Temas 10,11,12
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LA MATERIAUnidades 10, 11 y 12
(1) LA TIERRAGeosfera:
NúcleoMantoCorteza => formada por ROCAS (sólidos)
formadas por MINERALES
(2) MINERALES-Sólidos-Origen natural-Inorgánicos-3500 minerales con diferentes propiedades:
aspecto (forma, color, brillo,…)color raya (superficie distinto al polvo)forma rotura (láminas, …)densidaddureza (resistencia a se rayado)…
- Composición homogénea:
(3) ROCASSon agregados naturales formados por granos de uno o varios mineralesTipos de rocas:a)Magmáticas
proceden del magma (mineral fundido en el interior de la Tierra) que sale a la superficie y se solidifica
Tipos:- Volcánicas:
enfriamiento rápido en el exterior Tierra
- Plutónicas:enfriamiento lento en el interior
Tierra
b) Metamórficas:Se forman a partir de otro tipo de rocas (magmáticas, …) bajo condiciones de altas presiones y temperaturas en el interior de la cortezaTipos de rocas:
- Foliadas:arcilla => pizarra
- No foliadas:caliza => mármol
c) Sedimentarias:Se forman a partir de sedimentos (arena, lodo, grava, …) compactado en el fondo de lagos/mares … => FORMAN ESTRATOS (pueden contener fósiles)Tipos de rocas:
- Detríticas:arcilla (fragmentos de otras rocas)
- No detríticas:calizas o rocas salinas (sustancias disueltas
en agua que se depositan)
(4) RECURSOS QUE UTILIZAMOS+MINERALES:
- Joyería:gemas y piedras preciosas (diamante, rubí,…)
- Industria:uranio => Centrales nuclearescuarzo => vidriosílice (silicio) => ordenadoresmetales …
+ ROCAS:- Industriales:
caliza+arcilla = cementocemento+agua+grava+arena = hormigónarcilla => cerámicas
- Ornamentales (adorno):mármol, granito, pizarra, …
+ COMBUSTIBLES FÓSILES:- Carbón- Petróleo
(5) MATERIAEs todo aquello que tiene volumen y masa (pesa)Propiedades de la materia:a)Propiedades generales y específica:Generales
=> las tienen toda la materia y no sirve para diferenciar materias
=> longitud, superficie, volumen, masa, temperaturaEspecíficas
=> diferencian materias=> densidad, temperatura de fusión, temperatura
de ebullición, solubilidad, …
b) Propiedades extensivas e intensivas:Extensivas:
=> el valor depende de la cantidad de materia=> masa, volumen
Intensivas:=> el valor no depende de la cantidad de materia=> densidad, temperatura
(6) MAGNITUDES Y SU MEDIDAMagnitud física => propiedad de la materia que podemos observar y MEDIR
Compara su valor con una referencia = unidadEjemplo: en la longitud es el metroExpresar una medida:
longitud = 3 m
Magnitud física número unidad
Para medir:Instrumentos/aparatos de medidaEjemplos: termómetro, cronómetro, metro,…=> sensibilidad del aparato de medida:
mínima medida que realizaejemplo: regla => 1 mm
(7) S.I. UNIDADES+ S.I. = Sistema Internacional + En Europa, salvo los países anglosajonesTipos de unidades:a)Fundamentales:Longitud (espacio), masa, tiempo, temperaturab) Derivadas:Combinación de las fundamentales mediante una fórmulaEjemplo:
velocidad = espacio/tiempo
(8) PROPIEDADES DE LA MATERIA(A) LONGITUD=> Informa de la distancia entre los extremos de un
cuerpo- Unidad SI: metro (m)- Instrumentos/aparatos de medida:
calibre (pie de rey), doble decímetro, regla, flexómetro (metro), cinta métrica, …
- Múltiplos y submúltiplos:
(B) SUPERFICIE
Informa de la extensión de un cuerpo en dos dimensiones (largo y ancho)Unidad S.I.: m2
Para medir:- sólido regular => largoxancho- sólido irregular => aproximación
- Múltiplos y submúltiplos:
(C) VOLUMEN/CAPACIDAD+ Volumen
=> informa de la extensión de un cuerpo en tres dimensiones (largo, ancho y alto) = espacio que ocupaUnidad S.I.: m3
Para medir:- un líquido => probeta, vaso calibrado- un sólido:
regular => medir = largoxanchoxaltoirregular => sumergir en una probeta o
vaso calibrado y ver el volumen desplazado
Múltiplos y submúltiplos:
b) Capacidad:Relacionada con la cantidad de los recipientes que utilizamos para guardar líquidosUnidad: litro (l)Múltiplos y submúltiplos:
Relación volumen/capacidad:1 l = 1 dm3
(D) MASAInforma de la cantidad de materia de un cuerpoUnidad S.I.: kgAparatos de medida:
balanzados brazoselectrónica (casa-peso)
(E) DENSIDADInforma de la relación entre la masa y el volumen de un cuerpo
densidad = masa volumen
d= m V
Unidad S.I.: kg/m3 Proceso de medir:1º) Medir la masa2º) Medir el volumen3º) Aplicar la fórmula
(F) TEMPERATURAInforma del nivel térmico de un cuerpo, es decir, de la capacidad para ceder calor que tiene dicho cuerpoUnidad S.I.: Kelvin (K)Otras escalas:
grado Fahrenheit (°F) => anglosajonesgrado centígrado o Celsius (°C) => europeos
Equivalencias:t(°C) = t(°F) – 32
1,8t(°C) = t(K) – 273t(°F) = 1,8 · t(°C) + 32
Aparato de medida:termómetro
Comportamiento de un cuerpo a nivel microscópico cuando le damos calor o aumentamos la temperatura,TCM=Teoría Cinético Molecular
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIADependen de la temperatura del cuerpo ( a una presión dada)Tres estados: sólido, líquido, gasCaracterísticas:a)SÓLIDO:
- Al microscopio: Partículas/átomos muy juntos Fuertemente unidos los átomos
- Rígido- Incompresible- Tiene forma y volumen propio
b) LÍQUIDO- Al microscopio
átomos algo separadosno están fuertemente unidos
- son fluidos => escapan por agujeros y tuberías- tienen volumen propio- No tienen forma propia => adoptan la del recipiente- Incompresibles
c) GAS- Al microscopio
átomos muy separadosátomos en movimientochocan …
- son fluidos- muy compresibles- no tienen forma ni volumen propios => adoptan
la forma del recipiente cerrado
CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIÓN-Esto es debido al aumento o disminución de la temperatura:
temperatura de fusión (paso sólido a líquido)temperatura de ebullición ( líquido a gas)
-Es un proceso o cambio físico => no se modifica la sustancia
Ejemplo: hielo (agua sólida) => agua líquida
-Mientras se produce un cambio de estado la temperatura permanece constante
Ejemplo: cuando el hielo pasa a agua líquida el
proceso se produce a 0 °C
VAPORIZACIÓN (Paso de líquido a gas), dos procesos:a)Evaporación:
- se produce a cualquier temperatura- se produce en la superficie del líquido- es un proceso lento- ejemplo: evaporación del agua del mar
b) Ebullición:- se produce a una temperatura fija- se produce en todo el líquido- es un proceso rápido- ejemplo: hervir agua
(9) ESTRUCTURA DE LA MATERIA A NIVEL MICROSCÓPICO
En el átomo: neutronúmero de protones = número de electrones
SISTEMA PERIÓDICO=> Átomos conocidos ordenados por su número atómico (Z=número de protones) y con sus símbolos
(10) CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA(1) SUSTANCIAS PURAS- Formadas por un tipo de componente (una sustancia)- Propiedades y composición constante- Pueden ser:a) Elementos:
no se pueden descomponerpartícula = átomoTipos:
- sustancias atómicas:libres => helio …cristales => hierro …
- sustancias moleculares:molécula = unión de átomos =>
oxígeno …
b) Compuestos:- se pueden descomponer en otras más simples
(elementos)- Se presentan como:
moléculas => agua …cristales iónicos => sal común …
(2) MEZCLAS-Formadas por dos o más sustancias puras diferentes-Tipos de mezclas:a)Mezclas homogéneas:
- No se diferencian los componentes- ejemplos:
+ Gaseosas => ejemplos: aire, …+ Líquidas o disoluciones:
componentes: soluto (menor proporción)disolvente (mayor proporción)
si el disolvente es agua => disolución acuosaSolubilidad => máxima cantidad de soluto
disuelta en 100 g de agua a una temperaturaConcentración de una disolución:
diluida => poco solutoconcentrada => límite solubilidad
saturada => no admite más soluto
+ Sólidas:aleaciones de metales
b) Mezclas heterogéneas-Se diferencian los componentes-Ejemplos: granito, …
INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA EN LAS MEZCLAS:El aumento de la temperatura favorece la disolución de un sólido en un líquidoEl aumento de la temperatura no favorece la disolución de un gas en un líquido
MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLASa) Mezclas heterogéneas:
- Filtración:separa sólidos de líquidos
ejemplo => agua-arena con un filtro- Decantación:
separación de dos líquidos que no se mezclan por las distintas densidades
ejemplo => agua y aceite
b) Mezclas homogéneas:- Destilación:
separar dos líquidos mezcladospor los distintos puntos de ebulliciónejemplo: agua y alcohol
- Cristalizaciónseparar sólidos disueltos en líquidosejemplo: las salinas => separa la sal del
agua