TERMINOS QUIMICOS: TABLA PERIODICA, EL ATOMO, ENLACES Y REACCIONES QUIMICAS

5/12/2018 TERMINOS QUIMICOS: TABLA PERIODICA, EL ATOMO, ENLACES Y REACCIONES QUIMICAS - slidepdf.com

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ESTEBAN LEIVA T. QUINTO “B”

TRABAJO DE QUÍMICA

I. DATOS INFORMATIVOS

COLEGIO: Colegio Técnico Experimental de Aviación CivilNOMBRE: Esteban Eduardo Leiva T.CURSO: Quinto PARALELO: “B”PROFESOR: Dr. Manuel NicolaldeFECHA: 01 de Abril del 2011

II.TEMA: TÉRMINOS QUÍMICOS

III.OBJETIVO

a) Identificar los términos químicos más importantes en la materia

mediante las definiciones dadas en las presentaciones gráficasdel video para reforzar mis conocimientos sobre la Química.

I. MARCO TEORICO Y GRÁFICOS

TABLA PERIÓ DICA

Primeramente se pensó que todo estaba formado por 4 elementosque son: Tierra, Aire, Fuego y Agua.De ahí en adelante el químico ruso Dmitri Mendeléiev propusouna tabla de elementos llamada tabla periódica, en la que los

elementos están ordenados en filas (períodos) y columnas(grupos) de forma que quedan agrupados los que tienenpropiedades químicas similares.El Sistema periódico o Tabla periódica es un esquema de todoslos elementos químicos dispuestos por orden de número atómicocreciente y en una forma que refleja la estructura de loselementos.

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http://www.monografias.com/trabajos11/teosis/teosis.shtml

http://www.monografias.com/trabajos10/prens/prens.shtml

http://www.monografias.com/trabajos10/prens/prens.shtml

http://www.monografias.com/trabajos11/teosis/teosis.shtml




EL ÁTOMO

Átomo, la unidad más pequeña posible de un elemento químico.En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra “átomo” seempleaba para referirse a la parte de materia más pequeña quepodía concebirse. Esa “partícula fundamental”, por emplear el

término moderno para ese concepto, se considerabaindestructible. De hecho, átomo significa en griego “no divisible”. Alo largo de los siglos, el tamaño y la naturaleza del átomo sólofueron objeto de especulaciones, por lo que su conocimientoavanzó muy lentamente.

HISTORIA DELÁTOMO

Modelo de Dalton

• La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser vistas, llamadas átomos• Los átomos de un elemento son idénticos en todas suspropiedades, incluyendo el peso• Diferentes elementos están formados por diferentes átomos• Los átomos son indivisibles y conservan sus características

durante las reacciones químicas.• En cualquier reacción química, los átomos se combinan enproporciones numéricas simples.

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http://cienciasjbosco.files.wordpress.com/2010/12/modelo-de-thompson.gif




Modelo de Thomson

El modelo de Thomson en 1897 era estático, pues suponía quelos electrones estaban en reposo dentro del átomo y que elconjunto era eléctricamente neutro.

Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y lapresencia de los electrones dentro de la estructura atómica,Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas.

Una nube positiva que contenía las pequeñas partículasnegativas (los electrones) suspendidos en ella. El número decargas negativas era el adecuado para neutralizar la cargapositiva.

En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructuraquedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. Deesta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sinexplicación la existencia de las otras radiaciones.

Modelo de Rutherford

Demostró la existenciadel núcleo atómico, Rutherford sostiene que casi la totalidad de lamasa del átomose concentra en un núcleo central muy diminuto de carga eléctricapositiva. Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares. Estos poseen una masamuy ínfima y tienen carga eléctricanegativa. La carga eléctrica del núcleo y de los electrones seneutraliza entre sí, provocando que el átomo

sea eléctricamente neutro.

Modelo de Bohr

El físico danés Niels Bohr, postula quelos electrones giran agrandes velocidades alrededor del núcleo atómico. Los

electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las

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http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Rutherford_atom.svg

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http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Plum_pudding_atom.svg




cuales determinan diferentes niveles de energía. El electrónpuede acceder a un nivel de energía superior, para lo cualnecesita "absorber" energía. Para volver a su nivel de energíaoriginal es necesario que el electrón emita la energía

absorbida (por ejemplo en forma de radiación).

Modelo de Sommerfeld

El modelo atómico de Sommerfeld es un modelo atómico hechopor el físico alemán Arnold Sommerfeld que básicamente es unageneralización relativista del modelo atómico de Bohr.En 1916, Arnold Sommerfeld, con la ayuda de la relatividad deAlbert Einstein hizo las siguientes modificaciones al modelo deBohr:1. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas

circulares o elípticas.2. A partir del segundo nivel energético existen dos o mássubniveles en el mismo nivel.3. El electrón es una corriente eléctrica minúscula.Aunque Sommerfeld no pudo demostrar las formas de emisión delas órbitas elípticas, solo descartó su forma circular.

REACCIONES QUÍMICAS

Las reacciones son procesos de combinación de dos o máselementos o compuestos para generar nuevos con propiedadesdiversas de los reactantes.

Sus características son:

1. Un cambio en las propiedades de los cuerpos reaccionantes.

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http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Modelo_de_Bohr.png




2. Una variación de energía que se pone de manifiesto en eltranscurso del proceso.

Los componentes de una reacción son:

Reactantes son compuestos o elementos que intervienen en unareacción química y Productos son sustancias que se obtienen alfinal de la reacción.

Tipos de reacciones químicas:

• Reacción de combinación o síntesis• Reacción de descomposición o análisis• Reacción de desplazamiento o sustitución• Reacción de doble sustitución o doble desplazamiento

MOLES

El mol es la unidad fundamental utilizada paramedir la cantidad de una sustancia (elemento o compuesto),puesto que los átomos de los elementos y las moléculas de loscompuestos son partículas demasiado pequeñas para ser vistas.

La masa molar es la masa de un mol de una sustancia; es decir, la

masa de 6.022 x 1023

átomos de un elemento o moléculas de uncompuesto. La masa molar es numéricamente igual a la masaatómica o peso atómico de un elemento y a la masa molecular opeso molecular de un compuesto, expresadas en gramos por mol(g/mol).

La masa molar puede utilizarse para determinar el número demoles presentes en una muestra de una sustancia y viceversa.

ENLACES QUÍMICOS

Un enlace es la unión entre los átomos de un compuesto. Estaunión se origina en la estructura electrónica de los mismos. Laactividad química de los elementos radica en su tendencia aadquirir, mediante su unión con otros átomos, la configuración degas noble (ocho electrones en la capa más externa, salvo el helio,que solo tiene dos), que es muy estable.

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http://blog.educastur.es/bitacorafyq/files/2008/04/fotoinicio.gif




Generalmente, se consideran tres tipos principales de enlacesquímicos: iónico, covalente y metálico. Aunque dichos enlacestienen propiedades bien definidas, la clasificación no es rigurosa,existiendo una transición gradual de uno a otro, lo que permite

considerar tipos de enlace intermedios.

ENLACE IÓN ICOEl enlace iónico consiste en la atracción electrostática (algoparecido a la atracción de las limaduras de hierro por un imán)entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo deenlace se establece entre átomos de elementos electropositivos(elementos con carga positiva) con los de elementoselectronegativos (elementos con carga negativa). De estamanera, el enlace se suele producir entre un no metal(electronegativo) y un metal (electropositivo) y en este es necesario

que

unodelos

elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo.

ENLACE COVALENTE

En el enlace covalente no existe atracción electrostática, como enel caso anterior. Aquí la situación es totalmente diferente, pues eneste caso dos átomos se unen más íntimamente; es decir, amboscomparten algo en común. Y lo común entre estos átomos es unelectrón ubicado en la capa más externa. Así, uno de los átomos se

acerca al otro ofreciéndole el electrón de su capa más externa, y elotro átomo, al estar en esta circunstancia, también se acerca y

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ofrece el electrón más externo de su capa electrónica. Así seencuentran ambos átomos y tanto el electrón de uno como del otrointeractúan entre sí, y se da una unión muy fuerte.

DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICAEl modo en que los electrones se disponen alrededor del núcleo enel átomo, de la forma más estable posible, se denominaconfiguración electrónica.La configuración electrónica del átomo de un elementocorresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de losdiferentes niveles de energía.

Distribución electrónica

Es la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de

un átomo. La configuración electrónica de los elementos se rigesegún el diagrama de Moeller .

Finalmente la configuración queda de la siguiente manera: 1s2 2s2

2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f 14 5d10 6p6 7s2 5f 14 6d10

7p6

Para determinar la configuración electrónica de un elemento, bastacon calcular cuántos electrones hay que acomodar y entoncesdistribuirlos en los subniveles empezando por los de menor energíae ir llenando hasta que todos los electrones estén distribuidos. Unelemento con número atómico mayor tiene un electrón más que el

elemento que lo precede. El subnivel de energía aumenta de estamanera:

Subnivel s, p, d o f: Aumenta el nivel de energía.

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http://es.wikipedia.org/wiki/Diagrama_de_Moeller

http://es.wikipedia.org/wiki/Diagrama_de_Moeller




ORIGEN DE LOS ELEMENTOS

En esa época el universo era verdaderamente simple, un punto deminuto a partir del cual todo explotó en un gigantesco estallido de

energía llamado: “La gran explosión” o “El Big Bang”.

Los astrónomos piensan que el Universo se formó hace quince milmillones de años en un evento llamado La Gran Explosión durantela cual se liberó una cantidad inimaginable de energía.

En resumen, los elementos químicos se produjeron durante laevolución cósmica; el hidrógeno y el helio surgieron instantesdespués de La Gran Explosión que sucedió hace quince milmillones de años, y el resto de los elementos, durante la evoluciónde las estrellas.

I.

CUESTIONARIO

1. Mentefacto Conceptual de los Modelos Atómicos

2. Cuadro Sinóptico de los tipos de enlace3. ¿Cuáles fueron los primeros elementos?

Tierra, Aire, Fuego y Agua.

4. ¿Cómo se originaron los elementos?

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Eucariota




Los elementos químicos se produjeron durante la evolucióncósmica; el hidrógeno y el helio surgieron instantes después de LaGran Explosión o también llamado “El Big Bang” que sucedióhace quince mil millones de años, y el resto de los elementos,

durante la evolución de las estrellas.

5. ¿Qué son las reacciones químicas y tipos?

Las reacciones son procesos de combinación de dos o máselementos o compuestos para generar nuevos con propiedadesdiversas de los reactantes.

Tipos de reacciones químicas:

• Reacción de combinación o síntesis• Reacción de descomposición o análisis• Reacción de desplazamiento o sustitución• Reacción de doble sustitución o doble desplazamiento

I. CONCLUSIONES

a) Identifiqué todos los términos químicos conociendo la forma ycomposición de cada uno con los gráficos respectivos, inclusocon sus historias y características para así tener ya elconocimiento correcto porque todos estos son muy diferentespero cumplen importantes funciones sean dentro o fuera de laQuímica y hay que tomar en cuenta que de los elementosquímicos se formó todo lo que es ahora útil, o también perjudicialpara la naturaleza.

I. CRITERIO PERSONAL

Con esta información que proporcionó el video pude darme cuentaque los elementos químicos no se formaron o crearon sencillamentede la noche a la mañana, sino que una explosión producida hacemiles de años produjo poco a poco a los elementos que son la basepara los demás términos químicos vistos en este informe, dondeclaramente podemos ver la importancia que resalta de cada unaporque sirven para la formación y desarrollo de la naturaleza yciencia en todo aspecto de la materia. Además hay que darnoscuenta que todas las sustancias u objetos que a diario utilizamos sono fueron producto de reacciones químicas y procesos con dichostérminos estudiados, y es por eso que este video es muy interesantey hay que apreciarlo en su totalidad para un estudio experimentalcorrecto y efectivo.

II.BIBLIOGRAFIA

1) Video de los Términos Químicos2) INTERNET, http://www.wikipedia.com3) INTERNET, http://www.monografias.com

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http://www.wikipedia.com/

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I. FIRMA DEL REPRESENTANTE

C.I.

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