Tema 11. Transformacion

8/18/2019 Tema 11. Transformacion

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#na reacción química es un proceso por elcual una o ms sustancias $llamadas reactivos%se transforman en otras sustancias conpropiedades diferentes $llamadas productos%.

&n una reacci!n química, los enlaces entre los tomos que forman losreactivos se rompen. &ntonces, los tomos se reorganizan de otro modo,

formando nuevos enlaces, y dando lugar a una o ms sustanciasdiferentes a las iniciales. Ejemplos:

cuando encendemos una estufa congas, las mol(culas del gas metano

$)*+% reaccionarn con oígeno $-%en el aire para producir )-, *- y

calor

)uando una tableta deun anticido se pone enel agua, aparecenalgunas burbu"as, y estosucede porque elbicarbonato de sodio$Na*)-/% y el cido

cítrico $)0*1-2% de la

tableta reaccionan paraproducir di!ido de

carbono $)-% gaseoso.

Tipos de evidencia visibles de una reacciónquímica:

)ambio de color3ormaci!n de un s!lido $precipitado%3ormaci!n de un gas $burbu"as%)alor $o una 4ama% producido o calor absorbido


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#na ecuación química es una descripci!n simb!lica

de una reacci!n química. 5uestra las sustancias quereaccionan $reactivos% y las sustancias que seobtienen $productos%. 6ambi(n indican las cantidadesrelativas de las sustancias que intervienen en lareacci!n.

Símbolos usados en la escritura de ecuaciones

Símbolo

Signifcado

+ Separados o ms f!rmulas

→7eacciona para formar nuevosproductos

∆ Los reactivos se calientan

s! S!lido

l! Líquido

g! 8as

ac! 9cuoso


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magina que traba"as en una tienda de bicicletas, ensamblas cadauna de las partes que conforman una bicicleta. &ste proceso lopodríamos representar con una simple ecuaci!n:&cuaci!n: 7uedas cuadro < =icicleta.

)uando quemamos carb!n para realizar una parrillada, el carbonoque >ay en el carb!n se combina con el oígeno para formar di!ido

de carbono. La ecuaci!n química la representamos así:

&cuaci!n: )$s% -$g% < )-$g%

7eactivos ?roductos

7eactivos ?roductos

&n determinados casos, las f!rmulas en unaecuaci!n pueden incluir letras, estas letras secolocarn entre par(ntesis, y nos indicarn elestado físico de las sustancias, como s!lido $s%,

líquido $l%, y gaseoso $g%.


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)uando sucede una reacci!n química >ay intercambio de energía.?odemos destacar dos tipos de energía:

e"ot#rmica es que la emana o desprende energía durante el

curso de una reacci!n, y esto sucede porque los enlaces de losreactivos se rompen y se rea"usta su constituci!n o naturaleza.t#rmica $que signica calor%.Endot#rmica: )uando para realizar la reacci!n, se requiereagregar energía ya sea por calor, radiaci!n, electricidad, etc.&stas requieren una cantidad de energía para poder producirse.

Se podría agregar una sustancia quetiene la funci!n de acelerar unareacci!n que de otra manera sellevaría a cabo con mayor lentitud, o

incluso podría no reaccionar. 9 estetipo de sustancias se les llamacatali$adores, y los colocaremosencima de la 4ec>a. #na característicade los catalizadores es que no seconsumen durante la reacci!n.


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%unción de las ecuaciones químicas

Las ecuaciones químicas indican las cantidades de reactivos que secombinan y las de los productos que se forman, por lo tanto toda

ecuaci!n debe estar balanceada, la cantidad de tomos de cadaelemento en reactivos debe ser igual a la cantidad que aparece enproductos, para lograrlo se utilizan coecientes, ejemplo:

&l >idr!geno se combina con el oígeno para producir agua: * - < *-

Reactivos Productos mol(culas de >idr!geno @ mol(cula de oígeno A mol(culas deagua+ tomos de >idr!geno + tomos de>idr!geno tomos de oígeno tomos de oígeno)omo se tiene el mismo nBmero de tomos de cada elemento enambos lados de la ecuaci!n, se dice que est balanceada. ?ara saber siuna ecuaci!n cumple con la ley de la conservaci!n de la materia, esnecesario contar los tomos de cada elemento en ambos lados de laecuaci!n, considerando los coecientes y los subíndices presentes.


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