temario de quimica 1

COLEGIIO DE ESTUDIIOS CIIENTFIICOS Y TECNOLGIICOS COLEG O DE ESTUD OS C ENT F COS Y TECNOLG COS DEL ESTADO DE TABASCO DEL ESTADO DE TABASCODIRECCION ACADEMICA

SECUENCIA DIDCTICA

QUMICA I

FECHA

AGOSTO 2006

F-DA-03

Colegio de Estudios Cientficos y Tecnolgicos del Estado de TabascoOrganismo Descentralizado

DIRECTORIO

Director General Director Acadmico Departamento de Planes y Programas Elaboraron

M.V.Z Fernando Orpeza Correa M.E. Patricia Mendoza Cruz Lic. Martha Libny Xicotncatl Valencia Ing. Mara No Hernndez plancarte. Ing. Guadalupe Len Villar. Biol. Agapito lozano Gonzlez Lic. Roberto Arenas Martnez Ing. Mirena Ramn Ricardez Biol. Maritza Moyer Landero Ing. Gabriela Rodrguez Herrera Ing. Leticia del Carmen Lpez Hernndez Ing. Juan Daz Mendoza. Ing. Rafael Cruz Cruz. Ing. Gaspar Snchez Vsquez Biol. Claro Hernndez Hernndez

Diseo

Asignatura: QUMICA I.

Semestre: Primero

Este material es vigente a partir del 3 de Julio del 2006 Se autoriza su reproduccin parcial o total, previa Autorizacin por escrito del CECyTE Tabasco.

REFLEXIN INICIAL

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COMPROMISO CONMIGO MISMO Yo.... Puedo ser el mejor en mi actividad, por que fui creado con todos los atributos necesarios para ser GRANDE. Luchare por mantener un propsito digno y una actitud mental positiva en todo momento, por que s que es la nica manera de lograr la FELICIDAD.

Vivir intensamente el da de HOY, que es l ms importante y me olvidare de la amargura del ayer y la incertidumbre del maana.

Adoptar en mi pensamiento para siempre la palabra YO PUEDO e intentar lo imposible, que es el privilegio de los dioses. Estar dispuesto a pagar el precio para ver mis ms anhelados sueos convertidos en realidad. En resumen, hoy me comprometo con todas las fuerzas de m ser a pregonar esta filosofa conmigo mismo, con mi familia, con mis amigos y con toda la comunidad. Es un reto a mi grandeza y s que triunfar. YO PUEDO SER EL MEJOR.

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PRESENTACINa experiencia es un mtodo cientfico de investigacin y consiste en reproducir, en forma voluntaria y recurriendo a diversas operaciones algn fenmeno en que se tenga inters para poder observarlo con ms detenimiento. Por este motivo, para que un curso de Qumica sea completo, es indispensable contar con una gua didctica. A fin de que la gua tenga xito, el estudiante debe comprender que tiene una gran responsabilidad al trabajar con sus dems compaeros y compartir sus conocimientos as como sus experiencias, por lo tanto debe ser cuidadoso, atento y pulcro durante el desarrollo de las actividades; pues el alumno que no desarrolla las actividades que se te presenta en esta gua se expone a no comprender a la qumica, adems de no llegar ningn resultado positivo. A continuacin se dan algunos consejos, que si se tienen presentes durante cada una de las actividades, se obtendrn resultados ms provechosos: 1. 2. 3. Es un factor importante la limpieza del material que vayas a utilizar para llevar a cabo cada una de las actividades. La mesa de trabajo, los libros, los materiales que se necesitan en cada una de las actividades son de suma importancia nunca lo olvides y tenlo muy presente. Adems nunca olvides que es muy importante la lectura de cada uno de los temas as como la comprensin de los mismos, te sugerimos un lugar acogedor para llevar acabo la lectura o escritura. Te sugiero que aprendas a usar tu creatividad para alguno temas que as lo requiera

4.

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PROGRAMA DE ESTUDIOQUMICA I Unidad I. Estructura atmica 1.1. El tomo 1.1.1.Modelos atmicos 1.1.2.Partculas subatmicas 1.1.3.Nmeros cunticos Unidad II Tabla peridica 2.1.1 2.1.2 Organizacin de la tabla peridica Propiedades peridicas

Unidad III Enlace qumicos 3.1.1 3.1.2 Enlaces interatmicos Enlaces intermoleculares

Unidad IV Nomenclatura, mecanismo de reacciones qumicas inorgnicas. 4.1 Compuestos binarios 4.1.1 xidos bsicos 4.1.2 xidos cidos 4.1.3 Hidruros 4.1.4 Hidrcidos 4.1.5 Sales sencillas 4.2 Compuestos ternarios 4.2.1 Oxicidos 4.2.2 Hidrxidos 4.2.3 Oxisales 4.3 Compuestos cuaternarios 4.3.1 Sales bsicas 4.3.2 Sales cidas.QUMICA I F-DA-03 V


MARCO CONCEPTUAL

Nombre de la Materia

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PROPOSITO DE LA ASIGNATURAProporcionar a los alumnos las herramientas necesarias para su formacin bsica, en cuanto a los conocimientos de qumica I, que le servir a lo largo de su carrera profesional contribuyendo con ello a su desarrollo integral.

OBJETIVO DE APRENDIZAJEAl terminar del curso el alumno conocer una amplia gama de conocimientos relacionados con la materia y la energa que le permitirn entender la naturaleza misma.

PRODUCTO ESPERADOEl alumno ser capaz de identificar los diferentes modelos atmicos, y as mismo le permitir conocer los elementos necesarios que se aplican en nuestro vida cotidiana para llevar acabo una serie de formacin de producto a travs de la reacciones qumicas que se presentan en todo proceso qumico.

METODOLOGIAEsta asignatura se fundamenta en el enfoque construtivista el cual tiene por objeto que el alumno construya su propio conocimiento, a partir de la aplicacin de tcnicas que tienen este enfoque, convirtiendo al docente en facilitador. En este curso terico-prctico se manejan conceptos de la qumica y su entorno, de estructura atmica, de tabla peridica, de enlace qumico y de nomenclatura de qumica inorgnica. Tomando en cuenta que la reforma educativa exige un nuevo modelo educativo se planea una serie de actividades que propicien el trabajo en equipo, que permita que el alumno aprenda con mayor facilidad desvinculando por completo el modelo tradicionalista que antiguamente se aplicaba. Se realizaran participaciones individuales Se aran investigacin bibliografa Se realizaran exposiciones Se dejaran tareas de ejercicio o de investigacin Elaboraran modelos de estructura atmica Aprendizaje de la tabla peridica. Se trabajaran en equipo en ciertas tcnicas. Se llevara a efecto los tres momentos de la clase (inicio, desarrollo y cierre).


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EVALUACION

EVIDENCIAS Desempeo Producto Conocimiento Actitud Total

PONDERACIN 20 % 30 % 30 % 20 % 100%


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SUGERENCIAS PARA TRABAJAR LA ASIGNATURA

En el programa se realiza la presentacin de la asignatura, el propsito, el producto esperado as como su metodologa y sus criterios de evaluacin. La secuencia didctica, la cual se divide en diferentes aspectos: A. Encabezado: En este de especifica la asignatura, el nombre del Instructor, la unidad, tema y subtemas a tratar. B. Motivacin: Son actividades que debe realizar el Instructor para despertar inters en el alumno para el estudio de los temas. C. Apertura: Este se realiza para comenzar la secuencia didctica y permite explorar que tanto se sabe de la temtica que se tratar en el objeto de estudio. D. Desarrollo: Son acciones que facilitan y permiten el aprendizaje de los contenidos temticos revisados en la unidad. Estas actividades de aprendizaje son realizadas en las sesiones presenciales y no presnciales. E. Cierre: Son procesos que se emplean para concluir los contenidos del aprendizaje adquirido. F. Mtodos y Tcnicas de enseanza: Son actividades de enseanza-aprendizaje que se llevan a cabo dentro del aula para facilitar el aprendizaje de los educandos. G. Material y equipo didctico: Son todos los recursos materiales que se utilizan para el desarrollo de las actividades. H. Actividades previas para el alumno: Son las que se realizan antes de tener contacto con toda lectura o contenidos de la unidad. I. Actividades del maestro: Son las actividades que desarrolla el Instructor para la realizacin de la secuencia didctica.

J. Bibliografa: Son todas aquellas fuentes de informacin donde se consulta, se complementa y se extrae la informacin requerida.


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CUADRO PROGRAMTICO DE SESIONES PRESENCIALESSesin Sesiones correspondientes a la unidad I Del 14 de agosto al 15 de septiembre del 2006 Evaluacin del 1er parcial del 28 al 22 de Septiembre de 2006 Periodo de Recuperacin: 25 al 29 de Septiembre del 2006 Cierre Horas: 20 Hrs. Sesiones correspondientes a la unidad II y III Del 18 de septiembre al 20 de octubre del 2006 Evaluacin del 2 parcial del 23 al 27 de Octubre de 2006 Periodo de Recuperacin: 30 de octubre al 3 de Noviembre del 2006 Horas: 20 Hrs. Sesiones correspondientes a la unidad IV Del 23 de octubre al 1 de Diciembre del 2006. Evaluacin del 3er parcial del 4 al 8 de Diciembre de 2006 Periodo de Recuperacin: 11 al 15 de Diciembre del 2006 Cierre Horas: 24Hrs. Contenido Inicio Temas Unidad I Actividades Presentacin del programa Aplicacin de la tcnica de clan, expositiva, cita, periodstica, serpentina. Actividad de aprendizaje individual. Actividad de aprendizaje grupal. Socializacin de las temticas mediante plenaria.

Inicio Temas Unidades II y III

Aplicacin de la tcnica de expositiva, nidos y rival ms dbil. Actividad de aprendizaje grupal. Socializacin de las temticas mediante plenaria.

Cierre

Inicio Temas Unidad IV Actividad de aprendizaje grupal. Socializacin de las temticas mediante plenaria.


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UNIDAD IESTRUCTURA ATMICA


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Asignatura: Instructor: Modulo I Tema Tiempo

Qumica I.

Estructura Atmica. 1.1. tomo 1.1.1. modelos atmicos Ocho sesiones de clase de 50 Minutos.

Objetivo:

Al trmino de la unidad el alumno ser capaz de identificar los diferentes modelos atmicos.

SECUENCIA DIDCTICA DE PRESENTACIN ACTIVIDAD DESARROLLO Aplicar la tcnica del clan, en la cual consiste en asociarse en parejas con las cuales se establecer un dialogo en el que le preguntara lo siguiente: Cmo te gusta que te llamen? Que haces en tus tiempos libres? Qu deporte practicas? Para realizar esta actividad dispones de 10 minutos. Posteriormente presentaras a tu compaero delante del grupo. (tiempo de 30 minutos) Se te entregara una tarjetita y un marcador en la cual anotaras tu nombre o como te gusta que te llamen en letra visible, en la cual te colocaras en un lugar visible de tu cuerpo. (Tiempo de 10 minutos). Integrar equipos de cuatro personas, esto lo hars buscando otra pareja. (tiempo 5 minutos). Analizar la lectura proporcionada relacionada con la estructura atmica que el instructor te proporcionara. (tiempo 10 minutos).

1.- Motivacin

2.- Apertura


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ACTIVIDAD

DESARROLLO 1. El resultado del anlisis debers plasmarlo en un rota foli con toda claridad y con escritura legible. ( el tiempo que dispones es de 20 minutos 2. Tu equipo presentar el resultado de la investigacin a los dems miembros del grupo. Tu facilitador (maestro), seleccionara de dos a tres equipos al azar. (tiempo de 10 minutos). 3. Tendrs un periodo de 5 a 10 minutos para aclarar, dudas en el intercambio con tus compaeros y el maestro. 4. Tomar apuntes de la exposicin.

3.- Desarrollo

4.- Cierre

Despus de haber realizado lo anterior el grupo elegir el modelo investigado y expuesto que ms resulte apropiado para representar el tomo.

SUGERENCIAS METODOLGICAS

Mtodos y tcnicas de enseanza

Tcnica del clan, trabajos en equipo, tcnica expositiva

Material y equipo Didctico

Fichas bibliografica, papel bond, marcadores, cinta canela, copias del texto de estructura atmica.

Actividades previas para el alumno

Traer material de exposicin (rota foli)


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Actividades del maestro

Proporcionarle a alumno las fichas bibliograficas y material de texto informativo.

Beristain Bonilla, Bladimir, Qumica I, Editorial nueva imagen, S.A. cv., 2005 Bibliografa Bonnet Romero Florencia, Qumica I, Editorial Oxford University Harla Mxico, S.A. de Cd., Junio de 1997. http: //Fai.Unno.edu.ar/atomo/teorias.htm. 17/08/05, 12:30 pm.


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ANEXO 1

TEORIA SOBRE LA ESTRUCTURA ATOMICALas teoras son explicaciones que interpretan y relacionan hechos por medio de amplias relaciones lgicas y sirven para predecir nuevos descubrimientos. Las teoras derivan de las hiptesis propuestas como explicaciones provisionales de una serie limitada de fenmenos. El carcter provisional de las teoras nunca es totalmente eliminado, ya que deben ser verificadas por los hechos, y al aumentar el caudal de los mismos, las teoras son modificadas para que correspondan a los hechos. Un ejemplo interesante, lo constituye la teora atmica tal como fue formulada en su momento por Dalton, la cual se comprob experimentalmente. Si bien no result correcta en todos sus postulados, permiti promover descubrimientos y otras teoras. Se habla de modelo, cuando se hace referencia a un modo imaginario (y por tanto arbitrario) de representar la realidad de un objeto o proceso, para poder realizar un estudio terico por medio de las teoras y leyes usuales. As, un modelo es una imagen particular e incompleta de un sistema usualmente complejo, ya que slo algunas caractersticas del referente o sistema se encuentran presentes en el modelo.

EL MODELO DE THOMSONCuando Thomson propuso su modelo atmico se saba que los tomos eran neutros. Ciertos experimentos lograron determinar que los tomos estaban formados por partculas positivas y partculas negativas. Thomson sugiri un modelo atmico que tomaba en cuenta la existencia del electrn, descubierto por l en 1897, y puede describirse diciendo que:

"El tomo se encuentra formado por una esfera de carga positiva en la cual se encuentran incrustadas las cargas negativas (electrones) de forma similar a como se encuentran las pasas de uva en un pastel. Adems, como el tomo es neutro la cantidad de cargas positivas es igual a la cantidad de cargas negativas".

Su modelo era esttico, pues supona que los electrones estaban en reposo dentro del tomo y que el conjunto era elctricamente neutro. Con este modelo se podan explicar una gran cantidad de fenmenos atmicos conocidos hasta esa fecha. Posteriormente, el descubrimiento de nuevas partculas y los experimentos llevados a cabo por Rutherford demostraron la inexactitud de tales ideas.


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EXPERIMENTO DE RUTHERFORDPara analizar cual era la estructura del tomo, Rutherford dise un experimento: El experimento consista en bombardear una fina lmina de oro con rayos alfa. Para observar el resultado de dicho bombardeo, alrededor de la lmina de oro coloc una pantalla fluorescente. Esquema del experimento de Rutherford Fuente del esquema: QUMICA 4, Rene C. Magnetti

Estudiando los impactos sobre la pantalla fluorescente observ que:La mayora de los rayos alfa atravesaba la lmina sin desviarse, porque igual que si tratamos de tirar pequeos bollitos de papel a travs de una reja, la mayor parte del espacio de un tomo es espacio vaco. Algunos rayos se desviaban, porque pasan muy cerca de centros con carga elctrica del mismo tipo que los rayos alfa (que poseen carga positiva). Muy pocos rebotan, porque chocan frontalmente contra esos centros de carga positiva.

El MODELO ATMICO DE BOHR.El fsico dans Niels Bohr ( Premio Nobel de Fsica 1922), postul que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del ncleo atmico. En ese caso, los electrones se disponen en diversas rbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energa.


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Para realizar su modelo atmico utiliz el tomo de hidrgeno. Describi el tomo de hidrgeno con un protn en el ncleo, y girando a su alrededor un electrn. En ste modelo los electrones giran en rbitas circulares alrededor del ncleo; ocupando la rbita de menor energa posible, o sea la rbita ms cercana posible al ncleo.

Cada rbita se corresponde con un nivel energtico que recibe el nombre de nmero cuntico principal, se representa con la letra "n" y toma valores desde 1 hasta 7. De acuerdo al nmero cuntico principal calcul las distancias a las cuales se hallaba cada una de las rbitas permitidas en el tomo de hidrgeno, respecto del ncleo.

Representacin de las rbitas

n 1 2 3 4 5 6 7

distancia 0,53 2,12 4,76 8,46 13,22 19,05 25,93

Nota: Con se designa la unidad de longitud ngstrom (en el sistema SI) y equivale a 1.0x10-10 metros. El electrn puede acceder a un nivel de energa superior pero para ello necesita "absorber" energa. Cuando vuelve a su nivel de energa original, el electrn necesita emitir la energa absorbida ( por ejemplo en forma de radiacin). Este modelo, si bien se ha perfeccionado con el tiempo, ha servido de base a la moderna fsica nuclear.

ANTECEDENTES DEL MODELO MECANO-CUANTICOEl modelo de Bohr funcionaba muy bien para el tomo de hidrgeno. En los espectros realizados para otros tomos se observaba que electrones de un mismo nivel energtico tenan distinta energa. Algo andaba mal. La conclusin fue que dentro de un mismo nivel energtico existan subniveles. En 1916, Arnold Sommerfeld modifica el modelo atmico de Bohr, en el cual los electrones slo giraban en rbitas circulares, al decir que tambin podan girar en rbitas elpticas. Todava Chadwick no haba descubierto los neutrones, por eso en el ncleo slo se representan, en rojo, los protones.


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Este conocimiento dio lugar a un nuevo nmero cuntico: "el nmero cuntico azimutal", que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra " l " y toma valores que van desde 0 hasta n-1. Valor 0 1 2 3 Subnivel " l " s p d f Nombre sharp principal diffuse fundamental


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Asignatura: Instructor: Modulo I. Tema Tiempo

Qumica I

Estructura atmica 1.1 tomo 1.1.2. Partculas subatmicas Ocho sesiones de clase de 50 minutos.

Objetivo:

El alumno identificara las diferentes partculas subatmicas para la elaboracin de modelos atmicos.

SECUENCIA DIDCTICA 1 ACTIVIDAD DESARROLLO Analiza y responde las siguientes preguntas: 1.- Motivacin Qu entiendes por partculas? Qu es un tomo? Por qu a los electrones, protones y neutrones, se les llama nucleones? (duracin de 15 minutos). 1. Integrarse en equipos de cinco personas. 2. Discute con tu equipo los avances tecnolgicos que han proporcionado a la humanidad, la aplicacin a las ciencias de estas partculas. (duracin 5 minutos) 3. Interpreta que es una partcula subatmica. (duracin 5 minutos) 4. Define lo que significa electrn, protn y neutron. (duracin 5 minutos).

2.- Apertura

ACTIVIDAD

DESARROLLO 1. Elabora un mapa conceptual relacionado con las partculas subatmicas usando papel bond y plumones de colores. (duracin 20 minutos) 2. En un tiempo de 10 minutos 3 equipos seleccionados por el maestro expondrn los mapas conceptuales, en forma de plenaria por un representante de equipo que ser asignado por el profesor. 3. Elaborar un modelo atmico, el cual deber realizarlo en casa. 4. Por equipos expondrn su modelo atmico al grupo en general para analizarlos en forma de plenaria. (tiempo 20 minutos). 1. Seleccionar un modelo atmico del elemento qumico que el profesor te indique ( puede ser cualquier elemento) y dibuja los electrones, protones y neutrones, utiliza un color diferente para cada uno. (duracin 30 minutos)

3.- Desarrollo

4.- Cierre


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2. Dos equipos expondrn su modelo atmico al grupo en general para analizarlos en forma de plenaria. (duracin 20 minutos).


Mtodos y tcnicas de enseanza Material y equipo Didctico

Tcnica expositivas, trabajo en equipo Papel bond, marcadores de colores, cinta canela,17 esferas de unicel chicas y una grande, tijeras, 2 pinceles, 2 frascos de pintura vinci de diferentes colores, Un frasco de pegamento, Alambre delgado, si es necesario, papel cascarn si es necesario. Para la prxima clase investigar sobre los antecedentes histricos de las partculas subatmicas.

Actividades previas para el alumno Actividades del maestro

Coordinar a los alumnos para trabajo en equipo, apoyarlo en el asesoramiento de la actividad. Beristain Bonilla, Bladimir, Qumica I, Editorial nueva imagen, S.A. cv., 2005 Bonnet Romero Florencia, Qumica I, Editorial Oxford University Harla Mxico, S.A. de Cd., Junio de 1997.

Bibliografa


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ANEXO 2

LAS PARTCULAS SUBATMICASA principios del siglo XX, se realiz el descubrimiento de unas partculas subatmicas. Electrn: Se encuentra en la corteza; su masa aproximadamente es de 9,1 . 10-31 Kg., casi nula. Tienen carga negativa. Protn: Tiene carga positiva igual en magnitud a la carga negativa del electrn. Se encuentran en el ncleo y su masa es de 1,6 . 10-27 Kg., aproximadamente 1836 veces la del electrn. El nmero atmico de un elemento indica el nmero de protones que tiene en el ncleo. Por ejemplo el ncleo del tomo de hidrgeno contiene un nico protn. Neutrn: Su masa es igual que la del protn, y a los dos se les puede denominar nucleones. No poseen carga. Y se encuentran en el ncleo. Estas experiencias hicieron que uno de los postulados de la teora de Dalton se modificara. El tomo, aunque muy estable, dejaba de ser indivisible y homogneo

PARTCULAS SUBATMICASElectrn: En 1897, Thomson estudiaba la conducta de la electricidad en un tubo de descarga de gases , cuando observ que del ctodo (electrodo) negativo se emitan una serie de partculas, llamadas rayos catdicos. Protn: En 1886, Goldstein observa que en los tubos de rayos catdicos, junto al electrn aparecen unas nuevas partculas que proceden del seno del gas. Neutrn: El neutrn fue identificado por primera vez, en 1932 por Chadwick estudiando los resultados de los experimentos realizados por los esposos JoliotCurie, que haban producido un tipo de radiacin, al producirse la interaccin de partculas alfa con ncleos de berilio. Todos los datos obtenidos al realizar las distintas experiencias en tubos de descarga de gases, se pueden reunir formando una teora general sobre el tomo.


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DEFINICIONES1. Nmero atmico es igual que el nmero de protones. El nmero de protones es el mismo que el nmero de electrones. El nmero atmico se representa con la letra Z. Ejemplo: 8O quiere decir que el tomo de Oxigeno contiene 8 protones y 8 electrones. 2. Nmero msico es el nmero de protones ms el nmero de neutrones. Para saber el nmero de neutrones en un tomos restaremos el nmero msico menos el nmero atmico. El nmero msico se representa con la letra A. Ejemplo: 6C12 se le restara 12-6 (nmero msico menos nmero atmico) y resulta el nmero de neutrones de carbono que en este caso es 6.

TEORA DE DALTONEn 1808, John Dalton retoma las antiguas ideas de Leucipo y de Demcrito y publica su teora atmica; en dicha teora sugiere:

POSTULADOS:1. Los elementos estn formados por partculas discretas, diminutas, e indivisibles llamadas tomos, que permanecen inalterables en cualquier proceso qumico. 2. Los tomos de un mismo elemento son todos iguales entre s en masa, tamao y en cualquier otra propiedad fsica o qumica. 3. En las reacciones qumicas, los tomos ni se crean ni se destruyen, solo cambian su distribucin. 4. Los compuestos qumicos estn formados por "tomos de compuesto" (molculas), todos iguales entre s; es decir, cuando dos o ms tomos de diferentes elementos se combinan para formar un mismo compuesto lo hacen siempre en proporciones de masa definidas y constantes.

DE LA TEORA ATMICA DE DALTON DESTACAMOS LAS SIGUIENTES DEFINICIONES: Un tomo es la partcula ms pequea de un elemento que conserva sus propiedades. Un Elemento es una sustancia que est formada por tomos iguales. Un Compuesto es una sustancia fija que est formada por tomos distintos combinados en proporciones fijas.


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Asignatura: Instructor: Modulo I. Tema Tiempo

Qumica I

Estructura atmica 1.1 tomo 1.1.3 Nmeros cuanticos Cuatro sesiones de clase de 50 minutos.

Objetivo:

El alumno elaborara la configuracin electrnica de los elementos de la tabla peridicas.

SECUENCIA DIDCTICA 2 ACTIVIDAD DESARROLLO 1. Toma una hoja de tu cuaderno y anota una numeracin del 1 al 12; ordnalos en fila de menor a mayor, posteriormente acude con uno de tus compaeros y pregntale si tiene cita disponible en el horario del uno al doce y anotaras su nombre en la hoja; guate por el ejemplo: Ejemplo: Juan le pregunta a pedrito y pedrito le dijo que tiene libre a las 2:00 y juanito lo anota en el nmero dos: 1 Armando 2 Juanito 3 Mary 4 Marcos 5 Mario 6 Lupe 7 Carlos 8 Perla 9 Diana 10 Sandra 11 Andrs 12 Carmen

1.- Motivacin

2. S completaste tus doce citas entrega tus hojas al profesor. (tiempo 10 minutos). 1. Forma equipos disciplinarios de cinco integrantes. Elige un nombre para tu equipo de trabajo y un representante. (tiempo 5 minutos).

2.- Apertura


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ACTIVIDAD

DESARROLLO Aplica la tcnica del periodista que consiste en: 1. Elaborar una nota periodista en el cual el titulo de la misma sea lo ms sensacionalista posible que permita despertar el inters de tus compaeros, debers plasmarlo en una hoja de rota foli (papel bond). (tiempo 30 minutos).

3.- Desarrollo

2. El maestro dar a conocer al representante de equipo, un tema del cual deber aplicar la tcnica del periodista. (tiempo 5 minutos). 3. Socializacin de los temas mediante la exposicin de tu noticia, por un integrante de tu equipo. (tiempo 50 minutos). 4. Anotar lo ms importantes de las noticias de tu trabajo. 5. Elaborar la configuracin electrnica de los elementos de la tabla peridica, que el instructor te indique. tiempo 50 minutos).

4.- Cierre



Tcnicas de la cita, de periodismo, trabajo en equipo y tarea individual Un papel bond, tijeras, revistas diversas, cinta canela, informacin del tema, plumones y tabla peridica. Traer un papel bond, tijeras, revistas diversas, cinta canela, plumones y tabla peridica.


Distribucin de temas, organizar los tiempos de exposicin, calificar las notas periodsticas, participacin de los alumnos y llevar acabo una realimentacin. Beristain Bonilla, Bladimir, Qumica I, Editorial nueva imagen, S.A. cv., 2005 Bonnet Romero Florencia, Qumica I, Editorial Oxford University Harla Mxico, S.A. de Cd., Junio de 1997.

Bibliografa

http://www.maloka.Org/f2000/elementos-as-atms/quantumnumbers2.html. Agosto 17 del 2005. 2:30 pm.


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ANEXO 3

NMEROS CUNTICO

Recordemos a los Nmeros Cunticos Nmero cuntico principal Cada rbita se corresponde con un nivel energtico que recibe el nombre de nmero cuntico principal, se representa con la letra "n" y toma valores desde 1 hasta 7. Este nmero cuntico es de importancia para determinar la energa del electrn. Nmero cuntico secundario Cada uno de los niveles principales de energa incluye uno o ms subniveles. Los subniveles se denotan por el segundo nmero cuntico, l. La forma de la nube electrnica asociada a un electrn viene determinada por l. Los nmeros cunticos n y l estn relacionados entre s, de modo que l toma valores enteros positivos empezando por 0 hasta un mximo de n-1. Designacin de subniveles para los cuatro primeros niveles principales N l subniveles 1 0 1s 0 2s 2 1 2p 0 3s 3 1 3p 2 3d 0 4s 1 4p 4 2 4d 3 4f

Nmero cuntico magntico orbital Determina la orientacin de la nube electrnica que determina el electrn alrededor del ncleo. Esto se debe a que cada subnivel contiene uno o ms orbitales, designados por el nmero cuntico ml . Es un nmero entero que toma valores relacionados con l que van desde +l , pasando por 0, hasta - l .

Nmero cuntico del spin Cada rbita tiene hasta 2 electrones, los cuales giran sobre su eje, en sentidos opuestos. Si el electrn gira en el sentido de las agujas del reloj el valor del spin es +1/2 y en contra de las agujas del reloj es - 1/2. Este nmero se designa con ms. Capacidad electrnica de los niveles y subniveles N subniveles N mx. e Total e-

1 1s 2 2 2s 2

2 2p 6 8 3s 2

3 3p 6 18 3d 10 4s 2 4p 6

4 4d 10 32 4f 14


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Nmeros cunticos. En este modelo atmico, se utilizan los mismos nmeros cunticos que en el modelo de Bhr y con los mismos valores permitidos, pero cambia su significado fsico, puesto que ahora hay que utilizar el concepto de orbital:

Nmeros cunticos

Significado fsico

Valores permitidos

principal (n)

Energa total del electrn (nivel energtico en que se encuentra el electrn) Distancia del electrn al ncleo.

1, 2, 3....

Subnivel energtico en donde est el electrn, dentro del nivel determinado por n. Forma del orbital: secundario o azimutal (l) l = 0: orbital s (esfrico) l = 1: orbital p (bilobulado) (un orbital p en la direccin de cada eje coordenado: px, py, pz) l = 2: orbital d 0, 1, 2, ..., n-1

magntico (m) espn (s)

Orientacin del orbital cuando se aplica un campo magntico externo. Sentido de giro del electrn en torno a su propio eje.

-l, ..., 0, ..., + l 1/2

As, cada conjunto de cuatro nmeros cunticos caracteriza a un electrn: n determina el nivel energtico l determina el subnivel energtico m determina el orbital concreto dentro de ese subnivel s determina el electrn concreto dentro de los que pueden alojarse en cada orbital (puede haber dos electrones en cada orbital).


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Esto se refleja en el Principio de exclusin de Pauli (1925): en un tomo no puede haber dos electrones que tengan los cuatro nmeros cunticos iguales, al menos se tendrn que diferenciar en uno de ellos NMEROS CUNTICOS Los nmeros cunticos determinan la regin del espacio-energa de mayor probabilidad para encontrar a un electrn. El desarrollo de la Teora Cuntica fue realizado por Plank, Maxwell, Schrdinger, Pauling, Heisenberg, Einstein, De Broglie y Boltzmann. Descripcin de los Nmeros Cunticos:

n=

Proporciona el Nmero Cuntico Principal: Nivel y la distancia promedio relativa del electrn al Ncleo. n posee valores de 1, 2, 3,....

l=

Nmero Cuntico Azimutal: Proporciona el subnivel. cada orbital de un subnivel dado es equivalente en energa, en ausencia de un campo magntico. l posee valores desde 0 hasta n-1.

m=

Nmero Cuntico Magntico: Define la orientacin del Orbital. m posee valores desde -l pasando por 0 hasta +l Nmero Cuntico de Spin: giro del Electrn. s posee valores de +1/2 y -1/2. Define el

s =

Principio de Incertidumbre de Heisenberg: Es imposible determinar simultneamente la posicin exacta y el momento exacto del electrn Principio de Exclusin de Pauli: Dos electrones del mismo tomo no pueden tener los mismos nmeros cunticos idnticos y por lo tanto un orbital no puede tener ms de dos electrones. El Nmero mximo de electrones por nivel es 2(n)2

CONFIGURACIN ELECTRNICA DE LOS ELEMENTOS NOTACIN ESPECTRAL: Es la representacin esquemtica de la distribucin de los electrones de un tomo, de acuerdo con el modelo atmico de Bohr. Los electrones tienden a ocupar orbtales de energa mnima. La siguiente figura muestra el orden de llenado de los orbtales.


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NIVEL

ELECTRONES MXIMOS ORBITALES POR NIVEL

EJEMPLO: La notacin espectral del Calcio (Z = 20) es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Conocido este orden se puede asegurar que el tercer electrn ira al orbital 2s. Por tanto, la configuracin electrnica del litio es 1s2 2s. El Berilio, con cuatro electrones, colocara el cuarto electrn en el orbital 2s puesto que este puede aceptar hasta dos electrones. La configuracin electrnica del berilio resulta ser 1s2 2s2. La forma que se ha usado hasta ahora para escribir la notacin electrnica es la notacin convencional; tambin se usa el diagrama orbital o notacin orbital. Cuando se escribe un diagrama orbital, se usan flechas para indicar los electrones ( para indicar, por ejemplo y spn +1/2 y spn -1/2). Por ejemplo, el diagrama orbital para los cinco primeros elementos ser:

NOTACIN CONVENCIONAL

DIAGRAMA ORBITAL

11H

1s 1

22He

1s 2

33Li

1s 2 2s 1


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30


44Be

1s 2 2s 2

55B

1

1s 2 2s 2 2p

Para representar una configuracin electrnica por la notacin convencional se usan dos mtodos (a) la configuracin total : que consiste en escribir todos los orbitales . (b) la configuracin parcial : en donde los niveles totalmente llenos se abrevian con la letra mayscula apropiada. si (K) significa 1s2; (K, L) significa 1s2 2s2 2p6 3s1. Por ejemplo , para el tomo de sodio : 11Na configuracin total : 1s2 2s2 2p6 3s1; configuracin parcial : ( K, L) 3s1 Otra manera alterna de escribir la configuracin parcial , es escribiendo el smbolo del gas noble que le precede entre corchetes, seguido de los electrones presentes por encima del gas noble, por ejemplo, para el sodio y calcio seria :11Na 20Ca

configuracin parcial configuracin parcial

[Ne] 3s1 [Ar] 4s2

REGLA DE HUND Se aplica la regla de Hund de mxima multiplicidad cuando un orbital p, d, o f es ocupado por ms de un electrn. Esta regla dice que los electrones permanecen sin aparear con espines paralelos en orbitales de igual energa, hasta que cada uno de estos orbitales tiene , cuando menos un electrn. Por ejemplo, el diagrama orbital para el fsforo:

15P

[Ne]

y [Ne] no

Ningn orbital p puede poseer dos electrones hasta que todos los orbitales p tengan un electrn cada uno . Descripcin mecnico cuntica del tomo: Orbitales y nmeros cunticos


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Mientras que en el modelo de Bohr se hablaba de rbitas definidas en el modelo de Schrdinger slo podemos hablar de las distribuciones probables para un electrn con cierto nivel de energa. As para el electrn del tomo de hidrgeno en el estado fundamental la probabilidad de la distribucin se refleja en la siguiente figura, dnde la intensidad del color rojo indica una mayor probabilidad de encontrar al electrn en esa regin, o lo que es lo mismo una mayor densidad electrnica.

De la resolucin de la ecuacin de onda de Schrdinger se obtiene una serie de funciones de onda ( probabilidades de distribucin de los electrones) para los diferentes niveles energticos que se denominan orbitales atmicos. Mientras que el modelo de Bohr utilizaba un nmero cuntico (n) para definir una rbita el modelo de Schrdinger utiliza tres nmeros cunticos para describir un orbital: n, l y ml . A continuacin vemos las caractersticas de estos nmeros: Nmero cuntico principal n Toma valores enteros: 1,2,3... A mayor n ms lejos se encuentra del ncleo la regin de mayor densidad electrnica. A mayor n el electrn tiene mayor energa y se encuentra menos atado al ncleo. Nmero cuntico del momento angular azimutal secundario : "l " Depende de n y toma valores enteros de 0 a (n-1) . As para n =1 slo hay un valor posible 0. Para n =2 hay dos valores de l: 0 y 1. Para n =3 hay tres valores posibles: 0, 1 y 2. Generalmente el valor de l se representa por una letra en vez de por su valor numrico: l nombre orbital 0 s 1 p 2 d 3 f 4 g

del

Define la forma del orbital El nmero cuntico magntico ml


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El valor del nmero cuntico magntico depende de l . Toma valores enteros entre -l y l , incluyendo el 0. Para cierto valor l hay (2 l +1) valores de ml Describe la orientacin del orbital en el espacio. Veamos los diferentes orbitales que podemos tener para n =3. Tendremos entonces tres valores de l : 0,1 y 2. Los valores de ml para cada valor de l se compilan en la tabla siguiente: (los orbitales que comparten los valores de n y l se dicen que pertenecen al mismo subnivel y todos los orbitales con el mismo n formaran un nivel) ml Subnivel (define la forma) 0 1 2 3s 3p 3d (define orientacin) 0 -1,0,1 -2,-1,0,1,2 N de orbitales en el subnivel 1 3 5

Representaciones de los Orbitales Orbitales s El orbital 1s tienen simetra esfrica:

Representado 2 frente a la distancia al ncleo (r) vemos que la probabilidad de encontrar al electrn disminuye conforme aumenta r . Esto indica que en el estado fundamental la atraccin electrosttica del ncleo es lo suficientemente fuerte para mantener al electrn en un radio prximo al ncleo. Los orbitales s de niveles superiores son tambin esfricamente simtricos ,pero presentan nodos en la funcin de probabilidad:


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En un nodo la densidad electrnica se aproxima a 0. El orbital 2s tiene un nodo, el orbital 3s dos nodos..etc Los orbitales s para n>1 tienen una densidad electrnica en la cual es ms probable encontrar al electrn lejos del ncleo. El tamao del orbital s aumenta al aumentar el nmero cuntico principal (n).

Generalmente se representan los lmites de los orbitales atmicos de Schrdinger de manera que el orbital englobe al 90% de la distribucin de densidad electrnica. En el caso de los orbitales s la representacin es una esfera, de mayor radio cunto mayor sea n. Orbitales p La forma de los orbitales p es de dos lbulos situados en lados opuestos al ncleo y con un nodo en l. Hay tres tipos de orbitales p (l = 1; ml = -1,0,1) que difieren en su orientacin. No hay una correlacin simple entre los tres nmeros cunticos magnticos y las tres orientaciones: las direcciones x, y y z. Los orbitales p del nivel n se denominan npx, npy, npz Los orbitales p al igual que los s aumentan de tamao al aumentar el nmero cuntico principal.


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Orbitales d En el tercer subnivel tenemos 5 orbitales atmicos (para n>3 l =2; ml=-2,-1,0,1,2) con diferentes orientaciones en el espacio tal y como vemos en la figura :

Aunque el orbital 3dz2 difiere en su forma de los otros cuatro, los cinco orbitales d tienen todos la misma energa.


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ANEXO 4 PRIMER EXAMEN PARCIAL Qumica I. Estructura atmica Tema: 1.1 tomo. Subtema 1.1.1 Modelos atmicos 1.1.2 Partculas subatmicas. 1.1.3 Nmeros cuanticos. Nombre__________________________Grupo_____________________Fecha________________ ______ Instrucciones: Lee cada una de las aseveraciones y subraya el inciso que consideres que es el correcto. 1.- Los electrones absorben energa al salir de un nivel menor a uno mayor y luego la libera , este postulado corresponde a: a) Rutherford Dalton b) Cladwichk c) Bohr d)

2.- Es el numero cuantico que representa el campo magntico donde se desplaza el electrn. a) e b) on c)m d) s 3.- Cientfico que propuso el primer modelo atmico a) Nor. b) Rutherford c) Thompson d) Summer feld

4.- Principio que seala que no es posible conocer de manera simultanea y con exactitud, posicin o velocidad de los electrones. a) Principi de heinserberg b) Principio de pauli c)Principio de summerfield d)principio de dalton

5.-Significa que el electrn se encuentra en el nivel 2 y orbital (px, py, pz) a) 25 2d b) 2x c) 2p d)

6.- Cual es la configuracin electrnica del cromo? a) ( Ar). 4s,3d b)(Ar). 4s, 4p c)(Ar).5s4d d)(Ar) 3s

7.- Cientfico que observo por primera vez los protones a) Eugan Goldstein b)Thomson c) Rutherford d) Dalton

8.- De acuerdo a su configuracin grafica del cromo cuales sern sus nmeros cunticos correctos en su ultima capa: a) n=3; L = 2; m =+1, s= +1/2 b) n=3, L=3; m =+1, s=+y2 c) n=3, L= 1, m s=-y2 d) n=3 L00, m = -1 s=-1/2


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9.- Cuales son los dos nmeros cuanticos que somerfield introdujo al modelo atomito de Bohr? a) Principal magntico b) Secundario y principal c) Secundaria y principal d) Azimutal y principal. 10.- Este principio indica que cada orbital solo puede contener como mximo dos electrones. a) Regla Hund b) Regla Auf-bau c) Principio de exclusin de pauli d) Principio de exclusin de pauling


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HOJA DE RESPUESTA PRIMER EXAMEN PARCIAL Qumica I. Estructura atmica Tema: 1.1 tomo. Subtema 1.1.1 Modelos atmicos 1.1.2 Partculas subatmicas. 1.1.3 Nmeros cuanticos.

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.

C C C D C A A A B C


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RESUMENUNIDAD I

Como sabemos la materia esta constituida por todas las cosas, que tienen masa y ocupan un lugar en el espacio. Esta caractersticas permiten que pueda ser percibida por nuestros sentidos; as como los cuerpos estn constituidos por materia, sta a su vez est constituida por unas partculas diminutas que no podemos ver a simple vista, ni aun con la ayuda del microscopio. Aunque el concepto de tomo se maneja desde hace ms de 2000 aos, la mayora de las personas dudaban de su existencia, debido a su extraordinario diminuto y a que nadie haba visto uno. Fue hasta despus de la explosin de la primera bomba atmica cuando la humanidad se volvi consiente de la existencia de los tomos, de su naturaleza y de su poder. El modelo actual del tomo se basa en diversos trabajos realizados por el hombre en pocas y situaciones distintas al observar que exista tipos de materia con propiedades y caractersticas diferentes. El tomo actual se conceptualiza en trminos comunes como constituidos por un ncleo pequeo, central denso y de carga positiva en el cual se concentra la mayor parte de la masa atmica. En el ncleo existen gran nmero de partculas las cuales se denominan partculas subatmicas: Protones, electrones y neutrones. Basndose en las ideas cuanticas de Planck y de Eintein, en 1913 el Danes Niels Borh propuso un modelo atmico para explicar el espectro de emisin del hidrogeno. Encontrando los Nmeros cuanticos: n, l, m y s n.- Es el nmero cuntico principal. Tambin conocido como espacio energtico fundamental. Tiene valores de 1, 2, 3 .....infinito. l.- Nmero cuntico secundario a azimutal, tiene valores de 0, 1, ....2, .....n-1, es decir, pueden ser enteros positivo incluyendo cero, pero siempre menor que n. s.- Nmero cuntico de Spn; valores de 1/2 y 1/2. Tambin se representa por dos vectores.


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MODULO IITABLA PERIDICA


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Asignatura: Instructor: Modulo II. Tema Tiempo

Qumica I

Tabla peridica. 1.2.1 Organizacin de la tabla peridica Cuatro sesiones de clase de 50 minutos.

Objetivo:

El alumno identificara la organizacin grupal e individual de los elementos qumicos que conforman la tabla peridica. SECUENCIA DIDCTICA 3

ACTIVIDAD

DESARROLLO Hemos estudiado las diferentes aportaciones que los cientficos hicieron para lograr la tabla peridica actual, qu elemento forman familias y periodos, as como algunas de sus caractersticas tanto fsicas como qumicas. Puedes reflexionar y analizar todo lo anterior para contestar las siguientes preguntas: 1. A tu criterio, Qu utilidad se ha orientado con la tabla peridica moderna? (tiempo 10 minutos). 2. Cul o cules elementos metlicos y no metlicos consideras t que han proporcionado mayores beneficios a la humanidad? (tiempo 10 minutos). 1. Mediante una discusin general del grupo se analizarn las respuestas a las interrogantes antes planteadas y con ayuda del docente, se llegara a una conclusin final. (tiempo 20 minutos).

1.- Motivacin

2.- Apertura

ACTIVIDAD

DESARROLLO

1. Consulta la tabla peridica y escribe sobre las lneas el smbolo, grupo y la familia a que pertenecen los siguientes elementos: (tiempo de 20 minutos) 3.- Desarrollo ELEMENTO Calcio Aluminio Bromo Azufre Cobre SIMBOLO GRUPO FAMILIA


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Estao Cloro Bromo Oro Nitrgeno Fsforo Manganeso Nquel Magnesio Plata Potasio Silicio Plomo Sodio Carbono 2. Escribe sobre las lneas el nombre del elemento de cada smbolo, y nmero de elementos y periodo en que se ubican. (tiempo de 20 minutos) SIMBOLO Cu O H As Ra Cd He Li Sr Hg U I Pt Zn Cl Zr Sb F N Xe 3. Comenta tus respuesta con el grupo bajo la supervisin del docente, para verificar tus aciertos. Tendrs un periodo de 10 a 15 minutos para aclarar dudas en el intercambio con tus compaeros y el maestro. 4. En el esqueleto de la tabla peridica identifica y colorea lo siguiente: a) De azul claro los metales representativos b) De rosa los no metales c) De naranja los metaloides ELEMENTO NMERO DE ELEMENTOS PERIODO


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d) e) f) g) h) i)

De verde los metales de transicin De amarillo los gases nobles De gris la serios de los lantnidos De caf la serie de los actinios Numera los periodos Identifica las familias o grupos.

4.- Cierre

Escribe tus respuestas a las interrogantes en tu cuaderno y redacta una conclusin de lo visto en clases la cual debers entregar al da siguiente. Investiga las principales aplicaciones de diez elementos qumicos que conozcas ms y antalo en tu libreta.

SUGERENCIAS METODOLGICAS Mtodos y tcnicas de enseanza Material y equipo Didctico

Trabajo individual

Libro de qumica, enciclopedias, antologa de qumica, y tabla peridica. Traer un libro de qumica, enciclopedias, antologa de qumica, y tabla peridica, investigar los antecedentes histricos de la tabla peridica. Verificacin de resultados. Beristain Bonilla, Bladimir, Qumica I, Editorial nueva imagen, S.A. cv., 2005 Bonnet Romero Florencia, Qumica I, Editorial Oxford University Harla Mxico, S.A. de Cd., Junio de 1997.


Bibliografa

Ignacio Ortiz flores, Fernando garca Hernndez, Qumica I, editorial Santillana. www.ibt.unam.mx/ www.iquimica.unam.mx/


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ANEXO 5

LA TABLA PERIDICA ACTUAL

La necesidad de clasificar los elementos, Adems de darle un ordena todas Las sustancias descubiertas, se deba a la bsqueda de las propiedades qumicas de los elementos con base en sus caractersticas. Durante el siglo XIX se realizaron intentos para clasificar los elementos que en ese entonces se haban descubierto (aproximadamente 40), y el nmero segua creciendo. Los primeros intentos fueron las Triadas de Dbereiner y las Octavas de Newlands. Dalton elabor una tabla de los elementos ordenndolos de acuerdo con el peso atmico. Sin embargo, este intento no funcion dada la falta de comunicacin en ese entonces y el desacuerdo sobre qu elementos eran puros y qu elementos eran compuestos. La clasificacin que da origen a la tabla peridica actual se debe A dos cientficos: Lothar Meyer (1830-1895) y Dimitri I. Mendeliev (1834-1907). Cada uno por su cuenta, sin saber que alguien ms estaba trabajando con el mismo propsito, se dedicaron a encontrar la manera de relacionar las masas atmicas y las propiedades de los elementos. Sus trabajos fueron muy parecidos y se discute quin propuso primero su clasificacin. La tabla de Mendeliev se public un ao antes que la de Meyer. La clasificacin de Mendeliev, a quien finalmente se le Atribuye este trabajo, est en funcin de las propiedades qumicas de los elementos. Despus de una jornada exhaustiva, encontr la relacin entre las propiedades qumicas y el peso atmico de los elementos. Descubri que algunas propiedades aumentaban y otras disminuan cuando cuando se incrementaba el nmero atmico. Pero sobre todo, encontr que las propiedades qumicas de los elementos se repetan cada ocho elementos. Lo anterior fue enunciado como la ley peridica. La clasificacin no fue fcil debido a que algunos elementos parecan ocupar el mismo lugar, sin embargo Mendeliev ide formar ms familias de tal manera que cada elemento ocupara slo un lugar, por eso se le designa clasificacin extendida (larga) de los elementos. La tabla de Mendeliev tena espacios vacos que correspondan a elementos no descubiertos, pero cuyas propiedades se podan predecir por la ley peridica. Tal es el caso del eka-aluminio, que result ser el galio muchos aos ms tarde. En 1913, Henry Moseley (1887-1915) encontr una relacin entre el llamado nmero atmico y las frecuencias de los rayos X emitidos por diferentes electrones. Para Moseley eso signific que cada elemento, en relacin con el siguiente, slo difiere en una unidad de carga positiva. Si se ordenaban los elementos con base en este enunciado, se resolvan tres problemas importantes que haba con la tabla de Mendeliev: o La alteracin en las masas atmicas que haca Mendeliev: 1.- La alteracin en las masas atmicas que hacia mendeliev para situar los elementos con las mismas propiedades en un grupo. 2.- La existencia de istopos de un elemento. 3.- La posibilidad de que se omita algn elemento. Con esto, la base para ordenar y clasificar los elementos es el nmero atmico


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En 1804, Andrs Manuel del Ro (1764-1849), de origen espaol y de residencia mexicana, descubri un nuevo elemento al que llam eritronio. Su descubrimiento fue puesto en duda ,y al querer comprobarlo, confundieron al eritronio con el cromo. En 1831,se reconoci el descubrimiento que Del Ro haba hecho, al mencionarlo Berzelius en su obra Annatender Physic und Chemie. En1947,el fsico mexicano Manuel Sandoval junto con el historiador Arturo Arniz y Freg, envi una carta a la Comisin de Nomenclatura de la Unin Internacional de Qumica para informar que Berzelius haba reconocido el hallazgo de Del Ro un siglo antes, y que se reconociera Andrs Manuel del Ro su descubrimiento. La peticin fue negada, alegando que al no haberlo hecho en su momento se haba perdido el derecho de reconocimiento.

Ubicacin y clasificacin de los elementosLa tabla peridica actual ordena a los elementos de acuerdo con sus propiedades. Los criterios para dicho orden son el nmero atmico y la valencia. Si observas la siguiente figura, encontrars que los elementos siguen un orden de izquierda a derecha y de arriba a abajo, que los nmeros atmicos quedan en orden ascendente, que hay 7 filas horizontales que se llaman periodos, y 18 columnas verticales que se llaman grupos o familias. En el recuadro de cada elemento puedes encontrar informacin como el nmero atmico, el smbolo, la masa atmica y el nombre. En algunas tablas aparece. el nmero de valencia e incluso la configuracin electrnica del elemento.

Nmero atmico Smbolo Nombre Masa atmica

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CrCromo 52,0

El smbolo puede tener un color diferente dependiendo de su estado (lquido, slido o gaseoso) y de si es un elemento obtenido de manera sinttica.

En la parte superior de cada columna o familia se indica el nombre del grupo o familia. Todos los elementos del grupo lA, llamados alcalinos, tienen la misma configuracin electrnica en su nivel de energa exterior. Todos los elementos del grupo VIllA, que son los gases nobles, a excepcin del helio (He), tienen la misma configuracin electrnica en el ltimo nivel energtico. Los elementos de un mismo grupo o familia de la tabla de elementos tienen la misma configuracin en el ltimo nivel de energa. Debido a que la configuracin electrnica del ltimo nivel determina el comportamiento qumico de los elementos, los elementos de un mismo grupo y sus compuestos tienen propiedades qumicas similares. Hay ocho familias A, los elementos de estas familias se conocen como elementos representativos. Hay diez familias B, cuyos elementos son elementos de transicin. En la parte inferior de la tabla hay dos filas que estn separadas del primer bloque. La primera fila corresponde a la serie de lantnidos, la segunda a la de actnidos.


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Observa tambin que hay una lnea diagonal que va por debajo del boro hasta el astato. Es la divisin entre los metales y los no metales. Cada fila o periodo comienza con un elemento alcalino y termina con un gas noble. Los elementos de un mismo periodo tienen los electrones de valencia en el mismo nivel de energa. El nmero de elementos que hay en cada periodo se debe a que son los elementos cuyos electrones ocupan el mismo nivel energtico. Por ejemplo, el periodo 1 slo tiene dos elementos, el hidrgeno y el helio. El nivel de energa que le corresponde por ser el primer periodo es n = 1, con el orbital 1s, donde slo pueden estar dos electrones. El helio y el hidrgeno son los nicos elementos que ocupan el orbital1s. Grupos y periodos. Bloques s, p, d y f. Como ya te mencionamos, muchas de las propiedades qumicas de un elemento estn determinadas por la configuracin electrnica de su ltimo nivel de energa. Estas propiedades se conocen como propiedades peridicas. Las propiedades qumicas que dependen del ncleo y los electrones de niveles internos no son peridicas.

Para saber ms. Consulta la tabla peridica y escribe las configuraciones electrnicas del litio, el sodio, el potasio y el rubidio del grupo lA, y las del nen, el argn, el criptn y el xenn del grupo VIllA. Es verdadera la afirmacin de que los elementos de cada grupo comparten la configuracin electrnica en el ltimo nivel de energa? Averigua si pasa lo mismo con los grupos IVB, VB y VIB.

Propiedades peridicas Electrones de valencia. Los electrones que se encuentran en el ltimo nivel de energa aumentan en la tabla peridica de izquierda a derecha. Electronegatividad. La capacidad del ncleo de un tomo para atraer a los electrones aumenta en la tabla peridica de izquierda a derecha y de abajo a arriba. Radio atmico. La distancia que hay del centro del ncleo al electrn ms alejado disminuye en la tabla peridica de izquierda a derecha. Potencial o energa de ionizacin. Es la energa necesaria para separar un electrn de un tomo; en las familias de la tabla peridica aumenta de abajo a arriba y en los periodos, de derecha a izquierda. Radio inico. El radio de un tomo despus de haber perdido o ganado electrones aumenta de izquierda a derecha en la tabla peridica. Afinidad electrnica. La energa intercambiada, que se libera o se absorbe, cuando se agrega un electrn a todos los tomos de un mal de un gas aumenta de izquierda a derecha y de arriba a abajo en la tabla peridica. Grupos o familias Algunas familias tienen nombres que generalizan alguna propiedad de sus elementos. Sin embargo, no todas las familias comparten las mismas propiedades.


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Metales y no metales. Son los dos grupos ms grandes de la tabla peridica. Los metales son duros, brillantes y buenos conductores de electricidad, reaccionan con los no metales y sus puntos de fusin y ebullicin son altos. Los no metales abarcan elementos slidos, lquidos y gaseosos, con puntos de fusin tambin variados, no son conductores de electricidad y reaccionan con los metales y entre ellos mismos. Familia lA. Metales alcalinos. Son el litio, el sodio, el potasio, el rubidio, el cesio y el francio. Son slidos blandos, se oxidan con mucha facilidad, se encuentran en el petrleo, son muy reactivos, algunos se incendian al entrar en contacto con el oxgeno del aire, su densidad es baja y su punto de, fusin tambin. Reaccionan con la mayora de los no metales. Familia IIA. Metales alcalinotrreos. Los elementos que la forman son berilio, magnesia, calcio, estroncio, bario y radio. Son ms duros que los alcalinos, tienen propiedades metlicas tpicas (brillo y buena conductividad), son menos reactivos que los alcalinos, son buenos agentes reductores y forman compuestos inicos. Familias IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIII, lB, lIB. Elementos de transicin. En general son metales que pueden encontrarse en estado slidos tienen dureza, buena conductividad de electricidad y calor, con puntos de fusin y ebullicin altos. Algunos se combinan con otros elementos metlicos y de transicin, otros no se ven afectados por otras sustancias y se les considera metales nobles. Familia IIIA Trreos, Familia IVA Carbonoideos, Familia VA Nitrgenoideos, Familia VIA Anfgenos. Estas familias incluyen elementos que pertenecen tanto a los metales como a los semimetales y no metales, es decir, no comparten las mismas propiedades fsicas y qumicas. Familia VIIA. Grupo de los halgenos. Son flor, el cloro, el bromo, el yodo y el astato. Sus valores de electronegatividad son los ms altos, pues tienen siete electrones en su ltimo nivel energtico. Son corrosivos, reaccionan con los no metales con gran facilidad, en su estado natural se encuentran combinados con otros elementos, a temperatura ambiente son gases o cambian con gran facilidad a estado gaseoso. Familia VIllA. Grupo de los gases nobles. Son el helio, el nen, el argn, el criptn, el xenn y el radn. Sus ltimos niveles de energa estn completos, por lo que son los de mayor estabilidad qumica; a esta caracterstica se debe su nombre de gases nobles e incluso como gases inertes. Sus molculas son monoatmicas, pues no reaccionan ni siquiera entre s. Familia de las tierras raras. Son los periodos de los lantnidos y actnidos. Los primeros se llaman as porque aparecen despus del lantanio. Se caracterizan por la disminucin progresiva del radio atmico de sus iones al aumentar el nmero atmico. Los actnidos son los elementos que aparecen despus del actinia. Son metales activos, de coloracin plateada y que se unen para formar compuestos con estados de oxidacin variables. Periodos Como ya te habamos mencionado, los elementos de un mismo periodo tienen los electrones de valencia en el mismo nivel de energa, por ello el nmero de elementos en cada periodo es variable. 'El nmero de elementos en cada periodo corresponde al nmero de electrones que ocupan un nivel energtico. Primer periodo. A este periodo pertenecen los elementos con el nivel de energa principal n = 1, con el orbital 1s. Sus elementos son helio e hidrgeno.


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Segundo periodo .A este periodo corresponden los elementos con nivel de energa n = 2, un orbital 2s y tres orbitales 2p. En total contienen hasta 8 electrones. Los elementos de este periodo son litio, berilio, boro, carbono, nitrgeno, oxgeno, flor y nen. Tercer periodo. Los elementos de este periodo tienen el nivel de energa n = 3, con orbitales 3s y 3p, con 8 electrones mximo. Pertenecen a este periodo el sodio, el magnesio, el aluminio, el silicio, el fsforo, el azufre, el cloro y el argn. Cuarto periodo. Nivel de energa n = 4. En este periodo se encuentran dieciocho elementos, de los cuales ocho completan los orbitales 4s y 4p, y los otros diez tienen nmeros atmicos del 21 al 30 y ocupan los orbitales 3d, que son los metales de transicin. Quinto periodo. Su nivel de energa es n = 5, Y tambin tiene 18 elementos que llenan los orbitales 5s, 5p y 4d. Sexto periodo. El nivel de energa es n = 6, tiene 32 elementos; ocho completan los orbitales 6s y 6p; catorce completan los orbitales 4f (metales de transicin interna); y diez, los orbitales d (metales de transicin). Sptimo periodo. Tiene un nivel de energa n = 7 y est incompleto. Tiene dos elementos que ocupan orbitales 7s, catorce que ocupan orbitales 5f (actnidos), y el resto ocupan orbitales 6d. Bloques s, p, d, f Los elementos tambin se pueden agrupar dependiendo del orbital (s, p, d y f) donde se encuentra el ltimo electrn de su configuracin electrnica. Elementos principales o de representacin. Son los que en su ltimo nivel llenan los subniveles s (bloque s) o p (bloque p). Elementos de transicin o bloque d. Son los elementos que ocupan subniveles d del nivel energtico (n = 1), forman las familias de la IIIB a la lIB. Elementos de transicin interna o bloque f. Llenan subniveles f del nivel n = 2. Abarcan dos grupos de catorce elementos cada uno: los lantnidos y los actnidos.


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Asignatura: Instructor: Modulo II. Tema Tiempo

Qumica I

Tabla peridica. 1.2.2 Propiedades peridicas Cuatro sesiones de clase de 50 minutos

Objetivo:

El alumno conocer e identificara la importancia de las propiedades peridicas de los elementos de la tabla peridica como son: Masa atmica, nmero atmico, radio atmico, potencial de ionizacin, afinidad electrnica, electronegatividad, etc.

SECUENCIA DIDCTICA 4 ACTIVIDAD DESARROLLO 1. Se integraran equipos disciplinarios de cinco alumnos, mediante la tcnica de serpentina, lo cual consiste en lo siguiente: 2. Se colocara en forma de crculos intercambindose de posicin cuando escuchen la palabra serpentina las alumnas debern moverse en sentido contrario a las manecillas del reloj, los alumnos lo aran en forma de las manecillas del reloj. 3. El maestro indicara a partir de donde debern integrarse los equipos. (tiempo 10 minutos). Johanes Dbereiner encontr que ciertos grupos de elementos tenan propiedades similares, en cuanto a sus caractersticas fsicas y las reacciones que desarrollaban. Puedes consultar en un libro de qumica, enciclopedia o antologa para contestar las siguientes preguntas: 1. Qu entiendes por radio atmico? 2. Qu entiendes por energa de ionizacin? 3. Qu diferencia hay entre radio atmico y electronegatividad? (tiempo 30 minutos).

1.- Motivacin

2.- Apertura

ACTIVIDAD

DESARROLLO 1. En una plenaria se dar respuesta a las interrogantes antes planteadas por tres equipos. (tiempo 30 minutos). 2. Escribe tus respuestas a las interrogantes en tu cuaderno y redacta una conclusin de lo visto en clases la cual debers entregar al da siguiente. Para la prxima clase investiga sobre el comportamiento que se presenta en la tabla peridica el radio atmico, energa de ionizacin, afinidad electrnica y electronegatividad adems debers plasmarlo en papel bond. (tiempo 20 minutos).

3.- Desarrollo


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1. Investiga en una libro de qumica o en una tabla peridica los valores de radio atmico y electronegatividad de los siguientes elementos y escrbelo sobre la lnea. (tiempo 30minutos). ELEMENTOS RADIO ATOMICO ELECTRONEGATIVIDAD

4.- Cierre

Hidrgeno Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Flor Cloro Bromo Yodo 2. Comenta tus respuesta con el grupo bajo la supervisin del maestro, para verificar tus aciertos. (tiempo 10 minutos). 3. Tendrs un periodo de 5 a 10 minutos para aclarar dudas en el intercambio con tus compaeros y el maestro.

SUGERENCIAS METODOLGICAS Mtodos y tcnicas de enseanza Material y equipo Didctico

Trabajo en equipo y tcnica de la serpentina.

Libro de qumica, enciclopedias, antologa de qumica, y tabla peridica. Investiga las principales aplicaciones de diez elementos qumicos que conozcas ms y antalo en tu libreta y trae un libro de qumica, enciclopedias, antologa de qumica, y tabla peridica. Aplica la tcnica de la serpentina, revisa la investigacin. Beristain Bonilla, Bladimir, Qumica I, Editorial nueva imagen, S.A. cv., 2005 Bonnet Romero Florencia, Qumica I, Editorial Oxford University Harla Mxico, S.A. de Cd., Junio de 1997.


Bibliografa


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ANEXO 6 Estructura atmica Tema: 1.2 Tabla peridica Subtema 1.2.1 Organizacin de la tabla peridica. 1.2.2 Propiedades peridicas Nombre__________________________Grupo_____________________Fecha________________ ______ Instrucciones: Lee cada una de las aseveraciones y subraya el inciso que consideres que es el correcto. 1.- Es el primer qumico que intenta establecer la correlacin entre paso atmico y propiedades a) Meyer b) Dobereiner c) Newlands d) Dirac

2.- Cual es el numer mximo de electrn que puede contener un tomo en el ultimo nivel en los no metales a) 2 b) 18 c) 8 d) 32

3.- Con que otro nombre se conoce a los elementos del grupo A de la tabla peridica? a)Elementos continuos b)Elementos de transicin c)Elementos de representacin d)Elementos discontinuos 4.- Qumico que propuso la clasificacin de los elementos de acuerdo a la valencia y sus pesos atmicos. a) New lands b) Ramsey c) Mendeleyev d)Moseley

5.- En que forma aumenta la electronegatividad en la tabla peridica en los grupos a)De derecha a izquierda b)Izquierda a derecha c)De arriba hacia abajo d)De abajo hacia arriba 6.- En que forma disminuye el radios atmicos en la tabla peridica en los periodos. a)De derecha a izquierda b) Izquierda a la derecha c) De arriba hacia abajo d) De abajo hacia arriba 7.- Los periodos de los elemento s de la tabla peridica se encuentran en forma . a)Horizontal b)Diagonal c)Vertical d) en ambos 8.- Cual es el elemento mas electronegativo a) F b) N c) Cl d) Fr

9.,- A que bloque de la tabla peridica pertenece los grupos IA y IIA


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a) bloque s

b) bloque d

c) bloque p

d) bloque f

10.- Indican el numero de electrones valencia de un tomo de acuerdo al ultimo nivel energtico a) Familia atmica b) Periodo c) Grupos d) Masa


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HOJA DE RESPUESTA PRIMER EXAMEN PARCIAL Qumica I. Estructura atmica Tema: 1.2 Tabla peridica Subtema 1.2.1 Organizacin de la tabla peridica. 1.2.2 Propiedades peridicas 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. C C C C D B A A A C


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RESUMEN

UNIDAD II.

La primera organizacin de los elementos conocidos fue realizada por Dalton, quien publico una lista de los pesos atmicos de los elementos tomando como base el peso del hidrgeno igual a 1.0000. El primero que intento establecer la correlacin entre peso atmico y propiedades fue el qumico Alemn J. W. Dbereiner, quien los agrupa de tres en tres a los elementos tomando como base las propiedades intermedias y el peso atmico. Treinta y cinco aos ms tardes, el qumico ingles John Alexander Reina Newlands clasifico los elementos conocidos de acuerdo con su peso atmico creciente, y observo que estas jerarquizaciones tambin colocaba las propiedades de los elementos en orden llamando a este orden octavas. En 1913 el fsico ingles H. G. J. Monseley sealo que en el tomo existe una cantidad fundamental, Z, que aumenta regularmente cuando se pasa de un elemento al siguiente; a esta cantidad se le llamo nmero atmico en otras palabras Monseley sealo que este valor, Z o nmero atmico debera ser el criterio de ordenacin de los elementos en la tabla peridica, dado que presentaba adems el valor de la carga del ncleo y, por lo tanto, el nmero total de protones de un tomo. Dimitri Mendeleivev, en el ao de 1869, considero como criterio relevante de ordenacin, la valencia de los elementos. Observo que los primeros elementos de la lista, de acuerdo con su peso atmico, mostraba un cambio progresivo en su valencia. La valencia aumentaba y disminua estableciendo periodos. Con el objeto de que los elementos cumpliesen con la condicin de tener la misma valencia cuando estuviesen en una columna horizontal determinada al grupo. La tabla peridica moderna deriva de los trabajos de Meyer-Mendeleiev, Werner y Moseley. Adopta como criterio de ordenacin el nmero atmico creciente de los elementos y se rige por la ley peridica de Moseley. La tabla peridica de los elementos est estructurada por columna. Las columnas horizontales se llaman periodos en tanto que las verticales se llaman grupos. La propiedades peridicas de los elementos son: Valencia, carcter metlico, radio atmico, energa de ionizacin, afinidad electrnica y electronegatividad.


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MODULO IIIENLACE QUMICO.


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Asignatura: Instructor: Modulo III. Tema Tiempo

Qumica I

Enlace qumicos. 1.3.1 Enlaces interatmicos. Cuatro sesiones de clase de 50 minutos

El alumno deber: Objetivo: 1. En base a la electronegatividad de los tomos reconocer los diferentes tipos de enlace entre ellos. 2. Construir modelos que le permitan comprender las diferencias significativas entre los tipos de enlaces.

SECUENCIA DIDCTICA 5

ACTIVIDAD

DESARROLLO Antes de iniciar el tema, desarrollaras por escrito cual es tu idea acerca de las siguientes preguntas: (tiempo de 20 minutos).

1.- Motivacin

Que es un enlace? Qu es un enlace qumico? Qu tipo de aplicacin consideras tu que tienen los enlaces qumicos en nuestra vida diaria? Escucharas con atencin la exposicin que te realizara el profesor sobre los enlaces qumicos, se te recomienda tomar nota. (tiempo de 30 minutos).

2.- Apertura


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ACTIVIDAD

DESARROLLO Mediante una exposicin explicaras de forma breve de lo que se ha tratado en el tema de los enlaces qumicos, para lo cual te agrupars en equipos de cinco integrantes. (Tiempo de 50 minutos). Realizaras el siguiente cuadro sinptico donde expongas tus conceptos acerca de los diferentes tipos de enlaces qumicos intermoleculares. (Tiempo de 50 minutos).

3. Desarrollo

4.- Cierre

Enlaces Qumicos

E. interatmicos

E. inico E. covalente E. metlico

-

-

Polar No polar Covalente Coordinado



Tcnica expositiva y trabajo en equipo Papel bond, marcadores de colores y cinta canela. Proyector de acetato Can Investigar los enlaces qumicos


Preparacin de clases y calificar las tareas. Beristain Bonilla, Bladimir, Qumica I, Editorial nueva imagen, S.A. cv., 2005 Bonnet Romero Florencia, Qumica I, Editorial Oxford University

Bibliografa

Harla Mxico, S.A. de Cd., Junio de 1997. http://pumas.ingen.unam.mx/homeesp.html www.infomecanica.com/


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ANEXO 7

Formacin de iones y las propiedades peridicas Las redes inicas estn Constituidas por un gran Nmero de iones de cargas opuestas. El orden y el arreglo espacial de los iones, junto con el tipo de red que se conforma, depende del tamao de un in en relacin con otro y dela carga del catin y el anin. Los elementos en la tabla peridica estn distribuidos de manera que el nmero de la columna donde se encuentran coincide con el nmero de valencia. Los que estn en la primera columna slo tienen que perder un electrn para tener la estructura electrnica de un gas noble, los de la segunda columna tendran que perder dos y as sucesivamente. Por otra parte, los elementos que estn en la columna VII tienen siete electrones en su ltimo orbital, por lo que necesitan ganar un solo electrn, y los que estn en la columna VI tendran que ganar dos para completar el octeto. Al enlazarse los ganan porque se invierte menos energa en ganar uno o dos electrones que en perder seis o siete. Los elementos que ms fcilmente forman iones positivos estn a la izquierda y hacia abajo de la tabla peridica, tienen los tomos ms grandes con menos electrones en su ltimo orbital, y son los metlicos. Los que se encuentran situados a la derecha y arriba de la tabla son los elementos que ms fcilmente ganan electrones y se denominan no metlicos. Los tomos que pierden o ganan electrones ya no son elctricamente neutros, ahora son iones. Los iones negativos se llaman aniones y los iones positivos reciben el nombre de cationes.

Para saber ms Recuerda que en un enlace inico, cuando los tomos que lo conforman se separan o disocian, uno de : ellos se lleva los electrones ganados en tanto el otro se que da con electrones de menos por haberlos cedido, lo cual los convierte en lones.

Las molculas pueden estar formadas por tomos con electronegatividades muy diferentes. Cuando es as, los tomos que constituyen el compuesto permanecen unidos mientras estn en estado slido, pero si se vuelven lquidos o se disuelven en agua, por ejemplo, los tomos se separan es decir, se disocian en funcin de su electronegatividad. Al disociarse los iones se liberan y en consecuencia los electrones quedan libres y pueden transportar su carga elctrica; en consecuencia pueden conducir la electricidad de modo parecido


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a como lo hacen los electrones de un metal. Las cargas elctricas de los iones formados al disolver un compuesto en solucin acuosa quedan estabilizadas parcialmente por las molculas de agua. En las molculas de agua el tomo de oxgeno y los dos tomos de hidrgeno forman molculas polares, tambin llamadas dipolos. Esto ocurre porque en un lado de la molcula de agua se acomodan los dos tomos de hidrgeno, con una electronegatividad muy baja y ceden su electrn al oxgeno, produciendo en su derredor una carga parcial positiva; en el lado opuesto se acomodan los electrones del oxgeno, por lo que este lado posee una carga parcial negativa. Sin embargo, los tomos de hidrgeno y oxgeno que forman la molcula de agua no se disocian, ya que forman otro tipo de enlaces (como se ver ms adelante) llamados covalentes polares, los cuales no se disocian con facilidad. Tan pronto como un compuesto inico -llamado as por el tipo de enlace que une sus tomosentra en contacto con el agua, sus tomos se disocian e interaccionan con las molculas del agua. En el compuesto de cloruro de sodio, por su carga negativa, el catin del cloro es repelido por los electrones del oxgeno en la molcula del agua, pero es atrado por los tomos de hidrgeno. Por el contrario, la carga positiva del anin de sodio es repelida por los tomos de hidrgeno pero es atrada por los electrones del oxgeno. Los iones interactan con el dipolo de la molcula de agua, pero no forman un enlace pues nunca comparten sus electrones, la interaccin es nicamente a nivel de cargas elctricas. Esta interaccin da como resultado que los tomos de los iones estabilizan sus cargas elctricas. A modo de regla general, los compuestos inicos estn formados por la combinacin de elementos de los llamados alcalinos y a1calino-trreos con los elementos de la familia VIA (oxgeno y azufre), y de la familia VIIA de los halgenos (flor, cloro, broma y yodo). Algunos ejemplos de compuestos inicos formados por las familias antes mencionadas son: BeCl2, Li2S, KI y CaO . Fjate bien y te dars cuenta de que los elementos que forman el compuesto inico por lo general son asociaciones entre metales y no metales. Tambin, debido a que los metales pierden electrones forman iones positivos, mientras que los tomos de los no metales, al ganar electrones forman iones negativos. Con todo lo anterior, podemos predecir la formacin de varios compuestos inicos y con sus posiciones en la tabla peridica, tenemos la posibilidad de deducir sus frmulas y prever los iones positivos y negativos que se van a formar para que tengan una estructura electrnica estable. En un compuesto inico, los iones positivos y los iones negativos se atraen entre s, formando una estructura ms compleja que conforma diferentes figuras geomtricas regulares, a las que se les conoce como cristales inicos.

Propiedades de los compuestos inicos Debido al orden interno delos iones, los compuestos inicos presentan aspectos cristalinos. Los compuestos inicos en estado slido forman estructuras llamadas redes cristalinas, en las cuales cada catin est rodeado de varios aniones y a su vez un anin est rodeado de varios cationes. Qu es esto? Pues cristales. Cristales como los de los granos de la sal de cocina o los cuarzos, cuyas propiedades pareceran muy semejantes. Sin embargo, estos cristales son distintos entre s. La


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forma de la red cristalina depende de la proporcin de los tomos que forman el compuesto y las redes cristalinas correspondientes son las siguientes. Gracias a las redes cristalinas, los compuestos inicos poseen tres propiedades bsicas: -No conducen la electricidad en estado slido, pero lo hacen muy bien en estado lquido o bien cuando estn disueltos en una solucin acuosa. -Tienen puntos de ebullicin y de fusin elevados y son duros. -Se disuelven con mucha facilidad en agua. Por qu comparten estas propiedades? Por, qu los compuestos inicos no conducen la electricidad en estado slido pero s cuando se funden o se disuelven en agua? Resulta que cuando estn en estado slido, los electrones de los iones que intervienen en los enlaces estn fijos en el propio enlace, por lo que no pueden moverse en el cristal; como resultado, no conducen la electricidad. Pero si el compuesto se funde por calentamiento o bien se disuelve en agua, entonces s conducen la electricidad. Recuerda que los compuestos inicos estn formados por un metal y un no metal, y que cuando entran en contacto con el agua las cargas elctricas de los tomos inmediatamente interaccionan con las cargas parciales de las molculas del agua. Esto ocasiona que los enlaces se rompan con mucha facilidad sin gasto de energa. Cuando esto sucede, la estructura cristalina del compuesto desaparece por efecto del rompimiento de los enlaces y los tomos se separan o disocian en forma de iones, llevando consigo su carga elctrica positiva si perdieron electrones (anin) o negativa si los ganaron (catin). Hagamos un experimento pensado, como los que hizo Einstein para demostrar la teora de la relatividad. Imagina que quieres pasar una corriente elctrica a travs de un vaso con agua con una pila y unos electrodos, igual que lo hiciera Faraday. Vers que s es posible, aunque la corriente que pasa es muy poca. Pero si le pones sal al agua... sorpresa!, la corriente comienza a fluir y cuanta ms sal le pongas ms corriente fluir. La forma geomtrico Depende del acomodo Espacial de los iones ,forma Que a su vez determinar Las propiedades fsicas y Qumicos del compuesto.


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Para saber ms Seguramente has odo hablar sobre las propiedades curativas y msticas que se le atribuyen a los: Cuarzos y algunos otros cristales: Entrevista a por lo menos cinco: personas sobre las propiedades: curativas y msticas de los cristales como los cuarzos y anota sus: opiniones. Despus investiga: las propiedades fsicas y qumicas de los cristales en cuestin.: Comprueba si las propiedades: curativas tienen sustento en sus: propiedades qumicas y fsicas: estudiadas. T qu opinas? Pero, un momento. La corriente elctrica de la que estamos hablando no es convencional, no es la corriente formada por electrones que se mueven de un polo a otro, como sucede cuando prendes la televisin. En este caso son tomos completos, iones, los que se movilizan para generar esta corriente. Gran diferencia, no crees? Como ya sabes, los compuestos inicos tienen puntos de fusin y ebullicin elevados y son duros. Pero cmo puede un enlace qumico conceder estas propiedades a una sustancia? Si recuerdas la red cristalina, "ah est el detalle". Considera que el enlace inico por s mismo no es muy fuerte, pero la interaccin de cargas elctricas en el compuesto s lo es. Cada tomo o in en la red interacciona elctricamente con todos los tomos o iones que lo rodean. Si multiplicas la fuerza elctrica con que interacciona un solo tomo por los millones de tomos que forman el compuesto, obtendrs mucha fuerza elctrica. Por eso, para fundir (pasar de slido a lquido) o elevar a su punto de ebullicin (pasar de lquido a gas) un compuesto inico se requiere de muchsimo calor, de muchsima energa. De cunta energa estamos hablando? La sal de cocina, el cloruro de sodio del que tanto hemos hablado, se funde J a 808 C, as es que haz tus cuentas.


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Asignatura: Instructor: Unidad III. Tema Tiempo

Qumica I

Enlaces qumicos. 1.3.2 Enlaces intermoleculares. Ocho sesiones de clase de 50 minutos

Objetivo:

En base a la naturaleza de los enlaces en las molculas el alumno reconocer los diferentes tipos de interacciones que ocurren entre ellos. As mismo construir modelos que le permitan comprender las diferencias significativas entre las interacciones intermoleculares.

SECUENCIA DIDCTICA 6 ACTIVIDAD DESARROLLO 1. Guarda todo lo que tengas en tu mesa y coloca las mesas/sillas en un crculo para crear un espacio en el centro del aula. 2. Aplica la tcnica de los nidos la cual consiste en formar nidos (dos personas), y un nido con un pjaro (tres personas) las cuales debern tomarse de la mano simulando una casita, formaras la casita y dentro de ella debers estar con otro compaero, esto lo ejecutaras al momento de que el profesor mencione nido y nidos con pjaros. 3. Intgrate por equipos de seis personas y con tus compaeros de equipo selecciona un nombre para tu equipo. (tiempo de 15 minutos). 1. Responder las siguientes preguntas: Cul es la diferencia entre un enlace y una fuerza? Qu tipos de fuerzas existen?. 2. Mediante una discusin general del grupo se analizarn las respuestas a las interrogantes antes planteadas y con ayuda del docente, se llegara a una conclusin final. (tiempo de 35 minutos).

1.- Motivacin

2.- Apertura

ACTIVIDAD

DESARROLLO 1. Lee los temas: Fuerzas de London, Fuerzas de Vander Walls y Enlace por puente de hidrogeno. 2. A partir de la lectura realizada, elabora una ficha de trabajo por lo menos de dos preguntas de cada tema, con su respectiva respuesta. (tiempo de 50 minutos). 3. Estudia las preguntas realizadas por tu equipo.

3.- Desarrollo


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4.- Cierre

1. Intgrate con tu equipo de trabajo con el cual estuviste la clase pasada, no debe de haber ningn material sobre la mesa de trabajo. 2. Se realizaran preguntas a tu equipo sobre las fichas de trabajo que realizo el equipo. 3. La cual deber contestar un integrante del equipo. Se escoger al azar, cada alumno deber contestar una pregunta acertadamente, se otorgara un punto de participacin por equipo los cuales son acumulativos. 4. El equipo que obtenga mayor puntuacin ser el ganador y como premio tendr mayor calificacin. (tiempo de 50 minutos).

SUGERENCIAS METODOLGICAS. Mtodos y tcnicas de enseanza Material y equipo Didctico

Tcnica de los nidos, trabajo en equipo y el rival ms dbil Dos tarjetas bibliograficas por alumno, informacin de fuerza de londo, fuerzas de walls y enlace por puente de hidrgeno, marcadores Traer dos fichas bibliograficas y estudiar las preguntas realizadas. Organiza la tcnica de los nidos, rival ms dbil, y revisin de tareas. Beristain Bonilla, Bladimir, Qumica I, Editorial nueva imagen, S.A. cv., 2005 Bonnet Romero Florencia, Qumica I, Editorial Oxford University Harla Mxico, S.A. de Cd., Junio de 1997. http://wikipoda.Org/wiki/Mol%C%C3%a9cula#Fuerza-intermolecula.


Bibliografa


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ANEXO 8

FUERZAS DE VAN DER WAALSLas fuerzas de Van der Waals son fuerzas de estabilice enlace qumico no covalente en el que participan dos tipos de fuerzas o interacciones, las fuerzas de dispersin (que son fuerzas de atraccin) y las fuerzas de repulsin entre las capas electrnicas de 2 tomos contiguos accin molecular.

Fuerzas de dispersinTodos los tomos, aunque sean apolares, forman pequeos dipolos debidos al giro de los electrones en torno al ncleo (vase tomo). La presencia de este dipolo hace que los tomos contiguos tambin se polaricen, de tal manera que se producen pequeas fuerzas de atraccin electrosttica entre los dipolos que forman todos los tomos.

Repulsin electrostticaA estas fuerzas de dispersin se opone la repulsin electrosttica entre las capas electrnicas de dos tomos contiguos. La resultante de estas fuerzas opuestas es una distancia mnima permitida entre los ncleos de dos tomos contiguos. Distancia que se conoce como radio de Van der Waals. Es sta una fuerza muy importante en biologa,

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