Tensión superficial y capilaridad.
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Tensión superficial Parte I A mayor fuerza intermolecular, mayor tensión superficial
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Tensión superficialParte I
A mayor fuerza intermolecular, mayor
tensión superficial
Suponer que de todas las partículas de agua, consideraremos la marcada:
Las interacciones que presentará serán:
Pensemos en el mosquito
• ¿Qué ocurriría si en vez de agua fuera alcohol, cuya tensión superficial con el aire es tres veces menor que la del agua?
• ¿Y si fuera mercurio, que tiene una tensión superficial con el aire 6 veces mayor que la del agua-aire?
Tensión superficial: los líquidos presentan esta propiedad que se debe a las diferencias de las fuerzas entre una molécula del interior, que interacciona con otras por igual en todas las direcciones, y otra de la superficie, que solo se ve afectada por las de debajo del líquido.
• Debido a la tensión superficial, los líquidos forman superficies cóncavas o convexas (meniscos) y se elevan en un tubo capilar (de diámetro muy pequeño)
Capilaridad
Parte II
¿Qué es un capilar?
En la experiencia de laboratorio observamos:
¿Qué ocurre en las plantas?
Comparemos dos líquidos diferentes, y capilares de diferente diámetro:
Capilares de diferentes diámetros
