TEORÍA DE LA REPULSIÓN DE LOS PARES DE ELECTRONES DE LA CAPA DE VALENCIA TRPECV.
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TEORÍA DE LA REPULSIÓN DE LOS
PARES DE ELECTRONES DE LA CAPA DE
VALENCIA
TRPECV
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Geometría molecular
Los e- generan repulsión. Por tanto se debe buscar estabilidad de
forma que la molécula supere esa repulsión.
La TRPECV explica dicha estabilidad. La TRPECV indica que los e- se organizan
de forma que se encuentren lo mas alejados posible entre ellos.
Esto hace que se tomen ciertas formas con ciertos ángulos de enlace.
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Grupo II A
BeCl2
Geometría: LinealAngulo: 180 °
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Grupo III A
AlCl3
Geometría: Trigonal PlanaÁngulos: 120°
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Grupo IV
CCl4 CH4
Geometría: tetraédricaAngulo: 109,5°
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Grupo V
NH3
Geometría: Piramidal trigonal
Ángulos: 107°
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OCTETO EXPANDIDO
NCl5
Geometría: PiramidalÁngulos: 120°/ 90°
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Grupo VI
H2O
Geometría: AngularÁngulos: 104,5°
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OCTETO EXPANDIDO
SF6
Geometría: octaédrica
Ángulos: 180/90
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TEORIA DE LAHIBRIDACIÓN DE ORBITALES
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FUERZAS INTERMOLECULARES
Existen fuerzas intramoleculares: enlaces
de la molécula e intermoleculares: fuerzas
entre moléculas para dar propiedades a los
compuestos.
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IÓN- DIPOLO
Son las interacción entre un ión y una molécula polar.
Se da interacción entre el ión de un enlace iónico con las cargas opuestas a éste de la molécula polar (dipolo)
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DIPOLO DIPOLO
Cuando dos moléculas polares (dipolos) se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra. Esta fuerza de atracción entre dos dipolos es tanto más intensa cuanto mayor es la polarización de dichas moléculas polares o, dicho de otra forma, cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados
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DIPOLO- DIPOLO INDUCIDO
Tienen lugar entre una molécula polar y una molécula apolar. En este caso, la carga de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo. En este momento se establece una fuerza de atracción entre las moléculas.
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DIPOLO INSTANTANEO- DIPOLO INDUCIDO
Las fuerzas de dispersión son fuerzas atractivas débiles que se establecen fundamentalmente entre sustancias no polares.
Se deben a las irregularidades que se producen en la nube electrónica de los átomos de las moléculas por efecto de la proximidad mutua. La formación de un dipolo instantáneo en una molécula origina la formación de un dipolo inducido en una molécula vecina de manera que se origina una débil fuerza de atracción entre las dos
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PUENTES DE HIDRÓGENO
Los puentes de hidrógeno constituyen un caso especial de interacción dipolo-dipolo .
Se producen cuando un átomo de hidrógeno está unido covalentemente a un elemento que sea: muy electronegativo. Tal como ocurre con el átomo de F, O y N.
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