Guía química II

Ordinario

1. Parte fundamental de la química que mediante el estudio de las leyes ponderales, nos permite calcular la cantidad de cada una de las sustancias que se obtendrán en una reacción química.

A) Estequiometria B) Química orgánica C) Síntesis D) Química computacional

2. Es una de las leyes ponderales fundamentales en la estequiometria, la cual afirma que la masas total de los reactivos igual a la masa total de los productos en una reacción química.A) Conservación de la masa B) Proporciones múltiples C) Proporciones

constantes 3. Factor de conversión (1 mol = 6.023 x 1023 u) representado por NA, que por

razones históricas recibe el nombre de :A) Átomo-gramo B) Molécula-gramo C)Volumen molecular gramo D) No.

de avogadro4. Unidad básica del sistema Internacional, donde se define como la cantidad

de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades fundamentales como átomos hay en 12 g de carbono 12, su nombre proviene del latín y significa pila o montón.

A) Átomo-gramo B) Mol C)Volumen molecular gramo D) No. de avogadro

5. Es la suma de las masas atómicas de un compuesto o elementos y equivalen a cantidad de gramos que hay en un mol de dicho compuesto.

A) Masa molar B) Masa molecular C) Masa relativa D) Masa

10. Ley que afirma que cuando dos o más sustancias se combinan para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma razón de sus pesos constantes, independiente del proceso seguido para formarlo,

A) Ley de Lavosier B) Ley de Ritcher Wenzel C) Ley de Dalton D) Ley de Proust

6. Cuando se desea obtener un compuesto en el laboratorio, la cantidad de producto resultante estará limitada por una de las sustancias que interviene en la reacción, a esta sustancia es la que se agota primero y limita el transcurso de la reacción.

A) Formula mínima B) Reactivo en exceso C) Reactivo limitante D) Rendimiento

7. Se obtiene dividiendo el rendimiento real entre el rendimiento teórico, y multiplicando el valor resultante por 100.

A) Formula mínima B) F. empírica C) Reactivo limitante D) Rendimiento de una reacción

8. En 320 g de KOH hay:A) 5 moles de KOH B) 8.2 Moles de KOH C) 4.1 moles de KOH D) 2.8

moles de KOH

9. 18 moles de agua equivalen a:A) 18 g de agua B) 36 g de agua C) 324 g de agua D) 300 g

de agua

10.De la reacción H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O, si se suministran 7.5 moles de acido sulfúrico, ¿cuántos moles de agua se obtienen teóricamente? A) 7.5 moles de agua B) 12 moles de agua C) 15 moles de agua D) No se

puede saber

SECCION DE PROBLEMAS(Para que sean validos tus resultados agrega el procedimiento

realizado)

11.En la reacción del hidróxido de magnesio [Mg(OH)2] y con el acido clorhídrico (HCl), produce cloruro de magnesio (MgCl2) y agua. Si utilizamos 250 g de hidróxido de magnesio, ¿cuánto gramos de cloruro de magnesio se forma?

Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + H2O

12.El nitrobenceno (C6H5NO2) se prepara mediante la siguiente reacción:

C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2O

Si se utiliza una muestra de 98.6 g de benceno para que reacciones con el acido nítrico y produzca 138.2 g de nitrobenceno ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?

A) 89 % B) 100% C) 50 % 300%

13. Si en la reacción Mg + 2HCL MgCl2 +H2 se utiliza 32.1 g de Mg y 40 g de HCl. Determina de acuerdo al R.L. cuanto cloruro de magnesio se obtendrá.

14.Fenómeno ocasionado cuando una capa de aire tibio queda atrapado entre la masa baja de aire frio y el aire todavía más frio de las alturas, impidiendo que el aire tibio estancado, ascienda las corrientes de aire y disperse los contaminantes. A) Polución B) Lluvia ácida C) Inversión térmica D) Esmog

15.Se le conoce así a la contaminación atmosférica de las áreas urbanas.A) Polución B) Lluvia ácida C) Inversión térmica D) Esmog

16.Se ocasiona cuando los gases de óxidos no metálicos, producido por los combustibles fósiles, entran en contacto con el vapor de agua o con las gotas de agua que hay en la atmosfera reaccionando para producir ácidos como el acido sulfuroso, sulfúrico, etc.

A) Polución B) Lluvia ácida C) Inversión térmica D) Esmog17.Limpiadores para baños, para estufas, botes de aerosol, insecticidas,

esmaltes, gasolina, pintura, baterías, aceites son ejemplo de contaminantes:

A) Industriales B) Agrícolas C) caseros D) Ninguno de los anteriores.

18.Se define como agua no contaminada apta para consumo de los humanosB) Residual B) Potable C) Dulce D) Industrial

19.Aguas que fueron utilizadas en los hogares, industrias etc. Que por los contaminantes y deshechos hacen que tenga una apariencia turbia y olores desagradables.

C) Residual B) Potable C) Dulce D) Industrial20.Plásticos, pesticidas, medicinas, pinturas, derivados de petróleo metales,

textiles son ejemplo de contaminantes:A) Industriales B) Agrícolas C) caseros D) Ninguno de los

anteriores.21.Mezcla también denominada disolución, se presenta en una sola fase con

características físicas y químicas definidas.a) Sustancia pura b) Mezcla heterogénea c) Mezcla homogénea

d) Compuesto22.Mezcla que presenta dos o más fases con propiedades diferentes, las

cuales depende de las propiedades de cada componente. a) Sustancia pura b) Mezcla heterogénea c) mezcla homogénea

d) Compuesto23.Método utilizado para separar un sólido de grano grueso e insoluble de un

líquido, consistiendo en verter el componente liquido después de que se ha sedimentado el sólido.a) Evaporación b) Sublimación c) Decantación d)

Centrifugación

24.Método utilizado para separar un sólido insoluble de grano relativamente fino que está mezclado en un líquido, mediante un pedio poroso o una membrana que deja pasar el liquido y retiene el sólido.a) Evaporación b) Filtración c) Sublimación d) Imantación

25.Método para separar sustancias liquidas a partir de la diferencia de sus puntos de ebullición.a) Evaporación b) Destilación c) Decantación d) Centrifugación

26.En este método se aprovecha la propiedad de algunos materiales para ser atraídos por un campo magnéticoa) Evaporación b) Filtración c) Sublimación d) Imantación

27.Es una mezcla en la que el soluto está formado por partículas muy pequeñas que se encuentran suspendidas en un líquido sin precipitar y tienen un diámetro inferior al de una suspensión. Ejemplo cuando se disuelve la gelatina en agua caliente.a) Suspensión b) Disolución c) Coloide d) Emulsión

28. Proceso de difusión que implica el paso de agua atreves de una membrana semipermeable, en este caso el agua se mueve de una área de concentración baja hasta una área de concentración alta.a) Difusión b) Adsorción c) Floculación d) Osmosis

29.Relaciona las siguientes columnas en forma que haga verdadero el enunciado.

I. Se le conoce así a sustancia que se disuelve y generalmente es la que se encuentra en menor proporción

( ) Solvente

II. Relación existente entre una cierta cantidad de soluto y una cantidad de solvente.

( ) Solución diluida

III. Se define como la precipitación de una sustancia que se halla emulsionada y en solución coloidal.

( ) Soluto

IV. Solución que tiene una pequeña cantidad de soluto en determinada cantidad de solvente.

( ) Molaridad

V. Unidad de concentración que relaciona la masa de soluto entre la masa de la disolución por cien.

( ) Suspensión

VI. Es la sustancia que hace la disolución y se en cuenta en mayor proporción.

( ) Concentración

VII. Mezcla formada por un soluto en polvo o en pequeñas partículas no solubles y sedimentadles en el liquido dispersor en que se encuentra

( ) Floculación

VIII. Solución en que se tiene el mayor soluto que el que soporta el disolvente a temperatura ambiente por lo que no es estable y en cualquier momento puede precipitar.

( ) % en masa

IX. Unidad de concentración mas utilizada por los químicos y se define como el numero de moles en un litro de solución.

( ) solución sobresaturada

30.Calcula la molaridad de una disolución de NaCl en agua, si se tiene 300 gr de NaCl y 0.8L de agua.

31.Calcula la concentración en ppm de una disolución que tiene 10 g de NaOH en 2.5 L de agua.

32.Que concentración en % masa, existe en una disolución de 200 g KBr y 1800 g de agua.

33.Fenómeno presentado en el carbono el cual origina al simple, doble y triple enlace.A) Trigonal plana B) Dispersión C) Hibridación D) Compuestos

orgánicos.

34.Es una propiedad característica de los compuestos orgánicos.A) Son buenos conductores B) Presentan puntos de fusión y ebullición

bajosC) Predomina en enlace iónico D) Poseen muy buena estabilidad.

35.Son compuestos que tienen la misma fórmula condensada, pero diferente formula estructural.A) Isomero B) Dispersión C) Hibridación D) Compuestos

orgánicos.

36.El heptano, es un isómero de cadena con el:A) 3-etil hexano B) 2 -metil pentano C) 2-etil pentano D) 3-etil octano

37.Geometría molecular debida a la combinación de dos orbitales híbridos sp, en los cuales se presentan ángulos de 180° entre sus átomos.A) Tetraédrica B) Trigonal Plana C) Lineal D) Ortogonal

38.La geometría tetraédrica presenta enlaces sencillos y ángulos de 109.5° entre sus átomos gracias a la combinación orbitales híbridos:A) SP B) SP3 C) SP2 D) SP4

39.Átomo o grupo de átomos que define la estructura de una clase particular de compuestos orgánicos y determinan sus propiedades.A) Alcanos B) Alquenos C)Alquinos D) Grupos

Funcionales

40.Hidrocarburos no saturados también conocidos como olefinas, caracterizados porque presentan el doble enlace en carbono - carbono:A) Alcanos B) Alquenos C)Alquinos D) Grupos

Funcionales

41.Son los hidrocarburos más sencillos que existen, se les conoce como hidrocarburos saturados (enlace sencillo) y tienen arreglo tetraédrico, y su formula general es Cn H2n +2: A) Alcanos B) Alquenos C)Alquinos D) Grupos

Funcionales42.Son compuestos de cadena cerrada que poseen enlaces simples entre

cada átomo de carbono.A) Alcanos B) Alquenos C)Alquinos D) Cicloalcanos

43.Nombra a los siguientes compuestos según las reglas de la UIQPA

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44.Realiza la formula semidesarrollada de los siguientes compuestos A) Hexanoato de terbutiloB) N- metil etil propano amida C) 1,3-dietil-2,4-dimetil ciclohexanoD) 3-etil acido octanoico E) 5-pentil-2,6 heptadienoF) Butanol