INTRODUCCIÓN

Una reacción química es el proceso por el cual una o más sustancias se transforman en otras sustancias diferentes. El mundo que nos rodea y nuestro propio cuerpo humano son ejemplos de lugares o laboratorios naturales, donde se producen millones de reacciones químicas, las cuales varían en naturaleza y complejidad. Como producto de los cambios químicos o reacciones químicas los elementos originales son completamente alterados dando origen a la formación de nuevas sustancias. Cuando ocurre una reacción química, suelen presentarse algunas de las siguientes características: - Cambio de color - Formación de un sólido - Efervescencia o liberación de burbujas - Variación de temperatura (absorción o liberación de calor) - Producción de olores peculiares

Para representar una reacción química se emplea una ecuación química, en la cual se indican las sustancia presentes antes del cambio (reactantes) a la izquierda de la flecha y las que están presentes después del cambio (productos) a la derecha de la misma. El sentido de la flecha indica el sentido del cambio.

Reactivos ProductosUna ecuación química también debe mostrar que todos los átomos presentes en los reactantes estén igualmente presentes en los productos ya que, en una reacción química no se crean ni se destruyen átomos (conservación de la materia). Para que el número total de átomos de un mismo elemento sea el mismo, antes y después del cambio, se balancea la ecuación.

CUESTIONARIO

1.En la descomposición del clorato de potasio ¿qué evidencias indican que ocurre una reacción? ¿Qué le sucede a la astilla encendida cuando se acerca al tubo de ensayo y explique por qué?

2.En la reacción de simple desplazamiento del HCl con el Zn ¿qué evidencias indican que ocurre una reacción? ¿Qué gas se identifica con la prueba de la astilla encendida? ¿Clasificaría esta última prueba como simple desplazamiento?

3.Identifique el precipitado que se forma en la reacción de doble desplazamiento entre la solución de yoduro de potasio y la solución de acetato de plomo. ¿De qué color es el precipitado?

4.¿Después que reacciona el nitrato de plata con el cobre metálico qué evidencias demuestran que hubo reacción? ¿Cambia el color de la solución, por qué?

5.¿Qué evidencias demuestran que hubo una reacción entre el sulfato de cobre (II) y el NaOH?

6.¿Qué gas se identifica en la reacción del Na2CO3 con el HCl con la prueba de la astilla encendida?

7.¿Cuáles son las características que distinguen una reacción ácido base tipo neutralización?

8.¿Cómo se organiza la serie de actividad y cómo se utiliza para estudiar las reacciones redox?

9.Explique por qué todas las reacciones de desplazamiento simple pueden ser consideradas como reacciones de oxidación reducción.

10.¿Cuáles son los productos de una reacción de combustión? Explique por qué todas las reacciones de combustión pueden ser consideradas como reacciones redox.

11.Dé dos ejemplos de reacciones de: desplazamiento doble con y sin precipitación, neutralización, combinación, descomposición, desplazamiento simple.

12.Identifique las posibles fluentes de errores experimentales.

Respuestas

1. La evidencia que nos indicó que se dio una reacción química fue la liberación de un gas. Cuando la astilla encendida se acercó al tubo de ensayo se prendió más de lo que estaba, esto se debe a que se libero el oxigeno del clorato de potasio, el cual es un gas comburente.

2. Como evidencia de que ocurrió una reacción está la liberación de un gas. Cuando acercamos la astilla encendida esta se apago; porque se libero un gas no comburente, el cual es H2 (hidrogeno gaseoso). Si clasificaríamos esta reacción como simple desplazamiento, porque el catión con mayor reactividad (Zn+2) sustituye al de menor reactividad (H+1).

3. El precipitado que se formo en la reacción entre la solución de yoduro de potasio y la solución de acetato de plomo es el yoduro plumboso (PbI2) y obtuvo un color amarillo (como el de la pulpa de la piña), el cual se tornó a un amarillo más puro.

4. Las evidencias que demuestran que hubo una reacción son: el cambio de color y la formación del precipitado, el cual es plata sólida (Ag(s)). La solución cambia de color porque el nitrato de plata reacciona con el cobre.

5. El cambio de color de las sustancias y la formación de un precipitado, son evidencias de que ocurrió una reacción entre el sulfato de cobre (II) y el NaOH.

6. El gas que se identificó en la reacción del Na2CO3 con el HCl es el dióxido de carbono (CO2), puesto que teóricamente así debería ser y que cuando se le acerco la astilla encendida está se apago, lo cual da a entender que el dióxido de carbono es un gas no comburente.

7. En este tipo de reacciones los reactivos suelen ser una base y un ácido. Por lo general estas reacciones se distinguen o caracterizan porque el ácido tiene protones H+1 y la base iones OH-1, además estas reacciones siempre nos dará como producto una sal más agua. Neutralización es una reacción acido-base en la que el pH de los productos es neutro, y eso se da cuando la condiciones estequiometricas son las adecuadas.

8. La serie de actividad química se organiza de mayor a menor, empezando con los elementos que son más activos y de último los elementos menos activos. La serie de actividad química la utilizamos en las reacciones redox para predecir si habrá o no reacción. Por ejemplo con los metales: un metal que es más activo que otro, se disolverá en una solución de metal y cubrirá el metal menos activo.

9. En las reacciones de oxidación reducción ocurre una transferencia de electrones de un reactivo a otro. Siempre habrá una sustancia que se oxida (pierde electrones) para que otra pueda reducirse (ganar electrones), es decir, habrá un agente reductor y un agente oxidante. Si calculamos los números de oxidación de cada uno de los átomos o iones involucrados en una reacción encontraremos que a varios les ha cambiado su número de oxidación. Todas estas características ocurren en las reacciones de desplazamiento simple, por consiguiente podemos decir que son reacciones de oxidación reducción.

10. Por lo general los productos de una reacción de combustión, además de otros elementos, son: agua (H2O) y monóxido o dióxido de carbono (CO ó CO2). Todas las reacciones de combustión pueden considerarse reacciones redox, ya que en todas cambia el número de oxidación de algunos iones, es decir ha habido una transferencia de electrones.

11. Ejemplos de reacciones:- Doble desplazamiento con precipitado.

KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 3BaCl2 + Fe2(SO4)3 3BaSO4 + 2FeCl3

- Doble desplazamiento sin precipitación. K2S + MgSO4    K2SO4 +   MgS ZnO  + H2SO4 ZnSO4  + H2O

- Neutralización. HMnO4 + NaOH NaMnO4 + H2O

H2S + 2 NaOH Na2S + 2 H2O

- Combinación. 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3

N2  + 3 H2 2 NH3

- Descomposición. 2 HgO + calor 2 Hg + O2

CaCO3 + calor CaO + CO2 

- Desplazamiento simple. 2 HCl  + Zn ZnCl2  + H2

ZnSO4  + Fe FeSO4  + Zn

12. Posibles fuentes de errores experimentales:Utilización de instrumentos o herramientas inadecuadas para el laboratorio.Falta de precisión y exactitud en ciertos procedimientos.Errores o equivocaciones humanas.

BIBLIOGRAFÍA

www.monografias.com/trabajos39/ecuaciones-quimicas/ecuaciones-quimicas http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070607195046AAs08lZ http://es.wikipedia.org/wiki/Neutralizaci%C3%B3n www.textoscientificos.com/energia/combustibles/teoria-combustion Garzón, G. G. Fundamentos de Química General. 2da Edición, Editorial Mc Graw - Hill. Chang, R. 1999 Quimica. 6ta Edición, Editorial Mc Graw- Hill. Capítulo 4. Whitten, K. W. 1998 Química 5ta Edición, Editorial Mc Graw- Hill. Capítulo 9.