rendimiento teórico de NH 3, en litros, en las mismas
condiciones?
10. El nitrógeno gaseoso de una bolsa de aire de automóvil, con un volumen de 65 L, ejerce una presión de
829 mmHg a 25 °C. ¿Qué cantidad de N2 gaseoso (en mol) se encuentra en la bolsa de aire?
