Papel indicadorAzul de bromofenolAnaranjado de metiloRojo de metiloAzul de bromotimolFenolftalena

Al2(SO4)33-4Verde musgoRosa fuerterojoamarilloblanco

Na2CO310-11azulAmarillo anaranjadoamarilloazulfucsia

NH4Cl5-6Azul violaceorojofucsiaamarilloincoloro

ZnSO46-7azulamarilloRosa-fucsiaverdeincoloro

FeCl36H2O2-3amarillorojorojoamarilloamarillo

CH3COONa7-8violetaamarilloamarilloazulincoloro

Oxalato6-7azulnaranjarosavioletaincoloro

Cuadro donde se resumen los datos obtenidos en las titulaciones.

ProcedimientoTomamos siete tubos de ensayos y luego de limpiarlos introdujimos unos pocos mililitros de agua destilada. Luego tomamos las soluciones 10% P/V preparadas por la ctedra y las disolvimos en los tubos de ensayo hasta completar aproximadamente un poco menos de la mitad del tubo. Despus en los mismos tubos de ensayo introdujimos los trocitos de papel indicador. Cada uno durante 30 segundos. Luego comparamos los resultados con la tabla correspondiente. Al terminar, tomamos alcuotas de cada tubo de ensayo, las colocamos sobre vidrios de reloj y titulamos cada una de las soluciones con los distintos indicadores cido-base. Finalmente, con las soluciones de la ctedra, medimos el pH de cada una con un pH-metro.Resultados y discusin Dentro de este apartado se discutirn los resultados y si incluirn las deducciones del pH de las reacciones vistas a partir de las titulaciones.Para el Al2(SO4)3 obtuvimos a partir del papel indicador un rango de pH 3-4. Por lo tanto los indicadores cido-base que ms nos interesan para aproximar el pH es el anaranjado de metilo. Con este obtuvimos un color rosa fuerte, lo que indica que est en el rango de valoracin. Por lo tanto como su rango de pH est entre 3.2 y 4.4 y sabemos por el papel indicador que el Para Al2(SO4)3 3 y 4, podemos reducir el rango a 3.2 y 4. Luego, considerando que el Na2CO3 posee un rango entre 10-11, no podemos mejorar la aproximacin, ya que nuestro indicador cido-base con rango de valor ms alto es la fenolftalena, la cual posee un rango de 8.2-10. Efectivamente tom un color fucsia (pH mayor a 10) pero no nos sirve para mejorar la aproximacin. El rango del NH4Cl es 5-6. El indicador que nos interesa es el rojo de metilo. Nuevamente no podemos mejorar la aproximacin ya que su rango es de 4.8-6. Como se esperaba obtuvimos un color fucsia, color intermedio entre los lmites del viraje. El rango del ZnSO4. El rango de pH obtenido con el papel indicador fue de 6-7. Podemos considerar tanto el rojo de metilo como el azul de bormotimol. El rojo de metilo slo coincide con el valor lmite de 6, pero nos ayudar a determinar hacia dnde estamos ms cerca. Los colores fueron verde para el azul de bromotimol y rosa-fucisa para el rojo de metilo. El verde se debe a la mezcla entre azul y amarillo por lo que estamos prcticamente en el centro del rango, y el rosa fucsia indica tambin el centro del rango del rojo de metilo. Aqu llegamos a una contradiccin, ya que tomando en cuenta el papel indicador, el mnimo valor sera 6. Entonces consideramos la titulacin del azul de bromotimol como vlida y nos situamos en un pH de aproximadamente 6.5. El FeCl36H2O tiene un rango de pH de 2-3. Nuevamente no podemos ms que cercionarnos de este valor ya que el indicador ms cerca de tal rango es el azul de bromofenol de rango 3-4.6. El color fue amarillo, como estaba previsto. Con los papeles indicadores obtuvimos un rango de 7-8 para el CH3COONa. Podemos compara entonces los colores obtenidos con el azul de bromotimol y la fenolftalena para asegurarnos ese rango. Con la fenolftalena no obtuvimos color alguno, lo que indica un rango menor a 8.2. El azul de bromotimol se torn azul, lo que significa un pH mayor a 7.6. Por lo tanto podemos situar al CH3COONa en un pH de 738 aproximadamente. Finalmente con el oxalato tuvimos un rango de 6-7. Nuevamente en este caso tenemos que corroborar con el azul de bromotimol y la fenolftalena. Esta vez s la fenolftalena fue incolora, o sea que indica un pH menor a 8.2. El azul de bromotimol se torn violeta, lo que indica un color intermedio entre 6 y 7.6.La nica contradiccin obtenida se present en el ZnSO4 y que tambin fue notada durante el experimento. Se considera que la causa fue un mal lavado de los instrumentos al cambiar de solucin en el vidrio de reloj.Conclusin Se han obtenido resultados similares a los efectuados por los clculos, por lo que el uso de los indicadores ha sido el correcto. Es un buen mtodo para titular cualitativamente. Si lo necesario es un valor exacto de pH y slo se tienen los indicadores mencionados, no se recomiendo ya que son pocos y especficos los casos en que se logra una buena aproximacin.