UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

FACULTAD DE INGENIERIA

QUÍMICA

ING. JANETH RICALDE

TEMA: TEORÍA ATÓMICA MODELOS ATÓMICOS

TEORÍA ATÓMICA DE DALTONRUTHERFORD

THOMPSONBOHR

INTEGRANTES:1.ARACELY CHICAIZA2.DANIEL COYAGO3.NATALY CUVI4.ADRIANA DUARTE5.ANTHONY FALCONI

AULA: A1-IQ-V08

2014-2015

EL ÁTOMO

Es una partícula divisible e inestable, capaz de entrar en reacciones químicas mediante el intercambio electrónico, para permitir la formación de compuestos, generando o eliminando energía.El átomo en estado basal es eléctricamente neutro: el número de protones del núcleo es igual al número de electrones en la envoltura. El tamaño del átomo es muy pequeño en el orden de 1x10 -8

cm, y su masa 1x10-24 gramos.

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EL ÁTOMO

Es una partícula básica de la materia e inestable.

NÚCLEO

Se encuentra en el centro del átomo.

ENVOLTURA

Conocida también como corona atómica.

Es la región que rodea al núcleo atómico.

Posee niveles de energía u orbitales.

Circulares Elípticos

Que contienen a los electrones.

Protones

Neutrones

Heliones

Positrones

Neutrinos

TEORÍA ATÓMICA

La teoría atómica es una teoría de la naturaleza de la materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos.El primero en establecer una teoría atómica fue el filósofo Demócrito quien afirmo que todo estaba compuesto por pequeñas piezas denominadas átomos, sin embargo su teoría fue completamente olvidada pero recientemente en el siglo XIX tal idea logro gran aceptación científica gracias a los descubrimientos del campo de la estequiometria. Sin embargo a finales de aquel siglo mediante diversos experimentos se llegó a descubrir el átomo indivisible que era un conglomerado de diversas partículas subatómicas (principalmente electrones, protones y neutrones) que pueden existir de forma aislada.

MODELOS ATÓMICOS

Un modelo es una construcción teórica o una representación creada con el fin de poder explicar sistemas complejos, escasos o nulamente perceptibles. Existen nueve modelos atómicos a través de la historia aunque entre ellos solo se tomó como principales los siguientes:

1. Modelo atómico de DaltonBiografía:

Nació en Cumberland, Inglaterra. Estudió inicialmente en una escuela rural y su progreso fue tan rápido que a la edad de doce años se convirtió en maestro de la escuela. Su contribución más importante a la ciencia fue su teoría de que la materia está compuesta por átomos de diferentes masas que se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos. Esta teoría, que formuló por primera vez en 1803, es la piedra angular de la química moderna.En 1808 se editó su obra Nuevo sistema de filosofía química, que incluía las masas atómicas de varios elementos conocidos en relación con la masa del hidrógeno. Sus masas no eran totalmente precisas pero constituyen la base de la clasificación periódica moderna de los elementos. Dalton llegó a su teoría

atómica a través del estudio de las propiedades físicas del aire atmosférico y de otros gases.

Su teoría:Dalton propone al átomo como una masa propia de cada elemento, combinable con otras masas propia a cada elemento, que podían ser combinados con otros, bajo las leyes de las proporciones definidas y múltiples; sin embargo su teoría no explicó la afinidad de un elemento por otro, ni la presencia de partículas subatómicas, por lo contrario siempre consideró al átomo como una masa compacta e indivisible.

En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna. Los principios fundamentales de esta teoría son:1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los

átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.

3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros o fracciones sencillas.

4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

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Modelo de Dalton:

2. Modelo atómico de Thompson

Biografía Joseph John Thomson, fue un científico británico, descubridor del electrón, de los isótopos e inventor del espectrómetro de masa, investigó la naturaleza de los rayos catódicos y demostró que los campos eléctricos podían provocar la desviación de éstos.En 1897 descubrió una nueva partícula y demostró que era aproximadamente mil veces más ligera que el hidrógeno. Esta partícula sería bautizada con el nombre de electrón, designación propuesta años antes por el irlandés George Johnstone Stoney, que había teorizado sobre su existencia. Joseph John Thomson fue, por lo tanto, el primero que identificó partículas subatómicas, y llegó a importantes conclusiones sobre estas partículas cargadas negativamente: con el aparato que construyó obtuvo la relación entre la carga eléctrica y la masa del electrón.

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Su modelo atómico: El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas.Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendido en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.

Las insuficiencias del modelo son las siguientes: El átomo no es macizo ni compacto como suponía Thomson, es prácticamente hueco y el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño del átomo, según demostró E. Rutherford en sus experiencias.

3. Modelo atómico de Rutherford

Biografía Ernest Rutherford (1871-1937) físico y químico británico, de origen neozelandés, es considerado el padre de la física nuclear. A comienzos de 1911, propuso la idea de que el átomo de cualquier elemento se compone de un núcleo diminuto en el que se reúne toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa y de electrones con carga negativa que giran alrededor de este núcleo, como si fueran planetas de un pequeño sistema solar unidos por fuerzas eléctricas, en vez de por la fuerza de gravedad. Por sus trabajos en el campo de la física atómica está considerado como uno de los padres de esta disciplina. Tras el descubrimiento de la radiactividad en 1896 por Henri Becquerel, estudió las emisiones radioactivas e identificó sus tres componentes principales a los que denominó rayos alfa, beta y gamma.

Esta investigación le condujo, en 1911, a un nuevo modelo atómico, según el cual prácticamente toda la masa del átomo y toda su carga positiva están concentradas en un pequeñísimo espacio central, el núcleo atómico.

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Su modelo atómico: Propuso un nuevo modelo atómico donde el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva, mediante su experimento en una lámina de oro hizo un haz de partículas alfa y observo que la mayoría traspaso la lámina, una pequeña cantidad se desviaba y una mínima cantidad de partículas rebotaba donde dedujo que el átomo era un espacio vacío.

Postulado del modelo de Rutherford El átomo está constituido por una sola central a la que denomino núcleo y a la vez posee

toda la carga positiva y casi toda la masa atómica. Existe otra zona denominada corteza en la cual se encuentra toda la carga negativa y posee

una masa pequeña en comparación con el átomo. Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares. La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva

del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.

Experimento de Rutherford:

Modelo atómico:

4. Modelo atómico de Niels Bohr

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Biografía:Nació en Copenhague (Dinamarca). Cursó estudios en la universidad de su ciudad natal, doctorándose en 1911. En 1912 obtiene una beca para ampliación de estudios en el extranjero y se traslada a Inglaterra, uniéndose al grupo de Rutherford en la Universidad de Manchester, fruto de esta cooperación fue la publicación, en 1913, del llamado "modelo atómico de Bohr", resultado de la combinación del modelo atómico del propio Rutherford y de los postulados de la teoría de los cuantos de M. Planck. Este modelo atómico le valió el Premio Nobel de Física en 1922.Durante la Segunda Guerra Mundial fue obligó a exiliarse en 1943 en Suecia, a donde llegó a bordo de una barca de pesca, junto con su familia. Más tarde se trasladó a Estados Unidos, colaborando en el proceso de

creación de la primera bomba atómica (Proyecto Manhattan). Su aportación al mismo consistió en la elaboración, con el americano Wheeler, del llamado "modelo de la gota líquida", que permitió explicar los procesos de fisión nuclear.

Su teoría:Bohr propuso el Modelo planetario para el átomo de hidrogeno; enuncio que el núcleo se encontraba en reposo y los electrones giraban alrededor en orbitas circulares que se les denomino “orbitas o niveles estacionarios de energía” llegando a considerarse 7 órbitas o niveles de energía:

Postulado:1. Los electrones giran alrededor del núcleo en niveles de energía cuantizados; es decir, cada átomo

tiene un número determinado de órbitas o niveles de energía.2. Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios.3. El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de energía

fotónica (fotón) cuyo resultado corresponde a la diferencia entre ambas órbitas.4. Las órbitas permitidas tienen valores cuantizados de energía.5. Cuando el electrón cambia de un nivel inferior a otro adyacente superior, recibe un paquete de

energía llamado “CUANTO DE ENERGÍA”.

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6. El mayor éxito de Bohr fue dar la explicación al espectro de emisión del hidrogeno, donde proporciona una base para el carácter cuántico de la luz, el fotón es emitido cuando un electrón cae de una órbita a otra, siendo un pulso de energía radiada.

Modelo atómico de Bohr:

Ejemplo:

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NETGRAFÍA

http://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica http://encina.pntic.mec.es/jsaf0002/p32.htm http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-04.html http://es.slideshare.net/einstein1979/modelos-atmicos-27114056 http://rabfis15.uco.es/Modelos%20at%C3%B3micos%20.NET/modelos/ModRutherford.aspx http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-03.html http://recursostic.educacion.es/newton/web/materiales_didacticos/el_atomo/

thomson1.htm http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml

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