Unidad Educativa Colegio “Valle Alto” Carrizal. Estado MirandaCátedra : Quimica General (3ER AÑO)Lic. Aurelia Serrano P.

PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 5

MEZCLAS. TIPOS Y TECNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

OBJETIVOS:Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:1.- Identificar mezclas de acuerdo a sus características2.- Separar los componentes de las mezclas, utilizando las técnicas de separación adecuadas

INTRODUCCIÓN:La materia se presenta bajo diversas formas llamadas materiales.

Los diversos tipos de materiales ofrecen un conjunto de propiedades que nos permiten identificarlos siguiendo diferentes criterios, uno de ellos es el óptico, el cual se fundamenta en el examen a simple vista y con la ayuda de instrumentos ópticos, revelando que sus propiedades están distribuidas uniformemente o no, de allí que se les clasifique como homogéneos o heterogéneos respectivamente. De acuerdo al tamaño de las partículas las mezclas pueden clasificarse en soluciones, coloides y suspensiones.

Para separar los componentes de una mezcla se emplean diversas técnicas o procedimientos. Entre los cuales podemos mencionar: filtración, decantación, destilación, cromatografía, tamizado, etc

PRELABORATORIO:1.- Defina los siguientes términos: Filtración, Decantación, Evaporación, Imantación, Destilación, Tamizado; Centrifugación, Soluciones, Suspensiones, Coloides y Efecto Tyndall

MATERIALES:alcohol EmbudoEmbudo de separación Balón de destilaciónSulfato ferroso Tubo refrigeranteVaso de precipitado TermómetroAgitador de vidrio MecheroImán Perlas de ebulliciónLupa Papel de filtroMATERIAL QUE DEBE TRAER EL ALUMNOLimadura de hierro, arena, kerosene, linterna, sal

ACTIVIDAD Nº 1. SISTEMA HIERRO-AZUFRETome igual cantidad de azufre en polvo y limadura de hierro, mezcle lo más íntimamente posible usando para ello un mortero. Proceda a separar los componentes de la mezcla. Completa la siguiente tabla de datos.

TIPO DE MEZCLAS OBSERVACIÓN TÉCNICA DE SEPARACIÓN EMPLEADAS

ACTIVIDAD Nº 2. SISTEMA AGUA-ARENAVierta en un vaso de precipitado de 25 ml de agua, agregue una pequeña cantidad de arena gruesa. Agite y observe el aspecto del material. Deje reposar unos minutos, incline el vaso y deje pasar el líquido de un recipiente a otro, tal como se ilustra en la figura A. Complete el siguiente cuadroTIPO DE MEZCLAS OBSERVACIONES PROPIEDAD

CARACTERÍSTICA QUE PERMITE LA

SEPARACIÓN

TÉCNICA DE SEPARACIÓN DE

MEZCLAS

ACTIVIDAD Nº 3. SISTEMA KEROSENE-AGUAVierta 20 ml de agua en un embudo de separación, agregue igual cantidad de kerosene, agite y deje reposar el sistema lo suficiente para que los dos líquidos se separen, abra la llave de paso del embudo y deje salir el líquido de mayor densidad, tal como se ilustra en la figura B. Complete el siguiente cuadro

TIPO DE MEZCLAS OBSERVACIONES PROPIEDAD CARACTERISTICA QUE PERMITE LA

SEPARACIÓN

TÉCNICA DE SEPARACIÓN DE

MEZCLAS

ACTIVIDAD Nº 4. DIFERENCIA ENTRE COLOIDES Y SOLUCIONES1.- Tome dos vasos de precipitado, a uno de ellos agregue agua corriente y al otro sulfato ferroso (sol).. Haga pasar a través de ella la trayectoria de un rayo de luz. Para ello utilice una linterna en la forma indicada en la figura C, o vea la mezcla a trasluzAnote sus observaciones________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ACTIVIDAD Nº 5. SISTEMA AGUA-SALEn un vaso de precipitado mezcle agua con sal. Coloque la preparación en un vidrio de reloj. Calentar hasta que se seque el líquido. Completar el siguiente cuadro

TIPO DE MEZCLAS

OBSERVACIÓN TÉCNICA DE SEPARACIÓN EMPLEADAS

ACTIVIDAD Nº 5. SISTEMA AGUA-ALCOHOLMonte una unidad de destilación (ver figura D). en el balón coloque 50 ml de la mezcla alcohol-agua y proceda a calentar. Tome la temperatura cada 30 segundos hasta que se inicie la destilación. Tome nota en la tabla de datos que aparece a continuación. Recoja la sustancia destilada antes de los 78,5 ºC. al subir la temperatura retire el vaso de precipitado y coloque otro limpio y seco para recoger el nuevo destilado. Determine las propiedades organolépticas del primer destilado, así como también su combustibilidad. Compara con el segundo destilado, son iguales las dos sustancias. Anote sus observaciones. Con los datos recabados de temperatura y tiempo, elabore una gráfica de tiempo vs. temperatura para cada uno de las sustancias destiladas. Utilice colores diferentes para diferenciarlas

PRIMER DESTILADO SEGUNDO DESTILADOTIEMPO TEMPERATURA TIEMPO TEMPERATURA

30 3060 6090 90

120 120150 150

1.- ¿Qué nombre recibe el primer destilado?__________________________2.- ¿ Cuál es el punto de ebullición del primer destilado?_______________________3.- ¿Por qué debe retirarse el vaso de precipitado pasado los 78,5 ºC ¿__________________________________________________________________4.- ¿Qué nombre recibe el segundo destilado?_______________________________5.- ¿Cuál es el fundamento de la destilación?________________________________

POST LABORATORIO1.- Investiga en qué consisten los siguiente procedimientos y de qué tipo son (físico o mecánicos), completa la siguiente tabla

PROCEDIMIENTO DE SEPARACIÓN EN QUÉ CONSISTE TIPOLevigaciónCristalizaciónCromatografía

2.- Especifica los procedimientos de separación que utilizarías para separar las siguientes mezclas

MEZCLAS PROCEDIMEINTO DE SEPARACION A EMPLEARCARBÓN-HIERROAGUA DE MARARENA-SAL-ASERRÍNAGUA-AZÚCAR

3.- ¿Qué conclusiones puedes elaborar sobre los diferentes tipos de separación de mezclas, tomando en cuenta el tamaño de las partículas de las mismas?

4.- ¿Qué tipo de propiedades son tomadas en cuenta para separar los componentes de las mezclas?

5.- ¿Qué diferencias y semejanzas existen entre las soluciones., coloides y suspensiones?

6.- ¿Cuál es la importancia de los coloide?

7.- De los procesos físicos que utilizaste. ¿Cuál consideras que tiene mayor número de aplicaciones?

Lic. Aurelia Serrano P

Unidad Educativa Colegio “Valle Alto” Carrizal. Estado MirandaCátedra : Quimica Inorgánica (4to año)Prof. Aurelia Serrano P.

PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 5COMPARAR LAS PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS, BASES Y SALES

OBJETIVOS:Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:1.- Conocer las propiedades de los ácidos, bases y sales

INTRODUCCIÓN :

Los ácidos se reconocen por su efecto sobre los indicadores, enrojecen el papel tornasol azul y mantienen incolora la fenolftaleína, reaccionan con la mayoría de los metales y producen efervescencia con los carbonatos. Se pueden clasificar en inorgánicos como el ácido clorhídrico, sulfúrico, nítrico y en orgánicos como el ácido cítrico, acético, láctico, tartárico, entre otros.

Las bases o hidróxidos contienen generalmente un metal y entre los más comunes podemos citar el hidróxido de sodio, de magnesio, de calcio. Se reconocen porque azulean el papel tornasol rosado y enrojecen la fenolftaleína..

La reacción de un ácido con una base recibe el nombre de neutralización y los productos resultantes son una sal y agua. Entre la sales más utilizadas tenemos el cloruro de sodio (sal común), el carbonato de calcio, sulfuro de magnesio, bicarbonato de sodio.

PRELABORATORIO:Previa a la realización de esta práctica de laboratorio, los estudiantes deberán consultar los siguientes aspectos:1.- Defina que son las oxisales y las sales haloideas2.- Cómo se forman las sales3.- Investiga el uso comercial de algunos ácidos e hidróxidos 4.- Defina Indicadores. De ejemplo de algunos de ellos5.- Señale cuatro propiedades de los ácidos6.- Señale cuatro propiedades de las bases7.- Señale cuatro propiedades de las sales.

MATERIALES , EQUIPOS Y REACTIVOS Gradilla con tubos de ensayo, pipeta graduada, pipeta volumétrica (bureta) , agitador de vidrio, papel tornasol rosado, papel tornasol azul, fenolftaleína, anaranjado de metilo, ácido clorhídrico concentrado y diluido, solución de hidróxido de sodio, vasos de precipitado, cápsula de porcelana, bicarbonato de sodio, embudos para filtración, papel de filtro

MATERIAL QUE DEBE TRAER EL ALUMNOVinagre, sal común, jugo de limón, cáscaras de huevo, alka seltzer, tizas, conchas marinas, champú, desodorante, detergente en polvo, detergente líquido, medicinas, lavaplatos y jugos

LABORATORIO

ACTIVIDAD Nº 1.- RECONOCIMIENTO DE ÁCIDOS, BASES Y SALESPROCEDIMIENTO:Disponga de una gradilla con 10 tubos de ensayo y dispóngalo de la siguienteFormaTubo 1 y 2.- 2ml de solución diluida de ácido clorhídricoTubo 3 y 4.- 2 ml de solución de hidróxido de sodioTubo 5 y 6.- 2 ml de solución de ácido acético ( vinagre )Tubo 7 y 8.- 2 ml de solución de jugo de limónTubo 9 y 10.- 2 ml de solución de sal comúnColoque en los tubos impares una cinta de papel tornasol rosado y luego 5 gotas Fenolftaleína. En los tubos pares coloque una cinta de papel tornasol azul y5 gotas de anaranjado de metilo. Anote los resultados en la siguiente tabla

TABLA Nº 1-.- RECONOCIMIENTO DE ACIDOS, BASES Y SALESSUSTANCIAS PAPEL

TORNASOL ROSADO

PAPEL TORNASOL

AZUL

FENOLFTALEINA

ANARANJADO DE METILO

TIPO DE COMPUESTO

ÁCIDO CLORHÍDRICO

HIDRÓXIDO DE SODIO

VINAGRE

JUGO DE LIMÓN

SAL COMÚN

ACTIVIDAD Nº 2.- REACCIÓN DE LOS ÁCIDOS CON LOS CARBONATOSPROCEDIMIENT0Coloque 2 ml de solución diluida de ácido clorhídrico en un tubo de ensayo limpio y seco. Agregue lentamente solución de carbonato de sodio. Observe y anote

ANTES DE LA REACCIÓN

DESPUÉS DE LA REACCIÓN

ACTIVIDAD Nº 3.- REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓNEn un tubo de ensayo perfectamente limpio y seco agregue 1 ml de

solución diluida de hidróxido de sodio. Añada unas gotas de indicador de fenolftaleína. Observe la coloración. Agregue lentamente, si es posible gota a gota, solución de ácido clorhídrico hasta que se produzca la evidencia de que se ha perdido el carácter básico de la solución inicial

ANTES DE LA REACCIÓN

DESPUÉS DE LA REACCIÓN

En general cual es el producto de la reacción de una base con un ácidoÁCIDO + BASE →

ACTIVIDAD Nº 4.- OBTENCIÓN DE UNA SALHaga reaccionar 1 ml de hidróxido de sodio con1 ml de ácido clorhídrico para formar cloruro de sodio y agua. luego evapore una pequeña porción de porcelana de ese producto final en una cápsula , hasta su total sequedad, observe y registre los resultados

PRODUCTOS OBTENIDOSEN EL TUBO DE

ENSAYOEN LA CÁPSULA DE

PORCELANA

ACTIVIDAD Nº 5.- IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS DESCONOCIDASA las diferentes muestras de sustancias traídas por los estudiantes s, cada equipo determinará si es un ácido, una base o una sal (neutra). Cada equipo puede identificar una de las sustancias e intercambiar su información con los demás equipos.SUSTANCIAS PAPEL

TORNASOLOTRO INDICADOR

IDENTIFICACION

POST LABORATORIO1.- Resuma las propiedades de los ácidos como resultado de su acción ante los indicadores, las bases y los carbonatos2.- En la práctica de laboratorio Nº 7, se hizo reaccionar Magnesio, Hierro y Zinc con ácido clorhídrico. Basado en esta experiencia, indique qué ocurre cuando un ácido reacciona con los metales. Consulte acerca de la serie de actividad de los metales, observe el orden de colocación entre ellos y con respecto al hidrógeno3.- Resuma las propiedades de las bases como resultado de su acción ante los indicadores y los ácidos4.- Escriba el nombre y la fórmula de las sustancias reaccionantes y resultantes de las actividades Nº 3 y 4

Lic. Aurelia Serrano

Unidad Educativa Colegio “Valle Alto” Carrizal. Estado MirandaCátedra : Quimica Orgánica (5 to año)Lic. Aurelia Serrano P

PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 5REACCIONES QUÍMICAS

OBJETIVOS:Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:

1. Comparar las propiedades características, la distribución en el ambiente y los usos

de óxidos metálicos , óxidos no metálicos, ácidos, bases y sales

INTRODUCCIÓN:

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico,   es todo proceso   termodinámico en   el   cual   una   o más sustancias(llamadas reactantes),   por   efecto   de un factor   energético,   se   transforman,   cambiando su estructura   molecular y   sus enlaces,   en   otras sustancias   llamadas   productos.   Esas   sustancias pueden   ser elementos o compuestos.   Un   ejemplo de   reacción   química   es   la   formación   de óxido   de hierro producida   al   reaccionar   el oxígeno del   aire   con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla   en   una   llama   se   convierte   en óxido   de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

A   la   representación   simbólica   de   las   reacciones   se   les   llama ecuaciones químicas.

PRELABORATORIO:1.- Clasifica las siguientes reacciones químicas según su tipo:a) 2H2O − 2H2 + O2

b) 4Fe + 3O2 − 2Fe2O3

c) Zn + H2SO4 −ZnSO4 + H2

d)FeS + 2HCl − FeCl2 + H2Se)NH4NO3 − N2O + 2H2Of)Cl2 + 2NaBr − 2NaCl + Br2

g)CaO + SiO2  − CaSiO3

h) CH4 + 2O2 −  CO2 + 2H2Oi)2Al + Fe2O3 − 2Fe + Al2O3

2.-   Escribe   el   nombre   de   los   elementos   y   compuestos   presentes   en   las ecuaciones de la pregunta anteriora) Ejemplo: Agua – Hidrógeno + Oxígenob)__________________________________c)__________________________________d)__________________________________e)__________________________________f)__________________________________g)__________________________________

h)__________________________________i)___________________________________

3.- Explique brevemente los siguientes conceptosReacción Química, Reacción Endotérmica y Reacción Exotérmica

MATERIALESSulfato cúprico Fósforos Rejilla metálicaMatraz aforado de 50 ml Clavo de hierro Azufre en polvoMatraz Erlenmeyer de 125 ml Tubo de ensayo Equipo de calentamientoCinta de magnesio Fósforo Agua oxigenadaCápsula de porcelana Balanza Dióxido de manganesoMechero Astilla de maderaVidrio de reloj Acido clorhídricoCobre granulado Soporte universalTrípode Pinza para crisolMortero Cápsula de porcelana

ACTIVIDAD Nº 1. REACCIÓN DE COMBINACIÓN O SÍNTESIS QUÍMICA

A) Síntesis de sulfuro de cobre Pesa 1,6 gramos de cobre granulado y 0,8 gramos de azufre   en   polvo,   mézclelos   bien   en   un   mortero. Prepara   50   ml   de   CUSO4  ,   colócalo   en   un   matraz Erlenmeyer y caliéntalo hasta hervir. Agrega la mezcla 

de   cobre   y   azufre   en   la   disolución   caliente   de   CUSO4.   Continúa calentando. Anota tus observaciones

OBSERVACIONES

B) Síntesis de óxido de magnesio

Determina la masa de una cápsula de porcelana. Determina la masa de una cinta de magnesio de 2,5 cm previamente lijada, colócala en la cápsula y calienta hasta que la cinta inicie combustión. Si la reacción se detiene, aplica de nuevo la   llama del  mechero.  Cuide que no se pierda nada del residuo o producto. Deja enfriar y determina la masa de la cápsula de porcelana con el residuo. Anote los resultados en la tabla de datos

PRECAUCIONES

MASA DE LA CÁPSULA DE PORCELANA

MASA DE LA CINTA DE MAGNESIO NO 

QUEMADA

MASA DE LA CÁPSULA + CINTA DE 

MAGNESIO QUEMADA

MASA DE LA CINTA DE MAGNESIO QUEMADA

Análisis y conclusionesa) Escribe la ecuación de la reacción del cobre y el azufre__________b) ¿Cómo se llama el sólido negro producto de esta reacción?________c) ¿Cuál es la diferencia de masa entre la cinta de magnesio quemada y la

no quemad? a______________ ¿a qué se debe?_____________________

ACTIVIDAD Nº 2. REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO SENCILLOA) Desplazamiento del cobre por el hierro

Prepara 10 ml de una disolución de CuSO4 y colócala en un tubo de ensayo. Introduce el clavo en el tubo, el nivel del líquido debe cubrirlo hasta la mitad. Si es necesario, ajusta el  volumen de la disolución. Deje reposar unos minutos anote sus observaciones en la siguiente tabla de datos

DESPLAZAMIENTO DEL OBSERVACIONES

COBRE POR EL HIERRO

Análisis y conclusiones

A) Escribe la ecuación química de la reacción del sulfato cúprico y el hierroB) Cómo se llama el sólido formado alrededor del clavo de hierro

B) Desplazamiento del hidrógeno por el magnesio Prepara  una solución diluida de ácido clorhídrico. Lija la superficie de 

una cinta de magnesio y corta 2 cm. Vierte 5   ml   de   la   disolución   diluida   de   ácido clorhídrico en un tubo de ensayo y añade la cinta de magnesio. Tapa el tubo con un tapón  de  goma.  Espera  unos  segundos  y destápalo   y   acércale   inmediatamente   un fósforo encendido. Anota tus resultados en la siguiente tabla de datos

DESPLAZAMIENTO DEL OBSERVACIONES

HIDRÓGENO POR EL MAGNESIO

Análisis y conclusiones

C) Escriba la ecuación de la reacción del magnesio y el ácido clorhídricoD) ¿Cómo se llama el gas desprendido durante la reacción?

ACTIVIDAD Nº 3. REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓNA) Descomposición del peróxido de hidrógeno (agua

oxigenada)Coloca 5 ml de agua oxigenada en un tubo de ensayo. Toma una pequeña porción de dióxido de manganeso con la punta de la espátula y colócala en un tubo de ensayo. Tapa rápidamente el tubo con un tapón de goma   (NO   LO   AGITES   NI   VOLTEES).   Espera   unos 

minutos,   retira  el   tapón e  inmediatamente acerca   la astilla de madera con un punto de ignición. Anota las 

observaciones en la tabla de resultados 

REACCIÓN DE DESCOMPOPSICIÓN DEL OBSERVACIONES

AGUA OXIGENADA

Análisis y conclusiones

A) Escribe la ecuación de descomposición del agua oxigenadaB) ¿Cómo se llama el gas formado en la reacción del peróxido de hidrógeno?C) ¿Explique en qué consiste la reacción de descomposición?

POSTLABORATORIO

1,.  ¿Qué criterios se usan para clasificar las reacciones químicas?2,. Escriba un ejemplo de una reacción de endotérmica y una exotérmica3.- Consulta una reacción importante que se utilice en las siguientes áreas y señala cuáles son de combinación, desplazamiento, descomposición o doble desplazamiento

a) en los seres vivosb) en la industria alimenticiac) en la cocinad) en la medicina

Lic. Aurelia Serrano P