Tarea_quimica 1 Al 15

8/16/2019 Tarea_quimica 1 Al 15

1/11

ACTIVIDES.

Actividades “Teoría atómica y modelos atómicos”.

1) Verdadero o falso. Teoría atómica de Dalton.a) La teoría de Dalton se basa en las hipótesis de Aristóteles y los 4 elementos.b) La materia está formada por partículas llamadas átomos partículas indi!isibles einmutables. c) Al ser la partícula más pe"ue#a "ue e$iste todos los átomos son i%uales.

d) &l átomo está formado por partícula subatómicas más pe"ue#as' protones neutrones yelectrones. e) Los compuestos se forman por átomos de diferentes elementos en proporciones fi(as.

) Verdadero o falso. *odelo de Thomson.a) Los e$perimentos de Thomson dieron como resultado el descubrimiento delprotón. b) +i hay partículas más pe"ue#as "ue el átomo es por"ue el átomo no esindi!isible.c) &l modelo de Thomson representa el átomo como una masa de car%a positi!a en la "ue los

neutrones están incrustados.d) +i los electrones presentan car%a ne%ati!a y la materia es neutra en el átomo tambi,n

deben e$istir car%as positi!as.e) &l modelo atómico de Thomson e$plica el fenómeno de la electri-ación.

f) Los aniones son átomos car%ados positi!amente y los cationes átomos car%ados ne%ati!amente.

) Verdadero o falso. *odelo de /utherford.a) Todas las partículas alfa del e$perimento atra!esaban la lámina de oro.b) Los e$perimentos de /utherford demostraron "ue modelo de átomo maci-o no eraconsistente. c) &n el átomo hay n0cleo y corte-a.d) &n el n0cleo hay protones con car%a positi!a y neutrones con car%a ne%ati!a.e) rotón y electrón tienen i%ual masa pero car%a contraria.f) &ntre n0cleo y corte-a hay un %ran espacio !acío.%) Los electrones están en la corte-a orbitando alrededor del n0cleo. resentan car%a ne%ati!a.

4) Verdadero o falso. *odelo atómico de 2ohr.a) Las propiedades de los elementos no solo residen en el n0mero de protones yelectrones. b) 2ohr otor%a %ran importancia a la distribución de los electrones en la corte-a.c) Los protones se reparten en órbitas estacionarias donde ad"uieren ni!eles de ener%ía estables.d) La confi%uración electrónica es la disposición de los protones y neutrones en el n0cleo y de

los electrones en la corte-a.e) Los electrones de la capa más e$terna se denominan electrones de !alencia.f) &l n0mero de electrones de !alencia en el átomo determina las propiedades "uímicas de

los elementos.

3) Deba(o de cada dibu(o indica el modelo atómico al "ue hace referencia'


2/11

) 56uál es la diferencia fundamental entre el modelo atómico de Dalton y los modelos de Thomson y/utherford7

8) 59u, diferencia e$iste entre el modelo atómico de Thomson y el de /utherford7

:) 59u, diferencias hay entre en modelo de /utherford y el modelo de 2ohr7

;) /ellena la si%uiente tabla con las propiedades de las partículas subatómicas'

PARTÍCUA Car!a U"icació# e# el $tomorotón


3/11

e) 59ui,n descubrió el electrón7

f) 59u, no!edades introdu(o el modelo atómico de 2ohr7

%) 56uántos ni!eles de ener%ía e$isten7

h) 56uántos electrones como má$imo puede contener el ni!el de ener%ía 7

Actividades “Estr%ct%ra atómica”.

11) ara cada elemento identifica el n? atómico n? másico y n? de protones neutrones y electrones'


4/11


5/11

1) ara cada uno de los elementos identifica n? atómico n? másico n? protones neutrones y electrones'

< o ta ' obser!ar "ue en las tablas periódicas son se ofrece el n0mero másico. +in embar%o 5"u, datonforma sobre el n0mero másico de un elemento7

1) @tili-ando la ta"la &eriódica determina n? atómico n? másico n? protones neutrones y electrones de cadauno de los si%uientes elementos'

*an%aneso *n)


6/11

si%uientes iones de elementosE

13) @tili-ando la tabla periódica determina n? atómico n? másico n? protones neutrones y electrones de cadauno de los si%uientes iones de elementos de frecuente aparición en la naturale-a'

Al3+ (ion aluminio), H− (ion hidruro), Cr2+ (ion cromo II), Cu+ (ion cobre I), As3− (ion arseniuro),Pb4+ (ion plomo IV), K+ (ion poasio), C4− (ion carburo), !n"+ (ion man#aneso VII), He2+ (ion helioo par$cula al%a), &r− (ion bromuro)'


7/11;

lata A%)

6arbono 6) 6loro 6l)

18) ara las si%uientes confi%uraciones electrónicas indica'a)


8/11=

1:) ara cada uno de estos elementos y ayudándote de la tablaperiódica responde a las si%uientes pre%untas'Litio Li) F$í%eno F) *a%nesio *%) otasio G) 2romo 2r)

a)


9/111

) &l ní"uel se encuentra en la naturale-a en forma de los si%uientes isótopos.a) ndica n0mero atómico másico de protones neutrones y electrones en cada uno de esosisótopos. b) 6alcula la masa atómica del elemento ní"uel en uma).c) ndica la masa del átomo de ní"uel en G%.

sótopo Abundancia Q) O n? atómico) A n? másico)


10/11

.

p .

a) A y 2 son elementos no metálicosb) L y & son elementos muy electrone%ati!os.c) O pertenece al "uinto períodod) La electrone%ati!idad de L es menor "ue la de <e) 2 es un elemento del se%undo %rupof) Los elementos A D & C y B pertenecen al primer período%) &l elemento L es más no metálico "ue el elemento Ah) y S presentan la misma distribución de electrones en la capa de!alencia. i) 9 / y + son elementos muy reacti!os. () Los átomos de L *


11/11

o

''c

L0>

::0

- N N N

en

WW

:n

3C1>,

=>. '

ac;'

o

cr :::0

=X 61

.......,

' 'Yen:en N

o en.E(

zo

3cr il

.Xcr

o

DODD

~:s:0,0>

I)-,0>o

:sZ

c..o

6l..A()

6l..co

no

c

m

r-oen

mr-

X[[3:mZ

-t

oen

men

-rt :8c

3o

: Nn=X 3~s''co

%ND

o

Tarea_quimica 1 Al 15

Documents

Transcript of Tarea_quimica 1 Al 15