UNAM_P9_calor de combustión Manejo datos.ppt

8/16/2019 UNAM_P9_calor de combustión Manejo datos.ppt

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!"#M$"A L$% D$ LAT$"M&D#N'M#(A


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$(UA(#)N T$"M& U*M#(A

SISTEMA TERMODINÁMICO: REACCIÓN QUÍMICASISTEMA TERMODINÁMICO: REACCIÓN QUÍMICA

Ecuación química balanceadaE!"ad#! de a$%e$ación:&s' !ólid#( &l ' líquid#( & g ' $a!(

&ac ' medi# acu#!#( &org ' medi# #%$)nic#Can"idad de cal#% a!#ciada al *%#ce!# químic#C#ndici#ne! deT + P del *%#ce!# químic#Si$n# del cal#% a!#ciad# al *%#ce!# químic#:e,#"-%mic#

03 2 2 2 298.15K

3CH OH( ) O ( ) CO ( ) 2H O( ) 726.76 kJ/mol

2 r l g g l H + → + ∆ = −

E!"ad# inicial:E!"ad# inicial:

%eac"i3#!%eac"i3#!

E!"ad# 4inal:E!"ad# 4inal:

*%#duc"#!*%#duc"#!


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$NTAL!*A D$ F&"MA(#)N

2 2

0298.15K

C( ) O ( ) CO ( )

393.51 kJ/molr

grafito g g

H

+ →∆ = −

5#%mación del dió,id# de ca%b#n#5#%mación del dió,id# de ca%b#n#a *a%"i% de $%a4i"# + #,í$en#:a *a%"i% de $%a4i"# + #,í$en#:


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$NTAL!*A D$ "$A((#)N

SUSTANCIA: 2 Hº f, 678 9 ; / (kJ/mol)

C68 8?

0 0 0

, ,r i f i j f ji j H n H productos n H reactivos∆ = ∆ − ∆∑ ∑

06 5 2 2 2 298.15K

15C H COOH( ) O ( ) 7CO ( ) 3H O( ) 3227.26 kJ/mol2 r s g g l H + → + ∆ = −

0298.15K (7)( 393.51 kJ/mol)+(3)( 285.83 kJ/mol) (1)( 384.80kJ/mol)r H ∆ = − − − −

E em*l#:E em*l#:En"al*ía de c#mbu!"ión del )cid# benBóic#En"al*ía de c#mbu!"ión del )cid# benBóic#


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"$LA(#)N $NT"$ + H , + U

0 0 ( )r r H U PV ∆ = ∆ + ∆ H U PV = +

De4inición de en"al*ía:De4inición de en"al*ía:

a!e! ideale!:a!e! ideale!:

( ) ( )

PV nRT

PV nRT

=∆ = ∆

SiSi TT 1 c"e:1 c"e:0 0 ( )r r gases H U n RT ∆ = ∆ + ∆

0 0 ( )r r gasesU H n RT ∆ = ∆ − ∆

,gases p o!. ,gases ea"#.( ) gases i ji j

n n n∆ = −∑ ∑

a%a 4a!e! c#nden!ada!V ≈ cte*#% e4ec"# deT + P ( adem)!: V &$' 00V &!'+V & g ' 00 V &l '


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D$T$"M#NA(# N D$ LA (&N-TANT$ D$L(AL&"*M$T"&

ganado cedidoQ Q= −

2H O K reacciónQ Q Q+ = −

2 2

0 0

H O H O .( ) ( )

f i f i ac benz comb alambre alambre K T T m c T T m U m U − + − = − ∆ − ∆

2 3H O H$O( ) K comb alambreQ Q Q Q Q+ = − + +

2 2

0 0. H O H O ( )

( )ac benz comb alambre alambre f i

f i

m U m U m c T T K

T T

− ∆ − ∆ − −=

−

0 1400 "al/galambre

U ∆ = −


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D$T$"M#NA(#)N D$L (AL&" D$ (&M.U-T#)ND$ UNA MU$-T"A -)L#DA

ganado cedidoQ Q= −2H O K reacción

Q Q Q+ = −

2 3H O H$O( ) K muestra alambreQ Q Q Q Q+ = − + +

2 2

0H O H O0 ( ) ( ) f i f i alambre alambre

muestramuestra

m c T T K T T m U U

m

− + − + ∆∆ =

−

0 1400 "al/galambreU ∆ = −

( ) ( )2 2 0 0H O H O f i f i muestra muestra alambre alambre K T T m c T T m U m U − + − = − ∆ − ∆


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tiempo

⋅ ⋅ ⋅⋅

⋅

⋅⋅

T e m p e r a t u r a

Tiempo demezclado

Vaciar al gráfico los datosexperimentales

• Trazar en papel milimétrico lasmejores rectas posibles para lastemperaturas registradas antes y

después del mezclado• Identificar el tiempo en que ocurrióla mezcla

•Extrapolar ambas rectas asta eltiempo de mezclado

• !eterminar T i y T f

T i " temperatura del agua antes de

la reacción#

T f " temperatura del agua después

de la reacción#

⋅

⋅ ⋅

⋅

⋅ ⋅ ⋅ ⋅

Determinación de lastemperaturas para ambos

experimentos

iT

f T

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