Temas para el examen de química de 5to año

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Temas para el examen de Química de 5to Año Instituto San Juan Bosco- 2011- Prof: Norma González Estado de agregación de la materia Cambios Físicos y químicos de la materia Propiedades físicas y químicas de las sustancias. Propiedades de la materia: Intensivas y extensivas Fuerzas intramoleculares: enlace químico Fuerzas intermoleculares: ( London, dipolo – dipolo, ión- dipolo, etc ) Estado líquido: Generalidades, Fuerzas intermoleculares( cohesión y adhesión), punto de Ebullición, presión de vapor, relación presión y punto de ebullición Diagrama de fase: interpretación y aplicaciones. Soluciones : Ejemplos de distintos solutos y solventes Unidades de concentración: Molaridad, densidad de las soluciones, % m/m, % V/V, molalidad ,fracción molar Estado gaseoso: generalidades. Propiedades del estado gaseoso; variables de estado; leyes de los gases. Cálculos estequiométricos: reactivo limitante, pureza y rendimiento. Reacciones Redox: Oxidación –reducción. Concepto y ejemplos PRACTICO: Interpretación de los pictogramas en las etiquetas Materiales a usar en el trabajo experimental. Apreciación y estimación de los instrumentos Determinación de densidad de distintas muestras en forma directa e indirecta Análisis de datos experimentales en función del error absoluto. Estado Líquido: tensión superficial, viscosidad, punto de ebullición y presión Preparación de soluciones: Por pesada directa Preparación de soluciones: Por dilución. Masa molar molecular de un gas. Reacciones químicas: reacciones de precipitación y reacciones Redox

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Estado de agregación de la materiaCambios Físicos y químicos de la materiaPropiedades físicas y químicas de las sustancias.Propiedades de la materia: Intensivas y extensivasFuerzas intramoleculares: enlace químicoFuerzas intermoleculares: ( London, dipolo – dipolo, ión- dipolo, etc )Estado líquido: Generalidades, Fuerzas intermoleculares( cohesión y adhesión), punto de Ebullición, presión de vapor, relación presión y punto de ebulliciónDiagrama de fase: interpretación y aplicaciones.Soluciones : Ejemplos de distintos solutos y solventesUnidades de concentración: Molaridad, densidad de las soluciones, % m/m, % V/V, molalidad ,fracción molarEstado gaseoso: generalidades. Propiedades del estado gaseoso; variables de estado; leyes de los gases.Cálculos estequiométricos: reactivo limitante, pureza y rendimiento.Reacciones Redox: Oxidación –reducción. Concepto y ejemplos

PRACTICO:

Interpretación de los pictogramas en las etiquetas Materiales a usar en el trabajo experimental. Apreciación y estimación de los instrumentos Determinación de densidad de distintas muestras en forma directa e indirecta Análisis de datos experimentales en función del error absoluto. Estado Líquido: tensión superficial, viscosidad, punto de ebullición y presión Preparación de soluciones: Por pesada directa Preparación de soluciones: Por dilución. Masa molar molecular de un gas. Reacciones químicas: reacciones de precipitación y reacciones Redox