TeoríA AtóMica Moderna
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Reseña histórica de los modelos atómicosFilósofo o científico Teoría atómica, Modelo
atómico o Postulados
Aportaciones
Leucipo y Demócrito Primera teoría atomista, es decir propusieron la existencia del átomo
Propusieron que la partícula más pequeña de la materia es el átomo y que este era indivisible
John Dalton •Los átomos de un mismo elemento son todos idénticos en peso y forma.•Los átomos de diferentes elementos tienen distintos pesos.•Es imposible crear o destruir un átomo de un elemento.
Propuso los primeros símbolos para representar algunos elementos e introdujo los conceptos de elemento y compuesto y sus diferencias
William Crookes Tubo de rayos catódicos o Tubos al vacío
Descubrió los rayos catódicos
Texto elaborado por: Lic. en Educ. Arcelia Montero Garcés
Reseña histórica de los modelos atómicosFilósofo o científico Teoría atómica,
Modelo atómico o
Postulados
Aportaciones
Joseph John Thomson Budín con pasas o Pastelcon pasas
Determinó la relación carga –masa del electrón (e/m)
Eugen Golstein Rayos canales Trabajó con tubos de rayos catódicos y observó una luminiscencia a la cuál le atribuyó una carga eléctrica positiva (protones)
Robert Andrews Millikan Experimento de la gota de aceite
Determinó el valor de la carga del electrón igual a -1.602 x 10 -19 C
Ernest Rutherford Sistema solar en miniatura
Descubre el núcleo del átomo y propone que los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo
Texto elaborado por: Lic. en Educ. Arcelia Montero Garcés
Reseña histórica de los modelos atómicosFilósofo o científico Teoría atómica, Modelo
atómico o Postulados
Aportaciones
Wihelm Roentgen Trabajó con tubos al vacío y descubrió los rayos X, cuya aplicación más extendida es en la medicina
Descubrimiento de los rayos X
Antoine Henri Becquerel Accidentalmente observó que el Uranio velaba las placas fotográficas
Descubrió la radioactividad
Marie y Pierre Curie Usaron las propuestas de Becquerel lograron aislar a partir de la pechblenda (mineral de uranio), elementos radiactivos.
Definición de la radioactividad y descubrimiento de metales radioactivos
J. Chadwick Se apoyó en los experimentos de Rutherfordobservó que al hacer incidir partículas alfa en átomos de Berilio están no eran desviadas
Descubrimiento del neutrón
Texto elaborado por: Lic. en Educ. Arcelia Montero Garcés
Reseña histórica de los modelos atómicosFilósofo o científico Teoría atómica, Modelo
atómico o Postulados
Aportaciones
Arnold Sommerfeld Se basó en el modelo de Bohr y en la aparición de líneas muy finas en el espectro del hidrógeno, de acuerdo a esas observaciones propuso que los electrones giran alrededor del núcleo y en órbitas circulares
Descubrimiento que había subniveles de energía, introdujo el número cuántico secundario “l” o azimutal
Erwin Schrödinger Modelo dual del átomo y el principio de incertidumbre
Los números cuánticos : n, l, m y s, con los cuales se puede predecir la posición más probable de un electrón
Texto elaborado por: Lic. en Educ. Arcelia Montero Garcés
•Fundamentos.•El estado estacionario propuesto por Bohr.•La dualidad de la materia propuesta por De Broglie.•El principio de incertidumbre propuesto por Heinsenberg
Texto elaborado por: Lic. en Educ. Arcelia Montero Garcés
Dualidad de la materia. De Broglie sugirió que la dualidad de la luz no
es única y que por lo mismo se puede aplicar a cualquier partícula que exista.
Texto elaborado por: Lic. en Educ. Arcelia Montero Garcés
Principio de incertidumbre. Heinsenberg lo expresó así: Es imposible conocer
simultáneamente y con exactitud la posición exacta y la velocidad de un electrón.
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Ecuación de onda de Schrödinger. Después de sopesar las ideas de Bohr y las De
Broglie, Schrödinger buscó y encontró un modelo dual es decir aquí el átomo se comporta como partícula y como onda y también propuso y calculo el valor de los 4 números cuánticos. A los cuales se les asignan las siguientes letras: n,l,m y s.
Texto elaborado por: Lic. en Educ. Arcelia Montero Garcés