Taller Tabla Periodica
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1. Se puede afirmar que los elementos L y M están ubicados en la tabla periódica respectivamente en los períodos: a) 2 y 3 b) 1 y 1 c) 1 y 2 d) 3 y 2 2. Analizando la configuración electrónica se concluye que L, N y M son respectivamente: a) Hidrógeno, fósforo y azufre. b) Helio, fósforo y argón. c) Helio, neón y argón. d) Hidrógeno, neón y argón. B. Para responder las preguntas 3 a 7 tenga presente la observación de la tabla periódica. 3. En la tabla periódica los elementos químicos aparecen con su número atómico en forma: a) Decreciente. b) Creciente. c) Horizontal. d) Vertical. 4. Los elementos ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes, por lo cual se puede afirmar que depende de: a) Las características físicas. b) Los niveles de energía. c) Los electrones de valencia. d) Su nivel más interno. 5. En la tabla periódica, los elementos que presentan mayor afinidad electrónica se encuentran localizados en: a) La derecha superior de cada grupo. b) La izquierda superior de cada grupo. c) La derecha inferior de cada grupo. d) La izquierda inferior de cada grupo. 6. Al observar la posición en la tabla periódica del elemento se puede afirmar que su masa atómica es: a) 7 g b) 14 g c) 7 u.m.a. d) 14 u.m.a. 7. La propiedad química de mayor importancia en cuanto a comportamiento químico de las sustancias, es el número atómico porque: a) Determina el número de átomos. b) Fija el número de electrones. c) Fija el volumen atómico. d) Determina el radio atómico. 8. El radio atómico de un átomo depende del número de sus capas electrónicas, por tanto, en un grupo el tamaño atómico: a) Crece de arriba abajo. b) Decrece de arriba abajo. c) Crece de abajo a arriba. d) Decrece de abajo a arriba. 9. Al observar la tabla periódica se puede afirmar que el ordenamiento de los radios atómicos presenta el siguiente comportamiento: a) Aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha. b) Disminuye de abajo hacia arriba y de derecha a izquierda. c) Aumenta de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda. d) Aumenta de arriba hacia abajo y de izquierda a derecha. Señale con una X la respuesta correcta: 10. El número atómico indica: a. Cantidad de protones que tiene el átomo. b. Cantidad de Neutrones que tiene el átomo c. Protones más neutrones de un átomo. d. Ninguna de las anteriores 11. Los grupos en la tabla periódica indican: a Los niveles de energía que tiene el átomo b. Los electrones de valencia c. Los subniveles de energía que tiene el átomo d. Todos los anteriores. 12. El peso atómico está dado por: a. Protones más electrones b. Protones más neutrones c. Protones únicamente d. Neutrones únicamente Element o L M N Z CO 2 1S 2 10 1S 2 2S 2 2P 6 18 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6
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taller sobre elementos de la tabla periodica
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Elemento LMN
ZCO21S2101S22S22P6181S22S22P63S23P6
1.Se puede afirmar que los elementos L y M estn ubicados en la tabla peridica respectivamente en los perodos:
a)2 y 3b)1 y 1c)1 y 2d)3 y 2
2.Analizando la configuracin electrnica se concluye que L, N y M son respectivamente:a)Hidrgeno, fsforo y azufre.b)Helio, fsforo y argn.c)Helio, nen y argn.d)Hidrgeno, nen y argn.B.Para responder las preguntas 3 a 7 tenga presente la observacin de la tabla peridica.3.En la tabla peridica los elementos qumicos aparecen con su nmero atmico en forma:a)Decreciente.b)Creciente.c)Horizontal.d)Vertical.4.Los elementos ubicados en un mismo grupo presentan propiedades qumicas semejantes, por lo cual se puede afirmar que depende de:a)Las caractersticas fsicas.b)Los niveles de energa.c)Los electrones de valencia.d)Su nivel ms interno.
5.En la tabla peridica, los elementos que presentan mayor afinidad electrnica se encuentran localizados en:a)La derecha superior de cada grupo.b)La izquierda superior de cada grupo.c)La derecha inferior de cada grupo.d)La izquierda inferior de cada grupo.6.Al observar la posicin en la tabla peridica del elemento se puede afirmar que su masa atmica es:a)7 gb)14 gc)7 u.m.a.d)14 u.m.a.7.La propiedad qumica de mayor importancia en cuanto a comportamiento qumico de las sustancias, es el nmero atmico porque:a)Determina el nmero de tomos.b)Fija el nmero de electrones.c)Fija el volumen atmico.d)Determina el radio atmico.8.El radio atmico de un tomo depende del nmero de sus capas electrnicas, portanto, en un grupo el tamao atmico:a)Crece de arriba abajo.b)Decrece de arriba abajo.c)Crece de abajo a arriba.d)Decrece de abajo a arriba.9.Al observar la tabla peridica se puede afirmar que el ordenamiento de los radios atmicos presenta el siguiente comportamiento:a)Aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha.b)Disminuye de abajo hacia arriba y de derecha a izquierda.c)Aumenta de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda.d)Aumenta de arriba hacia abajo y de izquierda a derecha.
Seale con una X la respuesta correcta:10.El nmero atmico indica:a. Cantidad de protones que tiene el tomo.b.Cantidad de Neutrones que tiene el tomoc.Protones ms neutrones de un tomo.d.Ninguna de las anteriores
11.Los grupos en la tabla peridica indican:
aLos niveles de energa que tiene el tomob.Los electrones de valenciac.Los subniveles de energa que tiene eltomod.Todos los anteriores.
12.El peso atmico est dado por:
a.Protones ms electronesb.Protones ms neutronesc.Protones nicamented.Neutrones nicamente
13.Un elemento qumico eselectronegativo cuando:
a.Cede electrones.b.Recibe electrones.c. Comparte electronesd.Ninguna de las anteriores.
14.Los elementosmetales, son electropositivos porque:
a.Dan electronesb.Reciben electronesc.Comparten electronesd.Ninguna de las anteriores.
15.Los niveles de energa son:
a.K, L, M, N, O, P, Qb.s, p, d, fc.Magntico y Spin.d.ninguno de los anteriores
16.La capa de valencia en los elementos del grupo A es:
a.La antepenltima que posea el tomo.b.La ltima que posea el tomo.c.La penltima que posea el tomod.Ninguna de las anteriores
17.Los elementos en su capa de valencia puede tener mximoa.Ocho electrones.b.El grupo al que correspondac.cinco electrones.d.El perodo al que corresponda.
