Titulacion redox

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    06-Jan-2016
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Fundamento terico OxidacinEs unareaccin qumica donde un elemento cedeelectrones, y por lo tanto aumenta suestado de oxidacin. ReduccinEs el proceso electroqumico por el cual untomoo unionganaelectrones. Implica la disminucin de suestado de oxidacin. Elagente reductorEs aquel elemento qumico que suministra electrones de su estructura qumica al medio, aumentando su estado de oxidacin, es decir, siendo oxidado. Elagente oxidanteEs el elemento qumico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidacin inferior al que tena, es decir, siendo reducido.

Titulacin redoxes una tcnica o mtodo analtico muy usado, que permite conocer laconcentracinde unadisolucinde unasustanciaque pueda actuar comooxidanteoreductor. PermanganometraLa reaccin se realiza en mediocidoy posiblemente es la ms utilizada. El cambio de color del ion permanganato (violeta) a ion manganeso (II) hace innecesario el uso de indicador redox.

Normalidad(N) Es el nmero deequivalentes(eq-g) de soluto (sto) entre el volumen de la disolucin en litros (L)

La normalidad de una disolucin cuando se la utiliza para una reaccin comoagente oxidanteo comoagente reductor. Como un mismo compuesto puede actuar como oxidante o como reductor, suele indicarse si se trata de la normalidad como oxidante (Nox) o como reductor (Nrd). Por esto suelentitularseutilizandoindicadores redox.En este caso, los equivalentes pueden expresarse de la siguiente forma: Donde: nes la cantidad de equivalentes. moleses la cantidad demoles. ees la cantidad de electrones intercambiados en la semirreaccin de oxidacin o reduccin.Por esto, podemos decir lo siguiente: .

Detalles experimentales MATERIALES: cocinilla elctrica bureta de 25 mL balanza analtica Piceta Termmetro Fiolas de 100mL Matraz Erlenmeyer Soporte universal Probeta de 25mL vasos de 250mL embudo Bagueta

Reactivos: Acido sulfrico (1:1) Oxalato de calcio Permanganato de potasio sulfato ferroso heptahidratado Acido oxlico dihidratado Agua destilada

Procedimiento experimental:1. Preparar una solucin de 100mL de KMnO4 0,10N aprox. Solucin de 100mL, 0.100N aprox. calcular la cantidad de masa a utilizar:

Pesar la cantidad hallada de masa en la balanza.

disolver la muestra en un vaso con suficiente cantidad de agua. una vez disuelta la muestra, la vertimos una fiola.

2. Estandarizar la solucin de KMnO4 con una solucin de Na2C204 100mL, 0,10N.

Pesar 0.08g de Na2C04 en la balanza.

disolver la muestra en un vaso con suficiente cantidad de agua. una vez disuelta la muestra, la vertimos en un erlenmeyer.

una vez lista la solucin pasamos a titular. la titulacin terminara cuando la solucin adquiera una coloracin rosa plido. obtenemos la concentracin de KMnO4 mediante la siguiente la relacin:

una vez la solucin en el Erlenmeyer le agregamos 3mL de H2SO4 (1:1). pasamos a calentar la solucin hasta 60C.

3. Preparar una solucin de 100mL de FSO4 0,10N aprox. apartir de FSO4.7H2O Solucin de 100mL, 0.100N aprox. calcular la cantidad de masa a utilizar:

Pesar la cantidad hallada de masa en la balanza.

disolver la muestra en un vaso con suficiente cantidad de agua. una vez disuelta la muestra, la vertimos una fiola.

4. Estandarizar la solucin de FSO4 100mL, 0,10N aprox. partir de la solucin ya valorada de KMnO4.

verter en el Erlenmeyer 10mL de FSO4. agregar 50ml de agua destilada. agregamos 3mL de H2SO4 (1:1). pasamos a calentar la solucin hasta 60C

Una vez calentada la solucin pasamos a titularla. la titulacin terminara cuando la solucin adquiera una coloracin rosa plido

la concentracin de KMnO4 ya es conocida. obtenemos la concentracin de FSO4 mediante la siguiente relacin:

5. Preparar una solucin de 100mL de H2C04 0,10N aprox. a partir de H2C04.2H2O calcular la cantidad de masa a utilizar:

Pesar la cantidad hallada de masa en la balanza.

disolver la muestra en un vaso con suficiente cantidad de agua. una vez disuelta la muestra, la vertimos una fiola.

Solucin de 100mL, 0.100N aprox.

6. Estandarizar la solucin de H2C04 100mL 0,10N aprox. partir de la solucin ya valorada de KMnO4.

Una vez calentada la solucin pasamos a titularla. la titulacin terminara cuando la solucin adquiera una coloracin rosa plido

verter en el Erlenmeyer 10mL de H2C04. agregar 50ml de agua destilada agregamos 3mL de H2SO4 (1:1). pasamos a calentar la solucin hasta 60C

la concentracin de KMnO4 ya es conocida. obtenemos la concentracin de H2C04 mediante la siguiente relacin:

7. Estandarizar la solucin de H2C204 (Lquida) 0,10N aprox. partir de la solucin ya valorada de KMnO4.

Una vez calentada la solucin pasamos a titularla. la titulacin terminara cuando la solucin adquiera una coloracin rosa plido

verter en el Erlenmeyer 10mL de H2C204. agregar 50ml de agua destilada agregamos 3mL de H2SO4 (1:1). pasamos a calentar la solucin hasta 60C

la concentracin de KMnO4 ya es conocida. obtenemos la concentracin de H2C04 mediante la siguiente relacin:

Discusin de resultados

Del paso 2 :-Queremos conocer la concentracin de la solucin KMnO4.- para ello haces uso de una solucin de Na2C04 0,1N.- De la titulacin obtenemos que el volumen gastado de KMnO4 es de 10,7mL.- utilizamos la siguiente relacin:

Del paso 4 :- Queremos conocer la concentracin de la solucin FSO4- para ello utilizamos la solucin de KMnO4 cuya concentracin ya conocemos- De la titulacin obtenemos que el volumen gastado de KMnO4 es de 8,7mL - utilizamos la siguiente relacin:

Del Paso 6 :- Queremos conocer la concentracin de la solucin H2C2O4- para ello utilizamos la solucin de KMnO4 cuya concentracin ya conocemos.- De la titulacin obtenemos que el volumen gastado de KMnO4 es de 9,8mL - utilizamos la siguiente relacin:

Del Paso 7 :- Queremos conocer la concentracin de la solucin H2C2O4 (Lquida)- para ello utilizamos la solucin de KMnO4 cuya concentracin ya conocemos.- De la titulacin obtenemos que el volumen gastado de KMnO4 es de 9,6mL - utilizamos la siguiente relacin:

5. se gastara el mismo volumen de KMnO4 en la practica de titulacin redox cuando se utiliza una solucin de FeSO4 preparando minutos antes del experimento a otra solucin de FeSO4 preparada con das de anticipacin? justifiques su respuesta.S, gastaramos el mismo volumen ya que la solucin ya llego a un estado de equilibrio donde su concentracin se mantiene constante y se vuelve independiente al tiempo.6. se ha preparado 100ml de una solucin en la que estn disueltos 0,3510g de oxalato de sodio y 20mL de esta solucin se neutraliza con 12mL de una solucin de KMnO4 .calcular la concentracin de la solucin de permanganato.