COLEGIO “BALBINA MORENO”ASIGNATURA: QUÍMICA ORGÁNICA

TERCER AÑO DE BACHILLERATOTESIS DE GRADO

TESIS I

1. Escriba el significado de las siguientes palabras: Materia Cuerpo Sustancia

2. Transformar: 90ºF a ºK 18ºC a ºF

3. Haga un cuadro donde se establezca la diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos.4. Una sustancia orgánicaestá compuesta por C, H y O, de ellos se ha sometido al calor 0,4g obteniendo

0,58g de CO2 y 0,23g de H2O. Determine su Formula.5. Grafique las siguientes estructuras

Paracresol Ac. Pícrico Hidroquinona α naftol

TESIS II

1. Establezca semejanzas y diferencias entre mezcla y solución2. Igualar la siguiente ecuación por el método redox

K2Cr3O7 + KBr + H2SO4 Cr2 (SO4)3+ K2 SO4 + Br2 + H2O3. Defina los siguientes términos

Alcanos Serie Homóloga Craqueo o cracking Indice de octano

4. ¿Qué son aminas? Ponga tres ejemplos 5. Ponga la formula de:

Fenil amina o anilina α Naftil amina piridina furano

TESIS III

1. Defina: Estado sólido Estado líquido Estado gaseoso Estado coloidal

2. Determine la la moralidad de una solución de HCl cuya densidad es 1,18g/cm3 y la concentración es de 34%

3. Dibuje y explique brevemente el funcionamiento del polarímetro

4. ¿Qué son los reactivos de Grignard? Ponga tres ejemplos5. ¿Qué es una grasa? Escriba sus propiedades

TESIS IV

1. Escriba los metales de la 1ra. , 2da. y 3ra. Familias2. ¿Qué es una sustancia y cuáles son los factores que la afectan?3. Describa las propiedades físicas, químicas, obtención y usos del alcohol metílico4. ¿Qué son las amidas? Escriba 3 ejemplos5. Complete las siguientes reacciones:

O C3H7-Mg- I + C2H5 C

H

C3H7OH

2HC ≡ CH

CH3-CH2-CH-CH3 + KOH ǀH

TESIS V

1. Explique cada uno de los cambios de estado de la materia

2. ¿Qué es la electricidad y cuáles son las principales fuentes de generación?3. Defina en forma breve y precisa:

a. Luz polarizadab. Actividad ópticac. Isomería de posiciónd. Isomería geométrica

4. ¿Cómo se realiza la vulcanización del caucho? Explique mediante fórmulas5. ¿Qué es un colorante? Escriba tres ejemplos mediante fórmulas

TESIS VI

1. Escriba los principios del modelo atómico de Dalton2. Un gas ocupa 800 cm3 a 18° C y 2atm. Calcular el nuevo volumen si se eleva a 1200 cm3 y se fija la

temperatura en 120° F

Cu

NH4Cl

CuCl2

C2H5OH

S L G

3. ¿Qué son cicloalcanos? Escriba sus propiedades y coloque dos ejemplos mediante fórmulas4. Escriba la formula correspondiente a los siguientes compuestos:

a. 2 butenob. 1.3 pentadienoc. 3metil, 1 butenod. 2,5 dimetil, 3 deceno

5. ¿Qué son los derivados di sustituidos de los compuestos aromáticos y cómo se clasifican?

TESIS VII

1. Escriba los postulados del modelo atómico de Thompson2. ¿Cómo se determina la densidad de una sustancia en el laboratorio? Describa al menos dos métodos

conocidos3. Ponga las fórmulas de los compuestos:

a. Pirimidinab. Piperidinac. Morfolinad. Pirano

4. Realice mediante fórmulas la reacción de Tollens 5. Explique que son derivados trisustituidos, qué tipos conoce y ponga 2 ejemplos de cada tipo

TESIS VIII

1. Escriba los postulados de la teoría atómica de Rutherford2. ¿Qué son las pilas y cuáles son los tipos que existen?3. Describa la obtención, propiedades físicas, químicas y usos del etanol4. ¿Qué es un detergente y cuáles son sus propiedades? Explique5. Explique mediante ejemplos (fórmulas) la reacción de Benedict

TESIS IX

1. Escriba los postulados de la ley atómica de Bohr2. Determinar la molalidad de una solución de C2H4O2 cuya concentración es 25% el peso de soluto

por peso del solvente.3. Defina lo siguiente:

a. Decantación b. Centrifugaciónc. Lixiviaciónd. Cromatografía

4. Explique con reacciones 2 métodos de obtención de alcanos5. Explique las clases de polimerización y dar un ejemplo de cada una

TESIS X

1. Escriba las consideraciones de la teoría atómica de Somerfeld2. Defina las leyes 1ra. y 2da. Ley de Faraday3. Explique mediante 2 reacciones la obtención de los alquenos4. ¿Cómo se forman las grasas y aceites? De un ejemplo de grasa y un ejemplo de aceite5. Describa la obtención, propiedades físicas, químicas, y usos del benceno

TESIS XI

1. Defina de manera precisa:a. Numero cuántico orbitalb. Numero cuántico magnético c. Numero cuántico principald. Numero cuántico del espín

2. Encuentre la normalidad de una solución de H2SO4 que tiene 50 gramos de ácido en 300 cm3 de solución.

3. Demuestre mediante 2 reacciones la formación de alquinos4. ¿Cuáles son los auxocromos que le dan la característica de colorante a una sustancia?5. Defina la función alcohol y ponga un ejemplo de cada uno

TESIS XII

1. Defina reactivo limitante y reactivo en exceso. ¿Cuál es la importancia del reactivo limitante para la predicción de la cantidad de producto que se obtiene en una reacción? ¿Puede haber reactivo limitante en el caso de que sólo haya un reactivo presente?

2. Explique qué es un enlace iónico, un enlace covalente polar, de dos ejemplos de cada uno.3. Un derivado halogenado tiene 45.8% de carbono, 8.92 % de Hidrógeno y 45.25 % de Cloro. Cuando se efectúa una

reducción catalítica con Hidrógeno se obtiene un hidrocarburo de masa molecular 44. Indicar sus posibles estructuras.4. Indique de forma precisa y concreta los siguientes términos:

Índice de octano: Índice de cetona:

5. El isopropil benceno (cumeno) es un producto que se adiciona a las gasolinas y que se obtiene a partir del benceno y del propeno con un catalizador de ácido fosfórico. Formule la reacción.

TESIS XIII

1. ¿Qué es unidad de masa atómica? ¿Por qué es necesario esta unidad en química?2. Cierta empresa compra 150 Kg de sulfuro de cobre II para su posterior utilización en un proceso

industrial, con el fin de determinar la pureza del compuesto se hace reaccionar con 0.25 gr del mismo con HNO3 diluido necesitando 24 ml del mismo (HNO3) para disolver. Sabiendo que 15 ml del ácido empleado neutralizan 7 ml de Na(OH); 0.15N. Determinar la pureza mineral.

3. Escribir las propiedad físicas y químicas de las aminas4. Escriba mediante fórmulas el proceso de obtención del acetileno.5. Escriba las estructuras de los productos que se espera obtener de la deshidrogenación del

a. 1-bromo hexano b. 3-bromo, 2-metil pentano

TESIS XIV

1. Defina el término mol ¿Cuáles son sus unidades? ¿Qué tiene en común con la docena y la gruesa?¿Qué representa el número de Avogadro?

1. ¿Cuáles son las semejanzas y diferencias entre las valoraciones ácido-base y las valoraciones redox?2. ¿Explique cómo se realiza el cracking catalítico?3. Indique las principales propiedades físicas y químicas de los ácidos carboxílicos4. Complete las siguientes reacciones:

* Butil amina + cloruro de etilo * Óxido de etileno + amoniaco

TESIS XV1. Defina lo que son Ácidos Oxácidos y ácidos hidrácidos. Ponga 2 ejemplos de cada uno

2. ¿Por qué se debe hacer el balanceo de una ecuación química y que ley obedece con este procedimiento?

3. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:* Metil, etil-amina* Hidroxilamina* Metil, etan –amida* Etilenamina

4. Formule y nombre los reactivos necesarios para obtener anilina a partir del benceno5. Ponga la fórmula general de alcanos, alquenos y alquinos

TESIS XVI

1. Señale 4 elementos de la tabla periódica utilizados en el tratamiento del cáncer2. Igualar la siguiente ecuación por el método de la valencia:

Zn² + HNO3 Zn(HNO3)2 + NH3 + H2O3. ¿Qué es la maceración? De dos ejemplos4. Un compuesto orgánico tiene 40% de carbono, 53.33 % de Oxígeno y 6.66% de hidrógeno. Si a 82.3

% de Carbono y 755 ml/ Hg de presión y 1gr de sustancia ocupa un volumen de 489 ml ¿calcular la fórmula molecular de ésta sustancia?

5. Indique las propiedades físicas y químicas de las cetonas

TESIS XVII

1. Defina la función sulfoácido, seleniácido y teluriácido. De ejemplos de cada uno.2. Escriba la clasificación del carbono3. ¿Qué es la ósmosis? Cite dos ejemplos4. Escriba los tipos de reacciones que realizan los alcanos5. Un hidrocarburo contiene 14,29 % de Hidrógeno y su vapor posee una densidad con respecto al

Hidrógeno en las mismas condiciones de 28. ¿Calcular la fórmula empírica y molecular?. De qué tipo de hidrocarburo se trata ¿Cuáles son sus posibles estructuras?

TESIS XVIII

1. Explique que es un enlace iónico y covalente. de 2 ejemplos de cada uno.2. Si 25 ml de una solución de sulfato de cobre a 2.5 M se diluyen con agua hasta un volumen final de

450ml ¿Cuál es la nueva molaridad de la solución? 3. Escriba mediante 4 reacciones la obtención de alcoholes4. Describa al naftaleno5. Describa en forma breve:

* Función Anhídrido Orgánico:* Éter simétrico:* Reactivo electrófilo:* Grupo funcional:

TESIS XIX

1. Defina y de dos ejemplos de los siguiente términos:* Metales alcalinos:* Metales Alcalino-Térreos:

* Halógenos:* Gases nobles:

2. Enuncia la ley de Dalton y las presiones parciales. Explique que es fracción molar 3. ¿Cuántos derivados mono, di y triclorados son posibles para el ciclopentano?4. Explique sobre las teorías de origen mineral y de origen biológico del petróleo5. Indique las propiedades físicas y químicas de los aldehídos

TESIS XX

1. ¿Cuál es la diferencia entre elemento y compuesto? De dos ejemplos de cada uno2. Los hematíes de la sangre son isotónicos con una disolución al 0,91 % de cloruro sódico cuya

densidad es prácticamente 1. El grado de disociación aparente del NaCl a esa concentración es del 90 %. Hallar la presión osmótica de la sangre a la temperatura del cuerpo humano y su punto de congelación. (c (H2O) = 1,86 ºC/mol)

3. Mediante un organizador gráfico explique cómo se clasifica la química orgánica4. Un compuesto tiene 74,5 % de carbono y 25,13 % de Hidrógeno. La sustancia es un compuesto

gaseoso y el peso molecular es 16 gr/mol. Hallar la fórmula del compuesto5. Describa las propiedades físicas y químicas del hexano

TESIS XXI

1. Escriba los metales de valencia variable2. Iguale la siguiente ecuación: ácido oxálico + permanganato de potasio + ácido sulfúrico = Sulfato de

potasio + Sulfato manganoso + Dióxido de carbono + agua3. Establezca 4 diferencias entre compuestos inorgánicos y orgánicos4. Escriba los tipos de reacciones que realizan los alcanos 5. La combustión de 6,51 gramos de un compuesto dio 20,47 gramos de CO2 y 8,36 gramos de Agua.

Se determinó también que el peso molecular era 84. Calcular:a. La composición porcentualb. La fórmula empíricac. La fórmula molecular del compuesto

TESIS XXII

1. Un átomo neutro de cierto elemento tiene 17 electrones Sin consultar la tabla periódicaa. Escriba la configuración electrónica del estado fundamental del elementob. Clasifique el elementoc. Determine si los átomos de dicho elemento son diamagnéticos o paramagnéticos

2. Defina radio atómico ¿Tiene un significado preciso el tamaño de un átomo? ¿Cómo cambia el radio atómico

a. De izquierda a derecha a lo largo de un períodob. De arriba hacia abajo en un mismo grupo

3. Explique la técnica empleada para extraer petróleo de los yacimientos en rocas permeables (carbonatos y areniscas) del interior de la corteza terrestre.

4. Los aldehídos y las cetonas son compuestos en los que el carbono unido al oxígeno por doble enlace posee una hibridación sp2. Una diferencia de comportamiento químico es la diferente facilidad para la oxidación. Indicar alguna reacción que permita identificar a los aldehídos y diferenciarlos de las cetonas.

5. La experimentación demuestra que los cuatro enlaces covalentes que forma cada átomo de carbono en los alcanos o hidrocarburos saturados presentan la misma energía de enlace.

a. Explicar este hecho mediante la teoría de la hibridación.b. Interpretar la estructura del metano.

TESIS XXIII

1. ¿Qué usos se han dado al petróleo históricamente hasta llegar a la época actual?2. Indicar si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a. Los alcoholes primarios se oxidan fácilmente con permanganato de potasio hasta ácidos carboxílicos.

b. Los alcoholes secundarios se oxidan hasta aldehídos.

c. Los fenoles tienen un comportamiento acido.d. Los alcoholes se deshidratan con ácidos fuertes, formando alquenos.

3. Un hidrocarburo contiene el 14,29 % de hidrógeno y su vapor posee una densidad respecto al hidrógeno, en las mismas condiciones, de 28.

a. Calcular la fórmula empírica y molecular del hidrocarburo.b. ¿De qué tipo de hidrocarburo se trata? Indicar sus posibles estructuras.

TESIS XXIV

1. ¿Cuál es la diferencia entre alótropos e isótopos? De un ejemplo de cada uno2. ¿Cuál es la diferencia entre calor específico y capacidad calorífica? ¿Cuáles son las unidades de estas

dos cantidades? ¿Cuál es la propiedad intensiva y cual la extensiva?3. Los nitrilos son compuestos de la forma R-CN que se pueden considerar derivados del ácido

cianhídrico HCN sustituyendo el hidrógeno por un radical alquílico. Se nombran haciendo referencia en primer lugar al radical alquílico y añadiendo a continuación la palabra nitrilo. Se pueden obtener deshidratando amidas mediante pentacloruro de fósforo, obteniéndose nitrilo en la proporción 1:1 mol.

a. Formular la reacción entre la etanoamida y el pentacloruro de fósforo.b. ¿Qué peso de nitrilo se obtiene a partir de tres moles de etanoamida?

Masas atómicas: N: 14 u.

4. La industria petroquímica ha conseguido sintetizar, a partir del petróleo, una gran cantidad de compuestos.

a. Enumerar algunos de los productos más importantes.5. Los alcanos de cadena lineal son compuestos poco reactivos. Sus principales reacciones son de

combustión y de sustitución en presencia de luz ultravioleta para dar derivados halogenados o en condiciones enérgicas (presión y temperatura elevadas y presencia de catalizadores), reaccionando con ácido sulfúrico y nítrico.a) Formular y ajustar la reacción de combustión del butano.

b) Completar esta reacción: Cl2 + CH4

TESIS XXV

1. Explique claramente el significado del enunciado “la masa atómica del oro es 197,0 uma”2. Enuncie las siguientes leyes en forma escrita y en ecuaciones: Ley de Boyle, Ley de Charles y

Avogadro. Indique en cada caso, las condiciones en la que se aplica cada ley y exprese las unidades para cada término en la ecuación.

3. Describa como se usan un barómetro y un manómetro para medir la presión de un gas4. Escriba mediante fórmulas el proceso para obtener estireno5. Se sospecha que el Glutamato Monosódico (MSG) un saborizante de alimentos, es el causante del

“síndrome del restaurante chino”; ya que puede causar dolores de cabeza y del pecho. Cuál es la fórmula molecular del MSG si tiene 169 g. de masa molar y la siguiente composición porcentual:

a. 35,51 % de Cb. 4,77 % de Hc. 37,85 % de Od. 8,29 % de N e. 13,60 % de Na