Un pedazo de plomo de 200 g se calienta a 90 Celsius y se echan en 500 g de agua inicialmente a 20 Celsius despreciando la capacidad calorifica del recinto, determine la temperatura final del plomo y del agua.

Mejor respuesta:Si se trata de un sistema aislado, el calor que pierde el pedazo de plomo es igual al calor que gana el agua. El calor va siempre desde el sistema a mayor temperatura (el plomo en este caso) hacia el sistema que est a menor temperatura.Q(perdido por plomo) = Q (ganado agua)Tomar como negativo al calor perdido y positivo al ganado.-Q(plomo) = +Q(agua)-(m.c.T) plomo = +(m.c.T)agua

el calor especfico,c, del plomo es 0,031 y el del agua es 1 (en cal/g.C)El calor perdido por el plomo ser:-200g. (0,031cal/g.C).(Tf - 90C)-6,2 cal/C(Tf - 90C)-(6,2cal/C)Tf + 558 cal (ecuacin 1)

El calor ganado por el agua ser:500g. (1cal/gC). (Tf - 20C)500 cal/C. (Tf - 20C)(500cal/C).Tf - 10000 cal (ecuacin 2)

Ahora igualamos estas ecuaciones:-(6,2 cal/C).Tf +558 cal = (500 cal/C).Tf - 10000 calPasamos las caloras a un miembro y las cal/C al otro:10000 cal + 558 cal = (500cal/C)Tf + (6,2 cal/C).Tf10558 cal = (506,2 cal/C).Tf10558 cal /(506,2 cal/C) = TfTf = 20,86 CEsta ser la temperatura final de equilibrio.