1) Líquidos. (ERIS)

El líquido es una materia en forma de fluido altamente incompresible (Lo que significa que

su volumen es muy constante en un rango grande de presión). Los líquidos, al igual que los

sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos las partículas están unidas por unas

fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas den líquido

pueden trasladarse con libertad. El número de partículas por unidad de volumen es muy

alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas. Así se explica que

los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del recipiente que los contiene.

Los líquidos también tienen un ordenamiento muy estrecho de sus partículas. Sin embargo, las

partículas de un líquido pueden pasarse unas a otras al azar. Esto significa que los líquidos pueden

tener una densidad similar a la de los sólidos, pero a su vez fluyen y se adaptan a la forma de su

recipiente. Los líquidos difunden lentamente, y pueden tener un amplio rango de viscosidades

dependiendo de su estructura molecular.

Características:

El estado líquido es un estado de agregación de la materia intermedio entre el estado sólido

y el gaseoso. Las moléculas de los líquidos no están tan próximas como las de los sólidos,

pero están menos separadas que las de los gases. Las moléculas en el estado líquido ocupan

posiciones al azar que varían con el tiempo. Las distancias intermoleculares son constantes

dentro de un estrecho margen. En algunos líquidos, las moléculas tienen una orientación

preferente, lo que hace que el líquido presente propiedades anisótropas (propiedades, como

el índice refracción, que varían según la dirección dentro del material). Los líquidos

presentan tensión superficial y capilaridad, generalmente se dilatan cuando se incrementa

su temperatura y pierden volumen cuando se enfrían, aunque sometidos a compresión su

volumen es muy poco variable a diferencia de lo que sucede con otros fluidos como los

gases. Los objetos inmersos en algún líquido son sujetos a un fenómeno conocido como

flotabilidad.

Forma de los líquidos.

Su forma es esférica si sobre él no actúa ninguna fuerza externa. Por ejemplo, una gota de

agua en caída libre toma la forma esférica.

Como fluido sujeto a la fuerza de la gravedad, la forma de un líquido queda definida por su

contenedor. En un líquido en reposo sujeto a la gravedad en cualquier punto de su seno

existe una presión de igual magnitud hacia todos los lados, tal como establece el Pascal.

Si un líquido se encuentra en reposo, la presionen cualquier punto del mismo viene dada

por:

Donde:

Es ladensidaddel líquido, es la gravedad (9,8 m/s2) y es la distancia del punto considerado a

la superficie libre del líquido en reposo. En un fluido en movimiento la presión no

necesariamente es isótropa, porque a la presión hidrostática se suma la presión que depende

de la velocidad del fluido en cada punto.

Cambios de estado.

En condiciones apropiadas de temperatura y presión, la mayoría de las sustancias pueden

existir en estado líquido. Cuando un líquido sobrepasa su punto de ebullición, cambia su

estado a gaseoso, y cuando alcanza su punto de congelación cambia a sólido. Aunque

opresión sin embargo, algunos sólidos se subliman al calentarse; es decir, pasan

directamente del estado sólido al estado gaseoso. La densidad de los líquidos suele ser algo

menor que la densidad de la misma sustancia en estado sólido. Algunas sustancias, como el

agua, son más densas en estado líquido. Por medio de la fraccionada, los líquidos pueden

separarse de entre sial evaporarse cada uno al alcanzar sus respectivos puntos de ebullición.

La cohesión entre las moléculas de un líquido no es lo suficientemente fuerte por lo que las

moléculas superficiales se pueden evaporar.

Propiedades de los líquidos:

Viscosidad.

Los líquidos se caracterizan porque las fuerzas internas en un líquido no dependen de la

deformación total, aunque usual sí dependen de la velocidad de deformación, esto es lo que

diferencia a los sólidos deformables de los líquidos. Los fluidos reales se caracterizan por

poseer una resistencia a fluir llamada viscosidad (que también está presente en los sólidos).

Eso significa que en la práctica para mantener la velocidad en un líquido es necesario

aplicar una fuerza o presión, y si dicha fuerza cesa el movimiento del fluido cesa

eventualmente tras un tiempo finito. La viscosidad de un líquido crece al aumentar el

número de moles y disminuye al crecer la temperatura. La viscosidad también está

relacionada con la complejidad de las moléculas que constituyen el líquido: es baja en los

gases inertes licuados y alta en los aceites pesados. Es una propiedad característica de todo

fluido (líquidos o gases).La viscosidad es una medida de la resistencia al desplazamiento de

un fluido cuando existe una diferencia de presión. Cuando un líquido o un gas fluyen se

supone la existencia de una capa estacionaria, de líquido o gas, adherida sobre la superficie

del material a través del cual se presenta el flujo. La segunda capa roza con la adherida

superficialmente y ésta segunda con una tercera y así sucesivamente. Este roce entre las

capas sucesivas es el responsable de la oposición al flujo o sea el responsable de la

viscosidad. La viscosidad se mide en poises, siendo un poise la viscosidad de un líquido en

el que para deslizar una capa de un centímetro cuadrado de área a la velocidad de 1cm/s

respecto a otra estacionaria situado a 1 cm de distancia fuese necesaria la fuerza de la

gravedad, de anadina

La viscosidad suele decrecer en los líquidos al aumentar la temperatura, aunque algunos

pocos líquidos presentan un aumento de viscosidad cuando se calientan.

Fluidez. (KARLI)

La fluidez es una característica de los líquidos y/o gases que les confiere la habilidad de

poder pasar por cualquier orificio o agujero por más pequeño quesea, siempre que esté a un

mismo o inferior nivel del recipiente en el que se encuentren (el líquido y el gas), a

diferencia del restante estado de agregación conocido como sólido. Fluidez es el opuesto de

viscosidad, ambas se relacionan con la temperatura y la presión. A mayor temperatura más

fluidez tiene un líquido menos fluidez tiene un gas.

Presión de vapor.

Presión de un vapor en equilibrio con su forma líquida, la llamada presión de vapor, sólo

depende de la temperatura; su valor a una temperatura dada es una propiedad característica

de todos los líquidos. También lo son el punto de solidificación y el calor de vaporización

(esencialmente, el calor necesario para transformar en vapor una determinada cantidad de

líquido).

En ciertas condiciones, un líquido puede calentarse por encima de su punto de ebullición;

los líquidos en ese estado se denominan supe calentado. También es posible enfriar un

líquido por debajo de su punto de congelación y entonces se denomina líquido supe

enfriado.

Los líquidos no tienen forma fija pero sí volumen. Tienen variabilidad de forma y

características muy particulares qué son:

1.Cohesión: fuerza de atracción entre moléculas iguales

2. Adhesión: fuerza de atracción entre moléculas diferentes.

3.Superficial: fuerza que se manifiesta en la superficie de un líquido, por medio de la cual

la capa exterior del líquido tiende a contener el volumen de este dentro de una mínima

superficie.

4.Capilaridad:Nfacilidad que tienen los líquidos para subir por tubos de diámetros

pequeñísimos (capilares) donde la fuerza de cohesión es superada por la fuerza de adhesión

para la gran lluvia. ”OJO” DESPUES Q TERMINES ESTE PEDASO, COLOCAS LO Q

ESTA EN EL LIBRITO DE KAREN 7.1. SIN EL TITULO…

2) Teoria Cinético-Molecular

A lo largo de la historia del pensamiento humano se ha elaborado un modeloacerca de

cómo está constituida la materia, se conoce con el nombre de MODELO CINÉTICO

MOLECULAR. Según éste modelo de materia, todo lo que vemos está formado por unas

partículas muy pequeñas, que son invisibles aún a los mejores microscopios y que se

llaman moléculas. Las moléculas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerza

atractivas, llamadas fuerzas de cohesión. Las moléculas al estar en movimiento, se

encuentran a una cierta distancia unas de otras. Entre las moléculas hay espacio vacío.

Sí aumentamos la temperatura de un sistema material sólido, sus moléculas se moverán más

rápidamente y aumentarán la distancia medía entre ellas, las fuerzas de cohesión

disminuyen y llegará un momento en que éstas fuerzas son incapaces de mantener las

moléculas en posiciones fijas, las moléculas pueden entonces desplazarse, el sistema

material se ha convertido en líquido. Si la temperatura del líquido continúa aumentando, las

moléculas aumentarán aún más su rapidez, la distancia media entre ellas irá aumentando y

las fuerzas descohesión van disminuyendo hasta que finalmente las moléculas pueden

liberarse unas de otras, ahora el sistema material o conjunto de moléculas está en estado

gaseoso. si disminuimos la temperatura de un sistema material en estado gaseoso,

disminuye la rapidez media de las moléculas y esto hace posible que al acercarse las

moléculas casualmente, las fuerzas de cohesión, que siempre aumentan al disminuir la

distancia, puedan mantenerlas unidas, el sistema material pasará al estado líquido. Si

disminuye aún más la temperatura, al moverse más lentamente las moléculas, la distancia

media entre ellas sigue disminuyendo, las fuerzas de cohesión aumentarán más y llegará un

momento que son lo suficientemente intensas como para impedir que las moléculas puedan

desplazaras, obligándolas a ocupar posiciones fijas, el sistema material se ha convertido en

un sólido.

Comparación entre los estados de la materia.

En el estado líquido las moléculas están más separadas y se mueven de manera que pueden

cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son manos intensas que en el

estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse.

En el estado sólido las moléculas están muy juntas y se mueven oscilando alrededor de

unas posiciones fijas; las fuerzas de cohesión son muy grandes.

3) Ecuaciones de Bragg

La ley de Bragg permite estudiar las direcciones en las que la difracción de rayos X sobre la

superficie de un cristal produce interferencias constructivas, dado que permite predecir los

ángulos en los que los rayos X son difractados por un material con estructura atómica

periódica (materiales cristalinos).Fue derivada por los físicos británicosWilliam Henry

Braggy su hijoWilliamLawrence Braggen1913.La ley de Bragg confirma la existencia de

partículas reales en la escala atómica, proporcionando una técnica muy poderosa de

exploración de la materia, la difracción de rayos X. La interferencia es constructiva cuando

la diferencia de fase entre la radiación

Emitida por diferentes átomos es proporcional a 2π. Esta condición se expresa en la ley de

Bragg.

Donde:

n = es un número entero,

λ= es la longitud de onda de los rayos X,

d= es la distancia entre los planos de la red cristalina y,

θ= es el ángulo entre los rayos incidentes y los planos de dispersión.

De acuerdo al ángulo de desviación (2θ), el cambio de fase de las ondas produce

interferencia constructiva.

4) Ecuación Clausius-Clapeyron

En termoquímica, la relación de Clausius-Clapeyron es una manera de caracterizar una

transición de fase de primer orden que tiene lugar en un sistema mono componente. En un

diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como

curva de coexistencia. La relación de Clausius-Clapeyron determina la pendiente de dicha

curva. (HASTA AQUÍ VAS A COPIAR)…

SÓLIDOS

Los sólidos están compuestos por partículas unidas estrechamente. Si bien pueden tener algún pequeño grado de movilidad, las partículas de un sólido no pueden moverse de un lugar a otro. Por consiguiente, los materiales sólidos normalmente no difunden ni fluyen. Los sólidos pueden romperse, pero son sólo mínimamente compresibles, debido a la disposición rígida de sus partículas. Los dos tipos principales de sólidos que existen son: los cristalinos, que tienen una estructura atómica extremadamente regular, y los amorfos, que están formados por partículas ordenadas en forma irregular. La sal de mesa y el azúcar son ejemplos de sólidos cristalinos, cuya estructura repetitiva y regular puede verse con un microscopio. Los plásticos y el vidrio son sólidos amorfos; no sólo su estructura atómica es irregular, sino que también tienen una gran viscosidad, lo que significa que cuando se derriten "fluyen".

PROPIEDADES DE LOS SÓLIDOS

Las partículas que constituyen un sólido están unidas entre sí por fuerzas muy intensas, de manera que resulta muy difícil separarlas; por ello los sólidos tienen una forma bien definida.

Las partículas que constituyen un cuerpo sólido están tan próximas entre sí que por mucha fuerza que hagamos no las podemos acercar más; los sólidos son difíciles de comprimir, no cambian de volumen.

Algunas propiedades de los sólidos se deben precisamente a la forma y a la fuerza con que están unidas sus partículas. Estas propiedades son:

La dureza, o dificultad para rayar el cuerpo. Por ejemplo, el diamante es mucho más duro que un trozo de yeso.

La fragilidad, o tendencia de un sólido a romperse sin deformarse. Por ejemplo, el vidrio o el barro cocido son frágiles.

La ductilidad, o facilidad que ofrece un sólido a extenderse formando hilos. Por ejemplo, el cobre del que están hechos los hilos en el interior de los cables de la luz.

La maleabilidad, o capacidad que presenta un sólido para extenderse en forma de láminas. Por ejemplo, el oro y el aluminio son metales muy maleables.

La elasticidad, o tendencia de un sólido a recuperar su forma original tras ser sometido a una fuerza. Por ejemplo, una cinta de goma o un muelle son muy elásticos.

La flexibilidad, o facilidad de un sólido a doblarse sin romperse. Por ejemplo, podemos doblar una varita de mimbre o un folio de papel sin que se rompan.

La resistencia, o capacidad de un sólido para soportar pesos sin romperse. Por

ejemplo, las casas se hacen con vigas de hierro o de hormigón, que soportan el peso

de muros y techos.

Sólidos covalentes y moleculares Sólidos covalentes o de red covalente:

Un sólido de red covalente consiste en un conjunto de átomos mantenidos juntos

por una red desenlaces (pares de electrones compartidos entre átomos de

similar electronegatividad), y de ahí que puedan ser considerados como una sola

gran molécula. El ejemplo clásico es el diamante; otros ejemplos incluyen el silicio,

el cuarzo y el grafito. Típicamente, los sólidos de red covalente tienen una gran

fuerza, un gran módulo elástico, y un elevado punto. Su fuerza, rigidez, y alto punto

de fusión son consecuencia de la fuerza y rigidez del covalente que los mantiene

unidos. También son característicamente quebradizos, debido a que la naturaleza

direccional de los enlaces covalentes resiste fuertemente los movimientos asociados

con el flujo plástico, y son, en efecto, rotos cuando ocurre dicho tipo de

movimientos. Esta propiedad resulta en la fragilidad, por razones estudiadas en el

campo de la mecánica Los sólidos de red covalente varían en su comportamiento

desde aislantes hasta semiconductores, dependiendo del tamaño de la banda

prohibida del material.

Sólidos moleculares:

Un sólido clásico consiste de pequeñas moléculas covalentes no polares, y es

mantenido junto por London; un ejemplo clásico es la cera de parafina. Estas

fuerzas son débiles, y resultan en unas energías de enlace entre pares en el orden de

1/100 de los enlaces covalentes, iónicos, y metálicos. Las energías de enlace tienden

a incrementarse con el incremento del tamaño molecular y la polariza de los

miembros típicos de estas clases tienen distribuciones electrónicas distintivas, así

como propiedades termodinámicas, electrónicas y mecánicas también distintivas. En

particular, las energías de enlace de estas interacciones varían ampliamente. Sin

embargo, el enlace en sólidos puede ser de tipos mezclados o intermedios, de ahí

que no todos los sólidos tienen las propiedades típicas de una clase en particular, y

algunos puedes ser descrito como formas.