República Bolivariana de VenezuelaMinisterio del Popular para la Educación Superior

Universidad Nacional Experimental “Francisco de Miranda”Núcleo Urachiche – Estado Yaracuy

TERMODINAMICA DE LAS REACCIONES QUIMICAS

Programa:Ingeniería Mecánica

Área:Termodinámica Aplicada

Integrantes:Yosimar Torres

Hevert Torres

REACCIONES QUIMICAS

•Tipos de reacción

Aunque a nivel microscópico basta considerar tres tipos de reacción (almenos de reacciones binarias, que son con mucho las más frecuentes):

De formación: A+B=AB.De isomerización: A+M=A* +M.De descomposición: AB * +M=A+B+M. * Denota complejo activado.

REACCIONES QUIMICAS

•Nomenclatura de una reacción: Cuando se escribe

Se quiere especificar lo siguiente:1) Qué sustancias participan directamente, representadas por las Mi y las Mj.2) En qué proporción relativa varía la cantidad de sustancia de cada una al

combinarse,3) Cuál es la dirección de nuestro interés (izquierda reactivo y derecha

reacción).

REACCIONES QUIMICAS

Aunque para el estudio de la cinética química es fundamental distinguir entre reactivos y productos, para el estudio general del equilibrio de los sistemas reactantes, la ecuación puede ponerse así:

•Grado de reacción: Es una variable que tiene dimensiones de cantidad de sustancia y

mide el estado de avance de una reacción. Sea un sistema cerrado, inicialmente con cantidades , de cada especie i. En otro instante t:

Donde se ha definido el grado de reacción como

para una reacción dada:

Entalpia de formación y entropía absoluta

REACCIONES QUIMICAS

La entropía absoluta de cualquier sustancia de composición fija, a una presión y una temperatura dadas, se calcula a partir de:

Energía de las reacciones químicas

Considerando una reacción concreta dada, se definen la energía interna, entalpía, entropía y función de Gibbs (entalpía libre) de reacción, como:

NOTA: La entalpia de reaccion es la variación de la entalpía del sistema (masa de control), a presión y temperatura constantes.

REACCIONES QUIMICAS

Esquema de procesos de mezcla y reacción para explicar la diferencia entre considerar como entrada y salida los flujos de sustancias puras o mezcladas

Una reacción química en general es:

: numero estequiométrico, A, B, C, D, formulas químicas de los compuestos.

REACCIONES QUIMICAS

•Energía de Gibbs (G):  es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).

H es la entalpía ; T es la temperatura y S es la entropía del sistema.