termoquímica (mapa conceptual)
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Termoquímica
Se encarga de estudiar las características de una reacción química, con
respecto al requerimiento o liberación de energía.
Clasificación de las reacciones
Exotérmicas
Es cualquier reacción química que dependa de calor que
normalmente se originan en oxidaciones que al ser muy
intensas originan fuego.
Endotérmicas
Es aquella reacción química que absorbe calor y son muy
útiles para producir enfriamiento.
Ecuaciones termoquímicas
En termoquímica las reacciones químicas se
escriben como ecuaciones en donde se especifica la
cantidad de calor y el estado físico de los reactivos.
* Solidos : s* Gases : g
* Líquidos : l* Fases acuosas : ac
* Calor de reacción : QR
Ley de Hess
El calor de una reacción es independiente del numero de
etapas que construyen su mecanismo y, por lo tanto
depende solo de los productos (estado final) y
reaccionantes (estado inicial).
Calor de formación de una sustancia
Es la cantidad de calor liberado o absorbido en la
acción de deformación de un mol a partir de sus
elementos constituyentes.
Calor de reacción
Es el calor liberado o absorbido en una reacción a condiciones determinadas, la temperatura de la reacción
se calcula por la suma de los contenidos calóricos.
Calor de combustión
Es el calor que se libera en una reacción de combustión de un compuesto orgánico. Se entiende por combustión completa la oxidación de un compuesto con el oxigeno.
Que producen gases de bióxido de carbono.