Tema 4 Estequiometría ¡Nada se pierde, todo se transforma!

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  • Nada se pierde, todo se transforma!

  • Postulados de Dalton1808 Marc el principio de la era de la qumica moderna* Los tomos de un mismo elemento son iguales entre s tanto en masa como en propiedades fsicas y qumicas.* Los tomos de elementos diferentes son distintos en cuanto a masa y dems propiedades.* Los compuestos se forman por la unin de tomos de los elementos correspondientes, en una relacin numrica sencilla. * La materia es discontinua. Est formada por partculas materiales in-dependientes llamadas tomos, los cuales son indivisibles.

  • ESTEQUIOMETRARelaciones de masas en las reacciones qumicasMasa Atmica:Masa de un tomo expresada en unidades de masa atmica (u.m.a.).u.m.a.: doceava parte del tomo de carbono 12Se utiliza al carbono 12 como tomo de referencia para fijar la masa de todos los dems. Escala RelativaCantidad de electrones, protones y neutrones. Masa muy pequea.Ejemplo:Experimentalmente se determina que la masa del tomo del hidrgeno es un 8,40% de la masa del Carbono0,084 x 12 u.m.a = 1,008 u.m.a.

  • Masa Atmica Promedio:(Es la que se observa en la Tabla peridica).Promedio ponderado de las masas de cada istopos en la mezcla naturalVeamos un ejemplo:El tomo de cromo (Cr) tiene las siguientes masa isotpicas. Determine la masa atmica del Cr.Masa atmica del Cr: 51,996

  • Nmero de AvogadroCantidad de tomos en 12 gramos de carbono-12 determinada experimentalmenteMol de partculasNumero de Avogadro NA de partculas6,0221367 x 10+23602.213.670.000.000.000.000.000Seiscientos dos mil trillones de partculas en un molSi tuvisemos en nmero de Avogadro de pelotas de ping pong, recubriramos al planeta Tierra con una capa de tres metros de espesorContiene

  • Veamos un ejemplo:Cuntos moles de He y cuantos tomos hay en 6,46 g de este gas? 1,61 moles9,695 10 +23 tomos Rta: hay 1,61 moles y 9,695 10 +23 tomos de He 1 mol de tomos6,022 x 10 +23 tomosMasa atmica en gContienePesa

  • Como se define la Masa Molecular ?Suma de las masas atmicas de los elementos que conforman la molculaVeamos un ejemplo:Calcule la masa molecular de la cafena, sabiendo que su frmula mnima es C8H10N4O2.DatosMasa de C = 12,01 uma

    Masa de H = 1,008 uma

    Masa de N = 14,01 uma

    Masa de O = 16,00 umaMasa molecular = [(8C) + (10H) + (4N) + (2O)] uma= [(8.12,01) + (10.1,008) + (4.14,01) + (2.16,00)] uma= [(96,08) + (10,08) + (56,04) + (32,00)] umaMasa Molecular = 194,2 umaRta = 194,2 umaQu es la Masa Molar?

  • Reacciones Qumicas y Ecuaciones Qumicas.Reaccin qumica: proceso en el que una o varias sustancias cambian para formar una o ms sustancias qumicas.Ecuacin qumica: descripcin, mediante la utilizacin de smbolos qumicos, de lo que sucede en una reaccin qumica.Entonces:Reaccin qumica es la que ocurre entre el Hidrgeno y el Oxgeno para formar Agua.Ecuacin qumica: H2 + 1/2 O2 H2O El Hidrgeno molecular reacciona con el Oxigeno molecular para producir Agua

  • Ecuaciones Qumicas.Ecuacin qumica: H2 + 1/2 O2 H2O (g)(l)(g)NaCl (s) + H2O (l) NaCl (ac)(g) = Gas(l) = Lquido(s) = Slido(ac) = Medio Acuoso

  • Ley de Conservacin de la MasaLa materia no se crea ni se destruye: se transformaNada se pierde, todo se transformaLo que est de un lado de la ecuacin qumicaDebe estar del otro lado pero reordenado1/22222

  • Balanceo de las Ecuaciones Qumicas* Identificar correctamente reactivos y productos con sus correspondientes frmulas qumicas.* Probar diferentes coeficientes delante de la frmula para igualar la cantidad de cada elemento en ambos lados de la ecuacin. Nunca modificar subndices. * Buscar elementos que aparecen una sola vez en ambos lados y las frmulas que contengan estos elementos deben tener el mismo coeficiente.* Se balancean los elementos que aparecen en dos o ms frmulas.*Se verifica que la ecuacin balanceada cumpla con la Ley de conservacin de la Masa.122* Buscar elementos que aparecen una sola vez en ambos lados pero con distinto nmero de tomos (distinto subndice). El valor del subndice se intercambia colocndolo como coeficiente en las frmulas que contengan estos elementos.

  • DescomposicinCombinacin2Desplazamiento o Sustitucin332Balanceo y Tipos de Ecuaciones Qumicas2

  • Balanceo y Tipos de Ecuaciones Qumicas22Doble Desplazamiento o Mettesis o Intercambio22Acido-Base o Neutralizacin327/2Combustin

  • Cantidades de Reactivos y ProductosDada una cantidad de Reactivos: Qu cantidad de producto se obtendr? Dada una cantidad de Productos: Qu cantidad de reactivos se utiliz?

  • Veamos un ejemploEl Litio metlico reacciona con el agua para producir hidrxido de Litio e Hidrgeno gaseoso. Cuntos gramos de Hidrgeno y de Hidrxido de Litio se producirn cuando reaccionen 10 g de Li con cantidad suficiente de agua?DatosLi = 6,941 umaH2 = 2,016 umaLiOH = 23,95 umaX = 1,452 g H2X = 34,59 g LiOHRta = 1,452 dg de H2 y 34,59 g de LiOH

  • Reactivo limitanteLos reactivos no estn presentes en cantidades estequiomtricas exactas, es decir: no estn en las cantidades que indica la ecuacin qumica balanceadaUno de los reactivos estar en exceso y por lo tanto, parte de l quedar sin reaccionarEl otro reactivo estar en defecto y por lo tanto, se consumir totalmente en el trascurso de la reaccin

  • Veamos un ejemploLa urea (NH2)2CO es un material ampliamente utilizado como fertili-zante y se obtiene mediante siguiente reaccin:2Si se hacen reaccionar 637,2 g de NH3 con 1142 g de CO2: Cuntos gramos de urea se formarn?DatosNH3 = 17,25 umaCO2 = 44,01 umaUrea = 60,49 umaNH3 = 637,2 gCO2 = 1142 g 18,5 moles25,94 molesRta: se formarn 1117,22 g de urea18,5 moles52 molesSobran 7,44 moles = 327,49 g de CO2

  • Veamos el mismo ejemploLa urea (NH2)2CO es un material ampliamente utilizado como fertili-zante y se obtiene mediante siguiente reaccin:2Si se hacen reaccionar 637,2 g de NH3 con 1142 g de CO2: Cuntos gramos de urea se formarn?DatosNH3 = 17,25 umaCO2 = 44,01 umaUrea = 60,49 umaNH3 = 637,2 gCO2 = 1142 g 1117,22 g1566,43 gRta: se formarn 1117,22 g de urea814,51 gSobran 327,49 g de CO2893,4 g

  • Rendimiento de la ReaccinRendimiento terico: Mxima cantidad terica de producto que se puede formar de acuerdo con la estequiometra de la reaccinIndica la eficiencia de una reaccin qumica y puede fluctuar entre 0 y 100 %Veamos un ejemploSe hacen reaccionar 2 moles de H2(g) con un mol de O2(g) y se obtu-vieron 1,8 moles de H2O Cul fue el rendimiento de la reaccin?100 % de rendimiento90 % de rendimientoRta: 90 % de rendimiento

  • Pureza de una sustanciaMxima cantidad de sustancia de inters presente en un material determinadoLa pureza puede fluctuar entre 0 y 100 %Veamos un ejemplo100% de muestra 10 g de muestraX = 9,7 g de NaClConsideremos una muestra de NaCl 97%. Calcule la masa de NaCl presentes en 10 g de muestra.

  • FIN