UNIVERSIDAD JUAREZ AUTONOMA DE TABASCO.

DIVISION ACADEMICA DE CIENCIAS BIOLOGICAS.

MTRO. JUAN CARLOS COLORADO

MATERIA: INGENIERIA GENETICA.

TEMA: PREPARACION DE SOLUCIONES.

ALUMNO: De la cruz Isidro Lázaro.

INTRODUCCION.

Una solución es alguna sustancia que se encuentra compuesta por dos sustancias

que se pueden encontrar en estado liquido (ml/ L), solido disuelto (mg/L) y en

estado gaseoso (v/v).

La concentración de una solución nos da información acerca de la cantidad de

soluto en un volumen unitario de solución. Puesto que las reacciones

generalmente se llevan a cabo en solución, es importante conocer las diferentes

maneras de expresar la concentración y aprender a preparar soluciones de una

determinada concentración. Es importante conocer los diferentes parámetros para

medir las concentraciones y como se puede resolver las formulas o resolver los

problemas para conocer las diferentes concentraciones.

OBJETIVOS

Identificar las principales formas de expresar la concentración de las

soluciones

Aplicar los métodos más comunes para preparar soluciones de cierta

concentración

Utilizar algunos aparatos de medición de volúmenes, tales como probeta y el

matraz volumétrico.

EQUIPOS Y REACTIVOS

Vaso de 250 ml

Vaso de 50 ml

Espátula

Balanza

3 Probeta de 100 ml

NaCl comercial

CaCl

Cloruro de zinc.

Cloruro brómo.

Parrilla y magneto de agitación.

Agua

PROCEDIMIENTO

Busca preparar 50 ml de cloruro de calcio al 0.5 M

1) Agregue al vaso proporciones de NaCl hasta que el peso adicional

corresponda a 10g medidos con una precisión de ±0.1g.

2) Ahora se miden 90ml de agua con la probeta (se puede suponer que la

densidad del agua es 1g/ml) y se agregan al vaso con el NaCl para formar la

solución.

3) Agite con una varilla de vidrio para ayudar al proceso de disolución.

4) Una vez disuelto todo el NaCl se puede envasar la solución en un frasco limpio

y colocarle su respectivo rotulo. Entregue al profesor la solución rotulada.

Los cálculos son los siguientes:

Gramos de soluto (NaCl) = 10.0g

Gramos de solvente (H2O) = 90.0g

Peso total de la solución = 100.0g

Parte 2. Preparación de 100ml de una solución de 2.0M de NaCl.

1) Es necesario pesar 0.2 moles de NaCl, lo cual corresponde a 0.2 mol x 58.44

g/mol = 11.69g. Primero se pesa un vaso pequeño de 50ml en la balanza de un

platillo con una precisión de ± 0.1g al vaso se agregan porciones de NaCl con

una espátula hasta que el peso adicionado corresponda a 11.69g midiendo el

peso total con una precisión de ± 0.1g.

2) Se transfiere el peso del soluto a un matraz volumétrico de 100ml utilizando un

embudo pequeño para facilitar el traspaso.

3) Se agrega un poco de agua (unos 20ml) al vaso y se agita para así disolver

cualquier cantidad de sal adherida.

4) Se pasa al matraz volumétrico a través del embudo con cuidado de no

derramarla. Luego cuidadosamente se agrega agua hasta la marca del matraz

se tapa y se agita invirtiéndolo varias veces.

5) En esta forma la solución en el matraz volumétrico queda lista para ser

embasada y colocarle su respectivo rotulo. Entregue al profesor la solución

rotulada.

Los cálculos son los siguientes:

Mililitros de la solución = 100 ml

RESULTADOS

Resultados de la preparación de 100 mL de una solución al 10% en peso de

NaCl.

Procedimiento número 1.

Peso promedio del vaso de precipitados de 100 mL=102.3444 g

Peso del vaso con NaCl=112.3479 g

Solución enfrascada.

% de NaCl en la solución= (10.0g/100,0g) x 100=10%

Procedimiento número 2.

Vaso de precipitados 50 mL=28.7738 g

Peso de vaso con NaCl= 40.4638 g