Hermanas Franciscanas Misioneras de Jesús.Colegio Santa María del Refugio.Asignatura: Ciencias Naturales. Profesora: Karina Tapia Gahona.Curso: 7 básico.

Actividad práctica en casa Ciencias Naturales

OA 13:Investigar experimentalmente y explicar el comportamiento de gases ideales en situaciones cotidianas, considerando: Factores como presión, volumen y temperatura. Las leyes que los modelan. La teoría cinético-

Para que tu trabajo sea más significativo NO OLVIDES seguir estos TIPS que te ayudaran bastante:

-Si tienes problemas para imprimir, puedes Transcribir las guías a tu cuaderno incluyendo dibujos, es importante leer la guía. Todo suma.

-Usar destacador o algún lápiz de color para subrayar ideas principales o palabras claves.

-Si puedes imprimir, también puedes transcribir alguna información que te parezca relevante a tu cuaderno, anotando el 0.A. que se especifica en la guía.

-Es importante que trabajes en tu cuaderno las actividades mencionadas: (trabaja en tu cuaderno…)-En lo ideal se solicita que cuando termines de trabajar en tu guía o cuaderno puedas sacar una foto y adjuntarla al correo: karina.mariadelrefugio @gmail.com (en la medida que puedan).

-También puedes apoyarte en el texto escolar de ciencias naturales.

¿Qué es la materia?La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

Si miras a tu alrededor, todos los seres vivos e inertes están compuestos de materia, como por ejemplo las rocas, el aire, los insectos o las plantas. La

materia, además, se presenta de diferentes maneras en la naturaleza, como en estado sólido, líquido, gaseoso, entre otras.

Vocabulario: escribe en tu cuaderno

Masa: Es la cantidad de materia que posee un cuerpo. Su unidad de medida

es el Kilogramo (Kg), es decir, mil gramos.

Ejemplo: Hoy compré 1 Kilogramo (Kg) de

manzanas.

Volumen: Es el espacio ocupado por un cuerpo. Por lo tanto, su extensión en las 3 dimensiones (largo, alto, ancho).

Su unidad de medida es el metro cúbico( m3 ) y el litro (L).

Ejemplo: Hoy en mi casa tomamos 6,5 litros de agua.

Peso: Es la fuerza con la que un cuerpo es atraído por la gravedad. Su unidad

de medida es el Newton (N) Su fórmula es: Peso (P)= Masa x Gravedad.

Ejemplo: El peso de 10 kg de piedras en la

tierra es de 98 N y en la luna es de 16 N

Temperatura: Grado de agitación de las partículas que forman un cuerpo. Su unidad de medidas es el Kelvin (K) pero en Chile usamos el Grado Celsius (°C)

Ejemplo: Vi en las noticias que el próximo verano tendremos 45° Celsius de temperatura en Santiago.

Presión: Es la magnitud que relaciona una fuerza con la superficie sobre la

que actúa. Su unidad de medida es el pascal (Pa) y Atmósfera (atm). Su

fórmula es:Presión (P) = Fuerza (N)

Área (A)

Ejemplo: En este caso existe una presión entre el globo y la superficie llena de clavos, ya que se le está aplicando una fuerza en un área determinada.

Actividad N°1: Completa el siguiente cuadro resumen. Puedes consultar en tu libro de ciencias o en internet, sin embargo, el ejemplo debe ser creado

por ti.Unidad/es de

medidaInstrumento de

medición Ejemplo

Masa

Volumen

Peso

Temperatura

Presión

Los gases

Según la teoría cinética- molecular, los gases están formados por pequeñas partículas que están muy separados entre sí y que se encuentran en constante desplazamiento, cuya velocidad se incrementa con la temperatura. Gracias a la teoría se ha podido comprender y explicar propiedades de los gases, como la fluidez, la difusión y la compresión; y el comportamiento de estos ante las variaciones de volumen, temperatura y presión.Existen gases muy importantes para nosotros. Por ejemplo, los gases que componen la atmósfera terrestre son esenciales para el desarrollo y mantención de la vida y los gases combustibles, que son usados a nivel industrial y domestico. Gases Composición ¿Dónde

encontrarlo?¿Por qué estudiarlo?

Aire Nitrógeno, Oxigeno, Argón, otros gases.

Atmósfera Es indispensable para la vida.

Gas combustible

Gas natural: metano, etano y propano.

Se obtiene de las profundidades de la Tierra a través de perforaciones.

Importante uso energético.

Gases efecto invernadero

Dióxido de carbono y metano.

Atmósfera Fenómeno esencial para la vida y actualmente debido al aumento de estos, un problema de contaminación.

PROPIEDADES DE LOS GASESDifusión: Es la propiedad en la que dos o más gases se pueden mezclar de manera uniforme debido al movimiento de sus moléculas. Por ejemplo, cuando abres un perfume y se puede sentir su aroma por Toda la habitación. Donde se mezcla el aroma con el aire de la habitación.

Fluidez: Como las moléculas tienen escasas fuerzas de unión entre ellas, tienden a completar en forma indefinida y uniforme todo el espacio en el que se encuentran. Por ejemplo, cuando hay un gas encerrado en un recipiente, como un globo inflado, basta una pequeña abertura para que el

gas salga.

Compresión: se produce una disminución del volumen de un gas debido a la presión aplicada, porque sus moléculas se acercan entre sí. Por ejemplo, cuando se tapa el extremo de una jeringa y se aplica una presión sobre el émbolo.

Actividad N° 1: Los gases tienen distintas características escribe en la siguiente tabla la característica que corresponda según las propiedades descritas anteriormente (trabaja en tu cuaderno, con la ayuda del texto escolar o el libro del estudiante)

Características de los gasesa)…………………….. b)…………………. c)………………………..

Bonus track (pista extra): si tienes algún globo a tu alcance, experimenta las características DE LOS GASES, como sale en la página de tu texto del estudiante

PRESIÓN DE LOS GASES

Para comprender los cambios que experimentan los gases en sus propiedades debemos observar las variaciones en su volumen, temperatura y presión.El Volumen esel lugar que ocupa un cuerpo en el espacio.

La Temperatura es la medida de la energía cinética de las moléculas, o sea del movimiento de las partículas.

Y la Presión es la medida del efecto que una fuerza ejerce sobre una superficie.

La presión (P) depende de dos factores:La fuerza aplicada (F). Mientras mayor es la fuerza aplicada, mayor es la presión y el efecto sobre el cuerpo que la recibe.

Los gases y sus leyes Las leyes de los gases se originan como resultado de incontables experimentos realizados durante siglos para explicar su comportamiento y establecer los factores que intervienen en él.Leyes de los gases

Variables Fórmula Gráfico

Ley de Boyle

Relación de presión y

volumen de un gas

Ley Charles

Relación temperatura y volumen

de un gas

Ley Gay- Lussac

Relación temperatur

a y la presión de

un gas

Actividad 2: Para cada situación coloca la ley de los gases que se está cumpliendo y justifica tu respuesta. (trabaja en tu cuaderno )

Situación 1

a) Nombre de la ley:_________________________________________

b)

Justificación:_______________________________________________________________________________________________________

Situación 2

c) Nombre de la ley: _________________________________________

d)Justificación:_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Situación 3

e) Nombre de la ley: ___________________________________________

f)Justificación:_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Los cambios que experimentan estos gases se pueden explicar y predecir por medio de las leyes de los gases.

La ley de Boyle señala que, a temperatura constante, el volumen y la presión de un gas son inversamente proporcionales.

La ley de Charles establece que, a presión constante, el volumen de gas es directamente proporcional a su temperatura.

La ley de Gay- Lussac plantea que, a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura.

Actividad 3: Preguntas de alternativas, responde la alternativa que creas que es correcta (trabaja en tu cuaderno y con la ayuda del texto escolar)

1-De acuerdo con los postulados de la teoría cinética molecular, ¿qué caracteriza a los gases? A. Están formados por partículas muy grandesB. No tienen la capacidad de adaptarse al recipiente que los contiene.

C. Sus partículas constituyentes tienen entre ellas fuerzas de atracción mínimas.D. Sus partículas constituyentes están fijas en un lugar determinado en el espacio.2-¿Qué científico estudió los procesos isotérmicos que afectan a los gases?A. Boyle. B. Charles.C. Lavoisier.D. Gay–Lussac.3-¿Qué propiedad de los gases tiene relación con su capacidad para mezclarse con otros gases?A. Fluidez.B. Difusión.C. Dilatación.D. Compresión.

Actividad 4: Leyes de los gases. Desarrolla las actividades a partir de la siguiente situación experimental: (trabaja en tu cuaderno, apóyate en

la guía, el texto escolar si es necesario)

1. Responde las siguientes preguntas:

a. ¿Qué variables estudiaron los investigadores?

b. ¿Qué ley de los gases se relaciona directamente con el experimento? Recuerda que las leyes son: Ley de Boyle, Ley Charles, Ley Gay- Lussac. Escribe su expresión matemática y explícala (selecciona la que corresponde).

Los resultados obtenidos por los científicos se presentan en la siguiente tabla:

c. Grafica los datos obtenidos por los científicos. Recuerda ponerle un título, ubicar las variables en los ejes y usar las unidades de temperatura adecuadas.TEMPERATURA= °C Presión= atmAtmósfera (Atm) Título:

(Temperatura °C)