Teoras atmicasDalton(1808)la materia esta constituida por tomos inalterables que no se pueden dividir en otras partculas ms sencillas.los elementos estn formados por tomos simples iguales entre s en masa y propiedades.los compuestos se forman por la unin de tomos en una solucin numrica sencillalos tomos de un determinado compuesto son idnticos en masa y propiedades.Thompson (1897) modelo del pudn de pasasLa materia posee carga neutra y desprende carga negativas y nunca positivasRutherford (1911)Lamina de oro la mayor parte de las partculas no se desvanUna pequea parte spantalla Una mnima parte (1/10000) salen rebotadasla mayor parte del tomo esta vaco existen partculas negativas y positivas. Bombardeo departculas alfaNcleo central que posee electrones y masa (la mayor parte).Alrededor de el hay un gran espacio vaco.Despus de ese espacio una corteza negativa formada por los electrones de masa despreciable frente a la del ncleo.Propuso la existencia de neutrones sin probarlaClculosN atmico N de protones=Z N msico=N de protones y neutrones=AIstopos: tomos del mismo elemento que tienen el mismo numero atmico y diferente numero msico.

Modelo atmico de Bohr (1911)electrones giran en orbitas circulares alrededor del ncleo debido a la atraccin elctrica protn-electrn.los electrones solo pueden ocupar varias orbitas a cortas distancias del ncleo, nunca posiciones intermedias.el electrn en sus movimientos no emite energa, solo si pasa de una orbita externa a otra + interna-Configuraciones electrnicas2 Teora atmicaEn fsica y qumica, la teora atmica es una teora de la naturaleza de la materia, que afirma que est compuesta por pequeas partculas llamadas tomos.La teora atmica comenz hace miles de aos como un concepto filosfico y fue en el siglo XIX cuando logr una extensa aceptacin cientfica gracias a los descubrimientos en el campo de la estequiometria. Los qumicos de la poca crean que las unidades bsicas de los elementos tambin eran las partculas fundamentales de la naturaleza y las llamaron tomos (de la palabra griega tomos, que significa "indivisible"). Sin embargo, a finales de aquel siglo, y mediante diversos experimentos con el electromagnetismo y la radiactividad, los fsicos descubrieron que el denominado "tomo indivisible" era realmente un conglomerado de diversas partculas subatmicas (principalmente electrones, protones y neutrones), que pueden existir de manera separada. De hecho, en ciertos ambientes, como en las estrellas de neutrones, la temperatura extrema y la elevada presin impide a los tomos existir como tales. El campo de la ciencia que estudia las partculas fundamentales de la materia se denomina fsica de partculas.Nmeros CunticoLos nmeros cunticos son valores numricos que nos indican las caractersticas de los electrones de los tomos, esto esta basado desde luego en la teora atmica de Neils Bohr que es el modelo atmico mas aceptado y utilizado en los ltimos tiempos.Los nmeros atmicos ms importantes son cuatro:Nmero Cuntico Principal.Nmero Cuntico Secundario.Nmero Cuntico Magntico.Nmero Cuntico de Spin.

Nmero Cuntico Principal (n)El nmero cuntico principal nos indica en que nivel se encuentra el electrn, este valor toma valores enteros del 1 al 7.Nmero Cuntico Secundario (d)Este nmero cuntico nos indica en que subnivel se encuentra el electrn, este nmero cuntico toma valores desde 0 hasta (n - 1), segn el modelo atmico de Bohr - Sommerfield existen adems de los niveles u orbitas circulares, ciertas rbitas elpticas denominados subniveles. Segn el nmero atmico tenemos los numeros:l = 0 s sharpl = 1 p principall = 2 d diffusel = 3 f fundamentall = 4 gl = 5 hl = 6 iNmero Cuntico Magntico (m)El nmero cuntico magntico nos indica las orientaciones de los orbitales magnticos en el espacio, los orbitales magnticos son las regiones de la nube electrnica donde se encuentran los electrones, el nmero magntico depende de l y toma valores desde -l hasta l.Nmero Cuntico de Spin (s)El nmero cuntico de spin nos indica el sentido de rotacin en el propio eje de los electrones en un orbital, este nmero toma los valores de -1/2 y de 1/2.De esta manera entonces se puede determinar el lugar donde se encuentra un electrn determinado, y los niveles de energa del mismo, esto es importante en el estudio de las radiaciones, la energa de ionizacin, as como de la energa liberada por un tomo en una reaccin.Principio de Exclusin de PauliEl mismo dice "En un mismo tomo no puede existir dos electrones que tengan los mismos nmeros cunticos" de esta manera podemos entonces afirmar que en un mismo orbital no puede haber ms de dos electrones y que los mismos deben tener distinto nmero de spin.Regla de HundCuando se llena orbitales con un mismo nivel de energa o lo que es lo mismo que se encuentran en un mismo subnivel se debe empezar llenando la mitad del subnivel con electrones de spin +1/2 para luego proceder a llenar los subniveles con electrones de spin contrario (-1/2).