TEMA ENLACES TEMA ENLACES QUIMICOS QUIMICOS

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MATERIA: QUIMICA MATERIA: QUIMICA TEMA: ENLACES QUIMICOS TEMA: ENLACES QUIMICOS

CURSO: 2 MEDIO CURSO: 2 MEDIO

Enlaces Químicos• Mientras que sólo hay alrededor de 118

elementos catalogados en la tabla periódica, obviamente hay más substancias en la naturaleza que los 118 elementos puros. Esto es porque los átomos pueden reaccionar unos con otros para formar nuevas substancias denominadas compuestos. Un compuesto se forma cuando dos o más átomos se enlazan químicamente. El compuesto que resulta de este enlace es químicamente y físicamente único y diferente de sus átomos originarios

En 1916, el químico americano Gilbert Newton Lewis propusó que los enlaces químicos se formaban entre los átomos porque los electrones de los átomos interactuaban entre ellos. Lewis había observado que muchos

elementos eran más estables cuando ellos contenían ocho electrones en su envoltura de valencia. El sugirió que los átomos con menos de ocho valencias de electrones se enlazaban para compartir electrones y completar sus envolturas de valencia.

• Mientras que algunas de las predicciones de Lewis han sido desde entonces

probadas como incorrectas (el sugirió que los electrones

ocupaban orbitas en forma de cubos), su trabajo estableció la base de lo que se conoce hoy

en día sobre los enlaces químicos. Sabemos que hay dos principales

tipos de enlaces químicos, iónicos y - enlaces covalentes

Enlaces Iónicos

• En los enlaces iónicos, los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso de perder o ganar electrones cargados negativamente, los átomos que reaccionan forman iones. Lo iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a través de fuerzas electroestáticas que son la base del enlace iónico

Note que cuando el sodio pierde su electrón de valencia, se hace

más pequeño, mientras que el cloro se hace más grande cuando gana una valencia de electrón

adicional. Esto es típico de los tamaños relativos de iones a átomos. Después que la reacción tiene lugar,

los iones cargado Na+ y Cl- se sujetan gracias a las fuerzas electroestáticas, formando así un enlace

ionico. Los compuestos iónicos comparten muchas caractéristicas en común

• Los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales.

• Al nombrar compuestos iónicos simples, el metal siempre viene primero, el no metal segundo (por ejemplo, el cloruro de sodio).

• Los compuestos iónicos se disuelven facilmente en el agua y otros solventes polares.

• En una solución, los compuestos iónicos fácilmente conducen electricidad.

• Los compuestos iónicos tienden a formar sólidos cristalinos con temperaturas muy altas.

Enlace Covalentes• El segundo mayor tipo de enlace atómico ocurre

cuando los átomos comparten electrones. Al contrario de los enlaces iónicos en los cuales ocurre una transferencia completa de electrones, el enlace covalente ocurre cuando dos (o más) elementos comparten electrones. El enlace covalente ocurre porque los átomos en el compuesto tienen una tendencia similar hacia los electrones (generalmente para ganar electrones). Esto ocurre comúnmente cuando dos no metales se enlazan. Ya que ninguno de los no elementos que participan en el enlace querrán ganar electrones, estos elementos compartirán electrones para poder llenar sus envolturas de valencia

• Un buen ejemplo de un enlace covalente es ese que ocurre entre dos átomos de hidrógeno. Los átomos de hidrógeno (H) tiene un electrón de valencia en su primera envoltura. Puesto que la capacidad de esta envolutura es de dos electrones, cada átomo hidrógeno 'querrá' recoger un segundo electrón. En un esfuerzo por recoger un segundo electrón, el átomo de hidrógeno reaccionará con átomos H vecinos para formar el compuesto H2.

• Ya que el compuesto de hidrógeno es una combinación de átomos igualados, los átomos compartirán cada uno de sus electrones individuales, formando así un enlace covalente. De esta manera, ambos átomos comparten la estabilidad de una envoltura de valencia

Enlaces Polares y No-Polares

En realidad, hay dos sub tipos de enlaces covalente. La molécula H2 es un buen ejemplo del primer tipo de enlace covalente el enlace no polar. Ya que ambos átomos en la molécula H2 tienen una igual atracción (o afinidad) hacia los electrones, los electrones que se enlazan son igualmente compartidos por los dos átomos, y se forma un enlace covalente no polar. Siempre que dos átomos del mismo elemento se enlazan,

se forma un enlace no polar .

• Un enlace polar se forma cuando los electrones son desigualmente compartidos entre dos átomos. Los enlaces polares covalentes ocurren porque un átomo tiene una mayor afinidad hacia los electrones que el otro (sin embargo, no tanta como para empujar completamente los electrones y formar un ión). En un enlace polar covalente, los electrones que se enlazan pasarán un mayor tiempo alrededor del átomo que tiene la mayor afinidad hacia los electrones. Un buen ejemplo del enlace polar covalente es el enlace hidrógeno - oxígeno en la molécula de agua

GRACIAS POR LA ATENCION