INSTITUTO GUATEMALTECO AMERICANO –IGA- Página 1

BACHILLERATO CC y LL Apellidos:

Q U Í M I C A I I Nombres:

EDUARDO ARANA Grado: No. Carné:

Fecha: Sección:

REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS

Se producen reacciones químicas cuando las sustancias sufren cambios fundamentales de identidad; se

consume una o más sustancias al mismo tiempo que se forma una o más sustancias. Al inicio de lareacción

los materiales de partida se les llaman reactivos y las que se producen se conocen como productos.

CLASIFICACIÓN DE REACCIONES

1. REACCIONES DE COMBUSTIÓN

Ocurre cuando una sustancia que contiene hidrógeno y oxígeno sufre una combustión

completa, se consume oxígeno y al mismo tiempo se produce dióxido de carbono y agua.

HIDROCARBURO + O2→ CO2 + H2O

2. REACCIONES DE COMBINACIÓN (SÍNTESIS)

Un elemento reacciona o se combina con otro elemento para formar un compuesto.

A + B → AB

3. REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN

Cuando un compuesto se descompone en dos o más sustancias sencillas.

AB → A + B

4. REACCIONES DE SUSTITUCIÓN SIMPLE

Cuando un elemento reacciona con un compuesto y toma el lugar de uno de los

componentes de ese compuesto.

A + BC → AC + B (cuando A es un metal)

A + BC → BA + C (cuando A es un no metal)

5. REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIÓN

Cuando dos compuestos reaccionan e intercambian de compañero para formar dos

compuestos diferentes.

AB +CD → AD + CB

6. REACCIONES EXOTÉRMICAS

Es aquella en donde se libera energía calorífica. Si se libera cualquier otra clase de

energía la reacción es exergónica.

HIDROCARBURO + O2→ CO2 + H2O + CALOR

7. REACCIONES ENDOTÉRMICAS

Son las reacciones que absorben o toman energía calorífica. Si la energía que se absorbe

tiene otra forma la reacción es endergónica.

H2O + ENERGÍA → H2 + O2

8. REACCIONES REVERSIBLES

Es aquella que puede llevarse a cabo en uno u otro sentido.

NO2 ↔ N2O4

PARTE PRÁCTICA

Parte uno : Balancea cada una de las siguientes reacciones y enuncia el tipo de reacción que se lleva a

cabo, escriba el nombre de c/compuesto.

1. Al2(SO4) + Ba(NO3)2 → Al(NO3)3 + BaSO4

2. CH4 + O2 → CO2 + H2O

3. Fe + O2 → Fe2O3

4. HgO → Hg + O2

5. KClO3 → KCl + O2

6. HCl + NaOH → H2O + NaCl

7. CaCO3 → CaO + CO2

8. Fe2(SO4)3 + NaOH → Fe(OH)3 + Na2SO4

9. Cr + O2 → Cr2O3

10. Ca + H2O →Ca(OH)2 + H2

Parte dos : Escribe una ecuación adecuada para cada

reacción.

11. El zinc calentado con azufre en polvo (S8) produce

sulfuro de zinc.

12. El hidrógeno gaseoso mezclado con cloro gaseoso estalla

si se enciente, con formación de cloruro de hidrógeno

gaseoso.

13. El calcio metálico reacciona con el oxígeno del aire y

forma óxido de calcio.

14. Las monedas de cobre metálico se oxidan lentamente con

formación de óxido de cobre (I).

15. Cuando se calienta la piedra caliza, que es carbonato de

calcio impuro, a 950 oC se produce oxido de calcio,

llamado cal viva el cual tiene muchos usos, entre ellos la

producción de cemento y el control de la contaminación.