FÍSICA DE SEMICONDUCTORESEspectros Atómicos

UNOscar Alejandro Olaya Sánchez

-fsc24Oscar-06/06/2015

Muestre un gráfico que representa un Espectro Electromagnético

amplio. Haga una exposición (presentación.ppt) sobre el Espectro

Electromagnético generado por excitaciones externas de los electrones que componen los átomos.

Qué son Espectros de Emisión Los producidos por excitaciones como campos eléctricos externos

Requiere electrodos y una fuente de voltaje externa Espectros de Absorción

Los producidos radiación que impacta los átomos en estudio Requiere una fuente de luz

ESPECTROSCOPÍA

Muestre un gráfico que representa un Espectro

Electromagnético amplio.

Haga una exposición (presentación.ppt) sobre el Espectro Electromagnético generado por excitaciones externas de

los electrones que componen los átomos.

Cada átomo es capaz de emitir o absorber radiación

electromagnética, aunque solamente en algunas frecuencias que son características propias de cada uno de los diferentes elementos químicos.

Espectros Atómicos

Fue descubierta cuando se midió el espectro del hidrógeno, y

construida sobre resultados de mediciones cuánticas de Anders Jonas Ångström y Johann Jakob Balmer.

Constante para el infinito

Esta constante se utiliza a menudo en forma de energía

La constante de Rydberg

Si, mediante suministro de energía calorífica, se estimula un

determinado elemento en su fase gaseosa, sus átomos emiten radiación en ciertas frecuencias del visible, que constituyen su espectro de emisión.

Se cumple, así, la llamada Ley de Kirchhoff, que nos indica que todo elemento absorbe radiación en las mismas longitudes de onda en las que la emite. Los espectros de absorción y de emisión resultan ser, pues, el negativo uno del otro.

Espectro de emisión

Si el mismo elemento, también en estado de gas, recibe

radiación electromagnética, absorbe en ciertas frecuencias del visible, precisamente las mismas en las que emite cuando se estimula mediante calor. Este será su espectro de absorción.

Espectro de absorción

Ejemplos emisión-absorción

Hidrogeno Oxigeno

Helio Silicio

2,2

Problema

La energía esta cuantizada por valores limitados.

𝑟𝑚𝑒𝑣𝑒=𝑛h2π

A partir de la hipótesis de De Broglie se demuestra el segundo postulado de Bohr

𝐿=𝑛 λ 𝐴𝑠𝑜𝑐𝑖𝑎𝑑𝑜 2 π𝑟=𝑛h

𝑚𝑒𝑣𝑒𝑟𝑚𝑒𝑣𝑒=𝑛

h2π

PersonajesJohannes Robert Rydberg, (8 de noviembre de 1854 – 28 de diciembre de 1919) fue un físico sueco conocido principalmente por concebir la fórmula de Rydberg en 1888

Anders Jonas Ångström  (Lödgö, Suecia, 13 de agosto de 1814 – Upsala, Suecia, 21 de junio de 1874) fue un físico y astrónomo sueco considerado uno de los fundadores de la ciencia de la espectroscopia.

Johann Jakob Balmer (1 de mayo de 1825 – 12 de marzo de 1898) fue un matemático suizo y físico honorario, autor de la fórmula de su nombre, que permite obtener los números de onda (el inverso de la longitud de onda ) de la serie espectral del átomo de hidrógeno.

Mencione personajes, años, países y aplicaciones Ilustre con imágenes Mencione las series de Balmer, etc Mencione la Constante de Rydberg Mencione que el espectro emitido por un elemento como el H ó

el O es una huella digital que identifica la clase de átomos en estudio

sugerencias