LOS ESTADOS DE LA LOS ESTADOS DE LA MATERIAMATERIA

TEMA 4TEMA 4

1. LOS ESTADOS DE LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES• La materia se presenta en tres estados: sólido, líquido y

gaseoso.

• Tiene unas propiedades generales que nos permite reconocerla:

1. Está formada por partículas.2. Tiene inercia y extensión.3. Tiene temperatura.

• Los estados sólido, líquido y gaseoso presentan otras características que permiten diferenciarlos.

ESTRUCTURA DE LA MATERIA:

• La materia está formada por partículas muy pequeñas, en continuo movimiento y unidas entre sí por fuerzas de interacción eléctricas. La ordenación de estas partículas en las sustancias y las fuerzas con las que se atraen son diferentes para cada uno de los estados en los que puede encontrarse la materia.

• Sólidos: las partículas están ordenadas (forman cristales) y muy próximas entre sí, por lo que se atraen con mucha fuerza. Vibran con mayor o menor amplitud en función de la temperatura.

• Líquidos: sus partículas están algo más separadas que en los sólidos (las fuerzas atractivas son menores). Están desordenas y mientras unas vibran, otras se desplazan y chocan entres sí.

• Gases: las partículas están muy separadas y casi no se atraen. Se desplazan, chocan entre sí y con las paredes del recipiente a elevadas velocidades.

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ALGUNAS CARACTERÍSTICAS DE LOS SÓLIDOS

• Dilatación y contracción: cuando calentamos un sólido su volumen aumenta, si la temperatura baja el sólido se contrae. Esto se debe a que el estado de vibración de las partículas crece al aumentar la T y disminuye al bajar la T.

• Incompresibilidad: cuando ejercemos fuerzas sobre ellos conservan su volumen (partículas muy próximas)

• Algunos presentan formas poliédricas (cristales)• Dureza; se mide por la dificultad en rayarlo.• Elasticidad

ALGUNAS CARACTERÍSTICAS DE LOS LÍQUIDOS

• Fluidez: se adaptan a la forma del recipiente que los contienen y fluyen a través de orificios y tuberías.

• Incompresibilidad.• Viscosidad: Mide el grado de fluidez de un líquido.

ALGUNAS CARACTERÍSTICAS DE LOS GASES

• Invisibilidad: debido a que sus partículas están muy separadas.

• Expansión ocupan todo el volumen disponible, y lo hace tanto si el recipiente está vacío como si contiene otros gases (difusión). Es debido a que las partículas se mueven en línea recta hasta que chocan.

• Compresibilidad: ya que sus partículas están muy separadas unas de otras.

• Ejercen presión: debido a los choques de las partículas entre ellas y con las paredes del recipiente.

2. LOS CAMBIOS DE ESTADO EN LA MATERIA• La temperatura es una magnitud física que nos indica el

estado de agitación o de movimiento de las partículas de los cuerpos. Se mide con el termómetro y la unidad que se usa habitualmente el grado centígrado (ºC)

• Los cambios de estado dependen de la temperatura. Al aumentar la temperatura aumenta la movilidad de las partículas hasta vencer las fuerzas de unión entre ellas, entonces se produce un cambio de estado.

• Mientras se está produciendo el cambio de estado de una sustancia pura, no varía su temperatura.

En la siguiente gráfica se indican los nombres de los cambios de estado:

3. ÁTOMOS Y MOLÉCULAS, ELEMENTOS Y COMPUESTOS• Existen dos tipos de partículas elementales: los átomos y las

moléculas.

• Los átomos son las partículas mas simples que forman la materia.

• Las moléculas están formadas por la unión de varios átomos que se atraen entre sí con grandes fuerzas. El resultado es la formación de partículas nuevas con propiedades nuevas. El fenómeno por el que se unen dos o más átomos para formar una molécula lo llamamos reacción química.

• Llamamos elementos a las sustancias que están formadas por átomos de la misma clase. Actualmente conocemos en la naturaleza 111 elementos diferentes

En la naturaleza los elementos se pueden presentar de tres formas:

ELEMENTOS

Atómicos: átomos aislados (gases

nobles)

Moleculares: sonmoléculas aisladas

formadas por átomosiguales

Cristalinos; grandesestructuras cristalinascon todos los átomos

iguales

• Son compuestos aquellas sustancias cuyas partículas están formadas por átomos diferentes. Se pueden presentar de dos formas:

Compuestos

Moleculares: formadospor moléculas con átomos

diferentes

Cristalinos: forman cristales con átomos de diferente clase

• Los símbolos y las fórmulas:

• Los elementos químicos se representan mediante un símbolo constituido por una o dos letras de su nombre (o su nombre latino).

• Los compuestos se representan mediante fórmulas, formadas por los símbolos de los elementos y unos subíndices que indican el número de átomos que interviene en la composición.

4. SUSTANCIAS Y MEZCLAS• Los materiales en la naturaleza se presentan como

sustancias puras o como mezclas de varias sustancias (la mayor parte)

• Las sustancias puras tienen sus propiedades bien definidas, como pF, pE, densidad,…. Están formadas por partículas iguales (ya sean átomos o moléculas).

• Las mezclas no tienen sus propiedades bien definidas, dependen de las cantidades relativas de las sustancias mezcladas. Están formadas por partículas diferentes. Pueden ser homogéneas (no podemos distinguir sus componentes) y heterogéneas (se pueden distinguir sus componentes)

En las mezclas podemos separar unas sustancias de otras aprovechando sus diferentes propiedades. Algunos de esos métodos son:

1. Separación magnética2. Cristalización3. Decantación4. Sedimentación 5. Centrifugación6. Filtración