UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DEL PERÚ

“CURSO DE QUIMICA I”CAPITULO II

“NOMENCLATURA INORGÁNICA ”ACIDOS

Ing. y Lic. Lucía Suni Torres

¿QUE SON LOS ACIDOS?

Los son compuestos inorgánicos que pueden ser binarios (formado por átomos de dos elementos diferentes) o ternarios (formado por átomos de tres elementos diferentes).

GRUPO FUNCIONAL: H+1 (protón o ión hidrógeno)

PROPIEDADES

Propiedades físicas• Tienen sabor ácido (como a limón)• La mayoría de ácidos inorgánicos son solubles en

agua. Propiedades químicas• Presentan el grupo funcional H+1 que al disolverse

en agua se disocia generando el ión protón.• Reaccionan con los bases para formar sales.• Son corrosivos• Reaccionan con metales liberando hidrógeno• Poseen un pH que va cero a siete.

Propiedades químicas

• Cambian el papel tornasol de azul a rojo.

Propiedades químicas

• Reaccionan frente al indicador fenolftaleína dando coloración incoloro

CLASIFICACION DE LOS ÁCIDOS

• Ternarios: Ácidos oxácidos

Ácidos oxácidos poliácidos

Ácidos oxácidos polihidratados

• Binarios: Ácidos hidrácidos

NOMENCLATURA

Los nombres dependen de:• Del tipo de compuesto si es binario o

ternario• Del número de estados de oxidación que

tengan los elementos• El tipo de nomenclatura a utilizar.

Nomenclatura común (tradicional)Nomenclatura IUPAC (sistemática)Nomenclatura stock

ÁCIDOS OXÁCIDOS

Los ÁCIDOS OXÁCIDOS son compuestos inorgánicos ternarios (tienen átomos de tres elementos diferentes), que se obtienen a partir de la combinación de un Óxido No Metálico o Anhidrido y Agua.

ANHIDRIDO+ H2O ÁCIDO OXÁCIDO

GRUPO FUNCIONAL: H+1 (ión protón)

FORMULACIÓN: H1-2X1O1-4

Los ácidos se pueden formular de forma directa conociendo el estado de oxidación del no metal central aplicando la fórmula presentada.

NOMENCLATURA COMÚN (TRADICIONAL)

Para nombrar a los compuestos se cambia la palabra Anhídrido por Ácido y el resto del nombre continúa exactamente igual.

1 estado de oxidación: Se nombra con la palabra ÁCIDO seguido del nombre del

metal con terminación ICO. Ácido ……….ico

B2O3 + H2O → H2B2O4 : HBO2

Anhídrido bórico Ácido bórico

2 estados de oxidación: Se nombra con la palabra ÁCIDO seguido del nombre del NO METAL con la terminación OSO (menor estado de oxidación) e ICO (mayor estado de oxidación).

Ácido ……..OSO

Ácido ……..ICO

P2O3 + H2O → H2P2O4 : HPO2

Anhídrido fosforoso Ácido fosforoso

P2O5 + H2O → H2P2O6 : HPO3

Anhídrido fosfórico Ácido fosfórico

3 estados de oxidación: Para el primer estado de oxidación se nombra con la palabra ÁCIDO seguido

del prefijo HIPO y del nombre del NO METAL con la terminación OSO. Para el segundo estado de oxidación se nombra con la palabra ÁCIDO seguido del nombre del NO METAL con la terminación OSO y para el tercer estado de oxidación se nombra con la palabra ÁCIDO seguido del nombre del NO METAL con la terminación ICO.

Ácido hipo……..OSO Ácido …………..OSO Ácido ……………ICO

SO + H2O → H2SO2

Anhídrido hiposulfuroso Ácido hiposulfuroso

SO2 + H2O → H2SO3

Anhídrido sulfuroso Ácido sulfuroso

SO3 + H2O → H2SO4

Anhídrido sulfúrico Ácido sulfurico

4 estados de oxidación:

Similar al caso anterior de la siguiente forma:

Ácido hipo……..OSO

Ácido …………...OSO

Ácido ……………ICO

Ácido Per………..ICO

Hiper

Br2O + H2O → H2Br2O2 : HBrO

Anhídrido hipobromoso Ácido hipobromoso

Br2O3 + H2O → H2Br2O4 : HBrO2

Anhídrido bromoso Ácido bromoso

Br2O5 + H2O → H2Br2O6 : HBrO3

Anhídrido brómico Ácido brómico

Br2O7 + H2O → H2Br2O8 : HBrO4

Anhídrido perbrómico Ácido perbrómico

NOMENCLATURA IUPAC (SISTEMÁTICA)

1 est. oxd. B2O3 + H2O → H2B2O4 : HBO2

Dioxoborato de hidrógeno

(IUPAC MODERNA)

HBO2 : BO(OH) : hidróxidoóxidoboro (Nomenclatura de adición)

HBO2 : hidrógeno (dióxidoborato) (Nomenclatura de hidrógeno)

2 est. oxid. P2O3 + H2O → H2P2O4 : HPO2

Dioxofosfato de hidrógeno

P2O5 + H2O → H2P2O6 : HPO3

Trioxofosfato de hidrógeno

HPO2 : PO(OH) : hidróxidoóxidofósforo (Nomenclatura de adición)

HPO2 : hidrógeno (dióxidofosfato) (Nomenclatura de hidrógeno)

HPO3:PO2(OH) : Hidróxidodioxidofósforo (Nomenclatura de adición)

HPO3 : Hidrógeno (Trióxidofosfato) (Nomenclatura de hidrógeno)

3 est. oxid. SO + H2O → H2SO2

Dioxosulfato de dihidrógeno

SO2 + H2O → H2SO3

Trioxosulfato de dihidrógeno

SO3 + H2O → H2SO4

Tetroxosulfato de dihidrógeno

H2SO2 : S(OH)2 : Dihidróxidoasufre (Nomenclatura de adición)

H2SO2 : Dihidrógeno (dióxidosulfato) (Nomenclatura de hidrógeno)

H2SO3 :SO(OH)2 : Dihidróxidooxidoasufre (Nomenclatura de adición)

H2SO3 : Dihidrógeno (Trióxidosulfato) (Nomenclatura de hidrógeno)

H2SO4 :SO2(OH)2 : Dihidróxidodioxidoasufre (Nomenclatura de adición)

H2SO4 : Dihidrógeno (tetraóxido sulfato) (Nomenclatura de adición)

4 est. oxid. Br2O + H2O → H2Br2O2 : HBrO

Monoxobromato de hidrógeno

Br2O3 + H2O → H2Br2O4 : HBrO2

Dioxobromato de hidrógeno

Br2O5 + H2O → H2Br2O6 : HBrO3

Trioxobromato de hidrógeno

Br2O7 + H2O → H2Br2O8 : HBrO4

Tetroxobromato de hidrógeno

4 est. oxid. HBrO : Br(OH) : Hidróxidobromo (Nomenclatura de adición)

HBrO : Hidrógeno (oxidobromato) (Nomenclatura de hidrógeno)

HBrO2: BrO(OH) : Hidróxidoóxidobromo (Nomenclatura de adición)

HBrO2 : Hidrógeno (dioxidobromato) (Nomenclatura de hidrógeno)

HBrO3: BrO2(OH) : Hidróxido Dióxidobromo (Nomenclatura de adición)

HBrO3 : Hidrógeno (Trioxidobromato) (Nomenclatura de hidrógeno)

HBrO4: BrO3(OH) : Hidróxidotrióxidobromo (Nomenclatura de adición)

HBrO4 : Hidrógeno (Tetraóxidobromato) (Nomenclatura de hidrógeno)

NOMENCLATURA STOCK

1 est. oxd.

B2O3 + H2O → H2B2O4 : HBO2

Ácido dioxobórico (III)

2 est. oxid.

P2O3 + H2O → H2P2O4 : HPO2

Ácido dioxofosfórico (III)

P2O5 + H2O → H2P2O6 : HPO3

Ácido Trioxofosfórico (V)

3 estados de oxidación: SO + H2O → H2SO2

Ácido dioxosulfúrico (II)

SO2 + H2O → H2SO3

Ácido Trioxosulfúrico (IV)

SO3 + H2O → H2SO4

Ácido dioxosulfúrico (VI)

4 estados de oxidación:

Br2O + H2O → H2Br2O2 : HBrO

Ácido monoxobrómicpo (I)

Br2O3 + H2O → H2Br2O4 : HBrO2

Ácido Dioxobrómico (III)

Br2O5 + H2O → H2Br2O6 : HBrO3

Ácido Trioxobrómico (V)

Br2O7 + H2O → H2Br2O8 : HBrO4

Ácido Tetroxobrómico (VII)

FORMULACIÓN DIRECTA

• Estado de oxidación impar : H1X1O1-4

Ejm. Formular el ácido brómicoEstados de oxidación del Br: +1 +3 +5 +7

ico

HBrO3

O = +5 +1 = 6/2 = 3• Estado de oxidación par: H2X1O1-4

Ejm. Formular el ácido sulfurosoEstados de oxidación del S: +2 +4 +6

oso

H2SO3

O = +4 +2 = 6/2 = 3

DETERMINAR EL NÚMERO DE ESTADO DE OXIDACION DEL ÁCIDO OXÁCIDO

Para determinar el número de oxidación en los ácidos oxácidos se siguen los siguientes pasos:

Ejm: HClO3

• 1. Se escriben números de oxidación conocidos, que no varían: en este caso del hidrógeno y del oxígeno. El número del cloro es el desconocido (x) puesto que puede variar.

• 2. Se multiplican los subíndices por el número de oxidación de los elementos que no varían y eso es igual a cero.

1 (+1) + Cl + 3 (-2) = 0 Cl = +5