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SISTEMA DE GESTIÓN DE LA CALIDAD ISO 9001:2008 Querétaro
V 03 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP-PPA-EPD-06
PQ-ESMP-05
PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005
PLANEACIÓN DIDÁCTICA DATOS DE IDENTIFICACIÓN
NOMBRE Y NUMERO DEL PLANTEL: Pedro Escobedo No .83
C.C.T.: DOCENTE: Elvira García Ibarra
ASIGNATURA: Química II
(1-3)
CICLO ESCOLAR:
Febrero/Julio 2019
SEMESTRE: Segundo
TIEMPO APROXIMADO: 60hrs.
ELEMENTOS DEL CURRÍCULO
PROPÓSITO DE LA ASIGNATURA: Identificar problemas, formular preguntas de carácter científico y plantear hipótesis necesarias para responderlas.
APRENDIZAJE CLAVE:
EJE: Explica el comportamiento e interacción en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos.
COMPONENTE: Continuidad equilibrio y cambio: orden necesario en el funcionamiento del planeta.
CONTENIDO CENTRAL: Las reacciones químicas y el equilibrio químico.
CONTENIDO ESPECÍFICO: ¿Qué ocurre con la materia durante las reacciones químicas?, Reacciones químicas importantes de nuestro entorno: combustión, fotosíntesis, digestión, corrosión.
APRENDIZAJES ESPERADO: Realiza el balance de ecuaciones y el principio de conservación de la materia en algunas reacciones del entorno para valorar la importancia de tomar en cuenta todos sus componentes relacionados con sus impactos ambientales.
PRODUCTO ESPERADO: Textos escritos y representaciones graficas diversas, comunicadas oralmente al resto del grupo, Ejercicios de balance de ecuaciones químicas a considerar la conservación de la masa en diversos procesos observados y analizados.
COMPETENCIAS GENÉRICAS: 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.2. Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005
5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.
COMPETENCIAS DISCIPLINARES: 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos.
REFORZAMIENTO
continuo
% DE TIEMPO DESTINADO PARA SU DESARROLLO:15
ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
APERTURA
APRENDIZAJES
ESPERADOS
ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
INSTRUMENTO Y
TIPO DE
EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE Y
PONDERACIÓN
TIEMPO
Resuelve
problemas de
análisis
químicos de
reacciones
conocidas
utilizando su
descripción a
través de
ecuaciones
químicas,
destacando lo
que éstas
representan.
1.- Se da a conocer programa de estudios de química II y la forma de evaluar durante el semestre. 2.- Se proporciona una lectura de conceptos generales de estequiometria. (Anexo 1-a).
1.- Detenidamente toma apuntes en su cuaderno o escucha las indicaciones respecto a las formas de evaluar. 2.- Se lee en silencio y realiza un mapa semántico en su cuaderno de trabajo. (Anexo 1).
Cuaderno de trabajo (portafolio de evidencias).
Lectura
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Mapa semántico
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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005
ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
DESARROLLO
APRENDIZAJES
ESPERADOS
ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
INSTRUMENTO Y
TIPO DE EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE Y
PONDERACIÓN
TIEMPO
Resuelve
problemas de
análisis
químicos de
reacciones
conocidas
utilizando su
descripción a
través de
ecuaciones
químicas,
destacando lo
que éstas
representan.
Realiza el
balance de
ecuaciones y el
3. Mediante una exposición, comenta de la importancia de las reacciones químicas y su relación con las unidades de medida. 4. Comenta que se resuelven Ejercicios diversos sobre Cálculos estequiometricos en su cuaderno de trabajo (mol, molécula gramo, volumen molecular gramo, átomo gramo, peso atómico, peso molecular) 5. Explica leyes ponderales y se les comenta que van a realizar una investigación sobre lo mismo.
3.- Toma notas de lo explicado en su cuaderno. 4.- Realiza diversos ejercicios de cálculos estequiometricos. 5.- Investiga las leyes ponderales con ejemplos en su cuaderno, en el salón de clases elaboraran un mapa conceptual de lo investigado.
Cuaderno de trabajo
(portafolio de evidencias).
Ejercicios en el cuaderno Cuaderno de
trabajo (portafolio de evidencias).
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Cuaderno de trabajo 10 %
Mapa conceptual
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principio de
conservación de
la materia en
algunas
reacciones del
entorno para
valorar la
importancia de
tomar en cuenta
todos sus
componentes
relacionados
con sus
impactos
ambientales.
6. Explica ejercicios sobre las leyes ponderales, posteriormente da la indicación de realizar ejercicios. 7. Explica balanceo de ecuaciones y solicita una investigación, cuaderno.(1)
6.-Su cuaderno desarrollara bajo procedimientos ejercicios de leyes ponderales (Ley Lavoisier, Proust, Dalton, Ritchter- Wenzel)
7.-Mediante una
investigación en su
cuaderno escribe que es
el balanceo de ecuaciones
y los tipos que existen.
Posteriormente el realiza
ejercicios de balanceo de
ecuaciones en su
cuaderno.
Cuaderno de trabajo
(portafolio de evidencias).
Cuaderno de trabajo
(portafolio de evidencias).
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Cuaderno 20 %
Cuaderno
3hrs.
1hrs.
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ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
CIERRE
APRENDIZAJES
ESPERADOS
ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
INSTRUMENTO Y
TIPO DE EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE Y
PONDERACIÓN
TIEMPO
Realiza el
balance de
ecuaciones y el
principio de
conservación de
la materia en
algunas
reacciones del
entorno para
valorar la
importancia de
tomar en cuenta
todos sus
componentes
relacionados
con sus
impactos
ambientales.
9. Comenta los lineamientos
para la realización de la
práctica.
10.-Solicita realicen actividades del libro de texto
de Química 2 Calculo en las
reacciones y química del
carbono (Víctor Manuel Ramírez Regalado).
11.-Se aplica evaluación de
conocimientos.
9.- Practica. Reacción química y cálculos estequiometricos. (Anexo 2) 10. Realiza actividades del libro de texto de química 2 Cálculo en las reacciones y química del carbono (Víctor Manuel Ramírez Regalado).
11.-Realiza evaluación de
conocimientos.
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Libro
Examen
Lista de Cotejo
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Libro 30%
N/A (Filtro) Examen
2hrs.
1hr
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PORCENTAJE DE APROVECHAMIENTO A LOGRAR: 70% FECHA DE VALIDACIÓN: 28/Enero/2019
BIBLIOGRAFÍA: Mora González Víctor Manuel, Química II, Bachillerato, Editorial ST. Fabila, Et-al, Fundamentos de Química, Química,II,II. Cisneros Esperanza, Química II Víctor Manuel Ramírez Regalado ,Química 2 Calculo en las reacciones y química del carbono, Editorial Patria (libro base para el desarrollo de las actividades del programa de estudio Química II)
Anexo 1-a ESTEQUIOMETRIA
La estequiometría es la parte de la química que trata sobre cálculos de cantidades, como
moles, número de moléculas, gramos, litros, etc; que acompañan a las reacciones químicas.
Antes de desarrollar el problema, estas tienen que estar perfectamente balanceadas. De lo
contrario todo cálculo aunque se encare correctamente desde el punto de vista matemático,
dará resultados erróneos. Antes de encarar los problemas veamos algunos conceptos teóricos
necesarios para solucionarlos:
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Mol: El mol es el peso molecular de un compuesto expresado en gramos. Por ejemplo la molécula de agua tiene un peso molecular de
18, o sea que el mol del agua es de 18 gramos. El peso molecular del hidróxido de sodio (NaOH) es de 40 es decir que su mol es de 40
gramos.
Ley de Avogadro: Avogadro sostiene que cada mol de cualquier compuesto tiene siempre la misma cantidad de moléculas. Este
número constante tiene un valor de 6.022×10^23 (elevado a la 23) moléculas.
El peso molecular: Es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto. Para averiguarlo
tomamos la fórmula molecular de un compuesto, tomamos los pesos atómicos de los elementos que lo componen y multiplicamos cada
peso atómico por el subíndice que corresponde al elemento según la fórmula molecular.
Átomo Gramo: Es el peso de atómico de un elemento expresado en gramos.
Mol gramo: Es un número de moléculas contenidas en la molécula gramo o el peso molecular de una sustancia expresado en gramos.
Pesos atómicos y moleculares: Los subíndices en las fórmulas químicas representan cantidades exactas.
La escala de masa atómica: Los átomos de elementos diferentes tienen masas diferentes.
Masa atómica promedio: Ya hemos visto que la mayoría de los elementos se presentan en la naturaleza como una mezcla de isótopos.
Masa Molar : Un átomo de 12C tiene una masa de 12 uma.
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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DATOS DE IDENTIFICACIÓN
NOMBRE Y NUMERO DEL PLANTEL: Pedro Escobedo No .83
C.C.T.: DOCENTE: Elvira García Ibarra
ASIGNATURA: Química II
(2-3)
CICLO ESCOLAR:
Febrero/Julio 2019
SEMESTRE: Segundo
TIEMPO APROXIMADO: 60hrs.
ELEMENTOS DEL CURRÍCULO
PROPÓSITO DE LA ASIGNATURA: Fundamentar opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas.
APRENDIZAJE CLAVE:
EJE: Explica el comportamiento e interacción en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos.
COMPONENTE: Comportamiento e interacciones de los sistemas químicos.
CONTENIDO CENTRAL: Modelos de ácido base: ¿Por qué algunas sustancias son corrosivas?
CONTENIDO ESPECÍFICO: ¿Qué indica el valor de pH?, Modelos de Arrhenius y BrönstedLowry, La importancia del valor de pH en la asimilación de medicamentos y nutrientes en el organismo.
APRENDIZAJES ESPERADO: Reconoce la importancia de los modelos en la ciencia, Reconoce la cualidad logarítmica de la escala de pH y comprende su significado.
PRODUCTO ESPERADO: Ejercicios de resolución de problemas de reacciones químicas contextualizadas en las problemáticas locales y, o, globales.
COMPETENCIAS GENÉRICAS: 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.
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5.2. Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.
COMPETENCIAS DISCIPLINARES: 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos.
REFORZAMIENTO
continuo
% DE TIEMPO DESTINADO PARA SU DESARROLLO:15
ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
APERTURA
APRENDIZAJES
ESPERADOS
ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
INSTRUMENTO Y
TIPO DE
EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE Y
PONDERACIÓN
TIEMPO
Identifica las
características
de los ácidos y
bases y los
relaciona con
ejemplos de la
vida cotidiana.
Predice el valor
de pH de
disoluciones de
uso cotidiano en
función de su
1. Aplica evaluación diagnóstica de conceptos básicos para la comprensión de los temas de soluciones y ácidos y bases. 2. Se proporciona una lectura sobre soluciones químicas. (Anexo 1-b).
1.- Realiza evaluación diagnostica de conceptos básicos sobre soluciones, ácidos y bases. 2.- Realiza un resumen en su cuaderno de trabajo (portafolio de evidencias), posteriormente se revisa.
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Cuaderno de trabajo
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Evaluación diagnostica
Resumen en el cuaderno.
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uso.
3.- Se comenta que en hoja de rotafolio se realiza ilustraciones sobre los tipos de soluciones. extraclase 4.- Explica los ácidos y bases.
3. Se forman equipos de trabajo para elaborar en una Hoja de rotafolio mediate ilustraciones ejemplos de Soluciones. 4.- Realiza investigación sobre el tipo de solución y Ph de los productos de uso cotidiano, en su cuaderno, se explican las diferencias entre 5 productos elegidos en su cuaderno (portafolio de evidencias).
Rotafolio
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N/A
Rotafolio
10%
Cuaderno de trabajo e
investigación
15%
1 hr
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ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
DESARROLLO
APRENDIZAJES
ESPERADOS
ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
INSTRUMENTO Y
TIPO DE EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE Y
PONDERACIÓN
TIEMPO
Identifica las
características
de los ácidos y
bases y los
relaciona con
ejemplos de la
vida cotidiana.
Predice el valor
de pH de
disoluciones de
uso cotidiano en
función de su
uso.
5. Mediante una exposición, comenta de la importancia de las soluciones químicas y su relación con los ácidos y bases. 6. En el pintarron explica ejercicios de soluciones valoradas y aclara dudas. 7. El alumno fortalece los conocimientos adquiridos en el aula con las actividades contenidas en el en el libro de texto Química actividades del libro de texto de Química 2 Calculo en las reacciones y química del carbono (Víctor Manuel Ramírez Regalado).
5.-Escribe en su cuaderno lo explicado por el docente. 6.- En su cuaderno realiza ejercicios de soluciones valoradas. 7.- Realizan actividades en del libro de texto en basase a las indicaciones del docente.
Cuaderno de trabajo
Cuaderno de trabajo
Libro de texto
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Cuaderno de trabajo N/A
Ejercicios cuaderno de trabajo
25% Actividades resueltas libro de texto
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ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
CIERRE
APRENDIZAJES
ESPERADOS
ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
INSTRUMENTO Y
TIPO DE EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE Y
PONDERACIÓN
TIEMPO
Comprende la
importancia de
las sales en la
industria
química.
8.- Explica el desarrollo de la
práctica de laboratorio,
9.-Se aplica evaluación de
conocimientos.
8.-Realiza práctica de
laboratorio.
9.-Realiza evaluación de
conocimientos.
Material de laboratorio
N/A
Lista de cotejo
N/A
Lista de cotejo y reporte cuaderno de trabajo
20%
Evaluación
2 hr
2 hr
PORCENTAJE DE APROVECHAMIENTO A LOGRAR: 70% FECHA DE VALIDACIÓN: 287Enero/2019
BIBLIOGRAFÍA: Mora González Víctor Manuel, Química II, Bachillerato, Editorial ST. Fabila, Et-al, Fundamentos de Química, Química,II,II. Cisneros Esperanza, Química II Víctor Manuel Ramírez Regalado ,Química 2 Calculo en las reacciones y química del carbono, Editorial Patria (libro base para el desarrollo de las actividades del programa de estudio Química II)
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Anexo 1-b
LECTURA
SOLUCIONES QUÍMICAS
Qué es Solución química
Una solución química es la mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas en otra sustancia en mayor proporción.
Una solución química es compuesta por soluto y solvente. El soluto es la sustancia que se disuelve y el solvente la que lo disuelve.
Las soluciones químicas pueden presentar los tres estados de la materia: líquida, física y gaseosa. A su vez, sus solutos y sus solventes
también pueden presentar esos tres estados. La mezcla del alcohol en el agua, por ejemplo, es una solución líquida de soluto y solvente
líquido. El aire está compuesto de nitrógeno, oxígeno y otros gases resultando en una mezcla gaseosa. Por otra parte, las amalgamas de
un soluto sólido como el oro con un solvente líquido como el mercurio da una solución sólida.
Concentración de soluciones químicas
La concentración química determinará en unidades físicas de peso, volumen o partes por millón (ppm) el porcentaje que el soluto
presenta en la solución. La concentración de soluciones se expresa a través de su molaridad (mol/lt), molalidad (mol/kg) y fracción
molar (mol/mol).El conocimiento de la concentración en una solución química es importante, ya que, determinará la cantidad de soluto
y solvente presentes para determinar los factores de cambio y recrear la solución para su uso o estudio posterior.
Tipos de soluciones químicas
Los tipos de soluciones químicas se dividen en grado de solubilidad del soluto en el solvente llamada también disoluciones.
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Las disoluciones pueden ser diluidas, concentradas o saturadas:
Las soluciones diluidas presentan un bajo porcentaje de soluto en relación al solvente.
Las soluciones concentradas tienen un gran porcentaje de soluto en el solvente.
Las soluciones saturadas son aquellas que no admiten más soluto en el disolvente.
A pesar de que las soluciones químicas se suelen encontrar generalmente en estado líquido, también se puede encontrar en estado
gaseoso o sólido. Las aleaciones de metal, por ejemplo, son mezclas homogéneas sólidas y el aire, por otro lado, es una solución
química gaseosa.
¿Qué son las soluciones empíricas?
Es aquella solución que no posee una concentración determinada, siendo distinta a las soluciones valoradas, a las cuales si se les
conoce la concentración exacta en términos de molaridad, normalidad, molalidad, osmolaridad y concentraciones porcentuales.
Las soluciones empíricas se clasifican atendiendo la mayor o menor cantidad de soluto presente, pero sin ser necesario expresar con
exactitud su cantidad. En ese término existen soluciones diluidas o insaturadas y soluciones concentradas.
Soluciones diluidas
Soluciones concentradas
Soluciones sobresaturadas
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Soluciones saturada
¿Qué son las soluciones valoradas?
Las soluciones valoradas o soluciones estándar son aquellas en las que las medidas de concentración de sus componentes son
conocidas y seguidas con precisión. Las medidas de concentración están estandarizadas.
Todas las sustancias son mezclas homogéneas compuestas por dos elementos básicos: un soluto y un solvente.
Soluciones morales
Soluciones normales
Soluciones porcentuales
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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DATOS DE IDENTIFICACIÓN
NOMBRE Y NUMERO DEL PLANTEL: Pedro Escobedo No .83
C.C.T.: DOCENTE: Elvira García Ibarra
ASIGNATURA: Química II
(3-3)
CICLO ESCOLAR:
Febrero/Julio 2019
SEMESTRE: Segundo
TIEMPO APROXIMADO: 60hrs.
ELEMENTOS DEL CURRÍCULO
PROPÓSITO DE LA ASIGNATURA: Relacionar las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos.
APRENDIZAJE CLAVE:
EJE: Explica el comportamiento e interacción en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos.
COMPONENTE: Naturaleza química del mundo que nos rodea.
CONTENIDO CENTRAL: La síntesis química y la diversidad de los nuevos materiales. ¿Existe un compuesto natural que supere al plástico?
CONTENIDO ESPECÍFICO: Los nuevos materiales, diseños al gusto del cliente. Materiales bio-compatibles, materiales en la producción de energías, El papel de las macromoléculas naturales en la nutrición: justificación del plato del buen comer, La importancia de la asepsia: jabones y detergentes. Natural vs sintético.
APRENDIZAJES ESPERADO: Identifica y reconoce procesos de síntesis química de importancia cotidiana.
PRODUCTO ESPERADO: Informe escrito sobre el origen de los objetos más importantes en su día.
COMPETENCIAS GENÉRICAS: 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.2. Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.
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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005
COMPETENCIAS DISCIPLINARES: 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos.
REFORZAMIENTO
continuo
% DE TIEMPO DESTINADO PARA SU DESARROLLO:30
ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
APERTURA
APRENDIZAJES
ESPERADOS
ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
INSTRUMENTO Y
TIPO DE
EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE Y
PONDERACIÓN
TIEMPO
Explica y
ejemplifica el
concepto de
rapidez de
reacción.
Identifica los
factores que
intervienen y
modifican la
rapidez de una
reacción,
explicando su
influencia.
1.- Se proporciona una lectura de aspectos generales de química orgánica, solicita realicen un mapa cognitivo tipo sol en su cuaderno de los aspectos importantes de la lectura. (Anexo 1-c) 2.- Mediante una exposición comenta de la importancia de la química del carbono cuaderno.
1.- Resuelve en su cuaderno mapa cognitivo tipo sol de los puntos más importantes de la lectura. 2.- Realiza exposición sobre química del carbono
Lectura
Proyector, hojas de rotafolio o cualquier otra herramienta que el alumno
Mapa cognitivo tipo sol
Lista de cotejo
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(Anexo 2-a) considere.
ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
DESARROLLO
APRENDIZAJES
ESPERADOS
ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
INSTRUMENTO Y
TIPO DE EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE Y
PONDERACIÓN
TIEMPO
Comprende el
funcionamiento
de los
catalizadores y
su importancia
en la industria
química.
3.-Proporciona ejercicios de hidrocarburos para que se realicen en su cuaderno, se revisa y aclaran dudas. 4-. Se solicita al material didáctico (menos plastilina) para la elaboración de modelos químicos en donde se represente estructuras de hidrocarburos. 5.- Solicita la investigación de grupos funcionales, y se realizan ejercicios.
3.-Realizan ejercicios de hidrocarburos en su cuaderno. 4.- Realiza modelos químicos en el laboratorio. 5.-Desarrolla los grupos funcionales pertenecientes a química del carbono en su cuaderno de trabajo, el docente revisa dicha investigación y aclara dudas.
Cuaderno
Modelos
Internet, libros, revistas
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Ejercicios 25%
Modelos 10%
Ejercicios e investigación
25%
11hrs.
2hrs.
10 hrs.
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V 03 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP-PPA-EPD-06
PQ-ESMP-05
PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005
ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
CIERRE
APRENDIZAJES
ESPERADOS
ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
INSTRUMENTO Y
TIPO DE EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE Y
PONDERACIÓN
TIEMPO
Comprende la
importancia de
las sales en la
industria
química.
6.-Se solicita la práctica se explica que debe contener y como se tienen que seguir el reglamento de laboratorio.)(Anexo 2-c) 7.- Comenta las actividades a realizar del libro (Química 2, Víctor Manuel Ramírez Regalado). 8.- Aplica evaluación
9.-Realiza practica de laboratorio y reporte en su cuaderno de trabajo. 7.- Realiza actividades (Química 2, Víctor Manuel Ramírez Regalado). 8.- Evaluación
Material de laboratorio.
Libro
Hojas
Lista de cotejo
N/A
N/A
20 %
Actividades ,Libro
Evaluación
2hrs.
N/A
2hrs.
PORCENTAJE DE APROVECHAMIENTO A LOGRAR: 70% FECHA DE VALIDACIÓN: 28/Enero/2019
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Anexo 1-c
Historia de la Química Orgánica
La Química Orgánica o Química del Carbono es la rama de la Química que estudia una clase numerosa de moléculas que contienen
carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrogeno, también conocidos como compuestos orgánicos.
Friedrich Wohler y Archibald Scott Couper son conocidos como los “padres” de la Química Orgánica.
La química orgánica se constituyó como disciplina en los años treinta. El desarrollo de nuevos métodos de análisis de las sustancias de
origen animal y vegetal, basados en el empleo de disolventes como el eter o el alcohol, permitió el aislamiento de un gran número de
sustancias orgánicas que recibieron el nombre de “principios inmediatos”.
La aparición de la química orgánica se asocia a menudo al descubrimiento en 1828, por el químico alemán Friedrich Wöhler, de que la
sustancia inorgánica cianato de amonio podía convertirse en urea, una sustancia orgánica que se encuentra en la orina de muchos
animales. Antes de este descubrimiento, los químicos creían que para sintetizar sustancias orgánicas, era necesaria la intervención de lo
que llamaban la fuerza vital, es decir, los organismos vivos.
BIBLIOGRAFÍA: Mora González Víctor Manuel, Química II, Bachillerato, Editorial ST. Fabila, Et-al, Fundamentos de Química, Química,II,II. Cisneros Esperanza, Química II Víctor Manuel Ramírez Regalado ,Química 2 Calculo en las reacciones y química del carbono, Editorial Patria (libro base para el desarrollo de las actividades del programa de estudio Química II)
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El experimento de Wöhler rompió la barrera entre sustancias orgánicas e inorgánicas. Los químicos modernos consideran compuestos
orgánicos a aquellos que contienen carbono e hidrogeno y otros elementos (que puedan ser uno o más), siendo los más comunes:
oxigeno, nitrógeno, azufre y los halógenos.
El carbono, la base de la vida
El carbono es uno de los elementos más interesantes que conocemos y, seguramente, el más importante.
En estado puro y dependiendo de cómo estén dispuestos sus átomos, este elemento puede formar tanto el mineral más duro que se
encuentra en la naturaleza, el diamante, como uno de los más blandos, el grafito. Organizados en hexágonos y formando láminas, los
átomos de carbono dan lugar al grafeno, un material del que todo el mundo ha oído hablar por sus “increíbles” propiedades mecánicas
y eléctricas. Pero, por si esto fuera poco, el carbono es el elemento en el que está fundamentada la vida.
Las propiedades químicas del carbono le permiten a este elemento unirse con una gran cantidad de átomos distintos para formar
moléculas enormes y complejas. De hecho, la química del carbono es tan variada que es capaz de formar más compuestos químicos
que el resto de los elementos de la tabla periódica juntos. Por eso no es de extrañar que exista la química orgánica, una rama esta
ciencia que se dedica a estudiar solo los compuestos que forma el carbono.
Por otro lado, los seres vivos son máquinas muy complejas con cuerpos que necesitan realizar un gran número de tareas solo por el
mero hecho de existir: nuestras células están convirtiendo azúcares en energía de manera constante, descifrando y produciendo
material genético, transmitiendo información de un lado a otro, absorbiendo y procesando nutrientes, manteniendo los sistemas vitales
funcionando… En definitiva, el cuerpo realiza al mismo tiempo un montón de procesos diferentes, así que necesita una gran variedad
de compuestos químicos distintos que, encima, sean compatibles entre sí, para poder llevarlos a cabo. O sea que, hasta donde
sabemos, el carbono es el único elemento que es capaz de abastecer a un organismo complejo de la diversidad química que necesita
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para existir. Por eso los astro-biólogos (los científicos que estudian cómo podría desarrollarse la vida en otros lugares del universo)
opinan que es más probable encontrar vida inteligente en otros planetas si está basada en el carbono. Es decir, que no lo hacen
simplemente "porque sean de mente cerrada y no admitan otras posibilidades": el carbono es uno de los elementos más abundantes del
universo y está presente en los planetas en mayor o menor medida, así que es razonable suponer que la vida inteligente tenderá a
evolucionar a partir de él.
Anexo 2-c
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LISTA DE COTEJO
Tema de Investigación __________________________________________
Fundamentación:_____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________
Representante de equipo: _______________________________________
La explicación es de forma clara y
fluida.
PRESENTACIÓN
ORAL
Existe un dominio del tema
Existe una introducción, desarrollo u
conclusión del tema
Se explican las imágenes contenidas en su exposición
Responden a preguntas de los
compañeros y profesora
Presentan máximo 7 dispositivas
UTILIZACIÓN
DE LOS
RECURSOS
Presentan los puntos más importantes,
gráficos, dibujos.
Los textos están justificados
No se presentan faltas de ortografía
CRITERIOS/ NIVELES DE EVALUACIÓN No Si
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Consideran e indican las fuentes de
información
TRABAJO DE
INVESTIGACIÓN
Los contenidos de la investigación se ajustan a los solicitado
Presentan el uniforme correctamente
PRESENTACIÓN
PERSONAL
Pelo corto y peinado (hombres), arreglado o sujetado (mujeres)
Presenta una postura apropiada, y se
dirigen con respeto hacia sus
compañeros
Total:
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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DATOS DE IDENTIFICACIÓN
NOMBRE Y NUMERO DEL PLANTEL: Pedro Escobedo No. 83
C.C.T.: 22ETC0003P DOCENTE: Jaime Sandoval Soto
ASIGNATURA: Química II (1 de 3)
CICLO ESCOLAR:
Febrero-Julio 2019
SEMESTRE: 2º Semestre
TIEMPO APROXIMADO: 20 horas
ELEMENTOS DEL CURRÍCULO
PROPÓSITO DE LA ASIGNATURA:
Establecer la interrelación entre ciencia, tecnología, sociedad y ambiente en contextos históricos y sociales específicos.
Obtener, registrar y sistematizar la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes de información relevantes y realizando experimentos pertinentes.
APRENDIZAJE CLAVE:
EJE:
Explica el comportamiento e interacción en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos.
Utiliza escalas y magnitudes para registrar y sistematizar información en la ciencia.
COMPONENTE: Continuidad equilibrio y cambio: orden necesario en el funcionamiento del planeta. Cuantificación y medición de sucesos o procesos en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos.
CONTENIDO CENTRAL: Las reacciones químicas y el equilibrio químico. Cuantificación en las reacciones químicas: ¿Cómo contamos lo que no podemos ver?
CONTENIDO ESPECÍFICO:
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¿Qué problemas requieren del pensamiento químico para resolverlos?
¿Qué es el equilibrio dinámico?
Reacciones químicas importantes de nuestro entorno: combustión, fotosíntesis, digestión, corrosión, etc.
Cantidad de sustancia y su unidad el mol.
Masa, formula y molar.
APRENDIZAJES ESPERADO:
Realiza el balance de ecuaciones y el principio de conservación de la materia en algunas reacciones del entorno para valorar la importancia de tomar en cuenta todos sus componentes relacionados con sus impactos ambientales.
Identifica la importancia de contar partículas y su relación con la masa.
PRODUCTO ESPERADO:
Descripciones escritas del cambio químico utilizando el lenguaje químico.
Reporte escrito con los resultados obtenidos de experimentos realizados.
Ejercicios de balance de ecuaciones químicas a considerar la conservación de la masa en diversos procesos observados y analiz ados.
COMPETENCIAS GENÉRICAS:
5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.
- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.
-Aporta puntos de vista con apertura y considera los de otras personas de manera reflexiva.
COMPETENCIAS DISCIPLINARES:
CD: 1.Establece la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente en contextos históricos y sociale s específicos.
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CD: 2.Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas.
REFORZAMIENTO Ley de la conservación de la masa.
Mol y Número de Avogadro.
% DE TIEMPO DESTINADO PARA SU DESARROLLO:
4 horas
ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
APERTURA
APRENDIZAJES
ESPERADOS
ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
INSTRUMENTO Y
TIPO DE EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE Y PONDERACIÓN
TIEMPO
Realiza el
balance de
ecuaciones y el
principio de
conservación de
la materia en
algunas
reacciones del
entorno para
valorar la
importancia de
tomar en cuenta
todos sus
componentes
relacionados
con sus
impactos
Da a conocer el programa de
estudios, propósitos a lograr
y forma de evaluación.
Toma nota en el
cuaderno de la
descripción general del
programa de estudios, así
como de la forma de
evaluar que se
implementará.
Cuaderno
de
apuntes.
N/A Notas en el cuaderno de
apuntes. 1 hora
Aplica evaluación
diagnóstica.
Responde la evaluación
diagnóstica de forma
individual.
Libro de
Química
página 8 y
9.
Rúbrica general (Anexo 4)
Evaluación Diagnóstica
Evaluación diagnóstica
contestada. 2 % 1 hora
Introduce al tema Las
Toma notas en su
cuaderno y desarrolla las
actividades 1, 2 y 3 del
Pintarrón,
plumones
,
Rúbrica general (Anexo 4)
Evaluación Formativa Actividades resueltas. 6 % 1 hora
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ambientales.
Identifica la
importancia de
contar
partículas y su
relación con la
masa.
reacciones químicas y el
equilibrio químico.
Demuestra una reacción de
combustión en una vela.
libro de Química. cuaderno,
Libro de
Química
página
12, 13 y
14.
Proporciona información y
explica la forma e
importancia de trabajar con
las fichas Construye-T.
Organiza al grupo para
trabajar la ficha “Brazos
cruzados”.
Participa y toma notas de
la actividad. Responde las
preguntas sugeridas.
Proyector
,
computad
ora,
bocinas,
pintarrón
y
cuaderno.
N/A Ficha de trabajo Construye-
T. / N/A 1 hora
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ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
DESARROLLO
APRENDIZAJES
ESPERADOS
ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
INSTRUMENTO Y
TIPO DE EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE Y PONDERACIÓN
TIEMPO
Realiza el
balance de
ecuaciones y el
principio de
conservación de
la materia en
algunas
reacciones del
entorno para
valorar la
importancia de
tomar en cuenta
todos sus
componentes
relacionados
con sus
impactos
ambientales.
Identifica la
importancia de
contar
Introduce al tema
Reacciones Químicas y
Balanceo por tanteo y
explica la forma de realizar la
actividad correspondiente.
Toma nota de la
exposición del docente y
realiza los ejercicios
propuestos en la
actividad 4 del libro de
Química.
Pintarrón,
plumones
,
cuaderno,
Libro de
Química
página
16.
Rúbrica general (Anexo 4)
Evaluación Formativa Ejercicios resueltos. 3 % 2 horas
Demuestra la reacción entre
Sulfato de cobre (II) y un
clavo de Hierro, para
introducir al tema de
Equilibrio Dinámico.
Toma nota de la
exposición del docente y
realiza los ejercicios
propuestos en la
actividad 5 del libro de
Química.
Pintarrón,
plumones
,
cuaderno,
Libro de
Química
página
18.
Rúbrica general (Anexo 4)
Evaluación Formativa Ejercicios resueltos. 1.5 % 1 hora
Expone, en equipo de
trabajo, el tema
Proyector
,
Lista de cotejo para
exposición (Anexo 1)
Ejercicios resueltos y
exposición. 9 % 2 horas
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partículas y su
relación con la
masa.
Organiza a los estudiantes
para formar equipos de
trabajo y mediante
exposiciones ejemplificar
reacciones químicas del
entorno.
Proyecta video para denotar
la importancia de la
fotosíntesis en el equilibrio
ecológico.
correspondiente y realiza
los ejercicios propuestos
en las actividades 6 a 9
del libro de Química.
computad
ora,
bocinas,
pintarrón,
plumones
, rotafolio
cuaderno,
Libro de
Química
página
20,21, 23
y 24.
Rúbrica general (Anexo 4).
Evaluación Formativa
Retoma y explica la Ley de
conservación de la masa.
Solicita a los estudiantes
realizar los ejercicios
propuestos.
Toma notas de la
exposición del docente y
resuelve los ejercicios
propuestos en el Anexo 2.
Pintarrón,
plumones
,
cuaderno.
Rúbrica general (Anexo 4)
Evaluación Formativa Ejercicios resueltos. 1.5 % 2 horas
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Introduce al tema Esmog
fotoquímico y formación de
ozono, explicando la forma
de realizar la actividad
correspondiente.
Presenta videos para ilustrar
ambos fenómenos.
Toma nota de la
exposición del docente y
realiza los ejercicios
propuestos en la
actividad 10 y 11 del libro
de Química.
Proyector
,
computad
ora,
bocinas,
pintarrón,
plumones
,
cuaderno,
Libro de
Química
página 27
y 29.
Rúbrica general (Anexo 4)
Evaluación Formativa Ejercicios resueltos. 6 % 3 horas
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ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
CIERRE
APRENDIZAJES
ESPERADOS
ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
INSTRUMENTO Y
TIPO DE EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE Y PONDERACIÓN
TIEMPO
Realiza el
balance de
ecuaciones y el
principio de
conservación de
la materia en
algunas
reacciones del
entorno para
valorar la
importancia de
tomar en cuenta
todos sus
componentes
relacionados
con sus
impactos
ambientales.
Identifica la
importancia de
contar
Retoma y explica el tema
Cuantificación en las
reacciones químicas: Mol,
Número de Avogadro.
Solicita a los estudiantes
realizar los ejercicios
propuestos.
Presenta video poniendo
énfasis en el significado de
los términos.
Toma nota de la
exposición del docente y
realiza los ejercicios
propuestos en la
actividad 12, 13 y 14 del
libro de Química.
Proyector
,
computad
ora,
bocinas,
pintarrón,
plumones
,
cuaderno,
Libro de
Química
página
32, 34 y
37.
Rúbrica general (Anexo 4)
Evaluación Formativa. Ejercicios resueltos. 6 % 2 horas
Explica la forma de trabajar
en el laboratorio, indica los
materiales requeridos para
ejecutar la práctica
correspondiente (Este
material es entregado por el
docente).
Toma nota de la
exposición del docente y
realiza las actividades
propuestas de acuerdo a
las indicaciones de la
práctica.
Pintarrón,
plumones
, copias,
cuaderno.
Lista de Cotejo. (Anexo 3)
Rúbrica general (Anexo 4)
Evaluación Formativa.
Reporte de práctica. 15 % 2 horas
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partículas y su
relación con la
masa. Proporciona material e
indicaciones para resolver el
ejercicio de evaluación
correspondiente al parcial.
Evalúa y retroalimenta a los
estudiantes.
Resuelve el ejercicio de
evaluación de acuerdo a
indicaciones.
Pintarrón,
plumones
, material
impreso.
Rúbrica general (Anexo 4)
Evaluación Formativa
Evaluación escrita 50 % 2 horas
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PORCENTAJE DE APROVECHAMIENTO A LOGRAR: 80 % FECHA DE VALIDACIÓN: 28 de Enero de 2019
BIBLIOGRAFÍA: 1. Ayres G. H., Análisis químico cuantitativo, 1970, Ediciones del Castillo, España. 2. Martínez Cázares C. L., Aguirre Alonso R. O., Química II, Primera edición, 2015, Gafra Editores, México. 3. Ramírez Regalado V. M., Química 2, Cálculos en las reacciones y química del carbono. Primera edición, 2015, Grupo editorial Patria, México. 4. Villarmet Framery, C.; López Ramírez J., Química II. Primera edición, 2018, Editorial Book Mart, México.
Anexo 1. Lista de Cotejo / Exposición
CRITERIOS SÍ CUMPLE NO CUMPLE
Describe las ecuaciones químicas del fenómeno a exponer.
Menciona la importancia del producto o productos obtenidos en el proceso químico.
Indica los efectos ambientales (contaminación) que se derivan de dicho proceso químico.
Describe las medidas de prevención que se han tomado o se pueden tomar para evitar el impacto ambiental generado por el proceso químico mencionado.
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Anexo 2. Ejercicios Ley de conservación de la masa Obtener la masa molecular para cada uno de los compuestos que se presentan.
a) KClO3 b) 3NaOH c) Fe2(SO4)3
Balancea las siguientes ecuaciones y verifica si cumplen con la ley de la conservación de la materia, calculando las masas moleculares.
a) Na2SO4 + BaCl2 → NaCl + BaSO4 b) Fe + O2 → Fe2O3 c) Al(OH)3→ Al2O3 + H2O
Anexo 3. Lista de cotejo / Práctica de Laboratorio
Lista de cotejo para Práctica de Laboratorio
Equipo: Grado/Grupo: Especialidad:
Integrantes
1. 6. 2. 7.
3. 8. 4. 9.
5. 10.
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INDICADORES SI NO
Se trabajó en el laboratorio de forma organizada y colaborativa.
Cada uno de los integrantes trabajó de forma colaborativa, desarrollando los procedimientos correspondientes.
Se utilizó de manera adecuada cada uno de los materiales e instrumentos de laboratorio.
Se mostró conocimiento al momento de realizar la práctica.
Se entrega el área de trabajo y material de manera adecuada (limpio y ordenado).
El reporte cumplió con los puntos establecidos: Portada, Objetivo, Marco Teórico, Materiales y sustancias, Resultados y Conclusiones.
Se entrega el reporte en el tiempo establecido.
Anexo 4. Rúbrica / Evaluación parcial
Actividad Excelente Muy Bien Bien
Regular En proceso Puntaje obtenido
Examen diagnóstico
2% 1.8% 1.6% 1.4% 1 %
Contiene todas las
respuestas correctas, es entregado en
tiempo y forma.
Contiene el 90% de los aciertos, es entregado en tiempo y forma.
Contiene el 80% de los aciertos, es entregado en tiempo y forma
Contiene 60 a 70% de los aciertos, es entregado en tiempo y forma
Contiene el 50% o menos de los aciertos, no es entregado en tiempo y forma
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Trabajos, tareas, ejercicios,
investigaciones y trabajo
multidisciplinario
33 % 26% 20% 17% 10%
Entrega en tiempo y forma con
orden y limpieza, el 100 % de las actividades
propuestas en la planeación.
Entrega en tiempo y forma con orden y limpieza, el 80 % de las actividades propuestas en la planeación.
Entrega en tiempo y forma con orden y limpieza, el 60 % de las actividades propuestas en la planeación.
Entrega en tiempo y forma con orden y limpieza, el 50 % de las actividades propuestas en la planeación.
Entrega en tiempo y forma con orden y limpieza, el 30 % de las actividades propuestas en la planeación.
Reporte práctica experimental
15 % 12% 9% 7 4%
Entrega a tiempo el reporte, con orden y limpieza. Manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios. Usa la terminología científica abordada en las clases y la que investiga
Entrega a tiempo el reporte, con orden y limpieza. Manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios. Usa la terminología científica abordada en las clases. Expresa
Entrega a tiempo el reporte, con orden y limpieza. No manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios. No usa toda la terminología
No entrega a tiempo el reporte, ni con orden y limpieza. No manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios. No usa la terminología
No entrega a tiempo el reporte, ni con orden y limpieza. No manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios. No usa la terminología científica abordada en las clases. No expresa
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por su cuenta. Expresa muy fácilmente conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental.
conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental.
científica abordada en las clases. Expresa conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental.
científica abordada en las clases. Expresa con dificultad, conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental
conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental.
Examen parcial
50 % 40% 35% 30 25%
Obtiene 100% de los aciertos que integran el examen de
la unidad
Obtiene 80% de los aciertos que integran el examen de la unidad
Obtiene 70% de los aciertos que integran el examen de la unidad
Obtiene 60% de los aciertos que integran el examen de la unidad
Obtiene 50% de los aciertos que integran el examen de la unidad
CALIFICACIÓN DEL PARCIAL:_____________ FECHA:______________ NOMBRE Y FIRMA DEL ALUMNO:__________________________________________________ GRADO/GRUPO:_______________________ESPECIALIDAD:_____________________________ FIRMA DEL DOCENTE____________________________________________________________
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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DATOS DE IDENTIFICACIÓN
NOMBRE Y NUMERO DEL PLANTEL: Pedro Escobedo No. 83
C.C.T.: 22ETC0003P DOCENTE: Jaime Sandoval Soto
ASIGNATURA: Química II (2 de 3)
CICLO ESCOLAR:
Febrero-Julio 2019
SEMESTRE: 2º Semestre
TIEMPO APROXIMADO: 20 horas
ELEMENTOS DEL CURRÍCULO
PROPÓSITO DE LA ASIGNATURA:
Establecer la interrelación entre ciencia, tecnología, sociedad y ambiente en contextos históricos y sociales específicos.
Obtener, registrar y sistematizar la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes de información relevantes y realizando experimentos pertinentes.
APRENDIZAJE CLAVE:
EJE:
Explica el comportamiento e interacción en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos.
Utiliza escalas y magnitudes para registrar y sistematizar información en la ciencia.
COMPONENTE: Continuidad equilibrio y cambio: orden necesario en el funcionamiento del planeta. Cuantificación y medición de sucesos o procesos en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos.
CONTENIDO CENTRAL: Cuantificación en las reacciones químicas: ¿Cómo contamos lo que no podemos ver? Modelos de ácidos base: ¿Por qué algunas sustancias son corrosivas y otras no?
CONTENIDO ESPECÍFICO:
Unidades de concentración: Concentración porcentual en masa y en volumen, concentración molar y partes por millón.
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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005
Balance entre la dieta y la actividad física.
¿Cómo se modela el comportamiento de un ácido y de una base?
¿Qué indica el valor de pH?
Modelos de Arrhenius y Brönsted - Lowry.
Sustancias indicadoras de pH.
La característica logarítmica del pH.
APRENDIZAJES ESPERADO:
Identifica la importancia de contar partículas y su relación con la masa.
Identifica que la concentración mide cuánto de una sustancia está mezclada con otra.
Explica la importancia del concepto de pH para el mejoramiento de su persona y del medio ambiente .
PRODUCTO ESPERADO:
Análisis y propuestas de soluciones a situaciones problemáticas que involucran cálculos de concentración y masas.
Cálculos del valor de pH de una disolución y discusión colectiva de su significado.
Reporte escrito con los resultados obtenidos de experimentos realizados.
COMPETENCIAS GENÉRICAS:
5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.
- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.
-Aporta puntos de vista con apertura y considera los de otras personas de manera reflexiva.
COMPETENCIAS DISCIPLINARES:
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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005
CD: 1.Establece la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente en contextos históricos y sociales específicos.
CD: 2.Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones é ticas.
REFORZAMIENTO Nomenclatura química inorgánica e identificación de iones.
pH: Concepto, escala, determinación de su magnitud .
% DE TIEMPO DESTINADO PARA SU DESARROLLO:
4 horas
ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
APERTURA
APRENDIZAJES
ESPERADOS
ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
INSTRUMENTO Y
TIPO DE EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE APRENDIZAJE Y
PONDERACIÓN
TIEMPO
Identifica la importancia de contar partículas y su relación con la masa.
Identifica que la concentración mide cuánto de una sustancia está mezclada con otra.
Aplica la evaluación
diagnóstica considerando las
preguntas propuestas en el
Anexo 1. En plenaria se
comparten las respuestas.
Responde la evaluación
diagnóstica de forma
individual.
Copias,
computad
ora,
proyector
.
Rúbrica general (Anexo 4)
Evaluación Diagnóstica
Evaluación diagnóstica
contestada. 2 % 1 hora
Introduce al tema Unidades
de concentración,
denotando los términos:
Soluto, Disolvente y
Disolución.
Demuestra la diferencia
entre algunas disoluciones
utilizando refresco y café.
Toma notas en su
cuaderno y desarrolla la
actividad 13 del libro de
Química.
Pintarrón,
plumones
,
cuaderno,
Libro de
Química
página
39.
Rúbrica general (Anexo 4)
Evaluación Formativa
Actividades resueltas. 1.5
% 1 hora
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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005
Solicita al estudiante leer
previamente el apartado
“Porcentaje referido a la
masa” y explica la forma de
realizar la actividad
correspondiente, atendiendo
los ejemplos.
Toma notas en su
cuaderno y desarrolla la
actividad 16 del libro de
Química.
Pintarrón,
plumones
,
cuaderno,
Libro de
Química
página
40.
Rúbrica general (Anexo 4)
Evaluación Formativa
Actividades resueltas. 3 %
2 horas
Solicita al estudiante leer
previamente el apartado
“Partes por millón” y explica
la forma de realizar la
actividad correspondiente,
atendiendo los ejemplos.
Toma notas en su
cuaderno y desarrolla la
actividad 17 del libro de
Química.
Pintarrón,
plumones
,
cuaderno,
Libro de
Química
página
41.
Rúbrica general (Anexo 4)
Evaluación Formativa
Actividades resueltas. 3 %
1 hora
Solicita al estudiante leer
previamente el apartado
“Molaridad” y explica la
forma de realizar la actividad
correspondiente, atendiendo
los ejemplos.
Toma notas en su
cuaderno y desarrolla la
actividad 18 del libro de
Química.
Pintarrón,
plumones
,
cuaderno,
Libro de
Química
página
43.
Rúbrica general (Anexo 4)
Evaluación Formativa
Actividades resueltas. 4.5
%
1 hora
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Proporciona información y
explica la forma e
importancia de trabajar con
las fichas Construye-T.
Organiza al grupo para
trabajar la ficha “¿Cómo
trabajo con mis
obstáculos?”.
Participa y toma notas de
la actividad. Responde las
preguntas sugeridas.
Proyector
,
computad
ora,
bocinas,
pintarrón
y
cuaderno.
N/A
Ficha de trabajo Construye-
T. / N/A
1 hora
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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005
ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
DESARROLLO
APRENDIZAJES
ESPERADOS
ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
INSTRUMENTO Y
TIPO DE EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE Y PONDERACIÓN
TIEMPO
Identifica la importancia de contar partículas y su relación con la masa.
Identifica que la concentración mide cuánto de una sustancia está mezclada con otra.
Explica la
importancia del
concepto de pH
para el
mejoramiento
de su persona y
del medio
ambiente
Introduce al tema Eficiencia
de las reacciones químicas y
Balance entre la dieta y la
actividad física. Explica la
forma de realizar la actividad
correspondiente.
Toma nota de la
exposición del docente y
realiza los ejercicios
propuestos en las
actividades 19 y 20 del
libro de Química.
Pintarrón,
plumones
,
cuaderno,
Libro de
Química
página 46
y 48.
Rúbrica general (Anexo 4)
Evaluación Formativa Ejercicios resueltos. 3 % 2 horas
Retoma las reglas generales
para nombrar compuestos
inorgánicos e identificar
iones.
Presenta diapositivas
recordando las
características generales de
los ácidos y bases.
Demuestra los efectos del
ácido sobre una roca y la
acción alcalina en aceite
Toma notas de la
exposición del docente y
resuelve los ejercicios
propuestos en el Anexo 2
y en las actividades 1 y 2
del libro de Química.
Proyector
,
computad
ora,
pintarrón,
plumones
,
cuaderno,
Libro de
Química
página 65
y 66.
Rúbrica general (Anexo 4)
Evaluación Formativa Ejercicios resueltos. 6 % 2 horas C
OP
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PR
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vegetal.
Solicita a los estudiantes
realizar los ejercicios
propuestos
Introduce al tema
Reacciones ácido-base,
energía y equilibrio
dinámico. Explica la forma
de realizar la actividad
correspondiente.
Toma nota de la
exposición del docente y
realiza los ejercicios
propuestos en las
actividades 7 y 8 del libro
de Química.
Pintarrón,
plumones
,
cuaderno,
Libro de
Química
página 76
y 78.
Rúbrica general (Anexo 4)
Evaluación Formativa Ejercicios resueltos. 6 % 2 horas
Retoma los conceptos pH y
escala de pH
Presenta diapositivas
recordando usos de la escala
de pH, así como criterios
para clasificar sustancias en
dicha escala.
Demuestra la utilidad del
papel tornasol rojo y azul
para clasificar sustancias
como ácidos o bases.
Toma notas de la
exposición del docente y
resuelve los ejercicios
propuestos en las
actividades 9 y 10 del
libro de Química.
Proyector
,
computad
ora,
pintarrón,
plumones
,
cuaderno,
Libro de
Química
página 78
y 80.
Rúbrica general (Anexo 4)
Evaluación Formativa Ejercicios resueltos. 3 % 2 horas
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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005
Solicita a los estudiantes
realizar los ejercicios
propuestos
Introduce al tema Cálculo de
pH, explicando la forma de
realizar la actividad
correspondiente, atendiendo
los ejemplos, para obtener
valores de pH y pOH.
Toma nota de la
exposición del docente y
realiza los ejercicios
propuestos en la
actividad 11 del libro de
Química.
Pintarrón,
plumones
,
cuaderno,
Libro de
Química
página 81
y 82.
Rúbrica general (Anexo 4)
Evaluación Formativa Ejercicios resueltos. 3 % 1 hora
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ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
CIERRE
APRENDIZAJES
ESPERADOS
ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
INSTRUMENTO Y
TIPO DE EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE APRENDIZAJE Y
PONDERACIÓN
TIEMPO
Identifica la importancia de contar partículas y su relación con la masa.
Identifica que la concentración mide cuánto de una sustancia está mezclada con otra.
Explica la
importancia del
concepto de pH
para el
mejoramiento
de su persona y
del medio
ambiente
Explica la forma de trabajar
en el laboratorio, indica los
materiales requeridos para
ejecutar la práctica
correspondiente (Este
material es entregado por el
docente).
Toma nota de la
exposición del docente y
realiza las actividades
propuestas de acuerdo a
las indicaciones de la
práctica.
Pintarrón,
plumones
, copias,
cuaderno.
Lista de Cotejo. (Anexo 3)
Rúbrica general (Anexo 4)
Evaluación Formativa.
Reporte de práctica. 15 %
2 horas
Proporciona material e
indicaciones para resolver el
ejercicio de evaluación
correspondiente al parcial.
Evalúa y retroalimenta a los
estudiantes.
Resuelve el ejercicio de
evaluación de acuerdo a
indicaciones.
Pintarrón,
plumones
, material
impreso.
Rúbrica general (Anexo 4)
Evaluación Formativa
Evaluación escrita 50 % 2 horas
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PORCENTAJE DE APROVECHAMIENTO A LOGRAR: 80 % FECHA DE VALIDACIÓN: 28 de Enero de 2019
BIBLIOGRAFÍA: 1. Ayres G. H., Análisis químico cuantitativo, 1970, Ediciones del Castillo, España. 2. García Becerril M. L., Química II, Enfoque por competencias, Segunda edición, 2011, Mc Graw Hill, México. 3. Martínez Cázares C. L., Aguirre Alonso R. O., Química II, Primera edición, 2015, Gafra Editores, México. 4. Ramírez Regalado V. M., Química 2, Cálculos en las reacciones y química del carbono. Primera edición, 2015, Grupo editorial Patria, México. 5. Villarmet Framery, C.; López Ramírez J., Química II. Primera edición, 2018, Editorial Book Mart, México.
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Anexo 1. Evaluación diagnóstica
1. ¿Cuál es el número de moles contenidos en 100 g de Dióxido de carbono (CO2)?
Número de moles___________________________
2. ¿Cuántos gramos de Cloruro de Sodio (NaCl) se necesitan para preparar 1.2 litros de una disolución 0.3 M?
3. Considerando el tema de Unidades de concentración, qué significado tienen las siglas ppm.
4. ¿Qué es un ácido y qué es una base?
5. ¿En la antigüedad, cómo se identificaban los ácidos y las bases? Coloque ilustraciones si lo considera necesario.
6. ¿En la actualidad qué técnicas, herramientas o instrumentos se emplean para determinar si una sustancia o materia es ácido o base?
Coloque ilustraciones si lo considera necesario.
7. Escribe 3 sustancias o materiales que estén en tu casa que consideres ácidos y 3 sustancias o materiales que consideres alcal inos (básicos).
Ácidos Bases
8. Selecciona una de las sustancias o materiales que escribiste en la tabla y describe detalladamente qué pudieras hacer para comprobar si es un ácido o una base.
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Anexo 2. Nomenclatura química inorgánica Utilizando una tabla de aniones y cationes, indique el nombre y carga que poseen los siguientes iones.
d) SiO3 -2 e) Al +3 f) ClO2 -1 g) O -2 h) PO4 -3 i) Cl -1 j) OH -1
Escriba el nombre de los siguientes compuestos. Indique la nomenclatura que está utilizando.
a) H2CO3 b) NaOH c) LiBr d) CO2 e) CaH2 f) NaHSO4 g) FeO h) HCl
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Anexo 3. Lista de cotejo / Práctica de Laboratorio
Lista de cotejo para Práctica de Laboratorio Equipo: Grado/Grupo:
Especialidad: Integrantes
1. 6.
2. 7. 3. 8.
4. 9. 5. 10.
INDICADORES SI NO
Se trabajó en el laboratorio de forma organizada y colaborativa. Cada uno de los integrantes trabajó de forma colaborativa, desarrollando los procedimientos correspondientes.
Se utilizó de manera adecuada cada uno de los materiales e instrumentos de laboratorio.
Se mostró conocimiento al momento de realizar la práctica.
Se entrega el área de trabajo y material de manera adecuada (limpio y ordenado). El reporte cumplió con los puntos establecidos: Portada, Objetivo, Marco Teórico, Materiales y sustancias, Resultados y Conclusiones.
Se entrega el reporte en el tiempo establecido.
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Anexo 4. Rúbrica / Evaluación parcial
Actividad Excelente Muy Bien Bien
Regular En proceso Puntaje obtenido
Examen diagnóstico
2% 1.8% 1.6% 1.4% 1 % Contiene todas las
respuestas correctas, es entregado en
tiempo y forma.
Contiene el 90% de los aciertos, es entregado en tiempo y forma.
Contiene el 80% de los aciertos, es entregado en tiempo y forma
Contiene 60 a 70% de los aciertos, es entregado en tiempo y forma
Contiene el 50% o menos de los aciertos, no es entregado en tiempo y forma
Trabajos, tareas, ejercicios,
investigaciones y trabajo
multidisciplinario
33 % 26% 20% 17% 10%
Entrega en tiempo y forma con
orden y limpieza, el 100 % de las actividades
propuestas en la planeación.
Entrega en tiempo y forma con orden y limpieza, el 80 % de las actividades propuestas en la planeación.
Entrega en tiempo y forma con orden y limpieza, el 60 % de las actividades propuestas en la planeación.
Entrega en tiempo y forma con orden y limpieza, el 50 % de las actividades propuestas en la planeación.
Entrega en tiempo y forma con orden y limpieza, el 30 % de las actividades propuestas en la planeación.
Reporte práctica
15 % 12% 9% 7 4%
Entrega a tiempo el reporte, con orden y
Entrega a tiempo el reporte, con orden
Entrega a tiempo el reporte, con orden
No entrega a tiempo el reporte, ni con
No entrega a tiempo el reporte, ni con orden y
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experimental limpieza. Manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios. Usa la terminología científica abordada en las clases y la que investiga por su cuenta. Expresa muy fácilmente conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental.
y limpieza. Manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios. Usa la terminología científica abordada en las clases. Expresa conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental.
y limpieza. No manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios. No usa toda la terminología científica abordada en las clases. Expresa conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental.
orden y limpieza. No manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios. No usa la terminología científica abordada en las clases. Expresa con dificultad, conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental
limpieza. No manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios. No usa la terminología científica abordada en las clases. No expresa conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental.
50 % 40% 35% 30 25%
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Examen parcial
Obtiene 100% de los aciertos que integran el examen de
la unidad
Obtiene 80% de los aciertos que integran el examen de la unidad
Obtiene 70% de los aciertos que integran el examen de la unidad
Obtiene 60% de los aciertos que integran el examen de la unidad
Obtiene 50% de los aciertos que integran el examen de la unidad
CALIFICACIÓN DEL PARCIAL:_____________ FECHA:______________ NOMBRE Y FIRMA DEL ALUMNO:__________________________________________________ GRADO/GRUPO:_______________________ESPECIALIDAD:_____________________________ FIRMA DEL DOCENTE____________________________________________________________
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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DATOS DE IDENTIFICACIÓN
NOMBRE Y NUMERO DEL PLANTEL: Pedro Escobedo No. 83
C.C.T.: 22ETC0003P DOCENTE: Jaime Sandoval Soto
ASIGNATURA: Química II (3 de 3)
CICLO ESCOLAR:
Febrero-Julio 2019
SEMESTRE: 2º Semestre
TIEMPO APROXIMADO: 20 horas
ELEMENTOS DEL CURRÍCULO
PROPÓSITO DE LA ASIGNATURA:
Establecer la interrelación entre ciencia, tecnología, sociedad y ambiente en contextos históricos y sociales específicos.
Obtener, registrar y sistematizar la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes de información relevantes y realizando experimentos pertinentes.
APRENDIZAJE CLAVE:
EJE:
Explica el comportamiento e interacción en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos.
COMPONENTE: Comportamiento e interacción de los sistemas químicos. Naturaleza química del mundo que nos rodea.
CONTENIDO CENTRAL: La energía en las reacciones químicas. La síntesis química y la diversidad de los nuevos materiales. ¿Existe un compuesto natural que supere al plástico?
CONTENIDO ESPECÍFICO:
La importante diferencia entre temperatura y calor.
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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005
Reacciones endotérmicas y exotérmicas.
Energía de activación y energía de reacción.
Rapidez de reacción: ¿Qué mide y cuál es su importancia?
¿Qué factores determinan la rapidez con la que ocurre una reacción? Tamaño de partícula, estado físico de los reactivos, temperatura, presión, concentración y catalizadores.
Métodos para la conservación de alimentos.
Polímeros: ¿beneficio o perjuicio humano?
Macromoléculas naturales y sus funciones de almacenamiento de energía, estructuración de tejidos y catálisis.
APRENDIZAJES ESPERADO:
Diferencia los conceptos de temperatura y calor.
Distingue y caracteriza las reacciones endotérmicas y exotérmicas.
Identifica los factores que intervienen y modifican la rapidez de una reacción, explicando su influencia.
Explica y ejemplifica los conceptos de monómeros, polímero y macromolécula.
Identifica las propiedades y funciones y usos de las macromoléculas naturales y sintéticas.
PRODUCTO ESPERADO:
Texto argumentativo.
Reporte de investigación sobre algún objeto de naturaleza polimérica.
Realización de experimentos y reporte de los resultados en forma de tablas y gráficas.
COMPETENCIAS GENÉRICAS:
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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005
5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.
- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.
-Aporta puntos de vista con apertura y considera los de otras personas de manera reflexiva.
COMPETENCIAS DISCIPLINARES:
CD: 1.Establece la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente en contextos históricos y sociale s específicos.
CD: 2.Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones é ticas.
REFORZAMIENTO Nomenclatura de compuestos orgánicos.
Grupo y función química de compuestos orgánicos.
% DE TIEMPO DESTINADO PARA SU DESARROLLO:
4 horas
ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
APERTURA
APRENDIZAJES
ESPERADOS
ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
INSTRUMENTO Y
TIPO DE EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE Y
PONDERACIÓN
TIEMPO
Diferencia los conceptos de temperatura y calor.
Distingue y caracteriza las reacciones endotérmicas y
Presenta estructuras
orgánicas, polímeros y
macromoléculas como
examen diagnóstico, y
solicita a los estudiantes que
las clasifique En plenaria se
comparten las respuestas.
Responde la evaluación
diagnóstica de forma
individual.
Cuaderno
,
computad
ora,
proyector
.
Rúbrica general (Anexo 3)
Evaluación Diagnóstica
Evaluación diagnóstica
contestada en cuaderno. 2
%
1 hora
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PQ-ESMP-05
PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005
exotérmicas.
Proporciona información y
explica la forma e
importancia de trabajar con
las fichas Construye-T.
Organiza al grupo para
trabajar la ficha “Siempre
hay algo que podemos
cambiar”.
Participa y toma notas de
la actividad. Responde las
preguntas sugeridas.
Proyector
,
computad
ora,
bocinas,
pintarrón
y
cuaderno.
N/A
Ficha de trabajo Construye-
T. / N/A
1 hora
Solicita al estudiante leer
previamente el apartado “La
energía en las reacciones
químicas” y explica la forma
de realizar la actividad
correspondiente.
Presenta video para denotar
la diferencia entre calor y
temperatura
Toma notas en su
cuaderno y desarrolla la
actividad 2 del libro de
Química.
Proyector
,
computad
ora,
pintarrón,
plumones
,
cuaderno,
Libro de
Química
página
100.
Rúbrica general (Anexo 3)
Evaluación Formativa
Actividades resueltas. 3 %
1 hora
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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005
Solicita al estudiante leer
previamente el apartado
“Reacciones endotérmicas y
exotermicas ” y explica la
forma de realizar la actividad
correspondiente, atendiendo
los ejemplos.
Demuestra en el aula el
efecto de una reacción
endotérmica y una
exotérmica.
Toma notas en su
cuaderno y desarrolla la
actividad 3 del libro de
Química.
Pintarrón,
plumones
,
cuaderno,
Libro de
Química
página
104.
Rúbrica general (Anexo 3)
Evaluación Formativa
Actividades resueltas. 4.5
%
1 hora
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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005
ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
DESARROLLO
APRENDIZAJES
ESPERADOS
ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
INSTRUMENTO Y
TIPO DE EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE Y PONDERACIÓN
TIEMPO
Identifica los factores que intervienen y modifican la rapidez de una reacción, explicando su influencia.
Explica y ejemplifica los conceptos de monómeros, polímero y macromolécula.
Identifica las
propiedades y
funciones y usos
de las
macromoléculas
naturales y
sintéticas.
Introduce al tema “Cinética
química”. Explica la forma de
realizar la actividad
correspondiente.
Toma nota de la
exposición del docente y
realiza los ejercicios
propuestos en la
actividad 1 del libro de
Química.
Pintarrón,
plumones
,
cuaderno,
Libro de
Química
página
130 y
131.
Rúbrica general (Anexo 3)
Evaluación Formativa Ejercicios resueltos. 3 % 1 hora
Introduce al tema “Factores
que determinan la rapidez de
una reacción”, explicando la
forma de realizar la actividad
correspondiente.
Presenta videos para ilustrar
el efecto de dichos factores.
Toma notas de la
exposición del docente y
resuelve los ejercicios
propuestos en la
actividad 2 del libro de
Química.
Proyector
,
computad
ora,
pintarrón,
plumones
,
cuaderno,
Libro de
Química
página
135.
Rúbrica general (Anexo 3)
Evaluación Formativa Ejercicios resueltos. 3 % 1 hora
Organiza a los estudiantes
para formar equipos de
Expone, en equipo de
trabajo, el tema
Proyector
,
Lista de cotejo para
exposición (Anexo 1) Ejercicios resueltos. 7.5 % 2 horas
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trabajo y mediante
exposiciones presentar
diversos métodos de
conservación de alimentos.
.
correspondiente y realiza
los ejercicios propuestos
en las actividades 5 y 6
del libro de Química.
computad
ora,
pintarrón,
plumones
,
cuaderno,
Libro de
Química
página
143,145 y
146.
Rúbrica general (Anexo 3)
Evaluación Formativa
Introduce y explica los temas
“Compuestos químicos
orgánicos, Grupos
funcionales y Función
Química”.
Solicita a los estudiantes
realizar los ejercicios
propuestos.
Toma notas de la
exposición del docente y
resuelve los ejercicios
propuestos para cada
tema.
Proyector
,
computad
ora,
pintarrón,
plumones
,
cuaderno.
Rúbrica general (Anexo 3)
Evaluación Formativa Ejercicios resueltos. 7.5 % 4 horas
CO
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Introduce al tema
“Monómeros y polímeros”,
explicando la forma de
realizar la actividad
correspondiente.
Presenta videos para ilustrar
la creación e impacto de
algunos polímeros.
Toma notas de la
exposición del docente y
resuelve los ejercicios
propuestos en la
actividad 11 del libro de
Química.
Proyector
,
computad
ora,
pintarrón,
plumones
,
cuaderno,
Libro de
Química
página
168.
Rúbrica general (Anexo 3)
Evaluación Formativa Ejercicios resueltos. 1.5 % 2 horas
Introduce al tema
“Macromoléculas”,
explicando la forma de
realizar la actividad
correspondiente.
Mediante diapositivas y
videos ilustra la estructura y
función de las mismas.
Toma nota de la
exposición del docente y
realiza los ejercicios
propuestos en la actividad
12 del libro de Química.
Proyector
,
computad
ora,
bocinas,
pintarrón,
plumones
,
cuaderno,
Libro de
Química
página
178.
Rúbrica general (Anexo 3)
Evaluación Formativa Ejercicios resueltos. 3 % 2 horas
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ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
CIERRE
APRENDIZAJES
ESPERADOS
ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
INSTRUMENTO Y
TIPO DE EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE APRENDIZAJE Y
PONDERACIÓN
TIEMPO
Identifica los factores que intervienen y modifican la rapidez de una reacción, explicando su influencia.
Explica y ejemplifica los conceptos de monómeros, polímero y macromolécula.
Identifica las
propiedades y
funciones y usos
de las
macromoléculas
naturales y
sintéticas.
Explica la forma de trabajar
en el laboratorio, indica los
materiales requeridos para
ejecutar la práctica
correspondiente (Este
material es entregado por el
docente).
Toma nota de la
exposición del docente y
realiza las actividades
propuestas de acuerdo a
las indicaciones de la
práctica.
Pintarrón,
plumones
, copias,
cuaderno.
Lista de Cotejo. (Anexo 2)
Rúbrica general (Anexo 3)
Evaluación Formativa.
Reporte de práctica. 15 % 2 horas
Proporciona material e
indicaciones para resolver el
ejercicio de evaluación
correspondiente al parcial.
Evalúa y retroalimenta a los
estudiantes.
Resuelve el ejercicio de
evaluación de acuerdo a
indicaciones.
Pintarrón,
plumones
, material
impreso.
Rúbrica general (Anexo 4)
Evaluación Formativa
Evaluación escrita 50 % 2 horas
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PORCENTAJE DE APROVECHAMIENTO A LOGRAR: 80 % FECHA DE VALIDACIÓN: 28 de Enero de 2019
BIBLIOGRAFÍA: 1. Martínez Cázares C. L., Aguirre Alonso R. O., Química II, Primera edición, 2015, Gafra Editores, México. 2. Morrison R. T., Boyd R. N., Química Orgánica, 1986, Fondo Educativo Interamericano, México. 3. Ramírez Regalado V. M., Química 2, Cálculos en las reacciones y química del carbono. Primera edición, 2015, Grupo editorial P atria, México. 4. Villarmet Framery, C.; López Ramírez J., Química II. Primera edición, 2018, Editorial Book Mart, México.
Anexo 1. Lista de Cotejo / Exposición
CRITERIOS SÍ CUMPLE NO CUMPLE Demuestra dominio del tema y se expresa con fluidez.
Mantiene la atención de la audiencia durante toda la presentación.
Los apoyos visuales (imágenes, tipo y tamaño de letra, color, plantilla) son eficentes para el desarrollo de la presentación.
Responde de forma coherente y concisa las diversas preguntas que el público propone.
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Anexo 2. Lista de cotejo / Práctica de Laboratorio
Lista de cotejo para Práctica de Laboratorio
Equipo: Grado/Grupo: Especialidad:
Integrantes
1. 6. 2. 7.
3. 8. 4. 9.
5. 10.
INDICADORES SI NO Se trabajó en el laboratorio de forma organizada y colaborativa.
Cada uno de los integrantes trabajó de forma colaborativa, desarrollando los procedimientos correspondientes.
Se utilizó de manera adecuada cada uno de los materiales e instrumentos de laboratorio.
Se mostró conocimiento al momento de realizar la práctica. Se entrega el área de trabajo y material de manera adecuada (limpio y ordenado).
El reporte cumplió con los puntos establecidos: Portada, Objetivo, Marco Teórico, Materiales y sustancias, Resultados y Conclusiones.
Se entrega el reporte en el tiempo establecido.
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Anexo 3. Rúbrica / Evaluación parcial
Actividad Excelente Muy Bien Bien
Regular En proceso Puntaje obtenido
Examen diagnóstico
2% 1.8% 1.6% 1.4% 1 % Contiene todas las
respuestas correctas, es entregado en
tiempo y forma.
Contiene el 90% de los aciertos, es entregado en tiempo y forma.
Contiene el 80% de los aciertos, es entregado en tiempo y forma
Contiene 60 a 70% de los aciertos, es entregado en tiempo y forma
Contiene el 50% o menos de los aciertos, no es entregado en tiempo y forma
Trabajos, tareas, ejercicios,
investigaciones y trabajo
multidisciplinario
33 % 26% 20% 17% 10%
Entrega en tiempo y forma con
orden y limpieza, el 100 % de las actividades
propuestas en la planeación.
Entrega en tiempo y forma con orden y limpieza, el 80 % de las actividades propuestas en la planeación.
Entrega en tiempo y forma con orden y limpieza, el 60 % de las actividades propuestas en la planeación.
Entrega en tiempo y forma con orden y limpieza, el 50 % de las actividades propuestas en la planeación.
Entrega en tiempo y forma con orden y limpieza, el 30 % de las actividades propuestas en la planeación.
Reporte práctica
15 % 12% 9% 7 4%
Entrega a tiempo el reporte, con orden y
Entrega a tiempo el reporte, con orden
Entrega a tiempo el reporte, con orden
No entrega a tiempo el reporte, ni con
No entrega a tiempo el reporte, ni con orden y
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experimental limpieza. Manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios. Usa la terminología científica abordada en las clases y la que investiga por su cuenta. Expresa muy fácilmente conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental.
y limpieza. Manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios. Usa la terminología científica abordada en las clases. Expresa conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental.
y limpieza. No manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios. No usa toda la terminología científica abordada en las clases. Expresa conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental.
orden y limpieza. No manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios. No usa la terminología científica abordada en las clases. Expresa con dificultad, conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental
limpieza. No manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios. No usa la terminología científica abordada en las clases. No expresa conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental.
50 % 40% 35% 30 25%
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Examen parcial
Obtiene 100% de los aciertos que integran el examen de
la unidad
Obtiene 80% de los aciertos que integran el examen de la unidad
Obtiene 70% de los aciertos que integran el examen de la unidad
Obtiene 60% de los aciertos que integran el examen de la unidad
Obtiene 50% de los aciertos que integran el examen de la unidad
CALIFICACIÓN DEL PARCIAL:_____________ FECHA:______________ NOMBRE Y FIRMA DEL ALUMNO:__________________________________________________ GRADO/GRUPO:_______________________ESPECIALIDAD:_____________________________ FIRMA DEL DOCENTE____________________________________________________________
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PLANEACIÓN DIDÁCTICA
DATOS DE IDENTIFICACIÓN
NOMBRE Y NUMERO DEL PLANTEL: PEDRO ESCOBEDO No. 83
C.C.T.: 22ETC0003 DOCENTE:T. ADRIÁN SOTO SALAS
ASIGNATURA:
QUIMICA II 1-3
CICLO ESCOLAR:FEBRERO/JULIO 2019
SEMESTRE: SEGUNDO
TIEMPO APROXIMADO: 20 HORAS
ELEMENTOS DEL CURRÍCULO
PROPÓSITO DE LA ASIGNATURA:
Establecer la interrelación entre ciencia, tecnología, sociedad y ambiente en contextos históricos y sociales específicos.
Obtener, registrar y sistematizar la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes de información relevantes y realizando experimentos pertinentes.
APRENDIZAJE CLAVE:
EJE:Utiliza escalas y magnitudes para registrar y sistematizar información en la ciencia.
Explica el comportamiento e interacción en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos.
COMPONENTE:Cuantificación y medición de sucesos o procesos en los sistemas Químicos, Biológicos, Físicos y Ecológicos.
CONTENIDO CENTRAL:Cuantificación en las reacciones químicas: ¿Cómo contamos lo que no podemos ver?
CONTENIDO ESPECÍFICO: Reacciones químicas Cantidad de sustancia y su unidad el mol. Número de Avogadro. Masa fórmula y molar.
APRENDIZAJES ESPERADO:
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Construye analogías que le permitan entender y explicar la relación entre el número de Avogadro y la masa de grupos de átomos y moléculas.Identifica la importancia de contar partículas y su relación con la masa.
Resuelve problemas de Reacciones químicas, a través de escribir las formulas químicas con la composición en masa de los compuestos que representa.
PRODUCTO ESPERADO:
Apuntes realizados, resumen de temática, resolución de problemas, realización de prácticas de laboratorio, realización de reporte de laboratorio.
COMPETENCIAS GENÉRICAS:
5.3 Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos.
5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.
COMPETENCIAS DISCIPLINARES:
CE4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.
CE14. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.
REFORZAMIENTO A PETICIÓN DE ESTUDIANTES O A VALORACIÓN POR EL PROFESOR
% DE TIEMPO DESTINADO PARA SU DESARROLLO:
20 SESIONES
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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005
ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
APERTURA
APRENDIZAJES
ESPERADOS
ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
INSTRUMENTO Y
TIPO DE EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE Y
PONDERACIÓN
TIEMPO
Identifica cada
una de las
reacciones
químicas en la
vida cotidiana,
identifica las
partes de una
ecuación
química,
conoce las
unidades
químicas y
explica la
relación entre
el número de
Avogadro y la
masa de
grupos de
átomos y
moléculas.
Se da a conocer la
presente secuencia y la
forma de trabajo y
calificación durante el
presente periodo. Así
como los instrumentos de
evaluación y la temática a
estudiar.
Tomará el apunte
necesario y los criterios
para su evaluación
durante el presente
parcial o semestre, los
temas de estudio
Computad
ora,
cañón,
cuaderno,
lapicero,
colores.
NA
Apuntes en su cuaderno
así como la
ponderación para su
calificación.
2
sesiones
Dara a los alumnos el
examen diagnóstico y
valorar conocimientos
previos.
Realizará examen
diagnóstico
Examen
impreso NA Examen resuelto 1 sesión
Se habla de la importancia
que tienen las unidades
químicas en nuestro
entorno social y su uso
cotidiano en la
vida.Realizar los ejercicios
establecidos aún sabiendo
estén incorrectos y marcar
con un color las dudas que
tenga.
Tomará apuntes de los
que considere
importante y Dará
ejemplos de ello y como
se usa en su entorno y
el uso que se tiene en la
vida cotidiana.Se
solicita realizar la
lectura y de reacciones
químicas y ecuaciones
químicas, para que
pueda entender más la
temática a estudiar.
Cuaderno,
lapicero,
colores.
NA Cuaderno con apuntes
de lo realizado en clase. 1 sesión
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ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
DESARROLLO
APRENDIZAJES
ESPERADOS
ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
INSTRUMENTO Y
TIPO DE EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE Y
PONDERACIÓN
TIEMPO
Identifica cada
una de las
reacciones
químicas en la
vida cotidiana,
identifica las
partes de una
ecuación
química,
conoce las
unidades
químicas y
explica la
relación entre
el número de
Avogadro y la
masa de
grupos de
átomos y
moléculas.
Identifica cada
una de las
reacciones
químicas, de
Se pide a los alumnos que
saquen su resumen
realizado y manifiesten sus
dudas y problemas a la
hora de realizar los
ejercicios. Al mismo
Procede a realizar algunos
ejercicios en forma de
ejemplos y con ello disipar
algunas dudas. Reconocer
a los alumnos que sean lo
más adelantados en
conocimientos,
habilidades y destrezas
para que sean monitores y
facilitadores de sus
compañeros en el salón de
clase y fuera de él.
Realiza el resumen
solicitado, trata de
realizar los ejercicios de
la mejor forma para
presentarlos en la clase.
En el salón de clase se
pide realicen los
ejercicios faltantes
primeramente en equipo
y con el apoyo de los
monitores y maestro
para su solución.
Cuaderno,
lapicero,
colores.
Formativa
Lista de cotejo
Resumen en su
cuaderno de lo
solicitado en la clase.
Realización de
ejercicios y problemas
planteados no
importando que estén
incorrectos. Se repite
trabajos de ser
necesario para mejor
entendimiento y se
trabaja nuevamente
con ejercicios en
clase. 10%
2
sesiones
Se da introducción de
unidades químicas y la
importancia que tienen
para el cálculo y uso en
reacciones químicas y su
uso en la vida cotidiana. Se
Investigación y
realización de resumen
sobre las unidades
químicas así como
solicitar apoyo del
docente de lo que no se
haya entendido,
Cuaderno,
lapicero,
colores.
Formativa
Lista de cotejo
Resumen en su
cuaderno de lo
solicitado en la clase.
Realización de
ejercicios y problemas
planteados no
importando que estén
2
sesiones
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las unidades
químicas y
relaciona la
cantidad de
sustancia que
se
consume y se
forma en una
reacción
química,
explica la
relación entre
el número de
Avogadro y la
masa de
grupos de
átomos y
moléculas.
pide que realicen materioal
de apoyo para poder
entender con mayor
facilidad las ecuaciones a
realizar. Se muestra la
importancia que se tiene el
uso de material de apoyo
para la resolución de
problemas.
resolución de
problemas
estequiométricos en su
cuaderno para que
posteriormente en el
salón de clase se
realicen para verificar
conocimientos y
destrezas. Con el uso
del material de apoyo se
resuelven los ejercicios
dados,
incorrectos. Se repite
trabajos de ser
necesario para mejor
entendimiento y se
trabaja nuevamente
con ejercicios en
clase. 10%
Pide informen de dudas
encontradas durante la
realización de la tarea.
Procede con la ley de
Lavoisier y se dará alguna
demostración práctica de
ello, para su demostración
y con ello el inicio de la
importancia que tiene el
balanceo de ecuaciones.
Se procede con el estudio
de la regla para balancear
por tanteo. Se realiza
actividades del material de
trabajo, para tratar de
disminuir dudas y
encontrar áreas de
oportunidad de los
alumnos y reforzamiento
de conocimientos,
habilidades y destrezas.
Realizan el resumen
solicitado y material de
apoyo también de forma
obligatoria, resolviendo
el mayor número de
ejercicios solicitados.
Pedirá le resuelvan
dudas de la tarea
realizada, no siendo
escusa no tratar de
hacer ejercicios.
Recordando que
primeramente se hará
en equipo para
posteriormente de
forma individual. Todo
con la supervisión del
docente y monitores.
Cuaderno,
lapicero,
colores.
Formativa
Lista de cotejo
Resumen solicitado,
material de apoyo,
resolución de
ejercicios
programados
actividades en el salón
de clase. 10%
3
sesiones
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Se procede de la misma
forma para las otras dos
formas de balanceo
sugeridas por Óxido
Reducción o Redox y
algebraico o matemático.
Manifestándoles la
necesidad de aprenderse
la regla para conocer los
números de oxidación a
los elementos y
compuestos que forman la
ecuación química.
Solicitando que en fichas
de trabajo se escriban los
puntos de la regla.
Realizan el resumen
solicitado y material de
apoyo también de forma
obligatoria, resolviendo
el mayor número de
ejercicios solicitados.
Recordando que
primeramente se hará
en equipo para
posteriormente de
forma individual. Todo
con la supervisión del
docente y monitores.
Cuaderno,
lapicero,
colores.
Formativa
Lista de cotejo
Resumen solicitado,
material de apoyo,
resolución de
ejercicios
programados
actividades en el salón
de clase. 10%
5
sesiones
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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005
ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
CIERRE
APRENDIZAJES
ESPERADOS
ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
INSTRUMENTO Y
TIPO DE EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE Y
PONDERACIÓN
TIEMPO
Resuelve
problemas de
Reacciones
químicas, a
través de
escribir las
formulas
químicas con
la composición
en masa de los
compuestos
que
representa. Y
es capaz de
solucionar
problemas
estequiométric
os
Todo ello con
mayor
facilidad,
mostrando las
habilidades
adquiridas.
Solicita que se realizan
mapas mentales o
conceptuales de los temas
estudiados.
Procede a la realización
de los mapas mentales
o conceptuales.
Cuaderno,
lapicero,
colores.
Lista de cotejo
formativa y coevalución
Actividades solicitadas
por el profesor en la
casa y en el salón de
clase 10%
1 sesión
Mostrara la importancia y
el manejo y uso de material
de apoyo para la
resolución de cada uno de
los problemas que se
realizaron en clase y en
casa.
Con el apoyo del
docente o monitor y la
ayuda de material de
apoyo o si lo prefiere
sin él realizará cada uno
de los problemas
solicitados por el
profesor.
Cuaderno,
lapicero,
colores.
Lista de cotejo
formativa y coevalución
Actividades solicitadas
por el profesor en la
casa y en el salón de
clase 10%
2
sesiones
Examen escrito
Resolución de examen Examen
impreso Sumativa Examen entregado 40% 1 sesión
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PORCENTAJE DE APROVECHAMIENTO A LOGRAR: FECHA DE VALIDACIÓN:
28 de Enero
BIBLIOGRAFÍA: 1. Martínez Cazares C. L. ; Aguirre Alonso R., Química II. Editorial Gafra. 2. Ramírez Regalado Víctor Manuel, Química 2, Cálculos en las reacciones y química del carbono. Primera edición, 2015, Grupo editorial Patria, México. 3. Ayres G. H., Análisis químico cuantitativo, 1970, Edicionesdel Castillo, España.
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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005
Anexos. Nombre_____________________________________________Especialidad_______________________ grupo__________. EXAMEN DIAGNOSTICO
Relaciona las siguientes columnas, escribiendo en el paréntesis la letra que conteste correctamente los conceptos dados
A) Reacción química ( ) Es una reacción química donde un compuesto sencillo da origen a uno más grande
B) Átomo gramo ( ) Es la suma de los átomos que forman una molécula
C) Reacción de
adición
( ) Nos ayudan a escribir una ecuación química para hacerla más entendible.
D) Mol ( ) Es la forma que se escribe una reacción química.
E) Símbolos
auxiliares
( ) Es el volumen que ocupa un gas a temperatura y presión normal
F) Peso molecular ( ) Es el peso atómico de un átomo expresado en gramos
G) Volumen
molecular gramo
( ) Es el cambio de una sustancia para producir otra completamente distinta.
H) Ecuación química ( ) Es la cantidad de materia contenida en un cuerpo
Escribe a qué tipo de reacción corresponde cada una de las ecuaciones químicas realizando la cantidad de sustancias en cada compuesto y sus pesos moleculares.
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Contesta correctamente escribiendo en el paréntesis la letra correspondiente. Las partes que conforman una ecuación química son:
a) Estados de agregación y reactantes b) Energía y materia c) Reactivos y productos
Calcular la suma de coeficientes de la siguiente reacción:
a) 5 b) 8 c) 3
La flecha hacia abajo dentro de una ecuación química significa que el compuesto que la tiene es porque formó precipitados dentro del cambio químico. ¿Verdadero o falso?
a) Verdadero
b) Falso
De la siguiente reacción, el estado de agregación en el que se encuentra el óxido ferroso es: a) Líquido b) Sólido c) Gaseoso
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El triángulo arriba de la flecha que separa a los productos de los reactivos indica:
a) La energía liberada en la reacción química b) Que la reacción química necesita calentamiento c) La cantidad de materia que se necesita en la reacción
Indica verdadero o falso respecto a sí el símbolo de (g) corresponde a que el compuesto químico se encuentra en estado líquido dentro de la reacción química que se está describiendo.
a) Falso b) Verdadero
La flecha hacia arriba dentro de una ecuación química significa que el compuesto que la tiene es porque formó precipitados dentro del cambio químico.¿Verdadero o falso?
a) Verdadero b) Falso
Contesta las siguientes preguntas:
Es el valor del número de Avogadro Fórmula para calcular el número de moles Cuál es valor numérico de un mol ¿Cómo se les llama a las sustancias iniciales de una reacción química?
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Anexo 2. Nombre_____________________________________________Especialidad_______________________ grupo__________. Lista de cotejo para ejerceos de tarea y trabajo en clase.
INDICADORES SI NO
Entregó el trabajo solicitado.
Trabajó con buena actitud y de forma organizada y colaborativa.
Cada uno de lo solicitado lo trabajó de forma ordenada, desarrollando los procedimientos correspondientes.
Realizó y utilizó de manera adecuada cada uno de los materiales e instrumentos solicitados.
Demostró conocimiento al momento de realizar los ejercicios.
La entrega de trabajo fue de manera adecuada (limpio y ordenado).
Se entrega en tiempo establecido.
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Anexo 3. Nombre_____________________________________________Especialidad_______________________ grupo__________. Rúbrica para evaluación de Resumen.
Criterios Excelente (4) Bueno (3) Regular (2) Deficiente (1) Profundización del tema
Describe clara y sustancialmente
el tema, utilizando
detalles para profundizarlo.
Describe sustancialmente el tema, algunos
detalles no ayudan a
profundizarlo.
Describe superficialmente el tema, algunos
detalles no ayudan a
profundizarlo.
Describe el tema sin
claridad y con ambigüedades,
no recurre a detalles para
profundizarlo. ¿Conocimiento y entendimiento
del tema solicitado?
Responde la pregunta de
manera concreta,
asociando su argumento con
el tema principal.
Responde la pregunta de
forma inespecífica, asociando su
argumento con el tema
principal.
Responde la pregunta de
forma inespecífica y no
asocia su argumento con
el tema principal.
Su respuesta no es
congruente con la
pregunta, ni se asocia con el
tema principal.
¿Se encuentran ejemplificados correctamente
con esquemas o dibujos?
Presenta esquemas y/o
dibujos de acuerdo con los
temas solicitados
Presenta un esquema acorde
con el tema solicitado
Presenta esquemas que no son acordes
con el tema solicitado.
Existen espacios donde no se encuentran esquemas.
No presenta esquemas
solicitados o con falta de
interés.
¿Entrega en tiempo y forma?
Entrega en tiempo y forma lo convenido.
Entrega fuera de la hora de clase.
Entrega con uno o 3 días de
retraso.
Entrega con más de 4 días
de retraso.
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. Nombre_____________________________________________Especialidad_______________________ grupo__________. ANEXO 4 (AUTOEVALUACIÓN)
Criterios Siempre Casi siempre
Algunas veces
Nunca
¿Cuento con el material necesario para trabajar en cada clase?
Ante la opinión de los demás ¿soy tolerante?
¿Comprendo la naturaleza de las instrucciones que sigo?
¿Participo activamente en las tareas que se realizan en cada clase?
¿Ayudo a mis compañeros al realizar las actividades?
¿Tengo mis evidencias de aprendizaje completas y ordenadas?
¿Propongo diferentes maneras de solucionar problemas?
¿Verifico las soluciones a los problemas?
¿Necesito ayuda para expresar conclusiones?
¿Comprendo el problema de manera rápida?
¿Puedo relacionar los resultados con otros conocimientos?
¿Busco el origen de los errores cometidos?
¿Puedo seguir con facilidad la metodología científica?
¿Utilizo instrumentos de laboratorio y otros objetos con apego a las normas durante las actividades?
¿Registro y ordeno los datos obtenidos?
¿Interpreto resultados y elaboro conclusiones?
¿Hago los trabajos con limpieza y calidad?
¿Tengo problemas al utilizar la computadora?
¿Participo de manera activa?
¿Escucho con respeto las opiniones de mis compañeros?
¿Expreso mis ideas libremente?
¿Organizo los tiempos para la realización de mis tareas?
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¿Planeo la realización de mis actividades?
¿Entrego en forma y tiempo mis actividades?
*Cada una de las listas de cotejo y rubrica podrá calificarse por los pares o por el docente.
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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DATOS DE IDENTIFICACIÓN
NOMBRE Y NUMERO DEL PLANTEL: PEDRO ESCOBEDO No: 83
C.C.T.: 22ETC0003 DOCENTE: M. C. T. ADRIAN SOTO SALAS
ASIGNATURA:
QUÍMICA II 2-3
CICLO ESCOLAR: FEBRERO/JULIO 2019
SEMESTRE:
SEGUNDO
TIEMPO APROXIMADO: 20 HORAS
ELEMENTOS DEL CURRÍCULO
PROPÓSITO DE LA ASIGNATURA:
Establecer la interrelación entre ciencia, tecnología, sociedad y ambiente en contextos históricos y sociales específicos.
Obtener, registrar y sistematizar la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes de información relevantes y realizando experimentos pertinentes.
APRENDIZAJE CLAVE:
EJE: Utiliza escalas y magnitudes para registrar y sistematizar información en la ciencia.
COMPONENTE: Cuantificación y medición de sucesos o procesos en los sistemas Químicos, Biológicos, Físicos y Ecológicos.
CONTENIDO CENTRAL: Cuantificación en las reacciones químicas: ¿Cómo contamos lo que no podemos ver? Modelos de ácido base: ¿Por qué algunas sustancias son corrosivas?
CONTENIDO ESPECÍFICO: ¿Por qué es importante la medición en química? ¿Cuál es la aplicación de la cuantificación química en los procesos industriales? Causas y efectos de la lluvia ácida.
APRENDIZAJES ESPERADO:
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Identifica que la concentración mide cuánto de una sustancia está mezclada con otra.
Identifica las características de los ácidos y las bases y la relaciona con ejemplo de la vida cotidiana
PRODUCTO ESPERADO: Apuntes realizados, resolución de problemas, realización de prácticas de laboratorio, realización de reporte de laboratorio.
COMPETENCIAS GENÉRICAS: Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos.
5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.
COMPETENCIAS DISCIPLINARES:
Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. CE14. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.
REFORZAMIENTO % DE TIEMPO DESTINADO PARA SU DESARROLLO:
20 SESIONES
ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
APERTURA
APRENDIZAJES
ESPERADOS
ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
INSTRUMENTO Y
TIPO DE EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE Y
PONDERACIÓN
TIEMPO
Identifica que
la
concentración
mide cuánto de
una sustancia
está mezclada
con otra.
Se realiza un examen
diagnostico y reconocer
conocimientos previos.
Realiza examen
diagnóstico
Examen
impreso NA Examen contestado 1 sesión
Se indaga sobre el
conocimiento empírico y el
científico les habla de la
importancia que tienen las
soluciones en la vida
Tomará apuntes de los
que considere
importante y Dará
ejemplos de ello y como
se usa en su entorno y
el uso que se tiene en la
Cuaderno,
lapicero,
lápiz,
colores
NA Apunte en el cuaderno 1 sesión
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cotidiana, su clasificación
su realización y uso
cotidiano.
vida cotidiana.
Se les habla del uso de
conocimientos básicos de
matemáticas y necesidad
de uso y conocimiento en
fórmulas y su uso.
Pregunta e interactúa
con el docente,
planteando sus ideas o
conocimientos previos
identifica aéreas de
oportunidad en cuanto a
sus conocimientos en
matemáticas.
Cuaderno,
lapicero,
lápiz,
colores
NA
Escribe lo que
considere importante y
relaciona con los
alimentos
1
SESIÓN
Se les plantea la necesidad
del conocimiento de
ácidos y bases, sus bases
científicas y la diferencia
entre pH y pOH.
Se solicita realicen la
lectura de soluciones para
su mejor entendimiento.
Reconoce la
importancia del pH y
pOH para el
funcionamiento de los
organismos vivos y el
propio.
Cuaderno,
lapicero,
lápiz,
colores
NA
El alumno realizará en
casa un resumen de las
soluciones químicas, su
clasificación y sus tipos
de cada una de ellas.
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SESIÓN
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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005
ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
DESARROLLO
APRENDIZAJES
ESPERADOS
ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
INSTRUMENTO Y
TIPO DE EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE Y
PONDERACIÓN
TIEMPO
Identifica que
la
concentración
mide cuánto de
una sustancia
está mezclada
con otra.
Resuelve
problemas de
soluciones
químicas pH y
pOH, a través
de escribir las
formulas
químicas con
la composición
en masa de los
compuestos
que
representa.
Disipación de dudas en la
tarea solicitada.
Realización de preguntas
que muestren el
conocimiento alcanzado
por los alumnos con la
realización de la tarea,
Realización de ejercicios
para verificar
conocimientos, destrezas y
habilidades.
Realiza resumen de las
soluciones químicas e
identificando cada una
de ellas en forma física
y en forma escrita o con
dibujos.
Material de
trabajo
(copias),
uso del
internet,
cuaderno,
lapicero,
colores.
Formativa rubricas
correspondientes
Apunte en su cuaderno
de lo que se planteó en
clase. Realización de
ejercicios y problemas
planteados en su
material de trabajo. 10%
3
sesiones
Mantener a los alumnos
que sean lo más
adelantados en
conocimientos,
habilidades y destrezas
para que se mantengan
como monitores y
facilitadores de sus
compañeros en el salón de
clase. Se pide que de cada
actividad nueva realice
siempre material de apoyo. Se da introducción de los
ácidos y bases y reconocer
los conocimientos
Realización de resumen
de tarea con los
ejercicios
seleccionados y
ejercicios o actividades
en el salón de clase de
soluciones valoradas
ejercicios que
resolverán en equipo
de los temas a
estudiados.
Material de
trabajo
(copias),
internet,
uso de
tutoriales,
cuaderno,
lapicero,
colores.
Formativa rubricas
correspondientes
Realización práctica en
laboratorio o en el salón
de clase. Realizando
diferentes tipos de
soluciones tanto
empíricas como
valoradas.
Usando las fórmulas
correspondientes. 10%
5
sesiones
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adquiridos con
anterioridad. Se solicita
que investiguen sobre los
ácidos y bases y las
teorías relacionadas con
ellas.
Disipación de dudas en la
tarea solicitada.
Realización de preguntas
que muestren el
conocimiento alcanzado
por los alumnos con la
realización de la tarea,
Realización de ejercicios
para verificar
conocimientos, destrezas y
habilidades. Solicita que investiguen pH
y POH.
Investigación y
realización de resumen
sobre los ácidos y
bases así como solicitar
apoyo del docente de lo
que no se haya
entendido,
identificación de las
diferentes teorías de
ácidos y bases
estudiadas para que
posteriormente en el
salón de clase se
plantee en forma de
lluvia de ideas.
Material de
trabajo
(copias),
internet,
uso de
tutoriales,
cuaderno,
lapicero,
colores.
Formativa rubricas
correspondientes
Muestra conocimiento
de los ácidos y las
bases por sus
características y con el
uso de indicadores,
manejo adecuado de las
teorías
correspondientes a
cada uno de los
autores. 10%
2
sesiones
Disipación de dudas en la
tarea solicitada.
Realización de preguntas
donde muestren el
conocimiento adquirido
por los alumnos con la
realización de la tarea, se
dará ejemplos de solución
de problemas de pH y pOH.
Realización de ejercicios
para verificar
conocimientos, destrezas y
habilidades.
Investigación y
realización de resumen
sobre pH y POH así
como solicitar apoyo
del docente de lo que
no se haya entendido,
siempre mantendrá
actualizando el material
de apoyo.
Material de
trabajo
(copias),
internet,
uso de
tutoriales,
cuaderno,
lapicero,
colores.
Formativa rubricas
correspondientes
Es capaz de entender la
diferencia entre pH y
pOH, resolverá
ejercicios de pH y pOH
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Sesione
s
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ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
CIERRE
APRENDIZAJES
ESPERADOS
ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
INSTRUMENTO Y
TIPO DE EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE Y
PONDERACIÓN
TIEMPO
Resuelve
problemas de
soluciones
químicas pH y
pOH, a través
de escribir las
formulas
químicas con
la composición
en masa de los
compuestos
que
representa.
Se solicita realice mapas
mentales o conceptuales
de la temática estudiada
Realiza mapas mentales
o mapas conceptuales
sobre la temática
estudiada
Material
de
apoyo,
cuaderno
, lápiz,
colores y
lapicero
Rubrica
Identifica cada una de las
soluciones empíricas y
valoradas estudias,
distingue por sus
características a los
ácidos y bases. 10%
1
sesión
Muestra la facilidad que se
logra con el uso de los
apoyos realizados para la
solución de problemas
estequiométricos.
Resuelve problemas
estequioétricos de
soluciones valoradas y
de pH y pOH en su
cuaderno de y resuelve
problemas de
soluciones
y
Material
de
apoyo,
cuaderno
, lápiz,
colores y
lapicero
calculad
ora
Rubricas establecidas
Resuelve problemas
estequiométricos de
soluciones valoradas y
de pH y pOH escritas en
su cuaderno. 10%
2
sesion
es
Solicita resolver examen
de conocimientos
Resuelve examen Examen
impreso NA Examen resuelto 50%
1
sesion
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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005
PORCENTAJE DE APROVECHAMIENTO A LOGRAR: 70%
FECHA DE VALIDACIÓN: 28 de Enero del 2019
BIBLIOGRAFÍA: 1. Martínez Cazares C. L. ;Aguirre Alonso R., Química II. Editorial Gafra. 2. Ramírez Regalado Víctor Manuel, Química 2, Cálculos en las reacciones y química del carbono. Primera edición, 2015, Grupo editorial Patria, México. 3. Ayres G. H., Análisis químico cuantitativo, 1970, Edicionesdel Castillo, España.
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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005
Anexo 2. Nombre_____________________________________________Especialidad_______________________ grupo__________. Lista de cotejo para ejerceos de tarea y trabajo en clase.
INDICADORES SI NO
Entregó el trabajo solicitado.
Trabajó con buena actitud y de forma organizada y colaborativa.
Cada uno de lo solicitado lo trabajó de forma ordenada, desarrollando los procedimientos correspondientes.
Realizó y utilizó de manera adecuada cada uno de los materiales e instrumentos solicitados.
Demostró conocimiento al momento de realizar los ejercicios.
La entrega de trabajo fue de manera adecuada (limpio y ordenado).
Se entrega en tiempo establecido.
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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005
Anexo 3. Nombre_____________________________________________Especialidad_______________________ grupo__________. Rúbrica para evaluación de Resumen.
Ponderación Criterios
Excelente 4 Bueno 3 Regular 2 Deficiente 1
Profundización del tema
Describe clara y sustancialmente
el tema, utilizando
detalles para profundizarlo.
Describe sustancialmente el tema, algunos
detalles no ayudan a
profundizarlo.
Describe superficialmente el tema, algunos
detalles no ayudan a
profundizarlo.
Describe el tema sin
claridad y con ambigüedades,
no recurre a detalles para
profundizarlo.
¿Conocimiento y entendimiento
del tema solicitado?
Responde la pregunta de
manera concreta,
asociando su argumento con
el tema principal.
Responde la pregunta de
forma inespecífica, asociando su
argumento con el tema
principal.
Responde la pregunta de
forma inespecífica y no
asocia su argumento con
el tema principal.
Su respuesta no es
congruente con la pregunta, ni se asocia con el tema principal.
¿Se encuentran ejemplificados correctamente
con esquemas o dibujos?
Presenta esquemas y/o
dibujos de acuerdo con los
temas
Presenta un esquema acorde
con el tema solicitado
Presenta esquemas que no son acordes
con el tema solicitado.
No presenta esquemas
solicitados o con falta de
interés.
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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005
solicitados Existen espacios donde no se encuentran esquemas.
¿Entrega en
tiempo y forma?
Entrega en tiempo y forma lo convenido.
Entrega fuera de la hora de clase.
Entrega con uno o 3 días de
retraso.
Entrega con más de 4 días
de retraso.
Anexo. Nombre_____________________________________________Especialidad_______________________ grupo__________.
ANEXO 4 (Autoevaluación)
Criterios Siempre Casi siempre
Algunas veces
Nunca
¿Cuento con el material necesario para trabajar en cada clase?
Ante la opinión de los demás ¿soy tolerante?
¿Comprendo la naturaleza de las instrucciones que sigo?
¿Participo activamente en las tareas que se realizan en cada clase?
¿Ayudo a mis compañeros al realizar las actividades?
¿Tengo mis evidencias de aprendizaje completas y ordenadas?
¿Propongo diferentes maneras de solucionar problemas?
¿Verifico las soluciones a los problemas?
¿Necesito ayuda para expresar conclusiones?
¿Comprendo el problema de manera rápida?
¿Puedo relacionar los resultados con otros conocimientos?
¿Busco el origen de los errores cometidos?
¿Puedo seguir con facilidad la metodología científica?
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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005
¿Utilizo instrumentos de laboratorio y otros objetos con apego a las normas durante las actividades?
¿Registro y ordeno los datos obtenidos?
¿Interpreto resultados y elaboro conclusiones?
¿Hago los trabajos con limpieza y calidad?
¿Tengo problemas al utilizar la computadora?
¿Participo de manera activa?
¿Escucho con respeto las opiniones de mis compañeros?
¿Expreso mis ideas libremente?
¿Organizo los tiempos para la realización de mis tareas?
¿Planeo la realización de mis actividades?
¿Entrego en forma y tiempo mis actividades?
*Cada una de las listas de cotejo y rubrica podrá calificarse por los pares o por el docente excepto la de autoevaluación.
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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005
PLANEACIÓN DIDÁCTICA DATOS DE IDENTIFICACIÓN
NOMBRE Y NUMERO DEL PLANTEL: PEDRO ESCOBEDO No: 83
C.C.T.: 22ETC0003 DOCENTE: M. C. T. ADRIAN SOTO SALAS
ASIGNATURA:
QUÍMICA II 3-3
CICLO ESCOLAR: FEBRERO/JULIO 2019
SEMESTRE:
SEGUNDO
TIEMPO APROXIMADO: 20 HORAS
ELEMENTOS DEL CURRÍCULO
PROPÓSITO DE LA ASIGNATURA:
Aplicar normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.
Obtener, registrar y sistematizar la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes de información relevantes y
realizando experimentos pertinentes.
APRENDIZAJE CLAVE:
EJE: Utiliza escalas y magnitudes para registrar y
sistematizar información en la ciencia.
Explica el comportamiento e interacción en los
sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos.
COMPONENTE:
Comportamiento e interacción de los
sistemas químicos
Naturaleza química del mundo que nos
rodea.
CONTENIDO CENTRAL:
La síntesis química y la diversidad de
los nuevos materiales.
¿Existe un compuesto natural que
supere al plástico?
CONTENIDO ESPECÍFICO: ¿Qué son la síntesis y el análisis químico? y ¿cuál es su importancia en la industria Química? ¿Cómo, por qué y para qué seguir diseñando nuevos materiales? Macromoléculas naturales y sintéticas, ¿cuál es su importancia? La vida sin polímeros
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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005
APRENDIZAJES ESPERADO:
Identifica y reconoce procesos de síntesis química de importancia cotidiana.
Explica y ejemplifica los conceptos de monómeros, polímero y macromolécula.
Identifica productos de uso cotidiano que incluye entre sus componentes macromoléculas, monómeros y polímeros.
PRODUCTO ESPERADO:
Informe escrito sobre el origen de los objetos más importantes en su día.
Reporte de investigación sobre algún objeto de naturaleza polimérica.
Modelos tridimensionales de polímeros utilizando diferentes materiales.
COMPETENCIAS GENÉRICAS:
4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas
apropiados.
5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos
COMPETENCIAS DISCIPLINARES:
Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.
CE14. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.
REFORZAMIENTO % DE TIEMPO DESTINADO PARA SU DESARROLLO:
20 SESIONES
ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
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V 03 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP-PPA-EPD-06
PQ-ESMP-05
PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005
APERTURA
APRENDIZAJES
ESPERADOS
ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
INSTRUMENTO Y
TIPO DE EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE Y
PONDERACIÓN
TIEMPO
Explica y
ejemplifica el
concepto de
rapidez de
reacción.
Expone y
ejemplifica la
importancia
del petróleo y
sus derivados
para la
generación de
nuevos
compuestos, la
industria, la
economía y la
vida diaria.
Se realiza un examen
diagnostico y reconocer
conocimientos previos.
Sobre la química orgánica
Realiza examen
diagnóstico
Examen
impreso NA Examen contestado 1 sesión
Se dará la introducción de
la química orgánica, y la
importancia que tiene el
carbono y sus
componentes como
energéticos en los
benefactores del ser
humano y en su organismo
Tomará apuntes de los
que considere
importante y Dará
ejemplos de ello y como
se usa en su entorno y
el uso que se tiene en la
vida cotidiana.
Cuaderno,
lapicero,
lápiz,
colores
NA Apunte en el cuaderno 1 sesión
Se les habla del uso de
conocimientos básicos de
la química orgánica para el
entendimiento de la
presente unidad-
Pregunta e interactúa
con el docente,
planteando sus ideas o
conocimientos previos
identifica aéreas de
oportunidad en cuanto a
sus conocimientos en la
química orgánica.
Cuaderno,
lapicero,
lápiz,
colores
NA
Escribe lo que
considere importante y
relaciona con los
alimentos
1
SESIÓN
Se les plantea la necesidad
del conocimiento de las
macromoléculas sintéticas
y naturales y su
importancia en la vida
Reconoce la
importancia las
macromoléculas para el
desarrollo y
funcionamiento de los
organismos vivos y el
propio.
Cuaderno,
lapicero,
lápiz,
colores
NA
El alumno realizará en
casa un resumen de las
soluciones químicas, su
clasificación y sus tipos
de cada una de ellas.
1
SESIÓN
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cotidiana.
Se solicita realicen la
lectura la introducción de
la química orgánica para
su mejor entendimiento.
ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
DESARROLLO
APRENDIZAJES
ESPERADOS
ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
INSTRUMENTO Y
TIPO DE EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE Y
PONDERACIÓN
TIEMPO
Explica y
ejemplifica los
conceptos de
monómeros,
polímero y
macromolécula
. Expone y
ejemplifica la
importancia de
las
macromolécula
s naturales y
sintéticas.
Disipación de dudas en la
tarea solicitada.
Realización de preguntas
que muestren el
conocimiento alcanzado
por los alumnos con la
realización de la tarea,
Realización de ejercicios
para verificar
conocimientos, destrezas y
habilidades.
Realiza resumen las
bases de la química
orgánica y realiza los
ejercicios planteados.
Material de
trabajo
(copias),
uso del
internet,
cuaderno,
lapicero,
colores.
Formativa rubricas
correspondientes
Apunte en su cuaderno
de lo que se planteó en
clase. Realización de
ejercicios y problemas
planteados en su
material de trabajo 10%
3
sesiones
Se da introducción de los
conocimientos básicos de
la química orgánica y
compara o explica lo que
no haya sido entendido
con la tarea establecida y
se comprueba lo reafirma
os conocimientos
adquiridos con
anterioridad. Se solicita
Realización de resumen
de tarea con los
ejercicios
seleccionados y
ejercicios o actividades
en el salón de clase y de
ejercicios que
resolverán en equipo
de los temas a
estudiados.
Material de
trabajo
(copias),
internet,
uso de
tutoriales,
cuaderno,
lapicero,
colores.
Formativa rubricas
correspondientes
Realización ejercicios
tanto de tarea como en
el salón de clase.
Realizando diferentes
tipos de fórmulas
usadas y su forma de
leerlas. 10%
3
sesiones
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que investiguen sobre los
hidrocarburos
Disipación de dudas en la
tarea solicitada.
Realización de preguntas
que muestren el
conocimiento alcanzado
por los alumnos con la
realización de la tarea,
Realización de ejercicios
para verificar
conocimientos, destrezas y
habilidades. Solicita
investigación sobre las
macromoléculas sintéticas
y orgánicas y su
importancia para los
humanos.
Investigación y
realización de resumen
sobre los hidrocarburos
así como solicitar apoyo
del docente de lo que
no se haya entendido,
identificación diferentes
tipos estudiados, para
que posteriormente en
el salón de clase se
plantee en forma de
lluvia de ideas.
Material de
trabajo
(copias),
internet,
uso de
tutoriales,
cuaderno,
lapicero,
colores.
Formativa rubricas
correspondientes
Muestra conocimiento
de los diferentes tipos
de hidrocarburos por
sus distintos enlaces,
manejo adecuado de la
nomenclatura
correspondiente a cada
uno de ellos. Usando
las fórmulas de las
funciones químicas
correspondientes a los
compuestos orgánicos.
10%
3
sesiones
Disipación de dudas en la
tarea solicitada.
Realización de preguntas
donde muestren el
conocimiento adquirido
por los alumnos con la
realización de la tarea
macromoléculas orgánicas
y sintéticas. Se solicita
investigación sobre las
polímeros
Investigación y
realización de resumen
sobre macromoléculas
así como solicitar apoyo
del docente de lo que
no se haya entendido.
Material de
trabajo
(copias),
internet,
uso de
tutoriales,
cuaderno,
lapicero,
colores.
Formativa rubricas
correspondientes
Es capaz de entender la
diferencia entre
macromoléculas y la
importancia en los
benefactores orgánicos
y para una vida más
placentera. 10%
4
Sesione
s
Indaga entre los
Investigación y
Material de
Es capaz de entender la
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estudiantes acerca de sus
dudas y conocimientos
adquiridos y los polimeros
y la importancia para vida
cotidiana
realización de resumen
sobre macromoléculas
así como solicitar apoyo
del docente de lo que
no se haya entendido.
trabajo
(copias),
internet,
uso de
tutoriales,
cuaderno,
lapicero,
colores.
Formativa rubricas
correspondientes
relación entre
macromoléculas y los
polímeros como
benefactores orgánicos
y para una vida más
placentera. 10%
ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
CIERRE
APRENDIZAJES
ESPERADOS
ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
INSTRUMENTO Y
TIPO DE EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE Y
PONDERACIÓN
TIEMPO
Identifica
productos de
uso cotidiano
que incluye
entre sus
componentes
macromolécula
s, monómeros
y polímeros.
Se solicita realice mapas
mentales o conceptuales
de la temática estudiada
Realiza mapas mentales
o mapas conceptuales
sobre la temática
estudiada
Material
de
apoyo,
cuaderno
, lápiz,
colores y
lapicero
Rubrica
Identifica cada una de las
soluciones empíricas y
valoradas estudias,
distingue por sus
características a los
ácidos y bases. 10%
1
sesión
Explica la importancia que
tienen las reacciones
químicas para la obtención
de otros materiales con el
uso de polímeros y otras
sustancias orgánicas
Realizara algunos
polímeros que son
producidos por otros y
los diferentes usos que
se le pueden da.
Polímero
s que en
la vida
cotidiana
son
basura y
que se
les
puede
dar un
uso
mejor
NA Polímeros realizados. NA
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sesion
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Solicita resolver examen
de conocimientos
Resuelve examen Examen
impreso NA Examen resuelto 40%
1
sesion
PORCENTAJE DE APROVECHAMIENTO A LOGRAR: 70%
FECHA DE VALIDACIÓN: 28 de Enero del 2019
BIBLIOGRAFÍA: 1. Martínez Cazares C. L. ;Aguirre Alonso R., Química II. Editorial Gafra. 2. Ramírez Regalado Víctor Manuel, Química 2, Cálculos en las reacciones y química del carbono. Primera edición, 2015, Grupo editorial Patria, México. 3. Ayres G. H., Análisis químico cuantitativo, 1970, Edicionesdel Castillo, España.
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EXAMEN DIAGNOSTICO. Nombre_____________________________________________Especialidad_______________________ grupo__________. Relaciona las siguientes columnas, escribiendo en el paréntesis la letra que conteste correctamente los conceptos dados
I) Qué es
hibridacióndel
carbono
( ) Característica principal de los compuestos de la química orgánica
J) Forman cadenas
de carbono
( ) es un ejemplo de polímero
K) Proteínas ( ) es el reacomodo de los electrones de 2s2 a 2p3
L) Hidrocarburos ( ) cual es el grupo funcional del alcohol
M) Grupo hidróxido
OH-1
( ) fuente de energía de los automóviles
N) Teflón ( ) es un ejemplo de macromolécula orgánica
O) Masa ( ) es un ejemplo de carbohidrato.
P) Azúcar ( ) Es la cantidad de materia contenida en un cuerpo
Escribe en el recuadro el número total de carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios de las siguientes cadenas de hidrocarburos.
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Los polímeros son sustancias únicamente sintéticas ?
c) Verdadero d) Falso
El estado físico de las macromoléculas son : d) Líquido e) Sólido f) Gaseoso
Las reacciones químicas realizadas en los organismos vivos principalmente:
d) Liberanenergíaen la reacción química e) Que la reacción química necesita calentamiento f) La cantidad de materia que se necesita en la reacción es mínimo.
Los compuestos orgánicos tienden a formar pequeñas moléculas .
c) Falso
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d) Verdadero La flecha hacia arriba dentro de una ecuación química significa que el compuesto que la tiene es porque formó precipitados dentro del cambio químico. ¿Verdadero o falso?
c) Verdadero d) Falso
Anexo 2. Nombre_____________________________________________Especialidad_______________________ grupo__________. Lista de cotejo para ejerceos de tarea y trabajo en clase.
INDICADORES SI NO
Entregó el trabajo solicitado.
Trabajó con buena actitud y de forma organizada y colaborativa.
Cada uno de lo solicitado lo trabajó de forma ordenada, desarrollando los procedimientos correspondientes.
Realizó y utilizó de manera adecuada cada uno de los materiales e instrumentos solicitados.
Demostró conocimiento al momento de realizar los ejercicios.
La entrega de trabajo fue de manera adecuada (limpio y ordenado).
Se entrega en tiempo establecido.
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Anexo 3. Nombre_____________________________________________Especialidad_______________________ grupo__________. Rúbrica para evaluación de Resumen.
Ponderación Criterios
Excelente 4 Bueno 3 Regular 2 Deficiente 1
Profundización del tema
Describe clara y sustancialmente
el tema, utilizando
detalles para profundizarlo.
Describe sustancialmente el tema, algunos
detalles no ayudan a
profundizarlo.
Describe superficialmente el tema, algunos
detalles no ayudan a
profundizarlo.
Describe el tema sin
claridad y con ambigüedades,
no recurre a detalles para
profundizarlo.
¿Conocimiento y entendimiento
del tema solicitado?
Responde la pregunta de
manera concreta,
asociando su argumento con
el tema principal.
Responde la pregunta de
forma inespecífica, asociando su
argumento con el tema
principal.
Responde la pregunta de
forma inespecífica y no
asocia su argumento con
el tema principal.
Su respuesta no es
congruente con la pregunta, ni se asocia con el tema principal.
¿Se encuentran ejemplificados correctamente
con esquemas o dibujos?
Presenta esquemas y/o
dibujos de acuerdo con los
temas solicitados
Presenta un esquema acorde
con el tema solicitado
Presenta esquemas que no son acordes
con el tema solicitado.
Existen espacios donde no se
No presenta esquemas
solicitados o con falta de
interés.
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encuentran esquemas.
¿Entrega en
tiempo y forma?
Entrega en tiempo y forma lo convenido.
Entrega fuera de la hora de clase.
Entrega con uno o 3 días de
retraso.
Entrega con más de 4 días
de retraso.
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Anexo. Nombre_____________________________________________Especialidad_______________________ grupo__________.
ANEXO 4 (Autoevaluación)
Criterios Siempre Casi siempre
Algunas veces
Nunca
¿Cuento con el material necesario para trabajar en cada clase?
Ante la opinión de los demás ¿soy tolerante?
¿Comprendo la naturaleza de las instrucciones que sigo?
¿Participo activamente en las tareas que se realizan en cada clase?
¿Ayudo a mis compañeros al realizar las actividades?
¿Tengo mis evidencias de aprendizaje completas y ordenadas?
¿Propongo diferentes maneras de solucionar problemas?
¿Verifico las soluciones a los problemas?
¿Necesito ayuda para expresar conclusiones?
¿Comprendo el problema de manera rápida?
¿Puedo relacionar los resultados con otros conocimientos?
¿Busco el origen de los errores cometidos?
¿Puedo seguir con facilidad la metodología científica?
¿Utilizo instrumentos de laboratorio y otros objetos con apego a las normas durante las actividades?
¿Registro y ordeno los datos obtenidos?
¿Interpreto resultados y elaboro conclusiones?
¿Hago los trabajos con limpieza y calidad?
¿Tengo problemas al utilizar la computadora?
¿Participo de manera activa?
¿Escucho con respeto las opiniones de mis compañeros?
¿Expreso mis ideas libremente?
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¿Organizo los tiempos para la realización de mis tareas?
¿Planeo la realización de mis actividades?
¿Entrego en forma y tiempo mis actividades?
*Cada una de las listas de cotejo y rubrica podrá calificarse por los pares o por el docente excepto la de autoevaluación.
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