TEMA 3

Disoluciones

QUÍMICA

Bqca. María Cecilia Recalde

Sistemas Sistemas HomogéneosHomogéneos

Ejemplo:Ejemplo: Agua salada Agua salada

No se observan ni con M.E.No se observan ni con M.E.

Menores a 10Menores a 10-7-7 centímetroscentímetros

Formados por:

SolutoSoluto Se halla en menor proporción.

SolventeSolvente Se halla en mayor proporción.

+

Agua salada

Concentración

FÍSICAS FÍSICAS

Se refiere a la cantidad de soluto que hay en una determinada

cantidad de solvente o solución.

QUÍMICASQUÍMICAS

Se expresa en unidades:

UNIDADEUNIDADES S

FÍSICASFÍSICAS

PORCENTAJE PESO EN PESO PORCENTAJE PESO EN PESO %P/P%P/P

UNIDADEUNIDADES S

QUÍMICAQUÍMICASS

MOLALIDAD (m) MOLALIDAD (m)

FRACCIÓN MOLAR (X)FRACCIÓN MOLAR (X)

PORCENTAJE PESO EN VOL. PORCENTAJE PESO EN VOL. %P/V%P/V PORCENTAJE VOL. EN VOL. %V/VPORCENTAJE VOL. EN VOL. %V/V

MOLARIDAD (M) MOLARIDAD (M)

NORMALIDAD (N) NORMALIDAD (N)

UNIDADES FÍSICASUNIDADES FÍSICAS PORCENTAJE PESO EN PESO PORCENTAJE PESO EN PESO %P/P%P/P

““Masa en gramos de soluto por cada 100 gramos de Masa en gramos de soluto por cada 100 gramos de solución.” solución.”

% P/P = Masa de soluto (g) 100 g de solución

Por ejemplo: Na (OH) al 10% contendrá 10 gramos del hidróxido Por ejemplo: Na (OH) al 10% contendrá 10 gramos del hidróxido por cada 100 gramos de solución.por cada 100 gramos de solución.

UNIDADES FÍSICASUNIDADES FÍSICAS PORCENTAJE PESO EN VOL %P/VPORCENTAJE PESO EN VOL %P/V

““Masa en gramos de soluto por cada 100 mL de Masa en gramos de soluto por cada 100 mL de solución.” solución.”

% P/V = Masa de soluto (g) 100 mL de solución

Por ejemplo: CaClPor ejemplo: CaCl22 al 5% P/V contendrá 5 gramos de la sal por al 5% P/V contendrá 5 gramos de la sal por

cada 100 mL de solución.cada 100 mL de solución.

UNIDADES FÍSICASUNIDADES FÍSICAS PORCENTAJE VOL EN VOL %V/VPORCENTAJE VOL EN VOL %V/V

““Volumen de soluto por cada 100 mL de solución.” Volumen de soluto por cada 100 mL de solución.”

% V/V = Volumen de soluto (mL) 100 mL de solución

Por ejemplo: Etanol al 25% V/V contendrá 25 mL de etanol por Por ejemplo: Etanol al 25% V/V contendrá 25 mL de etanol por cada 100 mL de solución.cada 100 mL de solución.

UNIDADES QUÍMICASUNIDADES QUÍMICAS

MOLALIDAD (m) MOLALIDAD (m)

““Número de moles de soluto por cada kilogramos de Número de moles de soluto por cada kilogramos de solvente.” solvente.”

m = moles de soluto 1000 g de solvente

UNIDADES QUÍMICASUNIDADES QUÍMICAS

MOLARIDAD (M) MOLARIDAD (M)

““Número de moles de soluto por cada litro de solución.” Número de moles de soluto por cada litro de solución.”

M = moles de soluto 1000 mL de solución

Por ejemplo: NaCl 2 M contendrá 2 moles de NaCl por litro de Por ejemplo: NaCl 2 M contendrá 2 moles de NaCl por litro de solución.solución.

UNIDADES QUÍMICASUNIDADES QUÍMICAS

NORMALIDAD (N) NORMALIDAD (N)

““Número de equivalentes-gramo de soluto por cada litro Número de equivalentes-gramo de soluto por cada litro de solución.” de solución.”

N = nº eq-g de soluto 1000 mL de solución

Por ejemplo: HCl 2 N contendrá 2 equivalentes-gramo de HCl por Por ejemplo: HCl 2 N contendrá 2 equivalentes-gramo de HCl por litro de solución.litro de solución.

UNIDADES QUÍMICASUNIDADES QUÍMICAS

FRACCIÓN MOLAR (X) FRACCIÓN MOLAR (X)

““Número de moles del componente A por la suma del Número de moles del componente A por la suma del número de moles total de la solución.” número de moles total de la solución.”

X = moles de A moles totales

SOLUBILIDADSOLUBILIDAD

Es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad dad

de solvente, a una Temperatura determinada

La solución que se obtiene en estas condiciones se denomina solución solución

saturadasaturada

La solubilidad se expresa en general en La solubilidad se expresa en general en gramos de soluto por 100 gramos de gramos de soluto por 100 gramos de

disolvente.disolvente.

Las Curvas de Solubilidad muestran las variaciones

de solubilidad con la temperatura

SOLUBILIDADSOLUBILIDAD

No SaturadasNo Saturadas Contienen menor cantidad de soluto que el que Contienen menor cantidad de soluto que el que

puede haber en una solución saturadapuede haber en una solución saturada..

DisolucionesDisoluciones

SaturadasSaturadasContienen la máxima cantidad de soluto que un Contienen la máxima cantidad de soluto que un disolvente puede disolver, a una temperatura disolvente puede disolver, a una temperatura

constante.constante.

SobresaturadasSobresaturadas Contienen más soluto que el que puede haber en Contienen más soluto que el que puede haber en

una solución saturadauna solución saturada..

SOLUBILIDADSOLUBILIDAD

Sólido en líquidoSólido en líquido

Líquido en líquidoLíquido en líquido

Gas en líquidoGas en líquido

Sólido en líquidoSólido en líquido

Los sólidos se disuelven por medio de una DIFUSIÓN del sólido, el cual se rodea de

moléculas del disolvente.Factores que favorecen la solubilidad:

•El de la superficie del sólido la solubilidad.

•La agitación acelera el proceso de disolución.

•La presión no modifica mayormente la solubilidad.

Sólido en líquidoSólido en líquido

Factores que favorecen la solubilidad:

• Temperatura (coeficiente térmico de solubilidad).

a) Si durante la disolución de un compuesto se absorbe calor (calor de disolución -)Proceso endotérmico

ST + SV + CALOR ₌ SN

En estos sistemas al la temperatura la solubilidad.

Sólido en líquidoSólido en líquido

Factores que favorecen la solubilidad:

• Temperatura (coeficiente térmico de solubilidad).

b) Si durante la disolución de un compuesto se desprende calor (calor de disolución +)Proceso exotérmico

ST + SV ₌ SN + CALOR

En estos sistemas al la temperatura la solubilidad.

Líquido en líquidoLíquido en líquido

Pueden ocurrir tres casos:

• Que sean completamente miscibles ( no existe punto de saturación).

• Que sean parcialmente miscibles. (se disuelven hasta un cierto grado y ocurre la saturación). agua + éter etílico.• Que sean inmiscibles.

Líquido en líquidoLíquido en líquido

Factores que favorecen la solubilidad:

• T : Al variar la T, varía la solubilidad en diferentes direcciones en líquidos parcialmente miscibles .

• P : Al variar la P no se modifica la solubilidad.

Gas en líquidoGas en líquido

Velocidad de disolución

Velocidad deescape

EQUILIBRIO

SOLUCIÓN SATURADA

SOLUBILIDAD

Gas en líquidoGas en líquido

Factores que favorecen la solubilidad:

• T : Al la temperatura la solubilidad.

“ Debido a que aumenta la energía cinética de las moléculas del gas disueltas y esto favorece que se

escapen del líquido.”

• P : Al P la solubilidad. “ Debido a que aumenta el número de colisiones del gas

con la superficie y aumenta la velocidad de captura.”

Gas en líquidoGas en líquido

LEY DE HENRY

““LA SOLUBILIDAD DE UN GAS DISUELTO EN UN LA SOLUBILIDAD DE UN GAS DISUELTO EN UN LÍQUIDO ES PROPORCIONAL A LA PRESIÓN PARCIAL LÍQUIDO ES PROPORCIONAL A LA PRESIÓN PARCIAL

DEL GAS SOBRE EL LÍQUIDO.”DEL GAS SOBRE EL LÍQUIDO.”

X k P