UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

Calidad, Pertinencia y Calidez

DIRECCIÓN DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓNSISTEMA NACIONAL DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓN

CATEDRA DE BIOLOGIA

PRACTICAS DE LABORATORIO

AREA: SALUD

CURSO: V01

ASIGNATURA: BIOLOGÍA

PROFESOR: BIOQ. CARLOS GARCIA MsC

ESTUDIANTE: ROCIO AÑAZCO VÉLEZ.

MACHALA – EL ORO

2013-2014

PRACTICA DE LABORATORIO # 1

TEMA: Origen del universo

OBJETIVO: origen de la teoría del Big Bang a partir de procesos químicos.

MATERIALES:

1 balanza. 1 varilla de vidrio. 1 vaso de precipitación de 500 ml. 1 botella de plástico. 1 embudo de vidrio caña larga.

SUSTANCIAS:-

1 balanza. 1 varilla de vidrio. 1 vaso de precipitación de 500 ml. 1 botella de plástico. 1 embudo de vidrio caña larga.

GRAFICO:

PROCEDIMIENTO:

La práctica de laboratorio sobre el origen de la teoría del universo (Bing Bang)

se llevó a cabo en pareja a través del siguiente procedimiento:

Recibir todas las indicaciones necesarias por parte del docente para evitar accidentes.

Tener todos los materiales y sustancias cerca para poder utilizarlas con facilidad.

Tomamos una botella de plástico y la secamos completamente por dentro

Procedemos a destapar la botella plástica para introducir las sustancias.

Introducimos las sustancias SN0001, SN002 y escarcha en la botella de plástico.

Buscamos un lugar retirado para no causar molestias.

Colocamos el embudo de vidrio caña larga en la botella plástica.

Añadimos el HClen la botella plástica.

Retiramos el embudo de vidrio.

Procedemos a introducir el Etanol y tapamos la botella.

Agitamos bien la botella y la asentamos para ver que ocurría.

Alejarse 8 metros para poder observar la gran explosión.

Al pasar unos segundo la botella se comenzó a ensancharse a los costados y

Exploto.

Al explotar libero partículas diminutas de color blanco.

OBSERVACIONES:

Al pasar unos segundo la botella se comenzó a ensancharse a los costados y

exploto.

Al explotar se liberaron partículas diminutas de color blanco que se

expandieron en el ambiente.

COCLUSIONES:

Se ha comprobado a través de la práctica de laboratorio sobre el origen del

universo teoría del Bing Bang que al explotar la botella se liberan partículas al

igual que en la teoría del Bing Bang que trata sobre una explosión en donde se

libera materia que expandió por diferentes dimensiones dando origen al

universo.

Hemos llegado a la conclusión que a través del calor concentrado puede

explotar la materia liberando partículas en el ambiente.

RECOMENDACIONES:

Utilizar mandil manga larga, mascarilla, gafas protectoras y guantes en

todas las prácticas de laboratorio.

Alejarse 8 metros para evitar accidentes.

CUESTIONARIO:

¿De qué trata la teoría del Bing Bang?

Teoría del Bing Bang

La teoría del Bing Bang o gran explosión, supone que, hace entre 13.700 y

13.900 millones de años, toda la materia del Universo estaba concentrada en

una zona extraordinariamente pequeña del espacio, un único punto, y explotó.

La materia salió impulsada con gran energía en todas direcciones.

Los choques que inevitablemente de produjeron y un cierto desorden hicieron

que la materia se agrupara y se concentrase más en algunos lugares del

espacio, y se formaron las primeras estrellas y las primeras galaxias. Desde

entonces, el Universo continúa en constante movimiento y evolución.

Esta teoría sobre el origen del Universo se basa en observaciones rigurosas y

es matemáticamente correcta desde un instante después de la explosión, pero

no tiene una explicación para el momento cero del origen del Universo, llamado

"singularidad".

¿Quién descubrió la teoría del Big Bang?

Michio Kaku ha señalado cierta paradoja en la denominación big bang (gran

explosión): en cierto modo no puede haber sido grande ya que se produjo

exactamente antes del surgimiento del espacio-tiempo, habría sido el mismo

bing bang lo que habría generado las dimensiones desde una singularidad;

tampoco es exactamente una explosión en el sentido propio del término ya que

no se propagó fuera de sí mismo.

Basándose en medidas de la expansión del Universo utilizando observaciones

de las supernovas tipo 1a, en función de la variación de la temperatura en

diferentes escalas en la radiación de fondo de microondas y en función de

la correlación de las galaxias, la edad del Universo es de aproximadamente

13,7 ± 0,2 miles de millones de años. Es notable el hecho de que tres

mediciones independientes sean consistentes, por lo que se consideran una

fuerte evidencia del llamado modelo de concordancia que describe la

naturaleza detallada del Universo.

BIBLIOGRAFIA:

Bioquímico. Carlos García.MsC

WEBGRAFIA:

http://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_del_Big_Bang

http://www.astromia.com/astronomia/teoriabigbang.htm

AUTORA:

Rocio Añazco Vélez

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PRACTICA DE LABORATORIO # 2

TEMA: Propiedades del carbono

OBJETIVO: Demostrar que si pasa energía a través del grafito

MATERIALES:

cable eléctrico gemelo # 16

cuba hidráulica

boquilla

un foco

estilete

SUSTANCIAS

carbono o grafito (C)

GRAFICO:

PROCEDIMIENTO:

Recibir todas las indicaciones necesarias por parte del docente para evitar accidentes.

Tener todos los materiales y sustancias cerca para poder utilizarlas con facilidad.

Al tener los materiales procedimos a realizar la práctica de laboratorio

Armamos los materiales que se va a utilizar.

Enchufamos el cable a la toma corriente.

El cable eléctrico está conectado con la boquilla y en la boquilla tiene un foco.

Cogimos las puntas del cable y la colocamos a los lados del lápiz.

Al tocar las puntas del cable con las puntas del grafito del lápiz el foco se

prendió.

OBSERVACIONES:

El foco se prendió con la energía del grafito del lápiz por ende el carbono tiene

energía.

COCLUSIONES:

Hemos comprobado que al armar los materiales si se pudo pasar corriente o

energía a través del grafito del lápiz.

RECOMENDACIONES:

Utilizar mandil manga larga, mascarilla, gafas protectoras y guantes en

todas las prácticas de laboratorio.

Tener cuidado al enchufar el cable al toma corriente.

Hacer la práctica según las indicaciones del docente.

CUESTIONARIO:

¿Qué es el carbono?

El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es

sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación,

puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono

amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. Es el pilar

básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos

de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y

forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza

terrestre.

¿Cuántas formas del carbono existen?

El carbono elemental existe en dos formas alotrópicas cristalinas bien

definidas: diamante y grafito. Otras formas con poca cristalinidad son carbón

vegetal, coque y negro de humo. El carbono químicamente puro se prepara por

descomposición térmica del azúcar (sacarosa) en ausencia de aire. Las

propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la estructura cristalina

del elemento. La densidad fluctúa entre 2.25 g/cm³ (1.30 onzas/in³) para el

grafito y 3.51 g/cm³ (2.03 onzas/in³) para el diamante. El punto de fusión del

grafito es de 3500ºC (6332ºF) y el de ebullición extrapolado es de 4830ºC

(8726ºF). El carbono elemental es una sustancia inerte, insoluble en agua,

ácidos y bases diluidos, así como disolventes orgánicos. A temperaturas

elevadas se combina con el oxígeno para formar monóxido o dióxido de

carbono. Con agentes oxidantes calientes, como ácido nítrico y nitrato de

potasio, se obtiene ácido melítico C6(CO2H)6. De los halógenos sólo el flúor

reacciona con el carbono elemental. Un gran número de metales se combinan

con el elemento a temperaturas elevadas para formar carburos.

BIBLIOGRAFIA:

Bioquímico. Carlos García.MsC

WEBGRAFIA:

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/c.htm#ixzz2oOBYK5SA

AUTORA:

Rocio del Pilar Añazco Vélez

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PRACTICA DE LABORATORIO #3

TEMA: Formación de un electrolito

OBJETIVO: Demostrar que el sodio puede ayudar al paso de electrones

formando un electrlito.

MATERIALES:

cable eléctrico gemelo # 16

cuba hidráulica

un foco

un recipiente

boquilla

estilete

SUSTANCIAS

NaCl (cloruro de sodio)

H2O (Agua)

GRAFICO:

PROCEDIMIENTO:

Recibir todas las indicaciones necesarias para evitar accidentes. Tener todos los materiales y sustancias cerca para poder utilizarlas con

facilidad. En una cuba hidráulica introducimos el NaCl y batimos hasta formar una

mezcla homogénea. Con el estilete procedemos a cortar el cable gemelo separando las

puntas.

A un extremo del cable se coloca al toma corriente y al otro extremo que

cortamos en dos sumergimos solo las puntas al agua.

Observamos cómo se enciende el foco al introducir las puntas del cable

al agua.

OBSERVACIONES:

Se observó que colocando NaCl en el agua esta se vuelve un electrolito y

puede conducir electricidad a través de ella.

CONCLUSIONES:

Hemos comprobado que se forma un electrolito con la ayuda del NaCl y el agua H2O por donde paso electrones que generan energía y se encendió un foco.

RECOMENDACIONES:

Utilizar mandil manga larga, mascarilla, gafas protectoras y guantes en

todas las prácticas de laboratorio.

Tener cuidado al enchufar el cable al toma corriente.

Hacer la práctica según las indicaciones del docente.

Tener cuidado de no soltarte el cable que va hacer contacto en el agua.

CUESTIONARIO:

¿Que es un Electrolito?

Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los

que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que

generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son

conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos

fundidos y electrolitos sólidos.

Comúnmente, los electrolitos existen como disoluciones de ácidos, bases o

sales. Más aún, algunos gases pueden comportarse como electrolitos bajo

condiciones de alta temperatura o baja presión. Las soluciones de electrolitos

pueden resultar de la disolución de algunos polímeros biológicos (por ejemplo,

ADN, polipéptidos) o sintéticos (por ejemplo, poliestirensulfonato, en cuyo caso

se denominan polielectrolito) y contienen múltiples centros cargados. Las

soluciones de electrolitos se forman normalmente cuando una sal se coloca en

un solvente tal como el agua, y los componentes individuales se disocian

debido a las interacciones entre las moléculas del solvente y el soluto, en un

proceso denominado solvatación. Por ejemplo, cuando la sal común, NaCl se

coloca en agua, sucede la siguiente reacción:

Nacl(s) → Na+ + Cl−

¿Cuáles son los tipos de electrolitos?

Sodio y cloro

La sal común (NaCl), es el mejor electrolito para el cuerpo. La sal está

compuesta por dos iones (partículas cargadas eléctricamente): sodio (Na+) y

cloro (Cl-). Se encuentra en una concentración mucho más alta fuera de las

células (en la sangre y otros fluidos que rodean las células) que dentro de

ellas. 

Potasio

El potasio es el principal electrolito positivo intracelular (K+), ya que

aproximadamente, el 98 % del potasio del cuerpo se encuentra dentro de las

células. Las funciones más importantes del potasio son ayudar a la acción

enzimática, el funcionamiento de la membrana celular, la conducción del ritmo

cardiaco, el funcionamiento del riñón, el almacenamiento de glucógeno, así

como a la conducción de los impulsos nerviosos y a conservar una correcta

función muscular (esto incluye tanto a los músculos óseos como a los músculos

del corazón).

Calcio

Cuando escuchamos la palabra “calcio”, pensamos en los huesos y en los

dientes. Es verdad que esta es una de las funciones más importantes del calcio

en el cuerpo, ya que la mayor parte del calcio del cuerpo se encuentra en los

huesos y en los dientes. Sin embargo, el calcio en esta forma iónica (Ca++) es

también un electrolito importante para la función normal del tejido muscular y

nervioso, ya que participa en la activación de nervios y músculos y en la

contracción muscular. Al igual que el potasio, los niveles de calcio en sangre

son estrechamente regulados por el cuerpo para mantenerlos dentro del

baremo normal.  

Magnesio

El magnesio es probablemente el electrolito al que se le da menos importancia.

Al contrario que ocurre con otros electrolitos, el magnesio lo encontramos en

pequeñas cantidades, y aún así juega un papel muy importante. El magnesio

funciona como un “cofactor” en más de 300 reacciones de enzimas dentro del

cuerpo. Esto significa que si el magnesio no está presente, o está presente en

cantidades insuficientes, cada una de estas 300 reacciones sufrirá un deterioro.

Fósforo

El fósforo también está involucrado en la formación del hueso.

Aproximadamente el 85 % del fósforo del cuerpo está localizado dentro de los

huesos, en forma sólida. El resto está repartido entre la sangre y el interior de

las células. Dentro de las células, el fósforo es esencial para el metabolismo

normal de los carbohidratos, grasas y proteínas, así como también para la

generación y almacenamiento de energía desde estas fuentes.

Manganeso

El manganeso es un electrolito poco conocido o del que raramente se escucha

hablar. El manganeso está presente en cantidades muy pequeñas si lo

comparamos con otros electrolitos, pero es esencial para la formación de

tejidos conectores (aquellos tejidos que mantienen el cuerpo unido), y la

formación del cartílago articular. El manganeso también juega un papel

importante en el metabolismo de la grasa, la creación de DNA en las células y

realiza un papel importante como cofactor en la síntesis del colesterol (es

necesaria una cierta cantidad de colesterol para formar las hormonas más

importantes del cuerpo).

Cobre

El cobre también está presente en pequeñas cantidades comparado con otros

electrolitos (sodio, potasio, cloruro, calcio, magnesio, fósforo). El cobre es un

electrolito necesario para la formación de las capas protectoras externas de los

nervios, la producción de la melanina (pigmentación de la piel) y la formación

de colágeno sano (tejido conectivo) – el mayor componente de los tendones y

ligamentos. De esta forma, con una cantidad adecuada de cobre en el cuerpo,

el cartílago articular estará sano y en buen estado. Sin embargo, una

deficiencia de cobre puede debilitar la producción de hemoglobina, componente

principal de los glóbulos rojos.

BIBLIOGRÁFICA: Bioquímico. Carlos García MsC.

WEDGRAFIA:

http://es.wikipedia.org/wiki/Electrolito

http://spillers.es/Arti_Hacen_Falta_Electrolitos.htm

AUTORA:

Rocio Añazco Vélez

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