titulacion_cuanti(4)
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7/25/2019 titulacion_cuanti(4)
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TITULACION ACIDO-BASE
vila Acosta C.B. 20142210J; Condori Paco M.J. 20144090A; Cristobal Guerreros C.E. 20141387C
Escuela de Ingeniera Petroqumica, FIP-UNIQumica Analtica Cuantitativa Fecha realizacin del la!oratorio" #$%#&%'(
RESUMEN:
En la prctica de laboratorio realizada se hall el volumen exacto de NaOH que se requiere para la
neutralizacin de un cido fuerte como es el HCl .Demostrando aplicando de esta forma los
conceptos previos sobre las reacciones de neutralizacin los nuevos conocimientos sobre
titulacin o volumetr!a.
1. INTRODUCCION:)a titulacin o valoracin es la
o*eracin !+sica devolumetra, mediante la cualse agrega solucin *atrn o un*eso eacto de reactivo *urodisuelto a la muestra que seanaliza, hasta que secom*lete la reaccin)a valoracin consisteesencialmente en a.adirgradualmente una disolucinde un reactivo /un +cido, *or
e0em*lo1 a una disolucin deotro reactivo )as valoracionesredo *ueden seguirse seg2nla intensidad del color de unode los reactivos, 3 lasvaloraciones *otenciom4tricas*ueden controlarse midiendoel *otencial de unadeterminada reaccinelectrodica en la queintervenga al menos uno de
los iones cu3a concentracinvara en la valoracin En lavaloracin cl+sica acido5uerte-!ase 5uerte, el *unto6nal de la valoracin es el*unto en el que el *7 delreactante es 8, 3 a menudo lasolucin cam!ia en estemomento de color de 5orma*ermanente de!ido a unindicador 9e considera que
una titulacin deneutralizacin acido-!asetermina cuando el n2mero deequivalentes del titulante haneutralizado equivalentes dela solucin a valorar
2. METODOS Y MATERIALES:a) Materiales:
"#o$$er %ro
"&nterfaz 'ernier para computador
"Disolucin de HCl (concentracin
desconocida)
"%ipeta de bulbo o de bomba
"*ureta de +,ml
"%ipeta de -,ml"enolftale!na
"Disolucin ,.-/ de NaOH
"'asos de precipitado de 0+,ml..
-Agitador magn4tico-1oporte universal.b) Mtodos :
*Medicin de volumen haciendo
uso de una bue!a "
#enol#!ale$na%
&'23adir a un vaso de precipitado
+,ml de a$ua destilada"Con una
pipeta liberamos -,ml dedisolucin HCl al vaso de
precipitado
('Colocar el vaso de precipitado
sobre el a$itador ma$n4tico
a3adir una barra de a$itacin.
23adir unas $otas de fenolftale!na
)'En otro vaso de precipitado de
0+,ml a$re$ar 5,ml de disolucin
de NaOH ,.-/ con una bureta
de +, ml drenar poco a poco la
solucin de NaOH en el vaso deprecipitado que contiene a la
disolucin de HCl.
'Observar un cambio de color en
la solucin de HCl.
*Medicin de volumen haciendo
uso de una bue!a " un +,-
me!o%
&'23adir a un vaso de precipitado
+,ml de a$ua destilada"Con una
pipeta liberamos -,ml de
disolucin HCl al vaso de
precipitado
('Colocar el vaso de precipitado
sobre el a$itador ma$n4tico
a3adir una barra de a$itacin.
23adir unas $otas de
fenolftale!na.
)'Con un soporte universal
su6etamos el sensor de pH lo
ubicamos de modo que no ten$a
contacto con la barra de a$itacin.
mailto:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected] -
7/25/2019 titulacion_cuanti(4)
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'Encender el a$itador ma$n4tico
$raduarlo a una velocidad
promedio.'En otro vaso de precipitado de
0+,ml a$re$ar 5,ml de disolucin
de NaOH ,.-/ con una bureta
de +, ml drenar poco a poco la
solucin de NaOH en el vaso de
precipitado que contiene a la
disolucin de HCl.
.'Conectar el sensor de pH al
computador e iniciar el re$istro de
datos conforme el volumen de
titulante NaOH requerido
)' /ESULTADOS 0 DISCUSION%)'& /ESULTADOS%
METODO &%
De la tabla de datos7
8NaOH9: ,.-/
'olumen de NaOH: ';:,.5ml
8NaOH9 : n < '; n : '; x 8NaOH9
n: (,.5ml) x (,.-/): ,.,5 milimoles
En la reaccin de titulacin de HCl =
NaOH por ser estos acido fuerte
base fuerte respectivamente
estequiometricamente habr una
reaccin de - a - es decir7
/ilimoles de HCl : /ilimoles de NaOH
/ilimoles de HCl : ,.,5 milimoles
' solucin : '; > ' (inicio de HCl) ' solucin : 5,ml > ,.5ml: 5,.5ml
8HCl9 : /ilimoles de HCl < ' solucin
8HCl9 : ,.,5milimoles < 5,.5 ml : ,.,,,?
METODO (%
De la tabla de datos7
8NaOH9: ,.-/
'olumen de NaOH: ';:,.+ml
8NaOH9 : n < '; n : '; x 8NaOH9
n: (,.+ml) x (,.-/): ,.,+ milimoles
De manera anlo$a al caso anterior7
/ilimoles de HCl : /ilimoles de NaOH
/ilimoles de HCl : ,.,+ milimoles
' solucin : '; > ' (inicio de HCl)
' solucin : 5,ml > ,.+ml: 5,.+ml
8HCl9 : /ilimoles de HCl < ' solucin
8HCl9 : ,.,+milimoles < 5,.+ ml
:@.05Ax -,B ("A)
RA!ICAS:
"os#$e%o de la &r'(a *+ ,s
Procesamiento de
*+0 Medii del *+3etro *ara
-ol$e /L) 0-ol$e de tit$late
-
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)'(-DISCUSION%
Dentro de los resultados a obtener
debemos tener en cuenta que en
al$unos aspectos de la titulacin
desarrollada en el laboratorio no se
obtienen los resultados esperados
debido a7
&' #a habilidad de la persona que
realiza la titulacin. (esto es
necesario para saber cmoreconocer cuando es el punto
exacto del fin de la titulacin sus
conocimientos de esta t4cnica
entre otros puntos)
(' El $rado de pureza conocido del
titulante (a que no es lo mismo
utilizar un titulante con un -,,
de pureza a uno que cuenta
dilucin)
)' E# clculo de la reaccin a que si
esta no est bien balanceada los
clculos posteriores no sern los
correctos. .
' CONCLUSIONES%
a1 El experimento realizado nos
permite concluir que al realizar
este tipo de anlisis volum4trico
como es la titulacin acido"base se
pueden conocer los valores
exactos de cada pH se$n el
volumen a3adido de titulante
adems este valor es proporcional
con el volumen a que a maor
volumen se obtiene un pH maor.
b1 2dems se puede afirmar que el
punto de equivalencia obtenido en
la reaccin de neutralizacin que
se lleva a cabo por el cambio en la
coloracin el cual puede estar
determinado por variaciones
m!nimas.
c1 Durante la titulacin de un cido
fuerte" base fuerte se espera que la
neutralizacin ocurra cuando haa
la misma cantidad de moles de
cido que de base presentes en la
disolucin.
' /ECOMENDACIONES7
Es bueno ele$ir el indicador ms
adecuado para cada experimento de
manera que haa la menor diferencia
posible entre el punto de equivalencia
el punto final.
/edir con mucha exactitud las
unidades volum4tricas prestar
mucha atencin en el momento dea$re$ar la base al medio cido para
evitar que desv!en nuestra prctica de
los resultados ms ptimos.
2l momento de realizar la titilacin
abrir cuidadosamente la llave de la
bureta para que la titilacin se d4
correctamente.
.' BIBLIO2/A3IA7
a1 1ienFo /. G." %roblemasde u!mica"Editorial
Ieverte" p$. 0J5"a3o
0,,+
b1 2tFins G."%rincipios dequ!mica"Kercera edicin"
p$. A-+"a3o 0,,+
c1 Canales / Hernndez K.
/eraz 1. %e3alosa &. =isicoqu!mica -"pa$.-55"
a3o -???
-
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![L+# * ($# ! * $ * #& # * *' # $* *(+#% )€¦ · = lim [ ( ) − ] = lim + − 4 + 4 − 4 + 4 − = + − 4 + 4 − ( − 4 + 4 ) − 4 + 4 = lim 5 − 8 + 4 − 4 + 4 = ∞ ∞](https://static.fdocuments.es/doc/165x107/5f483e2f6fe8343e605bd54f/l-lim-a-lim-a-4-4.jpg)
