TEMA 3.-VELOCIDAD DE REACCION

LA RAMA DE LA QUIMICA-FISICA QUE ESTUDIA LA VELOCIDAD Y LAS CONDICIONES DE LOS PROCESOS QUIMICO SE LE LLAMA: CINETICA QUIMICA SE CONSIDERA COMO REACCION HIPOTETICA DONDE INTERVIENE LAS SUSTANCIAS C Y D 2 PARA PRODUCIR COMPUESTO CD

LA TASA DE CAMBIO DE REACTIVOS A RODUCTOS EN UN LAPSO DE TIEMPO DETERMINADO SE CONOCE COMO VELOCIDAD DE REACCION

AL CAMBIO DE CONCENTRACION LO EXPRESAMOS DE LA SIGUIENTE MANERA: VELOCIDAD DE APARICION: CD=∆[DC[/∆t

VELOCIDAD DE DESAPARICION: -C=∆[-C[/∆t

TEORIA DE COLISIONES

UNA REACCIÓN OCURRE POR EL ROMPIMIENTO DE ENLACES QUE CONFORMAN A LOS REACTIVOS Y POR LA APARICIÓN DE NUEVOS ENLACES EN LOS PRODUCTOS DE REACCIÓN.PARA QUE SE FORMEN NUEVAS MOLÉCULAS ES NECESARIO QUE LOS ELECTRONES D LOS ENLACES VENZAN ALA FUERZA DE ATRACCIÓN QUE LOS MANTIENE UNIDOS.PARA QUE ESTA FUERZA SE HAGA EFECTIVA ES NECESARIO QUE LAS MOLÉCULAS CHOQUEN ENTRE SI Y SE UNAN, PARA DAR LUGAR AL COMPLEJO ACTIVADO.

COMPLEJO ACTIVADO INTERMEDIO DE REACCION ENTRE LOS REACTIVOS Y PRODUCTOS.

FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE LA REACCION

LAS REACCIONES SE VEN AFECTADAS EN SU VELOCIDAD POR DIVERSOS FACTORES EN LOS QUE SE ENCUENTRAN LA NATURALEZA DE LOS REACTIVOS EL TAMAÑO DE LA PARTÍCULA, TEMPERATURA, LA PRESIÓN, LA CONCENTRACIÓN Y LOS CATALIZADORES

NATURALEZA DE LOS REACTIVOS:LAS REACCIONES QUÍMICAS SE VEN FAVORECIDAS CUANDO TODOS LOS REACTIVOS SE ENCUENTRAN EN LA MISMA FASE, ES DECIR O TODOS SON LÍQUIDOS O TODOS SON GASES. BAJO ESTAS CONDICIONES ES DECIR EL CONTACTO ENTRE LOS REACTIVOS ES MAS ESTRECHO PUESTO QUE SE DIFUNDEN UNOS ENTRE OTROS Y LA REACCIÓN PUEDE LLEVARSE ACABO SIN NINGÚN PROBLEMA.

TAMAÑO DE LA PARTÍCULA: SIGUIENDO EL ORDEN DE LO ANTERIOR CUANDO LOS REACTIVOS SE ENCUENTRAN EN DIFERENTE FASE, UNA FORMA DE INCREMENTAR LA VELOCIDAD DE REACCIÓN CONSISTE EN AUMENTAR LA SUPERFICIE D CONTACTO

TEMPERATURA: DESDE EL PUNTO DE VISTA DE UN MICROSCOPIO ES, UNA MEDIDA ESTA TIACA DE LA ENERGÍA CINÉTICA ASOCIADA AL MOVIMIENTO ALEATORIO DE LAS PARTÍCULAS QUE COMPONEN EL SISTEMA CALORÍFICO.LAS MOLÉCULAS DE CUALQUIER COMPUESTO TIENEN MOVIMIENTO.

CONCENTRACIÓN: EVIDENTEMENTE LOS CHOQUES SON FRECUENTES PORQUE HAY MOLÉCULAS EN EL MISMO ESPACIO.AL AUMENTAR LA CONCENTRACIÓN DE UNO DE LOS REACTIVOS, SE MULTIPLICA LA VELOCIDAD DE REACCIÓN

CATALIZADORES: SE DESCRIBE COMO SUSTANCIAS QUE AUMENTAN O DISMINUYEN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA SIN CONSUMIRSE.UN CATALIZADOR PUEDE RECUPERARSE PRÁCTICAMENTE INTACTO AL TERMINO DE REACCIÓN.