Tarea de Unidad

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TAREA DE II UNIDAD SIGNATURA: QUIMICA FISICA DOCENTE: SOLANO BLASS JULIO ESTUDIANTES: CIRIACO FLORES JOICE III CICLO – SEMESTRE 2014-1 JUNIO 2014

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Quimica Fisica

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  • TAREA DE II UNIDAD

    SIGNATURA: QUIMICA FISICA

    DOCENTE: SOLANO BLASS JULIO

    ESTUDIANTES: CIRIACO FLORES JOICE

    III CICLO SEMESTRE 2014-1

    JUNIO 2014

  • Para la presente unidad ustedes deben desarrollar lo siguiente:

    1) Hacer un esquema sobre los factores que afectan el equilibrio qumico y explique

    cada uno de ellos.

    2) En un matraz de 3,5L hay 0,249 moles de N2, 3,21 x 10-2 moles de H2 y

    6,42 x10-4 moles de NH3, hallar Kc para la reaccin:

    N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

    KC = (1.8x10 -3 )2 / (7x10-2) ( 9x10-3)3

    KC =3.24x10-8 / 5.103x10-8

    []

    []mol

    N2

    0.249/3.5

    0.07M/L

    2H2

    0.0321/3.5

    9x10-3

    M/L

    2NH3

    0.000642/3.5

    1.8x10-4

    M/L

  • KC =0.63

    3) Desarrollar los siguientes ejercicios sobre clculo de pH de las siguientes

    disoluciones:

    a) 50mL de solucion de H2SO4 0,1M

    a) 50mL de solucion de H2SO4 0,1M

    PH = -log ( 0.2)

    PH = 0.7

    b) 27mL de solucin de Ca(OH)2 0,01M

    PH + POH = 14

    POH = -log ( 0.02)

    POH = 1.7

    PH = 12.3

    c) 0,5 litros de solucion 0,1M de cido dbil cuyo Ka = 1,8 x 10-5

    PH = -log (0.1 x 1.8x10^(-5) )

    PH = -log (1.8x10^(-6) )

    PH = -log (1.34x10-3)

    PH = 2.87

  • d) 0,3 litros de solucion 0,3M de NH4OH cuyo Kb = 1,8 x 10-5

    POH = -log (0.3 x 1.8x10^(-5) )

    POH = -log (5.4x10^(-6) )

    POH = -log (2.32x10-3)

    POH =2.63

    PH = 11.32

    4) resolver:

    a) Definir pKa

    pKa es la fuerza que tienen las molculas de disociarse (es el logaritmo negativo

    de la constante de disociacin cida de un cido dbil)

    b) Hallar el pKa y el pH de una solucin que contiene CH3COOH 0,2M y

    CH3COONa 0,3M (Ka del cido actico = 1,8 x 10-5

    *PKa = - log Ka

    PKa =-log (1,8 x 10-5)

    PKa = 4.74

    * PH = PKa + log 0.3/0.2

    PH = 4.74 + 0.18

    PH = 4.92

  • 5) El presente trabajo consiste en hacer un cuadro sinptico sobre los sistemas

    amortiguadores del organismo humano.

    6) Calcular el pH de la solucin que resulta al mezclar dos soluciones acuosas que

    contienen, respectivamente, 2 moles de cido actico y 6 moles de acetato de

    sodio. El pKa del cido actico es 4.75

    PH = 4.75 + log 6/0.2

    PH = 4.75 + 1.48

    PH = 6.23

    Bibliografa

    "La importancia biolgica de los sistemas amortiguadores". Elisa Vega Avila y Mina Konigsberg

    Fainstein. Departamento de Ciencias de la Salud. D.C.B.S. UAM-I.A.P. 55-535, 09340 Mxico

    D.F