“ANO DEL CENTENARIO DE MACHU PICCHU PARA EL MUNDO”

FACULTAD DE INGENIERÍA MECÁNICA

CURSO: QUIMICA

GENERAL

CICLO: 2011 –I

PROFESORA : CLARA TURRIARTE

ALUMNOS:

MUNDACA MALCA ALEX

CóDIGO 20100125D

ZORRILLA GOMEZLUISANGEL

CóDIGO 20101258H

VEGA bUENO JAVIER

ADRIAN

CóDIGO 20112068k

LIMA-PERÚ

2011

INTRODUCCIÓN

Es muy importante conocer las propiedades de los diferentes elementos químicos existentes en la naturaleza y su respectivo comportamiento y

reacciones que forman frente a otras sustancias , pero ese conocimiento no es netamente teóricopor ello es muy recomendable corroborar las propiedades ya

conocidas por los estudiantes de ciencias en los laboratorios que nos brinda nuestra prestigiosa universidad

OBJETIVO GENERAL

El objetivo principal de este laboratorio es demostrar experimentalmente los resultados teóricos ya conocidos de algunos elementos químicos como los

alcalinos, alcalinos térreos y halógenos etc.

En las experiencias se desea corroborar por ejemplo las velocidades de reacción de ciertos elementos lo cual se podrá realizar contando con un equipo apropiado

También se corroborara las acidez basicidad de algunas sustancias que se suponen ser más acidas o básicas según nuestra teoría harto conocida en el

curso de química general

Además se busca que el estudiante pueda considerar que algunos elementos químicos pueden ser nocivos o irritantes a la piel y en general a la integridad

humana y para ello se beben manipular con especial cuidado

Se busca que el estudiante pueda conocer que algunas reacciones pueden ser explosivas e incandescentes y no solamente soluciones que sedimentan por lo

tanto tener el cuidado respectivo al realizarlas

DIAGRAMA DE PROCESO

Experimento 01

Prueba A.-grupo 1 A (metalesalcalinos)

Se usaran dos vasos con 60 ml de agua la cual se mezclara con fenolftaleína

Inmediatamente observamos el cambio de color

Dentro de estas mezclas echaremos los trocitos de sodio en un vaso y de potasio en el otro y observaremos que reacción se producemás rápido

Trocitos de sodio trocitos de potasio

Se debe ingresar con mucho cuidado los elementos con la ayuda de las pinzas

Finalmente se debe observar que reacción es más rápida

REULTADOS

Observamos que elpotasio genera una pequeña explosión como llama incandescente y reacciona rápidamente y además la solución que se forma adopta un color violeta claro

También se puede observar que el sodio explosiona pero su llama demora en extinguirse másaún que la llama del potasio

Conclusión:

El potasio reacciona más rápido que el sodio por lo cual será máselectronegativo que el sodio

Prueba B.-grupo 1 A (metales alcalinos –térreos)

Seechará fenolftaleína en un tubito de ensayo con agua hasta el borde

Luego se pondrá dentro de él un trocito de calcio

Finalmente se tapara con un pedacito de papel húmedo y se procederá a invertir el tubito en el vaso con agua de caño y se observara lo que pasa

REULTADOS

Se observa que cuando se invierte el tubito con agua más el calcio, el gas hidrogeno sale en forma de burbujas incoloras , además conforme pasa el tiempo el calcio que tomo color violeta claro abandona el tubito de ensayo en el cual el contenido va perdiendo color hasta hacerse color blanco argentino

Haremos hervir 100ml de agua en un balón y lo dejaremos al costado hasta que desaparezca el flujo de vapor

Con ayuda de la pinza calentaremos dos barritas de magnesio en el mechero

Finalmente colocaremos el magnesio dentro del balón y veremos la reacción que ocurre

Finalmenteecharemos fenolftaleína al resultado

REULTADOS

Observamos que la llama del magnesio es blanca y luego de un tiempo de haber ingresado la mezcla adopta un color blanco lechoso

Finalmente al echar la fenolftaleína se hace color violeta claro y se presenta una sedimentación

PRUEBA C.- velocidad de reacción de los metales

Usaremos tres tubitos de ensayo en los cuales se adicionara agua

Los tubitos serán llenados con HCL

Ingresaremos simultáneamente el calcio, magnesio y fierro uno por cada tubito de ensayo y observaremos que tubito reacciona más rápido y más lento respectivamente

REULTADOS

Se puede apreciar que el calcio reacciona más rápido que el magnesio, en ambos casos la reacción se manifiesta mediante burbujas de agua, mientras que el fierro demora en terminar de reaccionar aúnmás que los elementos anteriormente mencionados y las burbujas se manifiestan alrededor de todo el trocito de fierro

PRUEBA D.- ELECTRONEGATIVIDAD DE HALOGENOS

Usaremos 6 tubitos de ensayo,en uno se agregara 2 ml de KBr y en otro 2ml de KI

Vertiremos 1 ml de agua de cloro a cada uno de los tubitos de ensayo , tambien agregaremos 1 mlde tetracloruro de carbono y se agitara hasta observar el cambio de color en cada tubito. Ademas se haran repetidas operaciones las cuales estan en nuestra guia de laboratorio.

REULTADOS

+ tiene colr transparente

+ color transparente

+ color rojo

+ amarillo con sedimento rojo

KBr + color narnaja con sedimento rojo

NaCl + color narnaja con sedimento rojo

Se observa que el tetracloruro disuelve a los halogenos

PRUEBA E .- COMPARACION DE ACIDEZ Y BACICIDAD RELATIVA DE LOS ELEMENTOS DEL TERCER PERIODO

Se colocan pequeños trozos de papel indicador phen una luna de reloj

En cada porción de papel se deja caer muestras de Na, Mg, Al, P,S y Cl respectivamente

Se observara la coloración que adopta cada solución en las porciones de papel indicador

Se comparara con una escala de colores ya determinada en el laboratorio para conocer cuál es la sustancia más acida y cuál es la más básica

REULTADOS

Según la escala de acidez y basicidad dada en el laboratorio se encontró que el elemento másácido fue el cloro y el más básico el sodio

A continuación describiré los colores de cada trocito de papel indicador, su respectiva solución y además su respectiva escala de acidez-basicidad

Na: violeta 14

Al: verde claro 6

P: anaranjado 3

S: rosado 4

Cl: carne 2

Mg: verde turquesa 8

PRUEBA F.-ANFOTERISMO DEL ALUMINIO

SE REALIZA EL PROCEDIMIENTO INDIOCADO EN LA GUIA DE LABORATORIO

RESULTADOS:

Se observa que el hidróxido de aluminio que se forma toma un color lechoso

Finalmente al verter HCl el color lechoso se disuelve

CONCLUCIONES:

De todas las experiencias se concluye que por lo general los conocimientos teóricos se cumplen a en gran porcentaje cuando lo llevamos al campo experimental

Es importante conocer las distintas reacciones y que efecto causan para adoptar un comportamiento adecuado en el laboratorio

CUESTIONARIO:

1) Porque los metales alcalino-térreos son agentes reductores menos fuertes en comparación con los metales alcalinos.

Por qué tienen un carácter metálico mayor que los metales alcalinos.

2) En la prueba (A), ¿hubo cambio de color al agregar la fenolftaleína al agua?

No, el agua ya que es un compuesto neutro (no básico ni acido).

3) En la prueba (A), ¿hubo cambio de color al agregar los metales alcalinos al agua con fenolftaleína, si los hubo, que indica dicho color?

Si, la solución se pone de color violeta además se hace evidente que los metales alcalinos reaccionan violentamente al agua.

4) ¿Cómo se guarda el sodio y el potasio? ¿Porque?

De forma aislada ya que puede reaccionar ante el agua.

5) Escriba la reacción del sodio con el agua.

2Na(s) + 2H2O -->2NaOH(aq) + H2(g)

6) ¿Cuáles de los metales, sodio o potasio, se oxida con mayor facilidad?¿Porque?

El potasio ya que el carácter metálico aumenta como el número atómico

7) Explique por qué el CsOH es un alcalino más fuerte que el KOH.

Por poseer un mayor carácter metálico que el potasio.

8) ¿Podemos decir que el Litio, Sodio y Potasio forman una sola familia de elemento? ¿Por qué?, ¿Necesita más datos?

Si se puede decir q son de la misma familia además de predecir sus propiedades muy parecidas, esto se debe a que los tres acaban en el electrón s1 por tal pertenecen a la familia de alcalinos.

9) ¿Qué observo en la reacción del calcio con el agua? Señale las características que establecen las diferencias con los elementos del grupo I.

El calcio es menos reactivo que el sodio ya que se le es más difícil perder su par de electrones para estabilizarse en cambio el sodio ya q solo tiene un electrón en la última capa se le es mucho más fácil.

10) ¿Qué diferencias encuentra entre la reacción del Magnesio con el agua con respecto a las reacciones anteriores?

En la intensidad de la reacción. Además de la luminosidad q se libera.

11) Indique como proceden las reacciones en la prueba (C).

Se tiene q observar cual es el orden de las reacciones de cada uno de los elementos.

12) Describa la prueba (D) y resuma sus resultados en un cuadro, en el que indicara todos los cambios de color observados.

Se usaran 6 tubos de ensayo en los cuales se les agregara KBr, KI, NaCl y a estos se les adicionara agua de cloro, agua de bromo, agua de iodo respectivamente.

Sales Resultado Al agregar ColorKI

KBrCl2 Agua de cloro Incoloro

Agua de cloro IncoloroKI

NaClBr2 Agua de bromo Naranja oscuro

Agua de bromo AmarilloKBr

NaClI2 Agua de Iodo Naranja

Agua de Iodo Naranja13) ¿Qué volumen de cloro a 15 °C y 760 mmHg se necesita para oxidar (hasta todo libre) el

yoduro de sodio contenido en la ceniza que se obtiene por combustión de 10 ton de algas marinas, si estas últimas contienen 0.64% de NaI?

14) ¿Qué volumen de cloro gaseoso en condiciones normales se puede obtener de un recipiente con 20 litros de cloro líquido, si la densidad del cloro liquido es 1.5 g/mL?

15) Haga un cuadro comparativo indicando la reactividad de los halógenos en relación a sus posiciones en la tabla periódica.

En el cuadro se enumerara a los halógenos del 1 al 5 donde el 1 será el menos reactivo y 5 el más reactivo

Halógenos ReactividadFlúor (F) 1Cloro (Cl) 2Bromo (Br) 3Iodo (I) 4Ástato (At) 5

16) Haga un cuadro donde se dispongan los elementos estudiados conforme orden de reactividad. Saque sus conclusiones pertinentes.

17) ¿Cómo varían las propiedades acidas en un periodo?

Las propiedades ácidas aumentan de izquierda a derecha en el período.

18) Defina electroafinidad, electronegatividad.

Electroafinidad: Es la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental captura un electrón y forma un ion.

Electronegatividad: Es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo para atraer hacia él los electrones cuando forma un enlace covalente en una molécula.

19) ¿Cómo varia el grado de reactividad (electroafinidad) de los elementos del grupo I hacia el grupo VII?

La electroafinidad aumenta si se va del grupo I hacia el grupo VII

20) ¿Cómo varia el grado de reactividad (electronegatividad) de los elementos del grupo VII al grupo I?

La electronegatividad disminuye si se dirige del grupo VII hacia el grupo I

21) En la prueba (F), escriba las reacciones que ocurren: primero en el tubo A y luego en las porciones separadas (tubos A y B)