ESCUELA SUPERIOR POLITCNICA DEL LITORALFCNM - DCQA OFICINA DE ADMISIONES. Curso Nivel Cero 1S 2015Tarea N 3

LA TABLA PERIDICANombre:Fecha:____________________________

Profesor: Paralelo: __________________________

1) Como defini Robert Boyle a los elementos:-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------2) Antes de Mendeleev, varios qumicos hicieron intentos por organizar los elementos de alguna forma sistmica. Explique las dos formas que se presentan en el siguiente cuadro :Triadas de Dobereiner

Octavas de Newlands

3) Quien propuso por primera vez la tabla peridica? en base a qu aspectos se basaron para su clasificacin y que acontecimientos dieron paso a la aceptacin de dicha tabla por la comunidad cientfica?.____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________4) Quin enunci la Ley peridica actual y a que hace referencia?________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________5) Responda en la columna derecha con verdadero o falso los siguientes enunciados:a) Mendeleev clasifico los elementos qumicos por orden creciente del tamao del tomo.

b) Para representar a los elementos qumicos y a los tomos de estos elementos se utilizan una, dos o tres letras que se denominan smbolos y que se refieren al nombre del elemento.

c) Entre los elementos de un grupo no existe propiedades similares.

d) Los elementos del grupo IA de la tabla peridica reciben el nombre de alcalino, y los del grupo V calcgenos.

e) Son 7 los periodos de la tabla peridica que nos indican los niveles energticos y se designan con nmeros arbigos y 17 los grupos, los cuales poseen propiedades similares.

f) El nmero atmico de los elementos de un mismo periodo aumentan de derecha a izquierda.

6) Marque la opcin correcta sobre el porqu la tabla peridica creada por Dimitri Mendeleev cambio el fundamento de su ordenamiento con relacin a la tabla moderna.a) El nmero de neutrones de cada elemento era determinante para su diferenciab) Porque se descubrieron nuevos elementos.c) La masa atmica disminua peridicamente conforme las propiedades qumicas se desaparecan.d) El ncleo de cada elemento presenta diferente magnitud de protones.e) Variacin peridica de las propiedades fsicas.7) Coloque los smbolos de los elementos que pertenecen a cada familia:Alcalinos

Anfgenos

Alcalino trreos

Carbonoides

Nitrogenoides

Holgenos

Trreos

Gases Nobles

8) Haga un resumen de las propiedades fsicas y qumicas de los:Metales

No metales

Metaloides

9) Entre las siguientes proposiciones sobre el estado de agregacin de los elementos de la tabla peridica, elija la falsa:a) El mercurio y Bromo son elementos lquidos.b) El Cobalto y el Oro son elementos slidos.c) El Nitrgeno y el stato son elementos gaseosos.d) El Flor es un elemento gaseoso y el Silicio slido.10) Clasifique los siguientes elementos qumicos de acuerdo al estado fsico que presenta naturalmente y luego elija la respuesta correcta

Nitrgeno, Bromo, Calcio, Nquel, Hidrgeno, Xenn, Mercurio, Magnesio, Berilio, Radn, Boro, Estao, Teluro, Potasio, Manganeso, Nen.a) Hay 5 gases, y 11 slidosb) Hay 5 gases, 1 lquido y 10 slidosc) Hay 5 gases, 2 lquidos y 9 slidos.d) Hay 4 gases, 2 lquidos y 10 slidos.11) De acuerdo a la posicin de los elementos en la tabla peridica, escriba en la columna de la derecha si el enunciado de cada fila es verdadero o falso:a) El Estao es un metaloide y el Germanio un metal.

b) El Bromo y la Plata son metales en estado lquido.

c) El Francio es ms metlico que el Berilio.

d) Tanto el Cloro como el Nen son gases que pertenecen a la familia de los Halgenos.

e) El Oro es un metal, y por ende una de sus caractersticas es ser buen conductor de la electricidad.

f) El Antimonio tiene caractersticas tanto metlicas como no metlicas.

g) El Teluro en un elemento de la tabla peridica cuyo nmero atmico es menor que la del Yodo y su peso atmico mayor.

h) El Escandio cuyo smbolo es Sr, es un metal cuyo nmero atmico es 21.

12) Escoja la alternativa correcta. Del siguiente grupo de elementos : F, Al, Tl, Br, Na, K, Fr, Zn, Cr, Ga, I, Os, Y, Hg:a) Tenemos 5 elementos Carbonoides.b) 3 elementos Trreos y 3 Halgenosc) 4 elementos Alcalinosd) Ninguna de las anteriores.

13) Ubique los siguientes elementos de acuerdo a los grupos que se encuentran en los cuadros, escribiendo slo el smbolo de cada uno, y elija la respuesta correcta:Boro, Bromo, Litio, Mercurio, Nitrgeno, Oro, Cerio, Aluminio, Francio, Platino, Fluor, Uranio, Arsnico, Galio, Cloro, Antimonio, Indio, Cobre, Sodio, Lantano, Yodo, Talio, Bismuto, Niquel, Osmio, Europio.Halgenos

Trreos

Nitrogenoides

Transicin

Alcalinos

Transicin Interna

14) Responda en la columna derecha con verdadero o falso los siguientes enunciados:a) Dentro de un mismo periodo el tamao atmico tiende a disminuir conforme disminuye el nmero atmico.

b) Cuando un tomo pierde un electrn forma un catin, y su tamao atmico disminuye.

c) La electronegatividadaumenta de izquierda a derecha a lo largo de un periodo en la tabla peridica.

d) Un tomo de Potasio tiene un mayor tamao atmico que un tomo de Oxgeno.

e) La energa mnima que se necesita para remover un electrn del tomo de Magnesio es menor que la que se requiere para remover un tomo de Fluor.

15) Escoja la alternativa incorrecta:a) La energa de ionizacin del Rubidio es menor que la energa de ionizacin del Cloro.b) Los elementos del grupo IIA al VIIA muestran mayor atraccin para un electrn adicional conforme avanzan de izquierda a derecha.c) En general se necesita menos energa para extraer un electrn de un tomo ms pequeo, ya que su electrn ms externo est ms prximo al ncleo.d) Las formas diferentes de un mismo elemento, como el oxgeno y el ozono, se llaman altropos.

16) Escoja la alternativa incorrecta:e) La energa de ionizacin del Rubidio es menor que la energa de ionizacin del Cloro.f) Los elementos del grupo IIA al VIIA muestran mayor atraccin para un electrn adicional conforme avanzan de izquierda a derecha.g) En general se necesita menos energa para extraer un electrn de un tomo ms pequeo, ya que su electrn ms externo est ms prximo al ncleo.h) Las formas diferentes de un mismo elemento, como el oxgeno y el ozono, se llaman altropos.17) Determine si los enunciados son verdaderos o falsos y escoja la respuesta correcta:Generalmente, los tomos buscan su mxima estabilidad adoptando una configuracin electrnica similar a la que tienen los gases nobles

Un tipo de enlace inico se dara entre el Carbono y el Azufre

Los metales tienen, en general, pocos electrones en su capa de valencia y tienden a perderlos para quedar con la capa anterior completa como el Potasio que pierde su electrn para generar una configuracin parecida al Nen

Una de las propiedades de los compuestos inicos, como por ejemplo el Cloruro de sodio es de ser buenos conductores de electricidad en estado slido

En los enlaces metlicos los no metales ceden electrones para formar un mar de electrones formando estructuras cristalinas.

a) Hay 4 verdaderas y 1 falsab) Hay 3 verdaderas y 2 falsasc) Hay 3 falsas y 2 verdaderasd) Hay 4 falsas y 1 verdadera

18) Elija la respuesta correcta en cuanto a los enlaces qumicos:a) Entre el carbono y el hidrgeno se forman enlaces inicosb) En una molcula de Ozono se observan tanto un simple enlace como un doble enlace covalente.c) Un ejemplo de enlaces intermoleculares seran los enlaces covalentes apolaresd) El Boro es uno de los elementos que no cumplen con la regla del octeto de Lewis por que puede sobrepasar hasta en 12 en nmero mximo de electrones en su ltima capa de valencia.19) Elija la respuesta correcta en cuanto a los enlaces qumicos:a) Una molcula que contienen enlaces apolares podra ser una molcula polar de acuerdo a la concepcin de Lewis.b) Entre molculas de tetracloruro de carbono se observan puentes de hidrgeno.c) Cuando el par de electrones compartidos pertenece slo a uno de los tomos se presenta un enlace covalente coordinado o dativod) Las Fuerzas de London hace referencia a atracciones dipolo permanentes.

20) Escribir la estructura de Lewis de los siguientes compuestos:

N2

CO2

CF4

NH3

CH4O

H2SO4