Term. 2 carnot

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Ciclo de

Carnot

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El ciclo de Carnot es un ciclo

termodinámico ideal y reversible, entre

dos fuentes de temperatura, en el cual

el rendimiento es máximo.

Una máquina térmica que realiza

este ciclo se denomina máquina de

Carnot. Estas máquinas trabajan

absorbiendo una cantidad de calor Q1

de la fuente de alta temperatura y cede

un calor Q2 a la de baja temperatura

produciendo un trabajo sobre el exterior.

T1

T2

Q1

Q2

W

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El rendimiento viene definido, como en todo ciclo,

por:

El η es mayor cuanto mayor sea T1 y menor sea

T2 . Una caldera de calefacción tiene mejor rendimiento

en invierno que en verano.

Es un ciclo teórico (ideal), no se puede ejecutar físicamente.

En un motor de gasolina (si el ciclo fuera

reversible), podríamos mover el cigüeñal introduciendo

los gases del tubo de escape y sintetizar la gasolina.

T2

= 1−

T1

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El ciclo de Carnot consta

de 4 procesos:

a) Expansión isotérmica

(Proceso 1~2)

b) Expansión adiabática

(Proceso 2~3)

c) Compresión isotérmica

(Proceso 3~4)

d) Compresión adiabática

(Proceso 4~1

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El fluido toma calor del foco caliente Q1, el gas se expande ΔV y realiza trabajo. a T=cte.

ΔU=0 Q=W

Todo el calor transferido es convertido en trabajo:

Expansión isotérmica

(Proceso 1~2)

0 = U12 = Q12 – W12

Q12 = W12

W12 > 0

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Expansión adiabática

(Proceso 2~3 )

El fluido realiza trabajo, ΔV

aumentando su volumen y

disminuye su temperatura de T1

a T2. Al enfriarse disminuye su

energía interna, con lo que

utilizando un razonamiento

análogo al anterior proceso:

Q23 = cte.

∆U23 < 0

∆U = Q - W

∆U = - ∆W

W23 > 0

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Compresión isotérmica

(Proceso 3~4)

El fluido cede calor Q2 al foco frio.

Al no cambiar la temperatura tampoco lo hace la energía interna, y la cesión de calor implica que hay que hacer un trabajo sobre el sistema disminuyendo el Volumen.

T34 = cte.

Q34 < 0

∆U23 = 0∆U = Q - W

Q34 = W34

Q34 < 0

W34 < 0

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Compresión adiabática

(Proceso 4~1)

El fluido recibe trabajo

disminuyendo su

volumen, y aumentando

su temperatura de T2 a

T1. La energía interna aumenta y el calor es

nulo.

Q41 = cte.

∆U41 < 0

∆U = Q - W

∆U41 = - ∆W41

W41 < 0