Unidad II Agua

UNIDAD IIUNIDAD IIMEDIO AMBIENTE MEDIO AMBIENTE

IONICO:IONICO:AguaAgua

Od. Ada Corredor A.Od. Ada Corredor A.

Prof. de BioquímicaProf. de Bioquímica

Facultad de Odontología.Facultad de Odontología.

Objetivos específicos:Objetivos específicos:

Describir las características generales de Describir las características generales de

la molécula de agua y del puente de la molécula de agua y del puente de

hidrogeno.hidrogeno.

Describir el comportamiento de iones, Describir el comportamiento de iones,

moléculas polares y no polares en moléculas polares y no polares en

soluciones acuosas.soluciones acuosas.

Mencionar las características generales y Mencionar las características generales y

las propiedades físico-químicas de la saliva las propiedades físico-químicas de la saliva

y del fluido gingival.y del fluido gingival.

Distribución del agua en el Distribución del agua en el organismoorganismo

Constituye el 60% del peso total de Constituye el 60% del peso total de cuerpo.cuerpo. 1 hombre promedio que pese 70 Kg 1 hombre promedio que pese 70 Kg

42 Kg (agua)42 Kg (agua) 60% está distribuido de la siguiente 60% está distribuido de la siguiente

manera:manera: 40% Intracelular 28 Kg40% Intracelular 28 Kg 20% Extracelular 14 Kg20% Extracelular 14 Kg

• Líquido plasmático 5% (3,5 Kg)

•Líquido intersticial 15% (10.5 Kg)

Distribución del agua Distribución del agua corporal.corporal.

Células

Vaso sanguíneo

Líquido intersticial

40% del agua corporal(intracelular)

20% del agua corporal(extracelular)

5%

15%

Líquido plasmático

Glóbulos rojos

Estructura de la molécula Estructura de la molécula de aguade agua

Formación de puentes de Formación de puentes de hidrógenohidrógeno

Enlaces Enlaces covalentes:covalentes:

Fuerzas Fuerzas electrostáticaselectrostáticas

::Híbrido

Puente de hidrógeno(Puentes H)

Puente de hidrógenoPuente de hidrógeno((Puentes HPuentes H))

2δ

2

Ejemplos de puentes Ejemplos de puentes hidrógenohidrógeno

F ----- H O

O ---- H O

N -----H O

Cl ---- H O

¿Con cuántas moléculas de ¿Con cuántas moléculas de agua puede formar puentes agua puede formar puentes de hidrógeno una molécula de hidrógeno una molécula de agua?de agua?

Una molécula de agua puede interaccionar Con otras cuatro moléculas de agua,

Sin embargo, esta disposición solo puedeObservarse en estado sólido (hielo).

¿Con cuántas moléculas de ¿Con cuántas moléculas de agua puede formar puentes agua puede formar puentes de hidrógeno una molécula de hidrógeno una molécula de agua?de agua?

En estado líquido, los puentes H están en continua

formación y escisión, modelo de racimos parpadeantes.

Ejemplos de puentes Ejemplos de puentes hidrógenohidrógeno

Estructura del ADN

Fenómeno de coperatividad

Propiedades físico-químicas Propiedades físico-químicas del aguadel agua

Densidad máxima a 4° C.Densidad máxima a 4° C.


Elevado calor específico:Elevado calor específico: calor calor necesario para elevar la temperatura necesario para elevar la temperatura de 1 g de líquido en 1° C.de 1 g de líquido en 1° C.

15° 16° C15° 16° C


Elevada temperatura de Elevada temperatura de ebullición.ebullición.


Elevado calor de Elevado calor de vaporizaciónvaporización..


Elevada conductividad Elevada conductividad calorífica.calorífica.


Elevada tensión Elevada tensión superficial.superficial.


Transparencia.Transparencia.

RESUMEN RESUMEN Propiedades físico-químicas Propiedades físico-químicas

del aguadel agua Densidad máxima a 4° C.Densidad máxima a 4° C. Elevado calor específico.Elevado calor específico. Elevada temperatura de ebullición.Elevada temperatura de ebullición. Elevado calor de vaporización.Elevado calor de vaporización. Elevada conductividad calorífica.Elevada conductividad calorífica. Elevada tensión superficial.Elevada tensión superficial. Transparencia.Transparencia. Elevada constante dieléctrica.Elevada constante dieléctrica.

¿Cuál es la importanciaBiológica del agua?

Comportamiento de iones y Comportamiento de iones y moléculas polares no moléculas polares no iónicas en soluciones iónicas en soluciones

acuosasacuosas

Constante dieléctrica

Comportamiento de iones y Comportamiento de iones y moléculas polares no moléculas polares no iónicas en soluciones iónicas en soluciones

acuosasacuosas

Comportamiento de Comportamiento de moléculas no polares en moléculas no polares en

soluciones acuosassoluciones acuosas Interacciones hidrofóbicasInteracciones hidrofóbicas

Comportamiento de Comportamiento de moléculas anfipáticas en moléculas anfipáticas en

soluciones acuosassoluciones acuosas Formación de micelas, Formación de micelas,

monocapas.monocapas.


soluciones acuosassoluciones acuosas Formación de bicapas, Formación de bicapas,

liposomas.liposomas.


soluciones acuosassoluciones acuosas Formación de bicapas, Formación de bicapas,

membranasmembranas

Funciones del agua:Funciones del agua:

Relacionadas íntimamente con las Relacionadas íntimamente con las propiedades anteriormente propiedades anteriormente descritas. descritas. Puede actuar como componente Puede actuar como componente

estructural de macromoléculas.estructural de macromoléculas. Medio donde ocurren las Medio donde ocurren las

reacciones bioquímicas.reacciones bioquímicas. Amortiguador térmico. Amortiguador térmico.

Funciones del agua:Funciones del agua:

Relacionadas íntimamente con Relacionadas íntimamente con las propiedades las propiedades anteriormente descritas. anteriormente descritas. Transporte de sustancias.Transporte de sustancias.Carácter termorregulador.Carácter termorregulador.Entre otras. Entre otras.

Tiene un tamaño molecular Tiene un tamaño molecular pequeño, lo que le permite una pequeño, lo que le permite una gran libertad para entrar a las gran libertad para entrar a las células, atravesar las células, atravesar las membranas y llegar a todas las membranas y llegar a todas las partes del organismo.partes del organismo.

Se puede considerar como el Se puede considerar como el “Solvente Universal”.“Solvente Universal”.

Algunas generalidades Algunas generalidades de la molécula de aguade la molécula de agua

Químicamente es inerte Químicamente es inerte Es una molécula polar (dipolo Es una molécula polar (dipolo

eléctrico)eléctrico) Es una molécula altamente Es una molécula altamente

cohesiva, porque forma un gran cohesiva, porque forma un gran número de puentes de hidrógeno número de puentes de hidrógeno consigo misma consigo misma

Algunas generalidades Algunas generalidades de la molécula de aguade la molécula de agua

Unidad II Agua

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