UNIVERSIDAD DEL VALLE DE MÉXICO PROGRAMA DE ESTUDIOS …€¦ · III Explica el modelo atómico...

©2010 por la Universidad del Valle de México. Este documento fue elaborado en la Dirección Académica de Preparatoria de la UVM. Los derechos de reproducción son exclusivos de la Universidad del Valle de México y apelan al Código de Ética y Conducta de Laureate Education, Inc.

Página 1 de 33

PRESENTACIÓN DE LA ASIGNATURA:

A continuación se presenta el programa de estudios de la asignatura de Química I. Este campo de conocimiento, que forma parte del área de Ciencias Experimentales, tiene la finalidad de que el estudiante conozca y aplique los métodos y procedimientos de las ciencias experimentales para la resolución de problemas cotidianos y la compresión racional de su entorno, mediante procesos de razonamiento, argumentación y estructuración de ideas que conlleven el despliegue de distintos conocimientos, habilidades, actitudes y valores, en la resolución de problemas que trasciendan el ámbito escolar; para seguir lo anterior se establecieron las competencias disciplinares básicas del campo de las ciencias experimentales, mismas que han servido de guía para la actualización del presente programa. La asignatura de Química I es la primera de las dos que forman parte del campo de las ciencias experimentales, y su antecedente son las Ciencias (con énfasis en Química) de la educación básica (secundaria). Durante la secundaria, se buscó que los estudiantes consolidaran su formación en las ciencias básicas potenciando su desarrollo cognitivo, afectivo y de valores, invitándolos a la reflexión, la crítica, la investigación y la curiosidad. También contribuyó a ampliar su concepción de las ciencias y su interacción con otras áreas del conocimiento, valorar el impacto ambiental y social que generan las actividades humanas al aplicar las ciencias, pero a su vez valorar las contribuciones de la ciencia al mejoramiento de la calidad de vida, tanto de las personas como de la sociedad en su conjunto. En el bachillerato, se busca consolidar y diversificar los aprendizajes y desempeños adquiridos, ampliando y profundizando los conocimientos, habilidades, actitudes y valores relacionados con el campo de las ciencias experimentales, promoviendo en Química I, el reconocimiento de esta ciencia como parte importante de su vida diaria y como una herramienta para resolver problemas del mundo que nos rodea, implementando el método científico como un elemento indispensable en la resolución y exploración de éstos, con la finalidad de contribuir al desarrollo humano y científico. La relación de la Química con la tecnología y la sociedad, y el impacto que ésta genera en el medio ambiente, buscando generar en el estudiante una conciencia de cuidado y preservación del medio que lo rodea así como un accionar ético y responsable del manejo de los recursos naturales para su generación y las generaciones futuras. En la siguiente figura, se muestra la relación de Química I con otras asignaturas del bachillerato cuatrimestral.

UNIVERSIDAD DEL VALLE DE MÉXICO PROGRAMA DE ESTUDIOS NIVEL MEDIO SUPERIOR

PLANEACIÓN DIDÁCTICA BACHILLERATO GENERAL CUATRIMESTRAL

Enfoque Educativo Basado en el Desarrollo de Competencias

ASIGNATURA QUÍMICA I TOTAL DE CRÉDITOS

10

TIPO DE CICLO

CUATRIMESTRAL CICLO PRIMERO HORAS A LA SEMANA

5 HORAS TOTALES

65

ÁREA DISCIPLINAR

CIENCIAS EXPERIMENTALES FECHA DE ELABORACIÓN

ABRIL 2010


Página 2 de 33

Figura 1. Relación que tiene Química I con otras asignaturas del bachillerato cuatrimestral.

Se consideran todas las competencias disciplinares y genéricas señaladas en el programa de estudios oficial. En cada bloque se desarrollan las competencias disciplinares establecidas. En el caso de las competencias genéricas, se desarrollan todos los atributos correspondientes a cada bloque dándoles un tratamiento y peso diferenciado, de tal manera que los atributos con mayor frecuencia en todos los bloques de la asignatura, aparecen en la gráfica denominada Matriz de competencias disciplinares y genéricas por bloque y, el resto de atributos se desarrollan en las estrategias de enseñanza-aprendizaje propuestas para cada bloque.

Cabe señalar que la UVM concibe como una institución que, de manera integral, educa con un equilibrio entre los enfoques científico-tecnológicos y ético-cultural, acordes con las necesidades sociales, la búsqueda de la verdad y el bien común, de ahí la importancia de que la presente asignatura coadyuve al logro del perfil de egreso de nuestros estudiantes de bachillerato. Definir el perfil del egresado en términos de desempeño terminales tiene la ventaja de que proporciona el marco común del bachillerato a partir de distintos desarrollos curriculares, sin forzar troncos comunes a asignaturas obligatorias, conciliando los propósitos de alcanzar lo común y al mismo tiempo respetar la necesaria diversidad. Los atributos del egresado de la Preparatoria UVM son: -Se comunica con confianza y eficiencia en español e inglés de manera escrita -Usa eficientemente la tecnología de la información y comunicación -Desarrolla un pensamiento lógico-matemático en la solución de problemas

-Se identifica como un ciudadano global -Reconoce, y valora y respeta la diversidad

MATEMÁTICAS

GEOGRAFÍA

ECOLOGÍA YMEDIOAMBIENTE

BIOLOGIA I Y II

FÍSICA I Y II

QUÍMICA II

QUÍMICA I

MATEMÁTICAS

GEOGRAFÍA

ECOLOGÍA YMEDIOAMBIENTE

BIOLOGIA I Y II

FÍSICA I Y II

QUÍMICA II

QUÍMICA I


Página 3 de 33

-Favorece un estilo de vida saludable e integral de sí mismo y de su entorno Nota: Se consideran las competencias genéricas y disciplinares señaladas en el programa de estudios oficial de la Dirección General de Bachillerato (SEP). En el caso de las competencias genéricas, se desarrollan los atributos correspondientes a cada bloque, dándoles un tratamiento y peso diferenciado, de tal manera que los atributos con mayor frecuencia (70%) en todos los bloques de la asignatura aparecen en la gráfica denominada matriz de competencias por bloque. En cada bloque se desarrollan las competencias disciplinares establecidas bajo los criterios de proximidad, frecuencia y complejidad. El resto de atributos se desarrollan en las estrategias de enseñanza-aprendizaje propuestas para cada bloque.

BLOQUES CORRESPONDIENTES A LA ASIGNATURA:

NÚMERO DE BLOQUE NOMBRE DEL BLOQUE

I Identifica a la Química como herramienta para la vida.

II Comprende las interacciones de la materia y la energía.

III Explica el modelo atómico actual y sus aplicaciones.

IV Interpreta la Tabla Periódica.

V Interpreta enlaces químicos e interacciones intermoleculares.

VI Maneja la nomenclatura Química inorgánica.

VII Representa y opera reacciones químicas.

VIII Entiende los procesos asociados con el calor y la velocidad de las reacciones químicas.


Página 4 de 33

MATRIZ DE COMPETENCIAS GENÉRICAS Y DISCIPLINARES BÁSICAS (DE ACUERDO A SU PROXIMIDAD, FRECUENCIA Y

COMPLEJIDAD)

COMPETENCIAS DISCIPLINARES BÁSICAS BLOQUES

I II III IV V VI VII VIII CE-1. Establece la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente en contextos históricos y sociales específicos.

x

CE-2. Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas. x x

CE-12. Decide sobre el cuidado de su salud a partir del conocimiento de su cuerpo, sus procesos vitales y el entorno al que pertenece. x x x

CE-11. Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental.

x x x x

CE-10. Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos. x x x x x

CE-9. Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades. x x x x x

COMPETENCIAS GENÉRICAS (ATRIBUTOS) BLOQUES

I II III IV V VI VII VIII 3.2 Toma decisiones a partir de la valoración de las consecuencias de distintos hábitos de consumo y conductas de riesgo.

x

5.6 Utiliza las tecnologías de la información y comunicación para procesar e interpretar información. x x 8.3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de distintos equipos de trabajo.

x x x

5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. x x x 7.1 Define metas y da seguimiento a sus procesos de construcción de conocimientos. x x x 8.1 Propone manera de solucionar un problema y desarrolla un proyecto en equipo, definiendo un curso de acción con pasos específicos. x x x x

5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez. x x x x x 5.3 Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos. x x x x x x 6.1 Elige las fuentes de información más relevantes para un propósito específico y discrimina entre ellas de acuerdo a su relevancia y confiabilidad.

x x x x x x x

8.2 Aporta puntos de vista con apertura y considera los de otras personas de manera reflexiva. x x x x x x x 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo cómo cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.

x x x x x x x x


Página 5 de 33

COMPETENCIAS DISCIPLINARES BÁSICAS BLOQUES

I II III IV V VI VII VIII CE-7. Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos.

x x x x x x

CE-5. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones.

x x x x x x

CE-4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. x x x x x x

CE-3. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas.

x x x x x x x

CE-14. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.

x x x x x x x x

“X” Se Desarrolla “O” Se Fortalece


Página 6 de 33

CE-14 CE-3 CE-4 CE-5 CE-7 CE-9 CE-10 CE-11 CE-12 CE-2 CE-1

3.2

5.6

8.3

5.2

7.1

8.1

5.4

5.3

6.1

8.2

5.1

Competencias Disciplinares Básicas Bloque I

Atr

ibu

tos

de

las

Co

mp

eten

cias

Gen

éric

as

No. DE BLOQUE: I TÍTULO: Identifica a la Química como una herramienta para la vida.

NÚMERO DE HORAS: 10*

RESULTADO DE APRENDIZAJE: El estudiante es competente cuando reconoce a la Química como parte de su vida cotidiana, tras conocer el progreso que ha tenido esta a través del tiempo y la forma en que ha empleado el método científico para resolver problemas del mundo que nos rodea, así como su relación con otras ciencias, que conjuntamente han contribuido al desarrollo de la humanidad.

*DISTRIBUCIÓN DE TIEMPO

Apertura Desarrollo Cierre

1 h

8 h

1 h


Página 7 de 33

SEMANA INDICADORES DE DESEMPEÑO

SABERES REQUERIDOS PARA EL LOGRO DE LOS RESULTADOS DEL APRENDIZAJE

ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE

EVIDENCIAS DEL LOGRO

INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN**

CONOCIMIENTOS HABILIDADES ACTITUDES Y VALORES

CONOCIMIENTOS HABILIDADES Y ACTITUDES

1

Semana 2

1- Explica el concepto de Química y sus aplicaciones, utilizando ejemplos reales de su vida cotidiana.

2- Relata los momentos trascendentales que ha vivido el desarrollo de la Química, a través del tiempo. 3- Establece la relación de la Química con las Matemáticas, Física y Biología, utilizando ejemplos reales de su vida cotidiana. 4- Explica la forma

1. Comprende el concepto de Química. 1. Reconoce los grandes momentos del desarrollo de la Química. *1. Definición de Física, definición de Matemáticas y definición de Biología. 1. Reconoce los pasos del método Científico.

1. Expresa la importancia que tiene la Química, ubicando las aplicaciones de ésta en sus actividades cotidianas.

Da seguimiento a procesos de construcción de conocimientos 1. Relaciona a la Química con otras ciencias, como las Matemáticas, la Física y la Biología, entre otras. 1. Aplica los

1.Valora las aplicaciones de la Química en su vida cotidiana y en el desarrollo de la humanidad. 1. Valora las aplicaciones de la Química en su vida cotidiana y en el desarrollo de la humanidad. 2. Desarrolla un sentido de responsabilidad y compromiso al reconocer que la Química se aplica de manera permanente en su vida diaria. 1. Valora las aplicaciones de la Química en su vida cotidiana y en el desarrollo de la humanidad. 1. Muestra interés por aplicar el método científico a los problemas que se

Apertura: El docente realiza el encuadre de la asignatura. Desarrollo:

1. Situación didáctica: Analiza dibujos y discute quién hace química y en qué.

2. Situación didáctica: Análisis de la lectura Recorrido histórico de una página web indicada en el manual. 3. Análisis de la ficha técnica de una Aspirina.

- Conclusión del análisis de imágenes y propuesta de 5 ejemplos - Línea de tiempo citando los eventos históricos trascendentales en el desarrollo de la química. - Mapa conceptual - Propuesta de 2 ejemplos relacionando a la química con matemáticas, física y biología.

Oral Escrito Expositivo

Rúbrica Guía de observación Lista de cotejo Portafolio


Página 8 de 33








en que el método científico ha ayudado a la Química en la resolución de problemas. 5- En un nivel incipiente, observa y analiza un fenómeno, hecho o situación de la vida cotidiana; formula una hipótesis, experimenta y obtiene las conclusiones correspondientes.

1.1 Identificación de problemas y formulación de preguntas de carácter científico. 1.2 Planteamiento de hipótesis 1.3Obtención y registro de información. 1.4 Experimentación. 1.5 Contrastación de resultados. 1.6 Comunicación de las conclusiones. *1. Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos. *2. Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.

pasos del método científico en la resolución de problemas del campo de la Química.

Aplica los pasos del método científico en la resolución de problemas del campo de la Química.

Desarrolla actividades experimentales y/o de campo, siguiendo los pasos del método científico.

le presenten y como herramienta para comprender diversos fenómenos y hechos de la naturaleza.

Muestra interés por participar en actividades experimentales y/o de campo.

Promueve el trabajo metódico y organizado.

Cierre: 1. Propuesta de fenómeno o hecho natural. El estudiante lo explica utilizando los pasos del método científico.

Reporte de investigación.

**Los instrumentos de evaluación debo seleccionarlos de acuerdo a los criterios de la evaluación cualitativa que deseo observar en el desempeño de mis estudiantes a partir de la evidencias de logro.


Página 9 de 33

Página 9 de 33


3.2

5.6

8.3

5.2

7.1

8.1

5.4

5.3

6.1

8.2

5.1

Competencias Disciplinares Básicas Bloque II

Atr

ibu

tos

de

las

Co

mp

eten

cias

Gen

éric

as

No. DE BLOQUE: II TÍTULO: Comprende las interacciones de la materia y la energía. NÚMERO DE HORAS: 10*

RESULTADO DE APRENDIZAJE: El estudiante es competente cuando establece la relación que existe entre de las propiedades de la materia y los cambios que se dan en ella, por efectos de la energía. Asimismo, valora los beneficios y riesgos que tiene utilizar la energía en su vida cotidiana y el medio ambiente.



1 h

8 h

1 h


Página 10 de 33

Página 10 de 33








Semana 3

Semana 4

1 .Explica las propiedades y estados de agregación de la materia de las sustancias que observa en su entorno cotidiano. 2 .Reconoce en su entorno la presencia de diversos tipos de energía, identificando sus características e interrelación. 3 .Explica la forma en que la energía provoca cambios en la materia. 4 .Aplicando el método científico, desarrolla

1 .Reconoce las propiedades de la materia: extensivas e intensivas, Físicas y Químicas. 1 .Describe las características de los diferentes tipos de energía y su interrelación. � Cinética. � Potencial. � Luminosa. � Calorífica. � Química. � Eólica. 1 .Describe las características de los cambios físicos, químicos y nucleares de la materia. 1 .*Describe las características de los cambios físicos y

1 .Explica el concepto de materia.

2 .Caracteriza los estados de agregación y sus cambios en los fenómenos que observa en su entorno.

1 .Expresa algunas aplicaciones de los cambios físicos, químicos y nucleares.

1 .*Expresa algunas aplicaciones que impliquen cambios físicos y químicos.

1 .Aprecia las distintas energías que existen en la naturaleza y que existen otras fuentes de energía. 1. Manifiesta interés por el trabajo

Apertura:

1 .Situación didáctica. Relación de los estados de agregación con sus características.

Desarrollo:

1 .Situación didáctica. Análisis de imágenes y el tipo de energía que representan.

1 .Cátedra experimental de un cambio físico y un cambio químico.

- Relación correcta de las palabras con los estados de agregación.

- Conclusión del análisis de imágenes y propuesta de ejemplos. - Documento con la selección correcta del

Oral

Escrito

Expositivo



Página 11 de 33

Página 11 de 33








experimentos sobre propiedades Físicas, estados de agregación y cambios que presenta la materia. 5 .Valora los beneficios y riesgos en el consumo de la energía. 6 .Argumenta los riesgos y beneficios del uso de la energía en su vida cotidiana y en especial en el medio ambiente.

químicos de la materia.

1 .Distingue entre las fuentes de energías limpias y las contaminantes.

1 .Argumenta la importancia que tienen las energías limpias en el cuidado del medio ambiente.

ordenado en el laboratorio y el cuidado con su persona y el material dado. 1. Promueve el uso responsable de la energía junto con el uso de energías limpias. 1 .Promueve el uso responsable de la materia para el cuidado del medio ambiente.

2. Situación didáctica. Elegir el tipo de cambio de las actividades mostradas y fundamentar su respuesta. Cierre: 1 .Situación didáctica. Fuentes alternativas de energía. Las otras opciones.

tipo de cambio y su explicación. - Resolución de un cuestionario de opciones múltiples.



Página 12 de 33

Página 12 de 33


3.2

5.6

8.3

5.2

7.1

8.1

5.4

5.3

6.1

8.2

5.1

Competencias Disciplinares Básicas Bloque III

Atr

ibu

tos

de

las

Co

mp

eten

cias

Gen

éric

as

No. DE BLOQUE: III TÍTULO: Explica el modelo atómico actual y sus aplicaciones. NÚMERO DE HORAS: 10*

RESULTADO DE APRENDIZAJE: El estudiante es competente cuando valora las aportaciones históricas de diversos modelos atómicos al describir la estructura del átomo, reconocer sus propiedades nucleares y electrónicas, así como las aplicaciones de elementos radiactivos en su vida personal y social.



1 h

8 h

1 h


Página 13 de 33

Página 13 de 33








Semana 5

Semana 6

1 .Relata las aportaciones de Dalton, Thomson, Rutherford, Chadwick, Goldstein, Bohr, Sommerfeld y Dirac- Jordan como parte de un proceso histórico que desemboca en el modelo atómico actual. 2 .Describe la masa, carga y ubicación de las partículas subatómicas (electrón, protón y neutrón). 3 .Diseña modelos con materiales diversos para representar la estructura del átomo. 4 .Identifica el número atómico, masa atómica y número de masa de cualquier elemento de la Tabla Periódica. 5 .Representa la configuración electrónica de un átomo y su

1 .Describe las aportaciones al modelo atómico actual realizadas por Dalton, Thomson, Rutherford, Chadwick, Goldstein, Bohr, Sommerfeld y Dirac-Jordan. 1 .Reconoce las partículas subatómicas y sus características más relevantes. 1.*Comprende la importancia de los diversos modelos y su evolución al modelo actual. 1 .Define los conceptos de número atómico, masa atómica y número de masa.

1 .Establece la relación entre número atómico, masa atómica y número de masa. 1 .Realiza cálculos sencillos relacionados con partículas subatómicas, tomando como base el número atómico, la masa

1 .Valora las aportaciones históricas de los modelos atómicos que nos llevan al modelo actual.

1 .Muestra disposición al trabajo metódico y organizado.

Apertura:

1 .Situación didáctica. Las leyes y sus modelos atómicos y sus autores.

- Relaciona correctamente los modelos atómicos con sus autores.

Desarrollo: 1 .Situación didáctica. Tabla que relaciona las partículas subatómicas con su carga, masa relativa y ubicación en el átomo. - Identifica las diferencias de masa y ubicación de las partículas subatómicas. 1. Situación didáctica. Cálculo del número de protones, neutrones y electrones mediante la fórmula N = A-Z.

Cuadro sinóptico Tabla -

Oral

Escrito

Expositivo



Página 14 de 33

Página 14 de 33








diagrama energético, aplicando el principio de exclusión de Pauli, la regla de Hund y el principio de edificación progresiva. 6 .Identifica los electrones de valencia en la configuración electrónica de los elementos, y su relación con las características de éstos. 7 .Reflexiona sobre las aplicaciones de los isótopos en las actividades humanas.

1 .Describe los significados y valores de los números cuánticos (n, l, m, s). 2 .Explica las reglas para elaborar las configuraciones electrónicas: Principio de edificación progresiva, Principio de exclusión de Pauli y Regla de Hund. 1 .Define el concepto de isótopo. 2 .Conoce algunos isótopos radiactivos: √ Cobalto-60 √ Yodo-131 √ Carbono-11 √ Carbono-14 √ Plomo-212

atómica y el número de masa.

1 .Desarrolla e interpreta configuraciones electrónicas considerando los números cuánticos y los electrones de valencia de los elementos, relacionándolos con las características de los mismos.

1 .Explica la relación existente entre el número atómico y el número de masa de los isótopos.

2 .Describe las aplicaciones de algunos isótopos radiactivos.

3 .Reconoce la importancia y los riesgos del

1 .Valora las aplicaciones de los isótopos en la vida cotidiana.

Señala la cantidad de protones, neutrones y electrones con la fórmula

AZ

E . Cierre: 1 .Situación didáctica. Representación de los electrones de un átomo mediante la configuración electrónica e identificación de los electrones de valencia. - Indica, de acuerdo con el Principio de construcción progresiva el número de electrones en una serie de átomos y señala a los electrones de valencia. 1. Situación didáctica. Relevancia de algunos isótopos y sus distintas aplicaciones. Para realizar este ejercicio revisar la página web indicada en el manual. Relaciona los siguientes isótopos con sus principales usos.

Representación - Ejercicio web.


Página 15 de 33

Página 15 de 33








empleo de isótopos en diferentes campos.



Página 16 de 33

Página 16 de 33


3.2

5.6

8.3

5.2

7.1

8.1

5.4

5.3

6.1

8.2

5.1

Competencias Disciplinares Básicas Bloque IV

Atr

ibu

tos

de

las

Co

mp

eten

cias

Gen

éric

as

No. DE BLOQUE: IV TÍTULO: Interpreta la Tabla Periódica. NÚMERO DE HORAS: 10*

RESULTADO DE APRENDIZAJE: El estudiante es competente cuando explica las propiedades y características de los grupos de elementos, considerando su ubicación en la Tabla Periódica, y promueve el manejo sustentable de los recursos minerales del país.



1 h

8 h

1 h


Página 17 de 33

Página 17 de 33






CONOCIMIENTOS HABILIDADES ACTITUDES Y VALORES CONOCIMIENTOS HABILIDADES Y ACTITUDES

Semana 7

Semana 8

1 .Identifica las propuestas y personajes más relevantes relacionados con el desarrollo de la tabla Periódica. 2 .Relaciona la información que brinda la configuración electrónica con la ubicación de los elementos en la tabla Periódica y algunas de sus propiedades. 3 .Clasifica los elementos de la Tabla Periódica en grupos, periodos y bloques s, p, d y f. 4 .Establece las diferencias entre metales, no metales y metaloides y los ubica en la Tabla Periódica. 5 .Relaciona las propiedades periódicas (electronegatividad, energía de ionización, afinidad electrónica, radio y volumen

1 .Describe los antecedentes históricos de la clasificación de los elementos químicos.

1 .Reconoce las nociones de grupo, período y bloque, aplicadas a los elementos químicos. 1. Describe las propiedades de metales, no metales y semimetales. 1 .Describe las propiedades Periódicas (electronegatividad, energía de ionización,

1 .Maneja la tabla Periódica para obtener información sobre las características y propiedades de los elementos. 1 .Clasifica los elementos en metales, no metales y semimetales destacando sus características. 1 .Desarrolla, siguiendo el método científico, una práctica experimental en la que observe las propiedades

. 1 .*Valora las aportaciones históricas de las propuestas que nos llevan al modelo actual de tabla periódica.

1. *Valora la información que la organización de la tabla periódica ofrece.

Apertura:

1 .Situación didáctica. Relación de columnas de diversos modelos de tabla periódica con sus autores.

- Relaciona correctamente los modelos atómicos con sus autores.

Desarrollo: 1 .Situación didáctica. ¿Cómo está organizada la tabla periódica? - Escriben nombre y símbolo de elementos que conforman el 3° periodo e identifican metales y no metales y grupos I A y II A. 1. Situación didáctica. ¿Dónde ubico a los metales, no metales y metaloides en la tabla periódica? - Identifican correctamente los metales , no metales y metaloides.

Tabla Ejercicios Ejercicios Ejercicios

Oral

Escrito

Expositivo



Página 18 de 33

Página 18 de 33






CONOCIMIENTOS HABILIDADES ACTITUDES Y VALORES CONOCIMIENTOS HABILIDADES Y ACTITUDES

atómico) con respecto a la ubicación de los elementos en la tabla. 6 .Expresa cuáles metales, no metales o minerales participan significativamente en las actividades económicas del país, en su vida cotidiana y en el desempeño de los seres orgánicos.

afinidad electrónica, radio y volumen atómico) y su variación en la Tabla Periódica. 1 .Caracteriza la utilidad e importancia de los metales y no metales para la vida socioeconómica del País.

de algunos elementos químicos y las asocia con la información que le brinda la tabla Periódica. 1 .Argumenta los beneficios del manejo racional y sustentable de algunos elementos de relevancia económica.

1 .Promueve el uso racional de los recursos minerales. 2 .Reconoce problemas comunitarios relacionados con la explotación, tanto racional como irracional de recursos minerales.

3 .Asume el reciclaje, como forma de resolver una problemática social.

4 .Promueve el cuidado ambiental con relación al uso racional de elementos químicos de relevancia económica.

Identifican correctamente por familia y periodo el orden de las distintas propiedades periódicas. 1 .Situación didáctica. ¿En qué orden se encuentran los elementos más electronegativos? Cierre: 1. Situación didáctica. Los minerales de mayor importancia económica en México. – Reconoce los principales metales que se extraen en el país y su importancia económica (Plata, Oro, Carbón, entre otros).

Mapa de la Republica Mexicana y su asociación con minerales.



Página 19 de 33

Página 19 de 33


3.2

5.6

8.3

5.2

7.1

8.1

5.4

5.3

6.1

8.2

5.1

Competencias Disciplinares Básicas Bloque V

Atr

ibu

tos

de

las

Co

mp

eten

cias

Gen

éric

as

No. DE BLOQUE: V TÍTULO: Interpreta enlaces químicos e interacciones intermoleculares.


RESULTADO DE APRENDIZAJE: El estudiante es competente cuando distingue los diferentes modelos de enlaces interatómicos e intermoleculares, relacionando las propiedades macroscópicas de las sustancias con el tipo de enlace que presentan.



1 h

8 h

1 h


Página 20 de 33

Página 20 de 33








Semana 9

1 .Elabora representaciones de Lewis para diversos elementos químicos mostrando los electrones de valencia. 2 .Realiza ejercicios en los que demuestra la formación del enlace iónico utilizando estructuras de Lewis. 3 .Explica las características que debe tener un enlace covalente. 4 .Desarrolla ejercicios en los que muestra la

1 .Define el concepto de enlace químico. 2 .Enuncia la regla del octeto. 1 .Describe la formación del enlace iónico y las propiedades que presentan los compuestos con este tipo de enlace. 1 .Define el concepto de enlace covalente. 1 .Conoce las características de los diferentes tipos

1 .Emplea la representación de Lewis para mostrar los electrones de valencia de un elemento químico. 1 .Demuestra la formación de enlaces iónicos utilizando representaciones de Lewis. 2 .Relaciona las características del enlace iónico con las propiedades macroscópicas de los compuestos. 1 .Clasifica los diversos tipos de enlace covalente de acuerdo al número de electrones compartidos entre átomos. 1 .Asocia la diferencia de electronegatividades con el tipo de enlace covalente. 2 .Dibuja la

1 .Valora la utilidad de los modelos teóricos utilizados para explicar la estructura de la materia. 1 .Valora la importancia de los modelos teóricos para explicar las propiedades de las sustancias. 1 .Valora la importancia de los enlaces químicos en la formación de nuevos materiales y su impacto en la sociedad.

Apertura:

1 .Situación didáctica. La estructura de Lewis, regla del octeto y su relación con los electrones de valencia

- Identifica por familia el número de electrones de valencia.

Desarrollo: 1. Situación didáctica. Relación de algunas sales inorgánicas con sus propiedades periódicas y físicas.

- Identifica la formación de sales entre metales y no metales con estructuras de Lewis.

1 .Situación didáctica. El agua y los gases en la naturaleza. Distintos tipos de enlace covalente.

Ejercicios

Ejercicios

Oral

Escrito

Expositivo



Página 21 de 33

Página 21 de 33








Semana 10

estructura de Lewis y la geometría molecular de compuestos covalentes. 5 .Desarrolla experimentos con compuestos iónicos y covalentes para distinguir sus propiedades. 6 .Explica qué es un enlace metálico, mediante el modelo de electrones libres y la teoría de bandas. 7 .Explica las propiedades de los metales, a partir de las teorías del enlace metálico. 8 .Explica las propiedades macroscópicas de los líquidos y gases, a partir de las fuerzas intermoleculares

de enlace covalente. 1 .Explica las propiedades de los compuestos covalentes. 1 .Describe las teorías que explican el enlace metálico (teoría del mar de electrones y la teoría de bandas). 2 .Reconoce las características que se derivan del enlace metálico. 1 .Refiere la formación de las fuerzas intermoleculares √ Fuerzas de dispersión o fuerzas de London. √ Dipolo-dipolo. √ Dipolo-dipolo inducido.

geometría molecular de compuestos sencillos, partiendo de la estructura de Lewis. 1 .Utiliza las estructuras de Lewis para representar compuestos covalentes. 1 .Explica la importancia que tienen los metales en la economía de México. 1 .Asocia las fuerzas intermoleculares con las propiedades que presentan los gases y los líquidos. 1 .Describe la importancia de los puentes de hidrógeno en las propiedades de compuestos que forman parte de los seres vivos.

1 .Valora el uso apropiado de los metales y su reciclaje.

- Reconocen los distintos tipos de enlace calculando la diferencia de electronegatividad (Δχ).

1 .Situación didáctica. Desarrollo de práctica en el Aula. 1 .Situación didáctica. ¿Por qué un metal es un buen conductor de electricidad?

- Revisión de cuestionario de la práctica. - Conclusión del análisis de imágenes y propuesta de 2 ejemplos. - Elaboración de cuestionario.


Página 22 de 33

Página 22 de 33








que los constituyen. 9 .Describe el comportamiento químico del agua al desarrollar actividades experimentales con ella.

1 .Identifica las características de los compuestos que presentan un puente de hidrógeno, especialmente la del agua y moléculas de importancia biológica.

1. Situación didáctica. Relación de imágenes gráficas con las fuerzas intermoleculares representativas. Cierre: 1. Situación didáctica. El caso del ADN y sus puentes de hidrógeno que le confieren su forma de doble hélice.



Página 23 de 33

Página 23 de 33


3.2

5.6

8.3

5.2

7.1

8.1

5.4

5.3

6.1

8.2

5.1

Competencias Disciplinares Básicas Bloque VI

Atr

ibu

tos

de

las

Co

mp

eten

cias

Gen

éric

as

No. DE BLOQUE: VI TÍTULO: Maneja la nomenclatura Química inorgánica. NÚMERO DE HORAS: 5*

RESULTADO DE APRENDIZAJE: El estudiante es cuando maneja el lenguaje de la Química inorgánica, identifica los compuestos de uso cotidiano y aplica las normas de seguridad necesarias para el manejo de productos químicos.



30 m

4 h

30 m


Página 24 de 33

Página 24 de 33








Semana 11

1 .Resuelve ejercicios de nomenclatura Química donde a partir del nombre escribe la fórmula y viceversa, siguiendo las reglas establecidas por la UIQPA. 2 .Desarrolla una práctica experimental en la que conoce las características de diversas sustancias para ubicarlas en el tipo de compuesto que le corresponde siguiendo las normas de seguridad que apliquen. 3 .Muestra su habilidad en el reconocimiento de compuestos inorgánicos presentes en productos de uso cotidiano.

1. Describe las reglas establecidas por la UIQPA para escribir fórmulas y nombres de los compuestos químicos inorgánicos: √ Óxidos metálicos. √ Óxidos no metálicos. √ Hidruros metálicos. √ Hidrácidos. √ Hidróxidos. √ Oxiácidos. √ Sales. 1. Reconoce las propiedades de las sustancias que le permite ubicarla en un tipo de compuesto y qué medidas de seguridad deberá tener.

1 .Resuelve ejercicios de nomenclatura Química inorgánica siguiendo las reglas establecidas por la UIQPA. 1 .Identifica las fórmulas Químicas en productos de uso común. 1 .Clasifica por la función Química los diferentes tipos de compuestos inorgánicos (óxidos, ácidos, bases y sales) de mayor uso.

1 .Valora la utilidad del manejo del lenguaje de la Química.

1. Disposición al trabajo metódico y organizado. 2 .Previene riesgos al utilizar con cuidado las sustancias Químicas que utiliza cotidianamente.

Apertura:

1 .Situación didáctica. La aplicación de las reglas UIQPA en la nomenclatura de compuestos inorgánicos.

Desarrollo: 1. Realización de práctica en el laboratorio. Cierre: 1 .Situación didáctica. Aplicación de reglas de nomenclatura para óxidos, ácidos, bases y sales inorgánicas mediante ejercicios. - Adquiere capacidad para identificar y nombrar diversos compuestos inorgánicos.

- Resuelve correctamente ejercicios de nomenclatura siguiendo las reglas indicadas por la UIQPA. - Reporte de práctica y cuestionario.

Oral

Escrito

Expositivo




Página 25 de 33

Página 25 de 33


3.2

5.6

8.3

5.2

7.1

8.1

5.4

5.3

6.1

8.2

5.1

Competencias Disciplinares Básicas Bloque VII

Atr

ibu

tos

de

las

Co

mp

eten

cias

Gen

éric

as

No. DE BLOQUE: VII TÍTULO: Representa y opera reacciones químicas. NÚMERO DE HORAS: 5*

RESULTADO DE APRENDIZAJE: El estudiante es competente cuando reconoce a los procesos químicos como fenómenos de su entorno y demuestra la validez de la ley de la conservación de la materia al balancear ecuaciones químicas.



30 m

4 h

30 m


Página 26 de 33

Página 26 de 33








Semana 12

1 .Resuelve ejercicios de Identificación del tipo de reacción: síntesis, descomposición, simple sustitución y doble sustitución. 2 .Resuelve cuestionario y/o una colección de ejercicios donde complete ecuaciones Químicas, efectuando el balanceo correspondiente. 3 .Argumenta los resultados de la Experimentación sobre reacciones redox. 4 .Explica las reacciones Químicas que observa

1 .Distingue entre las reacciones de síntesis, descomposición, sustitución simple y sustitución doble. 1 .Reconoce el significado de los símbolos utilizados en la escritura de ecuaciones Químicas. 2 .Conoce los métodos de balanceo de ecuaciones Químicas por tanteo y por óxido-reducción. 1 .Explica los conceptos de oxidación y reducción, agente reductor, agente oxidante y número de oxidación.

1 .Explicar la transformación de las sustancias, empleando ecuaciones Químicas. 1 .Predice los productos de diferentes reacciones Químicas.

2 .Demuestra la Ley de la Conservación de la Materia a partir del balanceo de ecuaciones.

1 .Calcula el número de oxidación de los elementos que participan en una reacción Química tipo redox, determinando que elementos se oxidan y cuales

1 .Valora la observación e Identificación experimental de los cambios químicos. 1 .Valora la Ley de la Conservación de la Materia como principio fundamental de la Química Moderna.

Valora las repercusiones positivas o negativas sobre el medio ambiente y la sociedad, provocadas por los procesos químicos.

Apertura:

1 .Situación didáctica. Relación del tipo de reacción química con su modelo de ecuación característico.

- Identifica el tipo de reacción con su modelo y ofrece un ejemplo.

Desarrollo: 1. Situación didáctica. Representación de diversas reacciones e identificación de sus componentes. - Aplica correctamente los métodos de balanceo de ecuaciones y señala los componentes de una ecuación química. 2 .Situación didáctica. Balanceo de ecuaciones por tanteo y óxido-reducción. 1 .Situación didáctica. Balanceo de ecuaciones por tanteo y óxido-reducción.

Ejercicios

- Revisión de ejercicios de balance de ecuaciones a través de participaciones. - Reporte de práctica y cuestionario

Oral

Escrito

Expositivo



Página 27 de 33

Página 27 de 33








en su entorno identificando cuales generan productos nocivos.

1 *Reconoce la importancia y cuidado que se debe tener con el manejo de sustancias en el laboratorio y en el hogar.

se reducen.

2 .Aplica el balanceo por el método de tanteo y óxido-reducción.

1 .Aprecia la importancia de las reacciones de óxido-reducción en su entorno y en su organismo.

2. Realización de práctica en el laboratorio. - Resalta las reacciones redox y sus efectos directos en el organismo. Cierre: 1 .Situación didáctica. Casos de reacciones redox en nuestro organismo. Lectura de 2 artículos cortos.

Ejercicios



Página 28 de 33

Página 28 de 33


3.2

5.6

8.3

5.2

7.1

8.1

5.4

5.3

6.1

8.2

5.1

Competencias Disciplinares Básicas Bloque VIII

Atr

ibu

tos

de

las

Co

mp

eten

cias

Gen

éric

as

No. DE BLOQUE: VIII TÍTULO: Entiende los procesos asociados con el calor y la velocidad de las reacciones químicas.


RESULTADO DE APRENDIZAJE: El estudiante es competente cuando reconoce la influencia de los factores que intervienen en la rapidez con que se llevan a cabo las reacciones químicas y la cantidad de calor que se intercambia cuando se desarrollan. Asimismo, valora la importancia del desarrollo sostenible y adopta una postura crítica y responsable ante el cuidado del medio ambiente.



30 h 4 h 30 h


Página 29 de 33

Página 29 de 33








Semana 13

Semana 13

1 .Describe el concepto de entalpía de reacción, utilizándolo como criterio para distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. 2 .Resuelve ejercicios relacionados con la variación de la entalpía de reacción, identificando aquellas reacciones que son exotérmicas o endotérmicas. 3 .Explica la forma en que algunos factores (naturaleza de los reactivos, tamaño de partícula, temperatura, presión, concentración, catalizadores) modifican la velocidad de reacción.

1 .Explica los conceptos de entalpía de reacción y entalpía de formación. 1 .Distingue entre reacciones químicas endotérmicas y reacciones químicas exotérmicas partiendo de los datos de entalpía de reacción. 1 .Explica el concepto de velocidad de reacción.

1 .Utilizando datos de tablas calcula la entalpía de reacción a partir de la entalpía de formación. 1 .Identifica los factores que intervienen en la velocidad de una reacción química: naturaleza de los reactivos, tamaño de partícula, temperatura, presión, concentración y catalizadores. Asimismo, explica

1 .Muestra interés por comprender los cambios energéticos en las reacciones químicas que se dan en su entorno. 1 .Valora la conveniencia de la lentitud o la rapidez de algunos procesos químicos que se presentan en su vida diaria.

Apertura:

1 .Situación didáctica. ¿Cómo determinar si una reacción es exotérmica o endotérmica?

Desarrollo:

- Relaciona correctamente las entalpías de formación de reactivos y productos y comprende su importancia para calcular la entalpía de una reacción química.

1 .Situación didáctica. Identificar cómo diversos factores pueden alterar la cinética de una reacción. - Identifica el efecto que tiene la temperatura, la concentración, la presión y el uso de catalizadores en la cinética de reacción.

Oral

Escrito

Expositivo



Página 30 de 33

Página 30 de 33








4 .Siguiendo el método científico, realiza una actividad experimental sobre velocidad de reacción y factores que la modifican. 5 .Explica la noción de desarrollo sustentable y las acciones necesarias para promoverlo. 6 .Participa en la discusión en equipo y plenaria sobre el consumismo e impacto ambiental, distando alternativas de solución.

1 .Describe la noción de desarrollo sustentable. 1. *Identifica algunos de los factores que afectan el medio ambiente debido al consumismo.

cómo afecta cada uno de ellos a la velocidad de reacción. 1 .Desarrolla actividades experimentales donde observa alguno (s) de los factores que modifican la velocidad de reacción.

1 .Argumenta los beneficios y riesgos relacionados al consumismo y su impacto en el medio ambiente.

1 *Valora la importancia y cuidado que se debe tener con el manejo de sustancias en el laboratorio y el manejo de residuos. 1 .Considera el desarrollo sustentable como una medida para aminorar los problemas ambientales.

2 .Colabora con sus compañeros de equipo para apoyar el desarrollo sustentable.

1 .Situación didáctica. Desarrollo de la práctica. Cierre: 1 .Situación didáctica. Situación del agua en México. (revisión de la página web: www.agua.org.mx).

- Entrega de resultados y cuestionario relacionado a la práctica. - Discusión en equipo y cuestionario relacionado al tema.

* **Los instrumentos de evaluación debo seleccionarlos de acuerdo a los criterios de la evaluación cualitativa que deseo observar en el desempeño de mis estudiantes a partir de la evidencias de logro.


Página 31 de 33

Página 31 de 33

RECURSOS DIDÁCTICOS BIBLIOGRAFÍA BÁSICA BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA

Temas preparados en Presentaciones Power Point. Páginas web de interés particular. Modelos moleculares. Videos Experimentales. Mapas mentales

Química I. Landa Barrera, Manuel y Beristain Bonilla, Bladimir. México. Nueva Imagen. 2011.

Química 1. Martínez Márquez, Eduardo J. México. Cengage Learning. 2009. Química 1: Bachillerato General. Ramírez Regalado, Víctor Manuel. México. Patria. 2009.

Química. Chang, Raymond. México. McGraw-Hill. 2002. Fundamentos de Química Zumbdhal, Steven. México. McGraw-Hill. 1994. Estructura atómica. Un enfoque químico. Cruz-Garritz Diana; Garrita, Andoni y Chamizo José. México. Addison-Wesley Iberoamericana. 2002. Química. La ciencia central. Brown, T.; LeMay, H. y Bursten, B. México. Pearson Educación- Prentice Hall. 1998. Estructura atómica y enlace químico. Casabó I Gispert, Jaume. España. Reverte. 2004.


Página 32 de 33

Página 32 de 33

PROCESO DE EVALUACIÓN DEL APRENDIZAJE

Funciones Diagnóstica Formativa Sumativa

Tipos Autoevaluación Coevaluación Heteroevaluación

Instrumentos

Rúbrica Lista de Cotejo Portafolio Guía de observación Examen

Ponderación

Tipo de asignatura: Teórica- práctica. Si es solo con el apoyo de laboratorio experimental: 35% evidencias de conocimiento (Examen) 35% evaluación formativa 30% prácticas de laboratorio Si es con apoyo de laboratorio experimental y EDULAB: 50% evidencias de conocimiento (Examen) 30% prácticas de laboratorio 20% practicas en Edulab 3 evaluaciones parciales

Fuente: SEP (2011). Lineamientos de evaluación del aprendizaje. México: SEP. 82 p.

Elaboró: QFB Carlos Guillermo Sánchez Figueroa Campus Coyoacán


Página 33 de 33

Página 33 de 33

PERFIL PROFESIONAL DEL DOCENTE

ASIGNATURA 1=ÓPTIMO 2=BUENO 3= REGULAR

QUÍMICA I

CIENCIAS GEONÓMICAS INGENIERÍA BIOQUÍMICA INGENIERÍA AGRÍCOLA

INGENIERÍA EN FARMACÉUTICA ANÁLISIS CLÍNICOS AGRONOMÍA

INGENIERÍA METALÚRGICA FARMACIA ZOOTECNIA

INGENIERÍA PETROLERA INGENIERÍA BIOTECNOLÓGICA BIOMEDICINA

INGENIERÍA QUÍMICA INDUSTRIAL INGENIERÍA EN FITOTECNIA BIOLOGÍA

QUÍMICO BACTERIÓLOGO INGENIERÍA EN ALIMENTOS CIENCIAS ATMOSFÉRICAS

QUÍMICO EN ALIMENTOS INGENIERÍA INDUSTRIAL CIENCIAS NATURALES

QUÍMICO INDUSTRIAL INGENIERÍA QUÍMICO AGRÍCOLA INGENIERÍA AGROBIOLÓGICA

QUÍMICA ORGÁNICA QUÍMICO BIÓLOGO INGENIERÍA AGROECOLÓGICA

QUÍMICO PARASITÓLOGO INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL

BIOQUÍMICA INGENIERÍA AMBIENTAL

QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO INGENIERÍA BIOMÉDICA

INGENIERÍA EN SISTEMAS AMBIENTALES

INGENIERÍA FORESTAL

MAESTRO NORMALISTA CON ESPECIALIDAD EN FÍSICA Y QUÍMICA

NUTRICIÓN

OCEANOGRAFÍA

PRODUCCIÓN ANIMAL

BIOLOGÍA EXPERIMENTAL

INGENIERÍA TEXTIL

VETERINARIA Y CIENCIAS ANIMALES

UNIVERSIDAD DEL VALLE DE MÉXICO PROGRAMA DE ESTUDIOS …€¦ · III Explica el modelo atómico...

Documents

Transcript of UNIVERSIDAD DEL VALLE DE MÉXICO PROGRAMA DE ESTUDIOS …€¦ · III Explica el modelo atómico...