UNIDAD 2 : LA MATERIA QUE NOS RODEA

UNIDAD 2 : LA MATERIA QUE NOS RODEA1 : ¿Qué es la materia?

Tiene dos clases de propiedades, extensivas e intensivas

Propiedadesextensivas

Dependen de la cantidad de sustancia o deltamaño del sistema.Su valor en proporcional al tamaño.(masa, volumen, calor)

Propiedadesintensivas

No dependen de la cantidad de sustancia odel tamaño del sistema sino de la naturalezade la sustancia.Su valor permanece constante.(temperatura, presión, velocidad)

UNIDAD 2 : LA MATERIA QUE NOS RODEA1.1 : Masa y volumen

La masa de un cuerpo es la medida de la cantidad de materia que contiene. Para medirla utilizamos la balanza y su unidad en el SI es el kilogramo (kg).El volumen de un cuerpo es la medida del espacio que ocupa. Para calcular el volumen de un cuerpo sólido regular se aplica la fórmula matemática correspondiente y su unidad en el SI es el metro cúbico (m3).

UNIDAD 2 : LA MATERIA QUE NOS RODEA1.3 : Densidad

Su unidad en el SI es el kilogramo por metro cúbico (kg/m3)Para calcular la densidad de un cuerpo con forma regular medimos la masa del mismo, calculamos el volumen con su fórmula matemática y por último dividimos las dos cantidades expresadas en el SI

24 kg

masa

8 m3

volumen

248

3 kg/m3

UNIDAD 2 : LA MATERIA QUE NOS RODEA2 : Los estados físicos de la materia

Hay sustancias que se pueden encontrar en los tres estados (el agua (H2O), pero normalmente cada sustancia se presenta en un estado.

Cuarzo (sólido)

Alcohol (líquido)

CO2 (gaseoso)

UNIDAD 2 : LA MATERIA QUE NOS RODEA2 : Los estados físicos de la materia

Las condiciones de presión y temperatura determinan el estado de la materia.

UNIDAD 2 : LA MATERIA QUE NOS RODEA3 : El modelo cinético-molecular de la materia

Los postulados del modelo cinético-molecular de la materia son los siguientes:

UNIDAD 2 : LA MATERIA QUE NOS RODEA3 : El modelo cinético-molecular de la materia

Los tres estados de la materia y la cohesión de sus partículas:

UNIDAD 2 : LA MATERIA QUE NOS RODEA3.1 : Modelo cinético-molecular del estado sólido

En los sólidos la fuerzas de cohesión son muy intensas y predominan sobre las de repulsión. Las partículas está muy próximas entre sí y en posiciones fijas.Las partículas vibran pero no pueden desplazarse. Al aumentar la temperatura aumenta el volumen (dilatación) y al disminuir la temperatura disminuye el volumen (contracción).

Los sólidos:- No se expanden- No se comprimen- Forma y volumen constantes- Densidad muy alta

UNIDAD 2 : LA MATERIA QUE NOS RODEA3.2 : Modelo cinético-molecular del estado líquido

En los líquidos la fuerzas de cohesión y repulsión son del mismo orden. Las partículas pueden moverse pero sin separarse. Esto permite la movilidad y la fluidez.Las partículas están más separadas y ocupan mayor volumen. Pueden adoptar formas distintas según el recipiente y con el mismo volumen.

Los líquidos:- No se expanden- Se comprimen con dificultad- Forma constante y volumen variable- Densidad menor

UNIDAD 2 : LA MATERIA QUE NOS RODEA3.3 : Modelo cinético-molecular del estado gaseoso

En los gases las fuerzas de atracción entre las partículas son despreciables y éstas están muy alejadas, en total desorden.Las partículas tienen total libertad para desplazarse, chocan entre sí y con las paredes del recipiente (presión del gas).

Los gases:- Se expanden- Se comprimen- Forma y volumen variable- Densidad muy baja

Tienen forma y volumen variables. Al aumentar la velocidad de las partículas se incrementa la temperatura.

UNIDAD 2 : LA MATERIA QUE NOS RODEA3.3 : Modelo cinético-molecular del estado gaseoso

Las leyes de los gases

UNIDAD 2 : LA MATERIA QUE NOS RODEA4 : Los cambios de estado

El estado físico de una materia puede cambiar si cambian las condiciones de presión y temperatura.

Los cambios de estado reciben distintos nombres dependiendo del estado inicial y del final.

UNIDAD 2 : LA MATERIA QUE NOS RODEA4.1 : Gráfica de calentamiento de una sustancia

Todas las sustancias tiene una gráfica de calentamiento o enfriamiento característica. Veamos la del agua:

A-B: Aumenta la temperatura hasta el punto de fusión 0 oCB-C: La temperatura no aumenta hasta que el hielo se fundeC-D: Agua. Aumenta su temperatura hasta la ebullición 100 oCD-E: El agua comienza a hervir y pasa a vaporE-F: toda el agua es vapor, sólo hay agua en estado gaseoso