UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FACULTAD DE INGENIERA QUMICAFISICOQUIMICA I

ENTALPIA DE VAPORIZACIN

OBJETIVOS

Determinar la entalpia de vaporizacin de un lquido.

MARCO TEORICO

ENTALPIA DE VAPORIZACIN

Laentalpa de vaporizacinocalor de vaporizacines la cantidad deenerganecesaria para que launidad de masa(kilogramo,mol, etc.) de unasustanciaque se encuentre enequilibriocon su propiovapora unapresinde una atmsfera pase completamente del estado lquido al estadogaseoso. Se representa por, por ser unaentalpa. El valor disminuye a temperaturas crecientes, lentamente cuando se est lejos delpunto crtico, ms rpidamente al acercarse, y por encima de latemperatura crticalas fases de lquido y vapor ya no coexisten. Generalmente se determina en el punto de ebullicinde la sustancia y se corrige para tabular el valor encondiciones normales.

VAPORIZACINLavaporizacines el principal proceso mediante el cual el agua cambia de estado.Se denominaebullicincuando el cambio de estado ocurre por aumento de la temperatura en el interior dellquido; elpunto de ebullicines latemperaturaa la cual un lquido determinado hierve (a una presin dada), y permanece constante mientras dure el proceso de cambio de estado.Se le denominaevaporacincuando el estado lquido cambia lentamente a estado gaseoso, tras haber adquirido suficiente energa para vencer latensin superficial. A diferencia de la ebullicin, la evaporacin se produce a cualquier temperatura, siendo ms rpida cuanto ms elevada esta.

Entalpas de vaporizacin de algunas sustancias comunes, medidas a sus respectivos puntos de ebullicin.

CompuestoEntalpa de vaporizacin(kJmol1)Calor de vaporizacin(kJkg1)Agua40,652257Amonaco23,351371Butano21,0320Etanol38,6841Fosfina14,6429,4Hidrgeno0,46451,9Metano8,19760Metanol36,11104Propano15,7356

La energa potencial de las molculas disminuye a medida que se acercan entre si y se eleva de nuevo cuando se presionan juntas. Para vaporizar un lquido, la energa de las molculas debe elevarse hasta la parte horizontal de la curva en el lado derecho

PARTE EXPERIMENTAL

En el equipo previamente armado colocamos un instrumento que se asemeja a un condensador en espiral, hacemos el vaco con la bomba y pesamos.

Despus colocamos 15 ml de alcohol metlico y pesamos nuevamente. De estos dos pesos obtendremos el peso de alcohol metlico inicial.

Sumergimos la resistencia en el agua y la conectamos a un cierto voltaje calculamos la temperatura, hacemos vaco y esperamos que la temperatura disminuya 1C y pesamos nuevamente.

Calculamos el voltaje y el tiempo que demora en aumentar 1C el agua, en este tiempo se vaporizar una cierta cantidad por unidad de tiempo de alcohol metlico.

Con los datos de voltaje, intensidad de corriente y tiempo hallaremos el trabajo elctrico realizado.

Primero pesar el embolo vaco Mvacio = 90.671 gr

Luego al embolo aadirle 15 ml de alcohol metlico inmediatamente pesarlo M vacio + alcohol=102.257 gr

Ahora empleamos nuestro proceso para hallar la entalpia de vaporizacin del alcohol metlico Nuestra temperatura de inicio es T inicio = 22.3c esperamos q pase un tiempo hasta que la temperatura sea T final =21.3c , el tiempo medido aproximadamente es 160 segundos, una vez terminado este proceso pesamos nuevamenteM2 vaco + alcohol = 97.7378 gr

DATOS:

V = 27.9 v

A= 0.99 A

t = 160 s

M = 32 gr/mol

Con esto hallamos el trabajo elctrico:

Ahora pasamos a hallar las variaciones de temperatura:

La masa que vamos a usar para hallar la entalpia de vaporizacin es:

Por ultimo hallar la entalpia de vaporizacin

I. RESULTADOS EXPERIMENTALES

II. DISCUSIN

Por medio del trabajo elctrico realizado a un voltaje e intensidad determinados, pudimos despejar la entalpia de vaporizacin del alcohol metlico. Cuyo valor segn nuestro experimento es de .Comparando este valor con el de las tablas que es . Podemos observar que vara, esto puede ser debido a que al medir la masa se cometieron ciertos errores o tambin que al medir el tiempo este no fue exacto.

III. CONCLUSIONES

Se pudo comprobar que para vaporizar un lquido, A temperaturas altas se logra la vaporizacin, cuando las molculas tienen energa necesaria para escapar del lquido.

Comprobamos que las entalpias de vaporizacin son endotrmicas. La entalpia de vaporizacin es la cantidad deenerganecesaria para que launidad de masaa unapresinde una atmsfera pase completamente del estado lquido al estadogaseoso.

IV. BIBLIOGRAFA

CASTELLAN, Gilbert. Fisicoqumica. Edit. Fondo Educativo Interamericano S. A. Mxico 1961. PONS MUZZO, Gastn. Fisicoqumica. Sexta edicin P.W.ATKINS: Fisicoqumica;,Addison - Wesley-Iberoamericana. Tercera Edicin www.ucm.es/info/Geofis/practicas/prac09r.pdf

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