Serie 02 Transformaciones Químicas   1. a)¿Cuál es el número de masa de un átomo de hierro que contiene 28 neutrones? b) .Cuántos neutrones tiene el Pu‐239?  2. Completa la siguientes tablas: 

 3. Determine las masas molares de los siguientes compuestos: 

Compuesto  Masa molar (g/mol)  Compuesto  Masa molar (g/mol) NaOH    HCl   Ag2CO3    KI   Cr2O3    K4Fe(CN)6   (NH4)2CO3    Mg(HCO3)2   C6H12O6    H3PO4   CH3COOH    CH3OH   

 4. Completa la siguiente tabla: 

Masa  Moles   Número de moléculas del compuesto  Número de átomos de Oxígeno 16.0 g de O2         0.622 moles  CH3COOH         6.00 x 1022  moléculas de C6H12O6   

  5 moles de CO2     250 g  H2SO4           5.0 x 1018 moléculas de H2O   

 5. Calcule la composición porcentual de los siguientes compuestos: 

Compuesto   Composición porcentual ZnCl2   (NH4)2SO4   Fe(NO3)3   C6H6   C12H22O11   

 6. Una muestra  de  6.20  de  fósforo  reacciona  con  oxígeno  formando  óxido  con  masa  de  14.20  g.  Determine  la composición porcentual del compuesto formado.  7. Calcule la fórmula empírica de cada compuesto a partir de las composiciones porcentuales: 

63.3% N, 36.4% O   46.7% N, 53.3% O   25.9% N, 74.1% O   43.4%Na, 11.3% C, 45.3% O   18.8% Na, 29.0% Cl, 52.3% O   72.02% Mn, 27.98% O   

 8. La fructuosa es una azúcar natural muy dulce que se encuentra en la miel, las frutas y sus jugos. Tiene una masa molar de 180 g/mol y una composición de 40.0 % de C, 6.7% de H y 53.3% de O. Determine la fórmula molecular de la fructuosa. 

 9. Determina la masa de un átomo de azufre en gramos y en unidades de masa atómica  10.  Se encontró  que un átomo de un elemento desconocido tiene una masa de 1.79 x 10‐23 g. ¿Cuál es la masa molar de este elemento?