QUMICA GENERALUNIVERSIDAD JOSE ANTONIO PAEZFACULTAD DE INGENIERIAProf. JOS ANTONIO PREZ

TEMA I. CONCEPTOS FUNDAMENTALESTEMA II. NOMENCLATURA Y ESTEQUIOMETRA. TEMA III. NMEROS CUNTICOS Y CONFIGURACIN ELECTRNICA.TEMA IV. ENLACE QUMICO. TEMA V. SOLUCIONES. TEMA VI. GASES. TEMA VII. LQUIDOS. TEMA VIII ESTADO SLIDO. TEMA IX EQUILIBRIO QUMICO TEMA X. CONCEPTO DE ACIDO Y DE BASE TEMA XI. ELECTROQUMICA.

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LaboratorioPRCTICA No. 1- PROCEDIMIENTOS EN EL LABORATORIO.PRCTICA No. 2- SOLUBILIDAD Y FACTORES QUE LA AFECTAN.PRCTICA No. 3- PREPARACIN DE SOLUCIONES Y DETERMINACIN DE SU CONCENTRACIN POR VOLUMETRAPRCTICA No. 4- GASES Y ESTEQUIOMETRA PRCTICA No.5- EQUILIBRIO QUMICO: PRINCIPIO DE LE CHATELIER.PRCTICA No. 6 - CELDAS ELECTROQUIMICAS Y CORROSIN.

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PESO DE LOS INSTRUMENTOS DE EVALUACINTEORAExamen escrito (4) (20 % c/u).........................................80%LABORATORIO Promedio de Informes (6)...................................................10 % Promedio Evaluaciones cortas previas a cada prctica (6)..10%

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Del laboratorio:La asistencia puntual al laboratorio es obligatoria.Dentro de los primeros 10 minutos de la hora de inicio, se realizar una prueba corta sobre el fundamento terico de la prctica del da. Cada estudiante deber aprobar el 50% de las evaluaciones cortas previas a cada prctica. En caso contrario la contribucin del laboratorio a la nota definitiva no ser efectiva. Las inasistencias a las prcticas se computarn como reprobado en la evaluacin corta, previa a cada prctica.Las evaluaciones cortas y las prcticas no podrn recuperarse en ocasiones posteriores.De no aprobar las evaluaciones cortas (Quz) el estudiante no tendr derecho a realizar la prctica correspondiente. Se recomienda ver los videos en youtube, explicativos de las diferentes practicas del laboratorio (los links estarn disponibles en acrpolis)

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Qumica: Parte de la ciencia que se ocupa del estudio de la composicin, estructura, propiedades y transformaciones de la materia, de la interpretacin terica de las mismas, de los cambios energticos que tienen lugar en las citadas transformaciones y de los efectos producidos sobre ellas al aadir o extraer energa en cualquiera de sus formas. QUMICA GENERAL

A menudo se la considera la ciencia central

Todo lo que podemos observar y medir en el mundo macroscpico, los qumicos tratan de explicar en un nivel microscpico y representarlo en un nivel simblico.La Qumica permite entender nuestro mundo y su funcionamiento.QUMICA GENERAL

Una sustancia pura es materia que tiene una composicin fija y propiedades caractersticas Ejemplos H2O, NaCl Las sustancias puras se clasifican en:

Elementos :

Compuestos: sustancias que no pueden descomponerse en sustancias ms simples por medios qumicos, se componen de un solo tipo de tomo sustancias que se componen de dos o ms elementos, contienen dos o ms clases de tomos. QUMICA GENERAL

Mezcla: son combinaciones de dos o ms sustancias, en las que cada sustancia conserva su propia identidad qumica .Pueden ser: Heterogneas (no tienen la misma composicin y propiedades en todos sus puntos) ejemplo: arena, roca, madera.

Homogneas (se llaman soluciones) : cuando tienen propiedades uniformes en todos sus puntos. Ejemplo: aire, sal, disuelta en H2O QUMICA GENERAL

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QUMICA GENERALPropiedades de la materia

Las propiedades fsicas de la materia son aquellas que podemos medir sin cambiar la identidad y la composicin de la sustancia. Las propiedades qumicas se refieren a la capacidad de una sustancia de transformarse en otras. Las propiedades intensivas no dependen de la cantidad de materia analizada. Muchas de ellas sirven para identificar las sustancias. Las propiedades extensivas de las sustancias dependen de la cantidad de la muestra presente.

QUMICA GENERALtomo Partculas Subatmicas

La partcula ms pequea que puede existir de un elemento, conservando la identidad qumica del elemento recibe el nombre de tomo Teora atmica de la materia de Dalton:

1-Cada elemento se compone de partculas extremadamente pequeas, llamadas tomos.

2- Los tomos de un elemento dado son idnticos; los tomos de elementos diferentes son diferentes y tienen propiedades distintas (incluida la masa)..

QUMICA GENERAL3- Los tomos no se crean ni destruyen en las reacciones qumicas, ni se transforman en tomos diferentes.

4-Se forman compuestos cuando se combinan tomos de ms de un elemento. Un compuesto dado, siempre tiene el mismo nmero relativo y clase de tomoHoy se sabe, que los tomos tienen una estructura interna y estn constituidos por partculas de menor tamao Estas partculas, que constituyen el tomo, se denominan partculas subatmicas.

QUMICA GENERALEn 1911, Rutherford postul, que la mayor parte de la masa del tomo y toda su carga positiva, reside en una regin muy pequea, extremadamente densa a la que llamo ncleo. La mayor parte del volumen total del tomo era espacio vaco, en el que los electrones se movan alrededor del ncleo.Son tres las partculas que afectan el comportamiento qumico:El protn.El neutrn.El electrn.Los protones y neutrones forman un cuerpo central, compacto, llamado ncleo del tomo. Este modelo de un tomo, se llama Modelo Nuclear .

QUMICA GENERALEn la naturaleza no existe una partcula que tenga una carga elctrica inferior a la del electrn, por eso se dice que es la unidad de carga elctrica.

QUMICA GENERALCarga Nuclear o Nmero Atmico (Z)El nmero atmico (Z), es el nmero de protones que tiene el ncleo de un tomo de un elemento qumico. Se simboliza con Z.Z es una propiedad caracterstica de cada elemento qumico. Su valor se saca de la tabla peridica.Su valor indica la posicin que ocupa el elemento en la tabla peridica.Nmero msico (A):Es un nmero entero (no una masa) , que indica la cantidad de protones y neutrones presentes en el ncleo de un tomo de un determinado elemento.A = n de protones + n de neutrones A = Z + n

QUMICA GENERALLos tomos de un mismo elemento pueden tener distintos nmeros msicos.A X El Ne tiene los tomos con los siguientes nmeros msicos:Ne: 20Ne 21Ne 22NeO: 16O 17O 18OC: 12C 13C 14C (radiactivo)Istopos:Los istopos son tomos del mismo elemento que tienen igual nmero de protones pero distinto nmero de neutrones. Poseen idntico Z y diferente ALa composicin de un ncleo atmico se indica mediante su smbolo nuclear o smbolo isotpico

Algunos istopos tienen nombres especficos, por ejemplo:

Molculas: Una molcula es una partcula discreta formada por dos o mas tomos unidos entre si por fuerzas llamadas enlaces qumicos QUMICA GENERAL

Protio Deuterio TritioA = 1A = 2A = 3Z = 1Z = 1Z = 1N = 0N = 1N = 2

En la tabla peridica figuran las masas atmicas relativas; esto quiere decir que sus valores fueron determinados en relacin a la masa absoluta de otro tomo que se toma como referencia.Para elaborar una escala de masa atmica relativa, es necesario definir una unidad de referencia, la que se calcula en base a la masa del 12C. Esa unidad es la uma (unidad de masa atmica). QUMICA GENERALMasa atmica

QUMICA GENERALEL MOLEn principio se define mol, como la cantidad de materia (tomos, molculas o iones) que contienen 12g de 12C.Si se toma el carbono como patrn y se le asigna al tomo de carbono un valor de 12,0000 unidades de masa atmica (uma), resulta que: el hidrgeno tiene una masa atmica de 1,0079uma, el helio de 4,0026, el flor de 18,9984 y el sodio de 22,9898. En ocasiones se habla de peso atmico aunque lo correcto es masa atmica.

EL MOLMediante diversos experimentos cientficos se ha determinado que el nmero de tomos que hay en 12g de 12C es 6.0221367 1023

Avogadro contando el nmero de molculas en un mol

un mol contiene el nmero de Avogadro ( 6.021023) de unidades de materia fsicas reales ( tomos, molculas o iones)El nmero de Avogadro es tan grande que es difcil imaginarlo. Si esparciramos 6.021023 canicas sobre toda la superficie terrestre, formaramos una capa de casi 5Km de espesor!En definitiva:

UN MOL DE AGUA (SI EL DIBUJO ESTUVIERA HECHO CON 6,022 1023 DIBUJITOS DE MOLCULAS)UNA MOLCULA DE AGUA