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8/17/2019 trabajo hecho de fisicoquimica.doc

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DENSIDAD Y MASA MOLECULAR DE LIQUIDOS VOLATILES

De La Cruz Cisneros, María DennysTineo Mendoza, Henry Herber Ayme Quispe ,WillyHans

Fisicoquímica

Ingª-. Abdìas ASCARZA MOISES

AYACHUCHO – !"#$%%&

DENSIDAD Y MASA MOLECULAR DELÍQUIDOS VOLÁTILES

(Método De Víctor Meyer Modifcado)


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I.-OBJETIVOS:

a) Determinar la densidad del vapor del liquidó volátil a condiciones de

laboratorio b) Determinar la presión absoluta corregida para el vapor c) Determinar la densidad del vapor del líquido volátil a condiciones

normalesd) Determinar la gravedad especifica del vapor del liquido volátil con

respecto al airee) Determinar la masa molecular del liquido volátil ,empleando:

e.1) La ecuación del estado de van der waalse.!) La ecuación del estado de bert"elote.#) La ecuación del estado de dietericie.$) %l diagrama generali&ado del factor de compresibilidad

II.-REVISION BILIOGRAFICA:

La materia puede presentarse en tres estados: sólido, líquido ' gaseoso. %n este (ltimoestado se encuentran las sustancias que denominamos com(nmente gases.

LEY DE LOS GASES IDEALES

*eg(n la teoría atómica las mol+culas pueden tener o no cierta libertad de movimientosen el espacio estos grados de libertad microscópicos están asociados con el concepto deorden macroscópico. Las libertad de movimiento de las mol+culas de un sólido estárestringida a peque-as vibraciones en cambio, las mol+culas de un gas se muevenaleatoriamente, ' sólo están limitadas por las paredes del recipiente que las contiene.*e "an desarrollado le'es empíricas que relacionan las variables macroscópicas en basea las eperiencias en laboratorio reali&adas. %n los gases ideales, estas variablesinclu'en la presión /p), el volumen /0) ' la temperatura /).

LEY DE BOYLE - MARIOTTE.

2elación entre 3 ' 0.4 temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcionala la presión a que es sometido.%sta le' se puede epresar como:

P · V = cte o tambi+n como: P 1 · V 1 = P 2 · V 2 = cte

%sto ocurre siempre que la temperatura ' el n(mero de moles sean constantes, siendo 3 1' 01 la presión ' el volumen en las condiciones 1, mientras que 3! ' 0! son la presión 'el volumen en las condiciones 2.

LEYES DE GAY - LUSSAC..


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2elación entre t y v.4 presión constante, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a latemperatura absoluta a la que se encuentra.

5 sea: V = cte · T 5 tambi+n:T

V =

T

V

2

2

1

1

LEY DE CHARLES

2elación entre p ' t4 volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperaturaabsoluta a la cual se encuentra.

6sea: P = cte · T 5 tambi+n:T

P =

T

P

2

2

1

1

ECUACIÓN GENERAL DEL

ESTADO DE LOS GASES IDEALES*i en un proceso varían la 3 ' el 0, manteniendo la constante, ' seguidamente varían


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la ' el 0, quedando la 3 constante, la aplicación sucesiva de las le'es de 7o'le89ariotte ' de "arles8;a'8Lussac proporciona la epresión:

T

V P =

T

V P

2

22

1

11

denominada ecuación general de los gases ideales ' aplicable a procesos en los quevarían simultáneamente la presión, el volumen ' la temperatura.%n condiciones normales / 1 atm ' ! 0 ? 2 > @, en general, para un n(mero n de moles:Aue se conoce como ec$ac#%n e estao e !os "ases #ea!es.De las tres se deduce la le' universal de los gases:

TEOR&A CIN'TICA DE LOS GASES

%l comportamiento de los gases, enunciadas mediante las le'es anteriormentedescriptas, pudo eplicarse satisfactoriamente admitiendo la eistencia del átomo.E! (o!$)en e $n "as* refleBa simplemente la distribución de posiciones de las

mol+culas que lo componen. 9ás eactamente, la variablemacroscópica 0 representa el espacio disponible para elmovimiento de una mol+cula.

La +,es#%n e $n "as, que puede medirse con manómetrossituados en las paredes del recipiente, registra el cambio medio de

momento lineal que eperimentan las mol+culas al c"ocar contra las paredes ' rebotar en ellas.

La te)+e,at$,a e! "as es proporcional a la energía cin+tica media de las mol+culas, por lo que depende del cuadrado de su velocidad.

La reducción de las variables macroscópicas a variables mecánicas como la posición,velocidad, momento lineal o energía cin+tica de las mol+culas, que pueden relacionarsea trav+s de las le'es de la mecánica de Cewton, debería de proporcionar todas las le'esempíricas de los gases. %n general, esto resulta ser cierto.La teoría física que relaciona las propiedades de los gases con la mecánica clásica sedenomina teoría cin+tica de los gases. 4demás de proporcionar una base para laecuación de estado del gas ideal. La teoría cin+tica tambi+n puede emplearse para

predecir muc"as otras propiedades de los gases, entre ellas la distribución estadística delas velocidades moleculares ' las propiedades de transporte como la conductividadt+rmica, el coeficiente de difusión o la viscosidad.Dens#a e $n "as

%n un determinado volumen las mol+culas de gas ocupan cierto espacio. *i aumenta elvolumen la cantidad de mol+culas se distribuirán de manera que encontremos menor

T Rn=V P


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cantidad en el mismo volumen anterior. 3odemos medir la cantidad de materia, esen(mero de mol+culas, mediante una magnitud denominada masa. La cantidad demol+culas, la masa, no varía al aumentar o disminuir l volumen, lo que cambia es larelación masa volumen. %sa relación se denomina densidad. La densidad esinversamente proporcional al volumen /al aumentar al doble el volumen, manteniendo

constante la masa, la densidad disminu'e a la mitad) pero directamente proporcional ala masa /si aumentamos al doble la masa, en un mismo volumen, aumenta al doble ladensidad).

EL FACTOR DE COMRESIBILIDAD

%s un factor que compensa la falta de idealidad del gas, así que la le' de los gasesideales se convierte en una ecuación de estado generali&ada.

Ena forma de pensar en & es como un factor que convierte la ecuación en una igualdad.*i s+ grafica el factor de compresibilidad para una temperatura dada contra la presión

para diferentes gases, se obtienen curvas. %n cambio, si la compresibilidad se graficacontra la presión reducida en función de la temperatura reducida, entonces para lama'or parte de los gases los valores de compresibilidad a las mismas temperatura '

presión reducidas quedan aproimadamente en el mismo punto.

III.-MATERIALES/ E0UIOS Y REACTIVOS: equipo de víctor me'er modificado instalado de acuerdo a la figura balan&a analítica

bomba de vació frasquito de "offman


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psicómetro termómetro pin&a de madera acetona agua

F0.8325%DF9F%C5 %G3%2F9%C4L:

0erificar que el equipo de 0íctor 9e'er modificado este instalado conforme a la figuranº11#.*i el sistema de evapori&ación8calefacción del equipo no se encuentra totalmente secodebe efectuarse vacío cerrado las llaves F ' 4. tambi+n puede efectuarse el vacíoseparando el sistema vapori&ación8 calefacción de la bureta de gases cerrando la llave F.0erificar la "ermeticidad del sistema cerrando la llave H ' partiendo del nivel I5J se

baBa la de agua "asta el nivel mas baBo ' se deBa por Kminutos en esta posición despu+svolver al nivel I6J,si coincide el sistema "erm+tico. %ncender el mec"ero para calentarel sistema de calefacción con el vapor del agua.Determinar la máima masa del liquido volátil a pesar teniendo en consideración elvolumen total e la bureta de gases, considerando una temperatura de !6º ' 6.


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%C*4@5M6!

ρ acetona ? m acetona ? 6.6KPQ g ? !.6!6 gOl 0 acetona 6.6!Q1 L

%C*4@5M6#

ρ acetona ? m acetona ? 6.6K!1 g ? 1.P1K gOl 0 acetona 6.6!P< L

B1 DETERMINACI2N DE L DENSIDAD DEL VAOR ACONDICIONES NORMALES*

4 condiciones normales la tempertura es !6R ' la pesiSn es 6.

30?n2 T 30?m 2 9

ρ ?39 2

ρ acetona ? 6.

9ol R= ρ

acetona 3 4.564 "7!

C1 RESI2N ABSOLUTA DEL VAOR*

3?37 U 3* /18VH2O166)

%C*4@5M61

3?37 U 3* /18VH2O166)

3?K$PmmHg U !1.6NPmmHg/18KKO166)3?K#P.K1QKmmHg3?6.


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%C*4@5M6#3?37 U 3* /18VH2O166)

3?K$PmmHgU 1Q.P!


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mol !

M 1#6.Q$=

ENSAYO89:

−

××

+×=

#!$


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mol ! M $KK.


11/15

c!#t#ca

!

T

T T =

Z?Xactor de comprensibilidad.

%C*4@5M61

c!#t#ca

!

T

T T =

?6.61


12/15

( )

#Q!.NN

$6#.N


13/15


14/15

D%4LL%* *F975L5 ECFD4D%* %C*4@5M61 %C*4@5M6! %C*4@5M6#D45* %G3%2F9%C4L%*

9asa del frasquito deHoffman

m1 g 1.#K!P 1.#K!P 1.#K!P

9asa del frasquito de

Hoffman \ liq. volátil

m! g 1.$6


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