IE SAN JOSEMARÍA ESCRIVÁ DE BALAGUERAREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL – QUÍMICA

TALLER DE CLASE - GASES

NOMBRE_______________________________________________________CURSO____________FECHA_________________

ACTIVIDAD 1Consultar características del estado gaseoso, teoría cinético-molecular de los gases, usos de la materia en este estado y elaborar un mapa conceptual con esta información. Puede apoyar su consulta en textos, videos o páginas de la web que sean confiables.

ACTIVIDAD 2Para determinar características y comportamiento del estado gaseoso, se emplean magnitudes como volumen, presión y temperatura. Consulte sus unidades de medida y sus equivalencias.

Desarrollar los siguientes ejercicios empleando factores de conversión

1. La presión atmosférica usual en la cima del monte Everest (29,028ft) es de aproximadamente 265 torr. Convierta esta presión a atmósferas, milímetros de mercurio, pascales y bars.

1 atm = 760 mmHg =760 torr = 1,01325x105Pa = 101,325Kpa / 1bar = 105pa / 1bar= 100Kpa

2. Convertir los siguientes valores de temperatura a las otras escalas. 34°C, 310K, 36°F, 25°C, 400k, 56°f°F=(1.8 x °C) + 32 °C= °F-32/1.8 K=°C+273

ACTIVIDAD 3Revisar detalladamente la siguiente información, recuerde hacer una lectura comprensiva.

Ley de Boyle-

Mariotte

A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión

con T= constante

Leyes de Charles

A Presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta Kelvin

con P=constante

Ley de Gay-Lussac

A volumen constante, La presión del gas, es directamente proporcional a la temperatura absoluta kelvin (K)

con V=constante

Ley de Avogadro

Hipótesis de Avogadro: Volúmenes iguales de gases a la misma presión y temperatura contienen igual número de moléculas.

Ley de Avogadro: El volumen de un gas a temperatura y presión constante es proporcional al número de moles del gas.

ó

Ley combinada

de los gases

De las tres anteriores leyes podemos combinar sus ecuaciones y formular la ecuación de la ley combinada de los gases

Ley de Dalton

La presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales.

Donde la presión parcial es igual a: Pp= Xi.PT

Teniendo en cuenta que Xi= fracción molar del gas.

Ley de los gases

ideales

PARAMETROS ESTANDAR: P = 1 atm V=22,4 L T = 273 K n= 1 molSiendo P la presión, V el volumen, n el número de moles, R la constante universal de los gases ideales y T la temperatura en Kelvin.El valor de R depende de las unidades que se estén utilizando:R = 0,082 atm·L/mol. K

Completar el cuadro con las leyes y fórmulas respectivas.LEY Parámetro constante Ecuación

ACTIVIDAD 4 1. En un recipiente de 2000mL se colocó una mezcla de 1,38 moles de PCl3(g) Y 2,28 moles de Cl2(g) , si la presión total de la mezcla es de 1,8 atmósferas, cual es la presión de cada gas?

2. Una cantidad fija de gas ideal que se mantiene a temperatura constante, parte de un volumen V 1 y una presión P1, si su presión se reduce a la mitad, su nuevo volumen valdrá:

3. El nitrógeno (N2) es un elemento purificado en forma gaseosa aunque en estado líquido es utilizado biológicamente para conservar tejidos, presentando una alta demanda comercial. En un proceso de purificación de nitrógeno se produce el gas y se almacena en un recipiente de 15 L, a temperatura ambiente (17 °C) y 1 atmosfera de presión. Cuantos gramos de nitrógenos se obtuvieron en el proceso de purificación? (N = 14 g)

4. En un recipiente de 2000mL se colocó una mezcla de 1,38 moles de PCl3(g) Y 2,28 moles de Cl2(g) , si la presión total de la mezcla es de 1,8 atmósferas, cual es la presión de cada gas?

5. Calcular la presión ejercida por 0,78 moles de cloro gaseoso, que se encuentran en un recipiente de 1,5 litros medidos a 27°C, cuando el gas tiene comportamiento ideal.

6. 65 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2500 m L a 35 oC. Asuma un comportamiento ideal del gas y calcule la presión del mismo.

7. Al calentar el aire de un cilindro de acero de -30 °C a 60° C. Si la presión inicial es de 5,5 atmósferas ¿Cuál es su presión final ? Suponga que el volumen del gas es constante.

8. Cuantos gramos de CO se encuentra en un recipiente de 800 cm 3 a 18°C si la presión del gas es 1020 mmHg, suponga que este gas se encuentra en condiciones ideales.

9. Se tiene un volumen de 4000 cm3 de oxígeno a una presión de 380 mm de Hg. Qué volumen ocupará a una presión de 760 mm de Hg, si la temperatura permanece constante?

10. Calcular la presión ejercida por 0,78 moles de cloro gaseoso, que se encuentran en un recipiente de 1,5 litros medidos a 27°C, cuando el gas tiene comportamiento ideal.

11. Una muestra de Nitrógeno gaseoso, ocupa un volumen de 1250 mL a 150 oC. A que temperatura en oC ocupara 300 mL si la presión es constante?

12. 65 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2500 m L a 35 oC. Asuma un comportamiento ideal del gas y calcule la presión del mismo.

13. Una muestra de Argón gaseoso ocupa un volumen de 13 L a temperatura de 15 °C y presión de 0.747 atm, Calcule el volumen final del gas en condiciones PTE

14. Qué volumen ocupará una masa de gas a 150°C y 600 mm Hg, sabiendo que a 50°C y 1 atmósfera ocupa un volumen de 6 litros?

15. Un globo meteorológico lleno de Helio tiene un volumen de 7240 cm3, y presión de 3 atm, suponga que la temperatura del gas se mantiene constante y calcule el volumen del gas si la presión disminuye a la mitad. 22 °C?

16. Una muestra de metano (CH4) ocupa un volumen de 500 cm3 a temperatura de 65 ºC, Cual es la nueva temperatura cuando el volumen aumenta hasta 1,5 L, si la presión se mantuvo constante?

17. En un recipiente se encuentra 5 moles de N2, y 2,4 moles de dióxido de carbono (CO2), la mezcla de gases se encuentra a 2 atm, cual es la presión de cada gas?

18. Un recipiente contiene 14 g de oxígeno y 12 g de neón, a presión de 1,8 atm, calcular la fracción molar y la presión de cada gas.